4.4.2 化学式与化合价（2）
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．4个氮原子：2N2 B．镁离子—Mg+2 C．氧化铝—AlO D．氨气中氮元素的化合价：
2．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子——N2 B．氧离子——O-2
C．硫酸铁——FeSO4 D．氦气——He
3．下列化学用语书写正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+ B．铝元素：Cl
C．1个氮分子：N2 D．五氧化二磷：O5P2
4．下列化学用语正确的是
A．两个钙离子：2Ca+2 B．氦气：He2
C．在氧化镁中镁元素的化合价为+2价： D．两个氢气分子：2H
5．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．物原子核内中子数为37 B．m的值是37，n的值是1
C．铷元素位于元素周期表的第五周期 D．氯化物的化学式为RbCl
6．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B． C． D．
7．下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子:2Fe2+ B．铁原子的结构示意图：
C．钙原子：Ca D．硫酸铝：AlSO4
8．下列化学用语表示错误的是
A．硝酸铜的化学式：CuNO3 B．2个氮分子：2N2
C．2个氢原子：2H D．2个铝离子：2A13+
9．下列化学用语书写正确的是：
A．2个铁离子：2Fe2+ B．氖气：Ne2
C．氨气：NH4 D．2个氮原子：2N
10．下列化学用语书写正确的是
A．氦气：He2 B．硝酸铵中-3价氮元素：
C．N2：两个氮原子 D．2个亚铁离子：2Fe3+
11．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．上述五种微粒涉及五种元素
B．①和③表示的元素在元素周期表中属于同一周期
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．③⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl
12．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓是一种非金属元素
C．镓原子核内有31个质子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
13．下下列化学用语中，书写正确的是
A．2个氢离子2H B．氧化铁FeO
C．硝酸钾KNO3 D．氯酸钾KCl
14．硫酸钠的化学式是
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
二、填空题
15．明矾是常用的净水剂。请用化学用语完成下列填空。
(1)明矾组成中的钾元素：___________。
(2)明矾溶于水解离出的硫酸根离子：___________，生成的氢氧化铝：___________。
(3)明矾水溶液中，使溶液呈酸性的离子的结构示意图：___________。
16．请用化学用语填空。
(1)医用氩气刀填充的气体是___________。
(2)画出N3-的离子结构示意图___________。
(3)硬水中含有大量的钙离子、镁离子等，其中镁离子的符号为___________。
(4)请根据硅酸钠（Na2SiO3）写出硅酸的化学式___________。
17．用化学用语回答下列问题：
(1)钙原子________；人体中含量最多的分子是_______。
(2)氯化钠溶液中的阳离子________。
18．在宏观、徽观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图所示是部分元素周期表的信息和部分元素的原子结构示意图，请回答相关问题。
(1)X元素的微粒结构示意图为，所表示的微粒符号写作___________。
(2)4号元素与Y元素的化学性质相似，是因为它们原子的___________相等。
(3)元素Z属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
(4)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
19．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)两个镁离子_________________。
(2)三个氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化锰__________________。
20．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B-E是四种粒子的结构示意图。请回答。
(1)碘的质子数是______。
(2)B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母，下同），与碘化学性质相似的粒子是______。
(3)由碘和钾两种元素组成化合物碘化钾的化学式为______。
(4)已知：原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则碘元素在元素周期表中排在第______周期。
1
答案解析
1．D
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，4个氮原子表示为，选项错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：，选项错误；
C、根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故化学式为，选项错误；
D、氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，故表示为：，选项正确；
答案为：D。
2．D
【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；则2个氮原子，表示为2N，故A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；则氧离子表示为：O2-；故B错误；
C、硫酸铁中，铁显+3价，硫酸根为-2价，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。其化学式为Fe2(SO4)3，故C错误；
D、稀有气体的单质是原子直接构成的，所以氦气的化学式就是氦的元素符号，即：He，故D正确。
故选D。
3．C
【解析】A、离子符号要标注在元素符号的右上角，数字在前（“1”省略），正负号在后，离子的个数写在符号的正前方，两个铁离子表示为：2Fe3+；错误；
B、元素符号可以表示某种元素，则铝元素表示为：Al；Cl表示氯元素；错误；
C、氮气分子是双原子分子，则一个氮气分子表示为：N2；元素符号右下角的角码表示一个分子中含有的原子个数，分子的数目写在符号的正前方（“1”省略）；正确；
D、五氧化二磷的化学式要根据“读前写后”的原则，表示为：P2O5；错误。
故选C。
4．C
【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A不符合题意；
B、稀有气体单质的化学式用元素符号表示，则氖气的化学式为Ne，故B不符合题意；
C、化合价标在元素符号的正方上，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为： ，故C符合题意；
D、化学符号前面的数字表示微粒的个数，两个氢气分子就是在氢气的化学式H2前面加上数字2，表示为2H2，故D不符合题意。
故选C。
5．A
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85.47-37≈48，故选项说法错误，符合题意；
B.由A选项的分析，m的值是37，原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确，不符合题意；
C.根据原子核外电子层数等于周期数，铷元素的原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表的第五周期，故选项说法正确，不符合题意；
D.铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素的化合价为-1价；铷元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
6．D
【解析】A.在化合物中，铁的化合价为“+3”价时读铁，则氯化铁的化学式为FeCl3，而不是FeCl2，该选项书写不正确；
B.氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO，该选项书写不正确；
C.碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，而不是NaCO3，该选项书写不正确；
D.硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则硝酸银的化学式为AgNO3，该选项书写正确；
故选D。
7．C
【解析】A、两个铁离子表示为：2Fe3+，两个亚铁离子表示为：2Fe2+，故A错误；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=26,铁原子核外电子层有四层，核外电子数依次为2、8、14、2，故B错误；
C、钙原子表示用钙元素符号表示：Ca，故C正确；
D、硫酸铝中氯元素显+3价，硫酸根显-2价，故其化学式为：Al2（SO4）3，故D错误；
故选C。
8．A
【解析】A、硝酸铜中硝酸根的化合价为-1价，铜元素的化合价为+2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为Cu(NO3)2，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故B正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H，故C正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2A13+，故D正确。
故选：A。
9．D
【解析】A、一个铁离子带3个单位的正电荷，2个铁离子表示为2Fe3+，2Fe2+表示2个亚铁离子，故A不符合题意；
B、氖气是稀有气体单质，由氖原子构成，化学式为Ne，故B不符合题意；
C、氨气的化学式为NH3，故C不符合题意；
D、符号前面的数字表示微粒的个数，2个氮原子表示为：2N，故D符合题意。
故选D。
10．B
【解析】A. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为：He，此选项错误；
B. 铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根中氮元素的化合价为+5，化合价标在元素符号的正上方，则硝酸铵中-3价氮元素表示为：，此选项正确；
C. N2：表示氮气、1个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成，此选项错误；
D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+，此选项错误。
故选B。
11．D
【解析】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素。上述五种微粒涉及4种元素，此选项错误；
B. 原子的核外电子层数相同，元素位于同一周期。①表示的原子核外有2个电子层，①表示的元素位于第二周期，③表示的原子核外有3个电子层，则③表示的元素位于第三周期，此选项错误；
C. 原子中质子数=核外电子数，①②④属于原子，③中质子数>核外电子数，则③属于阳离子，⑤中质子数<核外电子数，则⑤属于阴离子，此选项错误；
D. ③⑤对应元素组成的化合物是氯化钠，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则；氯化钠的化学式为NaCl，此选项正确。
故选D。
12．C
【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B错误；
C、在元素周期表一格中，原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数，镓原子核内有31个质子，C正确；
D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。
故选C。
13．C
【解析】A、离子符号是在元素符号的右上角标出，数字（“1”省略）前，正负号后，离子的数目在离子符号的前面加数字，则2个氢离子表示为：2H+；错误；
B、氧化铁中铁为+3价，氧为-2价，则氧化铁的化学式是：Fe2O3；错误；
C、硝酸钾中钾为+1价，硝酸根为-1价，则硝酸钾的化学式是；KNO3；正确；
D、氯酸钾的化学式是KClO3，错误。
故选C。
14．A
【解析】A、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4，符合题意；
B、该物质表示硫代硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
C、该物质表示亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
D、该物质表示硫化钠，不是硫酸钠，不符合题意。
故选A。
15．(1)K
(2) Al（OH）3
(3)
【解析】(1)钾元素只有一种字母组成，符号为K；
(2)在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，化学式书写时正价在前，负价在后，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；
(3)明矾水溶液显酸性，是因为含有氢离子，其离子的结构示意图为：。
16．(1)Ar
(2)
(3)Mg2+
(4)H2SiO3
【解析】(1)医用氩气刀填充的气体是氩气，氩气是稀有气体其化学式用元素符号表示，故为： Ar；
(2)氮元素的质子数为7，最外层电子数是5，容易得到3个电子形成氮离子，其离子结构示意图为：；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硬水中的镁离子可表示为：Mg2+；
(4)Na2SiO3中，钠元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸根的化合价是-2，因此硅酸的化学式为H2SiO3。
17．(1) Ca H2O
(2)Na+
【解析】(1)元素符号从微观上表示1个原子，则钙原子的符号为钙元素的元素符号，故钙原子的符号写为Ca；人体中含量最多的物质是水，水是由水分子构成H2O；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠溶液中的阳离子为钠离子，Na+。
18．(1)F-
(2)最外层电子数
(3)非金属
(4)A12O3
【解析】(1)质子数=原子序数，9号元素是氟元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氟离子，氟离子是氟原子得到1个电子后形成的，故氟离子带1个单位的负电荷，表示为：F-；
(2)4号元素与Y元素位于同一主族，原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
(3)由Z的位置可知，Z为硅元素，由”石“字旁可知，硅元素属于非金属元素；
(4)地壳中含量最高的金属元素为铝元素，含量最高的非金属元素为氧元素，铝元素和氧元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。
19．(1)2Mg2+
(2)3N
(3)3个五氧化二磷分子
(4)MnO2
【解析】(1)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+；
(2)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N；
(3)化学式前面的数字表示分子个数，故3P2O5表示3个五氧化二磷分子；
(4)二氧化锰中锰元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：MnO2。
20．(1)53
(2) CD##DC E
(3)KI
(4)五##5
【解析】(1)由图A可知，碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以碘的质子数是53。
(2)具有相同质子数的一类原子总称为元素，则B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD。由图B可知，碘的最外层有7个电子，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，则与碘化学性质相似的粒子是E。
(3)碘化钾中，碘元素的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碘化钾的化学式为KI。
(4)原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，碘原子核外有5个电子层，则碘元素在元素周期表中排在第五周期。
