第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C．加入溶液可以使的减小
D．加入可以使溶液由a点变到b点
2．常温下，往20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol L-1NH3 H2O溶液，溶液的pH与所加NH3 H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O)=2×10-5。
A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3 H2O)+c(OH-)+c(NH)
D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大
3．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸
B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小
D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用电子天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃
5．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡 。下列说法错误的是
A．N2H4的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
D．向N2H4的水溶液中加水，减小
6．常温下，向的HF溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是
A．通入少量的氨气 B．加入碳酸钠固体
C．加入硫酸氢钾粉末 D．加入铁粉
7．下列说法错误的是
A．HClO是具有强氧化性的一元弱酸
B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物
C．84消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．新制氯水能将FeCl2氧化成FeCl3，是因为其含有Cl2
8．下列说法错误的是
A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、
B．0.1的溶液中：
C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明
D．25℃，的、，的、，则反应能发生
9．是基本化工原料，下列方程式中正确的是
A．与反应生成
B．溶液呈碱性：
C．饱和溶液处理水垢中的
D．溶液除去中的
10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
11．下列说法不正确的是
A．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
B．稀释时所有离子浓度都减小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
13．用蒸馏水将10mL 0.2 mol/L的氨水稀释到100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是
A．c(NH) B．c(NH3·H2O) C．c(H+) D．pH值
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．0.2 mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋)
B．pH=2的H3PO4溶液：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(Na＋)=2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
15．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
二、填空题
16．探究和之间的转化。
已知：
物质
溶解度
实验操作：
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验I ……
实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
(1)写出的溶度积常数表达式___________。
(2)比较___________(填>”、“<”或=”)。(相对分子质量：；)
(3)实验I说明全部转化为，写出此过程的离子方程式___________，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，______________________ 。
(4)实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________。
(5)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
17．下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2020·北京市等级考)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．(2020·全国Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C． (2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+
E. (2019年4月·浙江学考真题)硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
F. (2019·江苏高考)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
G. (2018·浙江11月学考真题)Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
H. (2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
J. (2016·天津高考)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑
18．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类 花汁在酒精(中性)中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁
(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色 _______ _______ _______ _______
19．实验操作步骤
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。
(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。
(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。
(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
20．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将_______中(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将a mol L-1的氨水与0.01mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb=_______。
三、计算题
21．回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。
22．某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；
b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。
求样品中胆矾晶体的质量分数____(写出计算过程)
四、元素或物质推断题
23．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_______________；元素T在周期表中位于第_________族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________________________________。
五、实验题
24．过氧化钙晶体为白色固体，难溶于水，可做分析试剂、消毒剂等。制备晶体的装置如下图所示。回答相关问题：
(1)A装置制取气体的作用是___________。
(2)B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为___________。B中发生的离子反应方程式为___________。
(3)C管起到平衡气压的作用，加水液封的目的是___________。
(4)该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是___________。
(5)碘量法测定的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用的溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，则的质量分数为___________%。
已知：；。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A错误；
B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B错误；
C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C错误；
D．加入Na2CO3，则c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点，D正确；
故答案选D。
2．B
解析：A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；
B．根据物料守恒，b点溶液中， c(NH)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．c点NH3 H2O过量，根据物料关系，c(NH3 H2O)+c(NH)> c(CH3COO-)+c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)
3．A
解析：A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确；
B．盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
C．醋酸在溶液中存在电离平衡，分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误；
D．醋酸在溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误；
故选A。
4．C
解析：A．用10 mL量筒量精确度为0.1mL，故A不符合题意；
B．电子天平精确度是0.001g，故B不符合题意；
C．用广泛pH试纸测出是正整数，因此测得某溶液的pH为2，故C符合题意；
D．用水银温度计精确度为0.1℃，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．D
解析：A．N2H4的水溶液中发生电离，生成、、OH-、H+，则溶液中存在电荷守恒：，A正确；
B．反应的平衡常数，B正确；
C．联氨与硫酸形成酸式盐时，发生反应N2H4+2H2SO4=N2H6(HSO4)2，则产物的化学式为N2H6(HSO4)2，C正确；
D．N2H4溶于水后发生两步电离，Kb1=、Kb2=，则=，向N2H4的水溶液中加水，N2H4的电离常数不变，则不变，D错误；
故选D。
6．C
解析：A．通入少量的氨气会与HF发生中和反应，c(H+)减小，对水电离的抑制程度减小，水电离程度增大，故A不符合题意；
B．加入碳酸钠固体会消耗消耗H+，c(H+)减小，对水电离的抑制程度减小，水电离程度增大，故B不符合题意；
C．加入硫酸氢钾粉末，硫酸氢钾完全电离，会电离出H+，c(H+)增大，对水电离的抑制程度增大，水电离程度减小，故C符合题意；
D．加入铁粉消耗H+，c(H+)减小，对水电离的抑制程度减小，水电离程度增大，故D不符合题意；
故答案为C。
7．C
解析：A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以次氯酸是具有强氧化性的不稳定的一元弱酸，故A正确；
B．两性氧化物是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应反应生成盐和水的氧化物，所以二氧化硅与氢氧化钠、氢氟酸反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，故B正确；
C．84消毒液的主要成分次氯酸钠与洁厕灵的主要成分盐酸能反应生成氯化钠、氯气和水，所以84消毒液可以和洁厕灵同时使用不能增强消毒效果，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，淡黄绿色的新制氯水中含有的氯气能将氯化亚铁溶液氧化为氯化铁，故D正确；
故选C。
8．D
解析：A．由可知，，故存在促进水电离的离子，能促进水的电离使溶液呈碱性，且与其他三种离子可以大量共存，A正确；
B．由质子守恒得，B正确；
C．与在水溶液中都存在沉淀溶解平衡，电离出的与结合生成，能破坏的沉淀溶解平衡，但不能破坏的沉淀溶解平衡，说明，C正确；
D．根据电离常数的大小可以判断酸性强弱：，则题给反应应生成、，或、、或、，D错误；
答案选D。
9．C
解析：A．与反应生成碳酸钠的方程式是，A项未配平，A项错误；
B．溶液呈碱性：。分步水解，第一步水解为主，B项错误；
C．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，利用沉淀转化的原理，C项正确；
D．醋酸是弱酸，所以溶液除去中的，D项错误；
故答案选C。
10．A
解析：A．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，A符合题意；
B．AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；
C．Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；
D．NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．B
解析：A．对那些不利的或者不需要的反应如食物的变质，速率越慢，反应越不彻底越好，A正确；
B．燃烧需要点燃才可发生，但燃烧是放热反应，所以需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，B错误；
C．蔗糖溶于水或熔融状态不导电，是非电解质，硫酸钡在水溶液中溶解的部分可以全部电离，属于强电解质，水部分电离，属于弱电解质，C正确；
D．天然气、沼气的主要成分是CH4，属于化石能源，可以通过腐烂的有机物的发酵产生CH4，属于可再生能源；水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，是通过碳和水蒸气高温反应得到，属于二次能源，D正确；
答案选B。
12．A
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
解析：A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确；
B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故答案选A。
13．C
解析：A．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大幅度更大，c(NH)减小，A不符合题意；
B．加水稀释促进电离，c(NH3·H2O)减小，B不符合题意；
C．加水稀释溶液碱性减弱，c(H+)增大，C符合题意；
D．加水稀释溶液碱性减弱，pH减小，D不符合题意；
综上所述答案为C。
14．A
解析：A．NH3·H2O为弱碱，弱电解质电离程度微弱，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，氨水还存在水的电离，即H2OH++OH-，因此微粒浓度大小顺序是c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH)＞c(H+)，故A说法错误；
B．磷酸为三元弱酸，根据电荷守恒，有c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)，故B说法正确；
C．根据元素质量守恒，有c(Na＋)=2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C说法正确；
D．根据元素质量守恒，c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故D说法正确；
答案为A。
15．B
解析：A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确；
C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误；
D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D错误；
故选B。
二、填空题
16．(1)
(2)＜
(3) 无气泡产生，沉淀不溶解
(4)
(5)虽然BaSO4比BaCO3更难溶，但存在，当溶液中的浓度较大时，会结合BaSO4中的Ba2+，生成BaCO3，使平衡正移。
解析：（1）的溶度积常数表达式为。
（2）根据溶解度计算出和饱和溶液的浓度。：，Ksp=(1.03×10-5)2=1.1×10-10；：，Ksp=(7.1×10-5)2=5.0×10-9；故＜。
（3）全部转化为的离子方程式为；与盐酸不反应，故现象为无气泡产生，沉淀不溶解。
（4）实验Ⅱ的沉淀为和的混合物，加入稀盐酸的离子方程式是。
（5）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，原因是虽然BaSO4比BaCO3更难溶，但存在，当溶液中的浓度较大时，会结合BaSO4中的Ba2+，生成BaCO3，使平衡正移。
17．ABCDEFGHI
解析：A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，A错误；
B．由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D错误；
E．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，E错误；
F．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2，应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，F错误；
G．Na与CuSO4水溶液反应时，是钠先与水反应生成氢氧化钠，然后再与CuSO4反应，其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，G错误；
H．硫酸铝溶液水解显酸性，碳酸钠溶液水解显碱性，二者混合发生水解互相促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其正确的离子方程式为：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，H错误；
I．苯酚不能与碳酸氢钠反应，所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液，只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，I错误；
故选ABCDEFGHI。
18． 大红花 粉红色 绿色 橙色 绿色
解析：(1)由表中可知，玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液，万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性，只有大红花在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色不同，可以辨别出溶液的酸碱性，故答案为：大红花；
(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色；故答案为：粉红色、绿色、橙色、绿色。
19． 检漏 酸(碱)式滴定管 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶 颜色 凹液面 2~3 平均值
解析：略
20． 逆 正 增大 不变
解析：(1)向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得n(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3 H2O的电离常数。
三、计算题
21．(1) 0.1 1
(2)
(3) 大于 因为温度升高水的离子积常数增大 10：1
(4) 5 6
解析：（1）0.05mol/L溶液中，，，；25℃的盐酸中，，，所以由水电离产生的的物质的量浓度为；
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，，溶液中的，根据电荷守恒：，所以，所以所得溶液中的离子浓度大小关系是：；
（3）水的电离时吸热过程，所以温度越高，越大，常温下，，若，则温度高于25℃；该温度下，的溶液，，，的，，a L与溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则，则，所以；
（4）①若，沉淀生成，，，，；
②要使0.2溶液中沉淀较为完全，，，，，，所以则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为6。
22．96%（过程见详解）
解析：，，，；
故答案为：96% 。
四、元素或物质推断题
23． ⅦA CH2＝CH2 AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3HCl↑ 2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O 1/5 CS2(l)＋3/5 O2(g)＝1/5 CO2(g)＋2/5 SO2(g) △H＝－215 kJ·mol－1或CS2(l)＋3 O2(g)＝ CO2(g)＋2 SO2(g) △H＝－1075 kJ·mol－1
解析：依题意可得J为碳元素，M为铝元素，R为硫元素，T为氯元素。则
(1) Al3+的离子结构示意图为，Cl元素在周期表中位于第ⅦA族；
(2)C与H组成的化合物有6个原子，即C2H4，其结构简式为CH2=CH2；
(3)铝与氯气形成的化合物为AlCl3，在潮湿的空气中产生白色烟雾是AlCl3发生了水解反应，反应的化学方程式为AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3HCl↑；
(4) L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，所以L为氮元素，甲为NH3，NH3与H2O2反应生成不污染环境的产物，其反应方程式为2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O；
(5) 液态CS2在O2中完全燃烧生成两种气态氧化物，反应的化学方程式为CS2＋3 O2＝ CO2＋ 2SO2，0.2 mo l CS2完全燃烧生成两种气态氧化物放出热量215 kJ，则反应的热化学方程式为1/5 CS2(l)＋3/5 O2(g)＝1/5 CO2(g)＋2/5 SO2(g)；△H＝－215 kJ·mol－1，或CS2(l)＋3 O2(g)＝ CO2(g)＋2 SO2(g) △H＝－1075 kJ·mol－1。
五、实验题
24．(1)中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行
(2) 冰水浴控制温度
(3)吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境
(4)防倒吸
(5) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色 0.81
【分析】实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，氨气通到氯化钙和双氧水的反应溶液中生成沉淀和氯化铵。
解析：（1）A装置制取气体的作用是中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行；故答案为：中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行。
（2）B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为放在冰水浴中控制温度。B中是氯化钙、氨气、过氧化氢反应生成沉淀和氯化铵，其发生的离子反应方程式为；故答案为：冰水浴控制温度；。
（3）C管起到平衡气压的作用，氨气会污染环境，因此加水液封的目的是吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境；故答案为：吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境。
（4）氨气极易溶于水，为放倒吸，因此该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是防倒吸；故答案为：防倒吸。
（5）滴加淀粉作指示剂，单质碘与淀粉变蓝，用的溶液滴定至终点，单质碘被消耗，则终点溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，根据方程式得到关系式，则的质量分数为；故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色；0.81。
