2022 — 2023 学年度下学期高二学年
齐齐哈尔市恒昌中学校期末教学质量检测
化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ni 59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列化学用语正确的是（ ）
乙醇的结构式：
水的电子式：
基态铬原子 的价层电子排布式：
基态氧原子的轨道表示式：
嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe 位于元素周期表的 p 区 D．这六种元素中，电负性最大的是 O
(
。
)居里夫妇用α粒子 轰击某金属原子 得到 ，基态 Y 原子 3p 能级半充满 具有放射性，很快衰变为 下列说法正确的是（ ）
第一电离能：X
C．X 原子核内中子数与质子数之比为 13:14 D．简单氢化物的热稳定性：Y
A． CH4
B． SO2
C． NH4Cl D． HNO3
某种净水剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是 （ ）
简单离子半径： Z X W
最简单氢化物的稳定性： W Y Z
C．R 分别与 W、Z 形成的三原子分子均为 V 形分子
D．常见单质的熔点： X Y Z W R
下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为 O B．一个Ⅱ分子中有 9 个键
Ⅱ分子中 C 原子的杂化方式均为 sp 杂化
Ⅲ中碳氧键的键能均相等
X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现， X、Y、W 形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为 apm。已知 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和 W 的最外层电子数相同，但不同族，W 的次外层电子数是最外层的 8 倍，Z 是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的 是 （ ）
A．Y 的第一电离能小于 Z 的第一电离能
B．Z 的最高价氧化物的水化物可以与 X 最高价氧化物的水化物反应
晶胞中与 Y 最近的 W 原子有 6 个
晶体密度为
下列有机化合物的分类正确的是( )
A. 属于醇类化合物
B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物
D.CH3CH(CH3)2 属于链状化合物
下列化学用语表达不正确的是( )
①为丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
③某有机化合物的名称是 2,3-二甲基戊烷
④ 与 C6H6 互为同分异构体
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )
乙醇与钠的反应是①键断裂
乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D．乙醇与 HBr 反应是②键断裂
某有机化合物的分子式为 C5H12O，其中能够与 Na 反应产生 H2 的同分异构体种数为
( )
A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．11 种
下列反应的产物中,一定不存在同分异构体的反应是( )
甲烷与氯气发生取代反应
丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
异戊二烯 与等物质的量的 Br2 发生加成反应
甲苯与液溴在催化剂条件下反应
(
选
项
已知事实
推论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾
溶液褪色
)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实 践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是( )
B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上
C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D 烷烃的含碳量随分子中碳原子数的 增大而增大 炔烃的含碳量随分子中碳原子数的 增大而增大
已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．由其质谱图可以得知 A 分子的相对分子量为 46
D．综合分析化学式为 C2H6O，则其结构简式为
二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是( )
在催化剂存在下可发生加聚反应
与溴水混合后加入 FeBr3 可发生取代反应
C.1 mol 该物质最多可以与 5 mol H2 反应
D.其一氯代物有 5 种
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（10 分，每空 2 分）能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、 CdS、CdTe 等。
P、S、Ga 电负性从大到小的顺序为 。
写出原子序数最小的第 VIII 族元素基态原子的核外电子排布式： 。
写出 3p 轨道上只有 2 个未成对电子的元素的符号： 、 。
(
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能
/(kJ/mol)
436
391
945
)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知： 根据上表中所列键能数据可计算出
a= 。
17.（18 分，每空 2 分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
氧化镁载体及镍催化反应中涉及到 CH4、CO2 和 CH3OH 等物质。元素 Mg、O 和 C 的第一
电离能由小到大排序为 ﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是 ，立体构型为正四面体的分子是 ，三种物质中沸点最高的是 CH3OH，其原因是 。
Ni 与 CO 在 60~80℃时反应生成 气体，在 分子中与Ni 形成配位键的原子是 ，Ni(CO)4 晶体类型是 。
已知 MgO 具有 NaCl 型晶体结构，其结构如图所示。已知 MgО 晶胞边长为 0.42 nm，则MgO 的密度为 g/cm3(保留小数点后一位)；相邻 Mg2+之间的最短距离为
nm(已知 结果保留小数点后两位)，每个 Mg2+周围具有该距离的 Mg2+个数为 。
18.（(17 分，除特殊标注其他每空 2 分)某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，
石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：
则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 。
B 装置中发生反应的化学方程式： ，（3 分）
C 装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 。
查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
气体通入水中
气体通过盛溴水的洗气瓶
气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液
19．(10 分，每空 2 分)氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成 ，其工艺流
程如下 部分试剂和反应条件已略去 ：
回答下列问题：
B 分子中含有的官能团名称为 。
反应①～⑦中属于消去反应的是 （填序号）
反应①的方程式： 。反应④的方程式： 。
反应⑦的方程式： 。1．下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
C．基态铬原子( 24Cr )的价层电子排布式： 3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
【答案】C
【详解】A．乙醇的结构式： ，故 A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式： ，故 B错误；
C．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d54s1，故 C正确；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的
原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为： ，
故 D错误；
故选 C。
2．嫦娥 5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的
说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的 p区 D．这六种元素中，电负性最大的是 O
{#{QQABSKQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
【答案】D
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于 Si，原子半径：Al>Si，故 A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故 B错误；
C．Fe位于元素周期表的 d区，故 C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元
素中电负性最大的为 O，故 D正确；
故选：D。
3 α ( 4He ) AX 30 30．居里夫妇用 粒子 2 轰击某金属原子 Z 得到 Z+2Y，基态 Y原子 3p能级半充满。 Z+2Y
W 30 W
具有放射性，很快衰变为 4 A 1 30 0Z+1Q： 2He+ZX Z+2 Y+0n， Z+2Y Z+1Q+1e。下列说法正确
的是
A．第一电离能：X
C．X原子核内中子数与质子数之比为 13:14
D．简单氢化物的热稳定性：Y
30
【分析】基态 Y原子 3p能级半充满，所以 Y原子为 P；由 4 A2He+ZX
1
Z+2 Y+0n可知，
A+4=30+1，A=27，X和 Y质子数相差 2，所以 X为 Al；Q和 Y质子数相差 1，Q为 Si，
据此分析解题。
【详解】A．X为 Al，Q为 Si，Y为 P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而
增大，所以第一电离能：Al
C．X为 Al，质子数为 13，中子数为 14，所以中子数与质子数之比为 14：13，故 C错误；
D．P电负性大于 Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故 D错误；
故答案选 A。
4．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．CH4 B．SO2 C．NH4Cl D．HNO3
【答案】A
【分析】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负
{#{QQABSKQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性
分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正
负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析解答。
【详解】A．CH4 含有 C-H极性键，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故 A正确；
B．SO2正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故 B错误；
C．NH4Cl由阴阳离子构成，不存在分子，故 C错误；
D．HNO3正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故 D错误；
故选：A。
5．某种净水剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处
三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为 20。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z X W
B．最简单氢化物的稳定性：W Y Z
C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为 V形分子
D．常见单质的熔点：X Y Z W R
【答案】C
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则 R
一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素 O、Si、Al，
五种元素原子的最外层电子数之和为 20，则剩余的最后一种元素最外层电子数为
20 1 6 4 3 6，为 S，结合原子序数关系，可知 R为 H，W为 O，X为 Al，Y为 Si，Z
为 S。
【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径Al3 O2 ，A
错误；
B．非金属性O S Si，故最简单氢化物的稳定性H2O H2S SiH4，B错误；
C．H2O和H2S的空间构型均为 V形，C正确；
D．硅单质为共价晶体(原子晶体)，其熔点比铝单质的高，D错误；
故选 C。
6．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是
{#{QQABSKQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为 O
B．一个Ⅱ分子中有 9个 键
C．Ⅱ分子中 C原子的杂化方式均为 sp杂化
D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
【答案】A
【详解】A．Ⅰ由 C、H、O和 N元素组成，电负性最大的元素为 O，故 A正确；
B．单键均为 键，双键中含有 1个 键 1个π键，叁键含有 1个 键 2个π键；I个 II分子
中含有 14个 键，故 B错误；
C．Ⅱ分子中苯环上的 C原子的杂化形式属于 sp2杂化，故 C错误；
D．Ⅲ中含有 C-O和 C=O，碳氧键的键能不相等，故 D错误；
故答案选 A。
7．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，
X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为 apm。
已知 X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外
层电子数是最外层的 8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说
法正确的是
A．Y的第一电离能小于 Z的第一电离能
B．Z的最高价氧化物的水化物可以与 X最高价氧化物的水化物反应
C．晶胞中与 Y最近的W原子有 6个
2.13 1032
D．晶体密度为 3 g/cm3NAa
【答案】D
{#{QQABKSQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合
物种类最多的元素，则 X为 C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净
水，则 Z为 Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外
层的 8倍，则 Y为Mg 元素、W为 Ni元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的 3s轨道为稳定的全
充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故
A错误；
B．氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故 B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶胞中
与镁原子最近的镍原子个数为 12，故 C错误；
1
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为 8× =1，位于面心的镍原子个数为
8
6× 12 =3，位于体内的碳原子个数为 1，则晶胞的化学式为MgNi3C，设晶体的密度为 dg/cm
3，
213 2.13 1032
由晶胞的质量公式可得： N =(10
-10a)3d，解得 d= 3 ，故 D正确；
A NAa
故选 D。
8.下列有机化合物的分类正确的是( )
A. 属于醇类化合物
B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物
D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
【答案】D
【解析】A项属于酚类,B项属于脂环烃,C项属于芳香烃,只有 D项正确。
9.下列化学用语表达不正确的是( )
① 为丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
③某有机化合物的名称是 2,3-二甲基戊烷
{#{QQABKSQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
④ 与 C6H6互为同分异构体
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
【答案】D
【解析】丙烷的分子式为 C3H8,球棍模型为 ,①正确;丙烯的官能团为碳碳
双键,结构简式中不能省略碳碳双键,丙烯的结构简式为 CH3CH CH2,②不正确;2,3-二甲基
戊烷符合烷烃的系统命名法规则,③正确; 的分子式为 C8H6,与 C6H6的分子式不同,
两者不是同分异构体,④不正确。
10．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂
D．乙醇与 HBr反应是②键断裂
【答案】B
【详解】
A．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的 O-H键，即是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应产生 CH3CHO，断裂羟基中的 O-H及羟基连接的 C原子上的 C-H
键，然后再形成 C=O，因此是①③键断裂，B错误；
C．乙醇燃烧产生 CO2、H2O，分子中所有化学键都发生断裂，因此是①②③④⑤键断裂，
C正确；
D．乙醇与 HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的 C-O键，然后形成 C-Br键，即是②键断
裂，D正确；
故合理选项是 B。
11．某有机化合物的分子式为 C5H12O，其中能够与 Na反应产生 H2的同分异构体种数为
{#{QQABSKQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
( )
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
【答案】A
【详解】
分子式为 C5H12O，其中能够与 Na反应产生 H2的同分异构体应含有羟基，所以为一个羟基
连接一个戊基，戊基有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、
-CH2CH2CH(CH3)2、-CH(C2H5)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、 -CH2C(CH3)3
共 8种，所以同分异构体有 8种，故答案为 A。
12.下列反应的产物中,一定不存在同分异构体的反应是( )
A.甲烷与氯气发生取代反应
B.丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C.异戊二烯[CH2 C(CH3)CH CH2]与等物质的量的 Br2发生加成反应
D.甲苯与液溴在催化剂条件下反应
【答案】A
【解析】A项,甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构;B项,丙烯与水发生
加成反应的产物可以是 1-丙醇或 2-丙醇两种同分异构体;C 项,异戊二烯与 Br2可以发生 1,2-
加成、3,4-加成得两种产物,也可以发生 1,4-加成,共有 3种同分异构体;D项,甲苯与液溴在催
化剂条件下反应时,邻位、对位的氢原子易被取代,可以生成一溴代物(2种)、二溴代物(2种)、
三溴代物。
13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过
实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是( )
选
已知事实 推论
项
苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
色
B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上
C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓
烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而 炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而
D
增大 增大
{#{QQABKSQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
【答案】C
【解析】大部分苯的同系物(如甲苯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;丙烯分子中有饱和
碳原子,所有原子不可能共面,B错误;苯含碳量更高,在空气中燃烧产生的烟更浓,C正确;炔烃
的含碳量随分子中碳原子数的增大而减小,D错误。
14.已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．由其质谱图可以得知 A分子的相对分子量为 46
D．综合分析化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3-O-CH3
【答案】D
【解析】
A．A的红外光谱可知，有机物 A含 C-H、H-O和 C-O键，有 3种不同化学环境的 H，故 A
正确；
{#{QQABKSQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
B．有机物 A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境
的氢原子，故 B正确；
C．由 A的质谱图可以得知 A分子的相对分子量为 46，故 C正确；
D．根据上述三个图分析可知，有机物 A有三种 H，而 CH3—O—CH3只有一种 H，C2H6O
应为 CH3CH2OH，故 D错误；
故答案：D。
15.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所
示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是( )
A.在催化剂存在下可发生加聚反应
B.与溴水混合后加入 FeBr3可发生取代反应
C.1 mol该物质最多可以与 5 mol H2反应
D.其一氯代物有 5种
【答案】B
【解析】二异丙烯基苯分子中含有碳碳双键,在催化剂存在下可发生加聚反应,A正确;苯与溴
水不能发生取代反应,可与液溴在 FeBr3的催化下可发生取代反应,二异丙烯基苯与溴水只能
发生加成反应,B错误;碳碳双键、苯环都能与 H2发生加成反应,所以 1 mol该物质最多可以与
5 mol H2反应,C正确;二异丙烯基苯分子中有 5种不同化学环境的氢原子,故其一氯取代产物
有 5种,D正确。
16.（10分，每空 2分）能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体
材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、
InP、CdS、CdTe等。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。
(4)写出原子序数最小的第 VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出 3p轨道上只有 2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的
过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
{#{QQABSKQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(6)已知：N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH akJ mol 1，根据上表中所列键能数据可计算出
a=_______。
【答案】
(2)S＞P＞Ga
(4)1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2
(5) Si S
(6)-93
【详解】（1）31号元素镓(Ga)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，原子结构示意图：
。
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电
负性S＞P＞Ga。
（3）砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，
但砷元素原子 4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所
以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能。
（4）原子序数最小的第Ⅷ族元素是 Fe，原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
或[Ar]3d64s2。
（5）3p轨道上只有 2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 或
1s22s22p63s23p4 ，元素符号分别为Si、S。
（6）已知：N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH akJ mol 1，根据上表中所列键能数据可计算
{#{QQABSKQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
H =+945 kJ/mol +436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-93 kJ/mol，故 a＝-93。
17.（18分，每空 2分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经
济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到 CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和 C的第
一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两
种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是 CH3OH，
其原因是_______。
(3)Ni与 CO在 60~80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与 Ni形成配位键的原
子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______。
(4)已知 MgO 具有 NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО 晶胞边长为 0.42 nm，则
MgO的密度为_______g/cm3(保留小数点后一位)；相邻Mg2+之间的最短距离为_______nm(已
知 2 =1.414， 5 =1.732﹔结果保留小数点后两位)，每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个
数为_______。
【答案】 (2). Mg＜C＜O (3). CO2 (4). CH4 (5). 甲醇为极性分子，且甲醇
分子间能形成氢键 (6). C (7). 分子晶体 (8). 3.6 (9). 0.30 (10). 12
18.(17分，除特殊标注其他每空 2分)（2021·广东珠海市·高二期末）某同学采用下列实验装
置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
{#{QQABKSQACEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，
石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C H 催 化剂 C H +甲，
16 34 Δ 8 18
甲 催 化剂 4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
Δ
(2)B装置中发生反应的化学方程式：______，（3分）
(3)C装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填
装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的
方法是______。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
【答案】C8H16 H2C CH2 CH2 CH2 Br2 BrCH2 CH2Br 紫色
(或紫红色)褪去 氧化反应 D BC B
【分析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热
条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧
化反应，D中检验 C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【解析】
(1)反应：C H 催 化剂 C H +甲，甲 催 化剂 4乙，根据质量守恒得到甲
16 34 Δ 8 18 Δ
的分子式为 C8H16；1mol C8H16分别的得到 4mol乙，则乙分子式为 C2H4，其结构简式为
CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以 B装置中的实验现象可
能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为CH2 CH2 Br2 BrCH2 CH2Br ，
其反应类型是加成反应；
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型
是氧化反应；
{#{QQABSKQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水
是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置 D中的实验现象可判断该资料是否真实；
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都
为溶液褪色，因此为 BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯
发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为 B。
19.(10分，每空 2分)氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成 ，其工艺流
程如下 部分试剂和反应条件已略去 ：
回答下列问题：
(1)B分子中含有的官能团名称为_____________________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是_________________ （填序号）
(3)反应①的方程式：________________________________。
反应④的方程式：________________________________。
反应⑦的方程式：_____________________________________________。
【答案】碳碳双键 ②、④ +3H2
+2NaOH +2NaBr+2H2O
+2NaOH +2NaBr CH2=CH-CH=CH
Br
2 2
【分析】
与 H2在催化剂作用下，发生加成反应生成 A ( ) ；A发生消去反应生成 B( )；
{#{QQABSKQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
B与 Br2发生加成反应生成 ， 发生消去反应生成 ； 与 Br2发生 1，
4加成生成 ； 与 H2加成生成 C( )； 水解生成 。
【解析】
(1)B为 ，分子中含有的官能团名称为碳碳双键。答案为：碳碳双键；
(2)由上分析可知，反应①～⑦中属于消去反应的是②、④。答案为：②、④；
(3)反应①为 与 H2在催化剂作用下反应生成 ，方程式：
+3H2 。
反应④为 发生消去反应生成 ，方程式：
+2NaOH +2NaBr+2H2O。
反应⑦为 水解生成 ，方程式： +2NaOH +2NaBr。答案为：
+3H2 ； +2NaOH +2NaBr+2H2O；
+2NaOH +2NaBr；
{#{QQABKSQCAEogAgoABABJAARABCQwF2wgCgAOQkkhgGAAAICggGGRxEEAAYYMMEEAAAACyQNABCA=}#}
