5.1 化学反应中的质量守恒
一、选择题
1．最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳
C．汤姆森 D．卢瑟福
2．宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是
A．燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染
B．某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油
C．普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉
D．原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量
3．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 gCO2和36 gH2O，则该物质中
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
4．在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
5．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．该反应中共有三种元素 B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物 D．该反应前后分子的种类发生改变
6．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中仅有1种金属元素的原子
B．反应前后分子种类、数目均不变
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．反应的化学方程式为：CO＋H2O＝H2 ＋CO2
7．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．在100 g过氧化氢溶液中，含有20 g过氧化氢和80 g水
C．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
8．某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
9．如下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．反应中涉及到3种氧化物
C．反应中甲、乙分子个数比为1:1 D．丙的相对分子质量为64
10．将20 gH2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 gH2O，则剩余气体不可能是
A．N2和H2 B．O2和N2 C．2gN2 D．H2、O2和N2
11．“神舟七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是
A．生成物 B．反应物 C．催化剂 D．氧化剂
12．蜡烛（足量）在如图甲所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下列判断不正确的是
A．蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈
B．过程中瓶内物质总质量不断增加
C．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
D．蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO2还有氧气
二、非选择题
13．小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几个演示实验：
（1）在实验I中，实验过程中可观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填字母）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是_____。
（4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是_____。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由_____。
14．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量________。
（2）将10 gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8 gC和4 gD，则B的质最为____ g。
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是________（写符号），推断的依据是_________。
15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是____________。
（3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
（改进实验）兴趣小组按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
（作出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）实验操作：如图取燃烧产物于烧杯中，加入适量水， 然后用大烧杯罩住。
实验现象：__________。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
（反思交流）①空气中N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于 Mg3N2，由此可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识，作出合理的解释：________。
②如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 _____1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。_________
（拓展延伸）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有怎样新的认识？_____
参考答案
一、选择题
1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．B
二、非选择题
13．（1）红磷燃烧生成大量白烟，放岀热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡 4P＋5O22P2O5
（2）B
（3）盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸出装置
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 反应前后，原子的种类数目和质量均不变
14．（1）增加
（2）2
（3）C、H、O 化学反应前后，元素的种类不变
15．（1）2Mg＋O22MgO
（2）没有称量到参与反应的氧气的质量
（3）密闭 浸有酚酞试液的脱脂棉团变红色 O2化学性质比较活泼，N2化学性质比较稳定 大于 化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变 燃烧不一定需要氧气
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