2023年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律

2023年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律
一、单选题
1．（2023·金昌）下列通过证据得出的结论，错误的是（　　）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气 这两种物质都含有氧元素
C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2CO3
D 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有印痕 黄铜比纯铜的硬度大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.一滴水的体积很小，又含有很多的水分子，则水分子的体积很小。A正确。
B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气 ，则说明 这两种物质都含有氧元素 。B正确。
C. 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 ，该固体不一定是碳酸钠，也可能是活泼金属。C错误。
D. 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有印痕 ，合金的硬度比组成的纯金属要大，即黄铜比纯铜的硬度大 。D正确。
故选C。
【分析】向固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成的气体并不一定是二氧化碳，也可能是氢气等，故向固体中加入稀盐酸有气体生成，该固体并不一定是碳酸盐。
2．（2023·金昌）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O2
B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应的化学方程式为。
A.从化学方程式知丁的化学式为H2O。A错误。
B.甲是氢气，是单质。丙为CH3OH，不是氧化物。B错误。
C.参加反应的甲与乙的质量比为3：22，分子个数比为3：1。C错误。
D.反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价变为+1。D正确。
故选D。
【分析】对于涉及微观反应示意图的题目，先写出反应的化学方程式，再分析题目的选项。
3．（2023·贵州）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，不符合题意；
B、水和过氧化氢分子构成不同，化学性质不同，符合题意；
C、 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，不符合题意；
D、1g氢气完全反应消耗8克氧气，1g氢气与1g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于2g ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析；
B、根据不同种分子性质不同分析
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据氢气和氧气反应质量比为1：8分析。
4．（2023·武汉）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正滩的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 参加反成的甲和乙的质量比为=（2×44）：（6×2）=22：3， 故错误，不符合题意；
B. 生成丙和丁的分子个数比=1：4 ，故错误，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应物和生成物共涉及二氧化碳、水两种氧化物， 故正确，符合题意；
D. 反应前氢气中氢元素的化合价为零价，反应后水中氢元素的化合价显+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．（2023·随州）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．参加反应甲的质量为4.6g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为，
A. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应甲的质量=4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g， 故正确 ，不符合题意；
B. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，甲中一定含有碳、氢元素，生成物中碳元素的质量=甲中碳元素的质量=，生成物中氢元素的质量=甲中氢元素的质量=，所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比=2.4g：0.6g=4∶1， 故正确 ，不符合题意；
C. 生成物中碳元素的质量==9.6g，9.6g>8.0g，说明甲物质中含有氧元素，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 ，故正确 ，不符合题意；
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需氧气的质量为x，
2CO+ O2 2CO2
56 32
2.8g x
x=1.6g，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素的种类不变分析。
6．（2023·随州）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钠固体溶于水会放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，会使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故错误，不符合题意。
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线是重合的，后因为硫酸过量，镁的相对原子质量小消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故错误，不符合题意
C. 变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故正确，符合题意。
D. 向硫酸钠和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液为氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH应大于7，故错误，不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．（2023·河北）向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C． 过程中，溶液的 逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. M点时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌没有完全反应，溶液中的溶质有 ZnSO4，故正确，不符合题意；
B. N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大值，故正确，不符合题意；
C. N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液酸性逐渐增强，因此溶液的pH逐渐减小，故错误，符合题意；
D. 根据图像信息可知，铜锌合金质量为ag，加入稀硫酸后，剩余的铜的质量为bg，则铜锌混合物中锌的质量为（a-b）g，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时，剩余的固体为铜，质量为bg分析。
8．（2023·河北）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元米的原子)。则微粒X中
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后有 、和 三种原子，反应前有 原子，所以X 中一定含有 和 两种原子，
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
9．（2023·聊城） 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．睡液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
B、唾液酸由分子构成，其一个分子由40个原子构成，符合题意；
C、 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，不符合题意；
D、 唾液酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×11）：19：14：（16×9），氧元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据由分子构成物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．（2023·聊城） 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中二氧化碳为无机物，转化成的乙醇为有机物， 无机物在一定条件下可以转化成有机物 ，不符合题意；
B、 反应前后分子种类改变，原子种类不变 ，不符合题意；
C、图示中反应前7个氢分子，反应后剩余一个，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，不符合题意；
D、 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O ，不符合题意；
故选C。
【分析】根据图示中各分子的构成确定反应物和生成物化学式及分子个数关系，结合化学反应中分子种类改变，原子不变解答。
12．（2023·福建） 下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据电解水现象及结论分析。
B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。
C、根据反应前后元素种类不变分析。
D、根据金属能与盐溶液反应可证明 金属活动性强弱分析。
13．（2023·福建） 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是复分解反应 B．x=20.1
C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1，由反应前后物质质量变化情况可知，该反应为甲→丙+丁，属于分解反应，不符合题意；
B、x=22.1，不符合题意；
C、由固体质量不断减少但最终没有减少为0，说明丙和丁不全部为气体，不符合题意；
D、乙反应前后质量不变，由重复实验可知，化学性质也未变且改变了反应速率，乙是催化剂，不符合题意；
故选D
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，结合复分解反应特点，催化剂的“一变两不变”特点分析。
14．（2023·广州） N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 常温下N2的化学性质不是很活泼， 故错误，不符合题意；
B. 和 按个数比1：3进行该反应，故错误，不符合题意；
C. 中N、H元素的质量比=14：（1×3）=14：3， 故错误，不符合题意；
D. 根据化学反应的实质，反应前后分子种类和数目发生变化，原子的数目、个数不变，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
15．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
16．（2023·衡阳） 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （　　）
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．反应前后原子的种类不变
C．反应生成的丙和丁的质量比为16∶9
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，乙为氢气，且为单质，符合题意；
B、 反应前后原子的种类不变 ，不符合题意；
C、 反应生成的丙和丁分子个数比为1：1，质量比为32：18＝16∶9 ，不符合题意；
D、 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，确定乙的分子构成及各物质的分子个数关系，由此确定物质质量比分析。
17．（2023·衡阳） 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝20+5+3－3－11＝14，符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意；
C、该反应为甲丙+丁，为分解反应，甲一定是化合物，不符合题意；
D、因不确定各物质的分子个数比，无法计算丙和丁的相对分子质量比，不符合题意；
故选A
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．（2023·衡阳） 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁 ，不符合题意；
B、所给方程式未配平，不符合题意；
C、氯化钡与氢氧化钠不反应，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式书写正确，符合题意；
故选D
【分析】根据方程式书写原则分析，注意判断时先确定物质是否反应，再检查化学式书写是否正确，最后看配平、条件符号标注。
19．（2023·衡阳） 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 （　　）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【知识点】空气的组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 氮气不参与反应，a点时氮气体积分数约为79% ，不符合题意；
B、反应在密闭容器中进行，容器内物质总质量：b点＝c点 ，不符合题意；
C、 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 ，符合题意；
D、 此实验氧气体积分数为21%，测得的是足量红磷燃烧过程中氧气的含量的变化 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据红磷燃烧消耗氧气，结合图示中氧气的变化情况、质量守恒定律分析。
20．（2023·衡阳） 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 （　　）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×41）：76：（14×2）：（16×15），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
B、 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
C、 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 ，不符合题意；
D、 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为分子中原子个数比或一个分子中原子个数、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
21．（2023·衡阳） 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为 （　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：硫3、钠6、氧6、氢6，反应后为：硫1、钠2、氧6、氢6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含4个钠原子和2个硫原子，X化学式为Na2S；
故选C
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
22．（2023·衡阳） 下列图像能正确反映对应变化关系的是 （　　）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量的稀硫酸中不断加水
C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素质量不变，但固体质量因氧气的产生而减小，则固体中钾元素质量分数随反应时间增加增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
B、 向一定量的稀硫酸中不断加水 ，溶液pH会增加，但不会大于7，不符合题意；
C、 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰吸收水分生成氢氧化钙，溶液中溶剂减小，溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；
D、 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，相等质量盐酸产生氯化镁质量相等，最终镁消耗盐酸质量大于氧化镁，产生氯化镁质量镁大于氧化镁，不符合题意；
故选
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
23．（2023·陕西） 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的说法不正确的是
A．反应涉及6种物质
B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实
D．参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A：反应涉及6种物质，
B：反应前后各类原子的数目不变，
C：反应有利于“低碳”目标的落实，
D：参加反应的反应物的分子数目比为1∶3，
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24．（2023·新疆）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物不都是有机物， 比如二氧化碳为无机物，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素， 故正确，符合题意；
C. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程不一定发生了化学反应，比如灯泡通电发热，属于物理变化，故错误，不符合题意；
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、化学反应常常伴随着能量的变化。
D、根据催化剂的特点分析。
25．（2023·南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.常温下向pH＝3的某溶液中加水稀释，溶液pH会随水的增加而增大，但始终是酸溶液，pH不会超过7，不符合题意；
B.向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙固体，氧化钙与水化合生成氢氧化钙并放热，溶液质量因溶剂减少和温度升高而减小，待温度恢复，由温度升高析出固体溶解，溶液质量增加，但因溶剂减少析出固体不能溶解，最终溶液质量小于原始质量，符合题意；
C.向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，锌和铁形成化合物时化合价相同，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量锌铁反应时，铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D.向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液质量会随盐酸的加入不断增加，不会保持不变，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
26．（2023·南充）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦的相对分子质量为312g
C．奥司他韦中含有氮分子
D．奥司他韦是由50个原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧质量比为192：28：28：64，碳元素的质量分数最大，符合题意；
B. 奥司他韦的相对分子质量为312 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C. 奥司他韦中含奥司他韦分子，不含氮分子 ，不符合题意；
D. 奥司他韦是由分子构成，其一个分子由50个原子构成 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据纯净物不含其它物质的分子分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
二、计算题
27．（2023·金昌）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量：然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如下图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 x
加入稀硫酸的质量为：
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 　 　 2
100g·x 　 　 0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生成氢气的总质量为反应前物质总质量减去反应后剩余的物质总质量，即205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
（2）根据最初烧杯和稀硫酸的总质量为205.6g，烧杯的质量为105.6g，求出稀硫酸的质量为100g。可以设溶质质量分数为x，则100g稀硫酸中的溶质质量为100g×x。借助氢气的质量和化学方程式，求出溶质质量分数x。
【分析】在计算大题中计算生成气体的质量，往往是根据反应后减少的质量来计算。先求出硫酸溶液的质量，直接设溶质质量分数为x，可表示出稀硫酸中的溶质质量，借助化学方程式和氢气的质量，列等式，求出稀硫酸的溶质质量分数。
28．（2023·金昌）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：
（1）磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=　 　（填最简整数比）。
（2）氮元素的质量分数是　 　（计算结果保留至0.01%）。
【答案】（1）16︰31︰8︰2︰1
（2）6.83%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P =16：（28+3）：（4+4）：2：1= 16︰31︰8︰2︰1 。
（2）氮元素的质量分数=。
【分析】根据化学式可以求出原子个数比，求化合物中某种元素的质量分数，借助公式。
29．（2023·河北）某兴趣小组用如图所示装置制取 ，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为 。请计算：
（1）生成 的质量为　 　g。
（2）剩余固体中 的质量分数。
【答案】（1）9.6
（2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中 的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。
30．（2023·衡阳） 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是　 　。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成
（2）解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x，
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀为蓝色，硫酸铜溶液中加入到氢氧化钠和氯化钡溶液中，观察到溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成，可证明硫酸铜转化为氢氧化铜；
【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠反应产生的氢氧化铜为蓝色沉淀分析；（2）根据反应产生硫酸钡沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量及质量分数分析。
31．（2023·新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
32．（2023·南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
2NaOH＋MgSO4= =Na2SO4＋ Mg(OH)2↓
80 58
（50g-10g）x 2.9g
x=10%
答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为10%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，A点为硫酸镁恰好完全反应图像，溶液中溶质为 Na2SO4 。
【分析】（1）根据硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应分析；
（2）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系，计算氢氧化钠的质量及质量分数分析。
　 　 　 　
　 　 　 　
　 　 　 　
33．（2023·南充）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）　 　g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】（1）9：1：12
（2）88
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为72：8：96＝9：1：12。
（2）含碳元素36g的维生素C质量为36g÷＝88g。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
三、综合题
34．（2023·金昌）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有　 　（填化学式）。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为　 　。
（4）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）SO2、CO
（3）
（4）太阳能（其他合理答案均可）
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料属于不可再生资源。
（2）含硫煤燃烧，硫元素会转变成 SO2 ，煤不充分燃烧会生成 CO 。
（3）根据题目信息，反应物为二氧化碳和氢气，反应条件为催化剂，生成物为C2H4和水。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
（4）常见的新能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
【分析】三大化石燃料：煤，石油，天然气都是不可再生资源。含硫煤燃烧会生成二氧化硫，含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳。书写非课内的化学方程式，要找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的规范写出化学方程式即可。常见的新能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
35．（2023·金昌）金属在生产和生活中应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是　 　（填序号）。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）不同
（2）b
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁合金，其不同点在于含碳量不同。
（2） a.镀铬水龙头 是利用了部分金属化学性质稳定。
b.铸铁暖气片是利用了金属的导热性。
c.包糖果的铝箔 是利用了金属的延展性。
故选b。
（3）从信息中知，反应物为铝和氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁和氧化铝。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
【分析】生铁和钢的不同点在于含碳量不同。体现金属导热性的最常见的是炊具，铸铁暖气片也是利用了金属的导热性供热。书写非课内的化学方程式，要找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的规范写出化学方程式即可。
36．（2023·贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入　 　硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为　 　。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是　 　（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是　 　（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】（1）反应前后元素的种类不变；
（2）55g；降温结晶；KNO3；AD
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是化学反应前后元素种类不变，水通电反应生成氢气和氧气，方程式为。
（2）①60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液。②硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。③20℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别加到盛有100克水的烧杯中，甲未溶解，说明甲的溶解度小于乙，则甲为硝酸钾。乙完全溶解，从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 ，A正确； 若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，B错误； 因不能确定溶质的质量，所以无法确定溶质与溶剂的质量比，C错误；20℃时固体全部溶解，升温溶解度增大，则60℃时，溶液一定是不饱和溶液，D正确。
【分析】（1）根据水通电反应生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变分析。（2）根据所给溶解度曲线、降温结晶适宜溶解度受温度影响大的物质提纯、所给溶液的溶解状态分析。
37．（2023·贵州）从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69.72”表示　 　，镓原子的最外层电子数为　 　；
（2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为　 　。
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是　 　，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为　 　。
（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是　 　（填序号）。
①②H-O-H ③④
【答案】（1）镓元素的相对原子质量；3
（2）
（3）O2；1：1
（4）④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）69.72是镓元素的相对原子质量；镓原子最外层电子数为3；
（2） 与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，由元素种类不变可知，该化合物为氯化氢，反应方程式为。
（3）通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质 ，由反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，由反应前后原子个数不变可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷分子个数比为1：1。
（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），所给物质中， 含有过氧基，可作杀菌消毒剂。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量，原子结构示意图最外层电子数分析；
（2）根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而书写反应方程式分析；
（3）根据化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变分析；
（4）根据所给各物质的分子构成分析。
38．（2023·随州）化学就在我们身边，化学使生活更美好。
（1）“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题：
①蛋白质是由多种　 　构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1()，在维生素的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为　 　(填写最简整数比)。
（2）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是　 　个。
（3）端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子　 　。
【答案】（1）氨基酸；2∶3
（2）17
（3）在不断运动
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）① 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。
② 在维生素A1的分子中碳、氢两元素原子的个数之比=20：30=2：3。
（2）1个O2中含有两个氧原子，每个氧原子中含有8个电子，1个O2含电子总数=8+8=16，则一个
O2 中所含电子总数16+1=17。
（3）粽叶飘香，这是因为粽子中有香味物质的分子不断运动到空气中。
【分析】（1）根据蛋白质的构成，化学式中原子个数比等于元素角码之比分析。
（2）根据离子的形成过程分析。
（3）根据分子的特征分析。
39．（2023·随州）新型材料、新型能源的应用，是人类共同关注的问题。
（1）Ⅰ.“航天新征程，十六问苍穹”。北京时间2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。请回答下列问题：
钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于　 　(填“金属材料”或“复合材料”)。
（2）肼()又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式　 　。
（3）Ⅱ.碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。下图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。
金刚石、石墨和的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是　 　。
（4）科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接　 　个六元环。
【答案】（1）金属材料
（2）
（3）原子排列方式不同
（4）3/三
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①金属材料包括合金和纯金属，钛和钛合金属于金属材料；
②N2H4 在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
（2）① 金刚石、石墨和 C60 的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；
② 在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环。
【分析】（1）根据金属材料包括合金和纯金属分析。
N2H4 在氧气中燃烧生成氮气和水。
（2）根据碳单质中它们的碳原子的排列方式不同分析。
40．（2023·福建） 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质：　 　（填一条）。
（2）化学性质：　 　。
（3）制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是　 　（填一条）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为　 　。
（4）保存方法：　 　。
（5）用途：　 　。
【答案】（1）微溶于水（或其他合理答案）
（2）光照下容易分解（或其他合理答案）
（3）固体研磨成粉末（或其他合理答案）；
（4）避光保存（或其他合理答案）
（5）用作治疗疥疮的药物
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质有：微溶于水、固体等。
（2）化学性质有光照下容易分解。
（3）①为保证小还丹和食盐充分反应，可将固体研磨成粉末，以增大接触面积。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，反应方程式为 。
（4）轻粉光照条件下易分解，应避光保存。
（5）由资料可知，轻粉可用作治疗疥疮的药物。
【分析】根据题中所给信息分析，结合物理性质为不需化学变化体现的性质，化学性质为需要化学变化体现的性质、方程式书写原则解答。
41．（2023·福建） 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。
（1）主要成分为甲烷的化石燃料是　 　（填一种）。
（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：　 　。
（3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为　 　。
（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为　 　。
（5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为　 　。
【答案】（1）天然气（或其他合理答案）
（2）
（3）+3
（4）
（5）C2H6
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）天然气属于化石燃料，主要成分为甲烷。
（2）一氧化碳分子由一个碳的子和一个氧原子构成，结构图示为 。
（3）B2O3中氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，B化合价为+3 。
（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应方程式为CH4＋O2CH2O＋H2O。
（5）生成Y时各粒子个数比为1：1：1：1，由图示可知，为CH3、CH4得到Y和1个氢原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，Y化学式为C2H6。
【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷分析。
（2）根据一氧化碳的分子构成分析。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
（4）根据图示确定反应物和生成物，书写方程式分析。
（5）根据分子分数关系及反应前后原子种类和个数不变分析。
42．（2023·福建） 中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，其化学式Ca9NaMg（PO4）7。请和小组同学起研究。
（1）嫦娥石的吸附分离过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）嫦娥石由　 　种元素组成。
（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为　 　g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是　 　（填一种）。
【答案】（1）物理变化
（2）5或五
（3）磷肥；2.4；制取氧气（或其他合理答案）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）嫦娥石的吸附分离过程没有新物质生成，发生的物理变化。
（2）嫦娥石由钙、钠、镁、磷、氧五种元素组成。
（3）①嫦娥石中含磷元素，可作生产磷肥的原料。 ②由元素质量守恒可知，107.2g嫦娥石可得到镁的质量为107.2g×24/1072=2.4g。③嫦娥石中含有氧元素，可用于制取氧气或含有钙元素，可用于提取钙等。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析。
（2）根据化学式确定物质的元素组成分析。
（3）根据含磷元素的物质可作磷肥，化学反应前后元素质量不变及含氧元素的物质可制取氧气分析。
43．（2023·福建） 福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是　 　。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为　 　。
【答案】（1）混合物；蛋白质
（2）3：16
（3）元素
（4）34
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）茶叶由不同种物质组成，属于混合物，其中含量最高的营养素为蛋白质。
（2）茶多酚中氢、氧元素质量比为6：32=3：16。
（3）茶叶中含氟，其中氟指的是元素。
（4）硒原子质子数=电子数=原子序数=34。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物及图示中各成分及含量分析。
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
（3）根据物质由元素组成分析。
（4）根据原子中质子数=电子数分析。
44．（2023·福建） 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水　 　（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
答：1L水样中NaNO2的质量是。
（2）不会
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）由计算可知，反复烧开的饮用水中NaNO2的含量为2.76×10-3mg/L<7.50×10-3mg/L，所以不会造成亚硝酸盐中毒。
【分析】（1）由生成碘的质量及方程式中NaNO2与I2的质量关系，计算NaNO2的质量。
（2）根据反复烧开水中NaNO2的含量及合格饮用水中NaNO2的含量标准分析。
45．（2023·广州） 磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是　 　。
（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有　 　g红磷参加反应。
（3）磷有多种化合价，PCl5读作　 　；已知，磷酸根离子的化学符号是　 　；根据化合物的分类，LiFePO4属于　 　。
【答案】（1）隔绝氧气
（2）0.31
（3）五氯化磷；；盐
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气，达到白磷不能自燃的目的。
（2）设测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气参加反应红磷的质量至少为x，
第1空、0.31
（3）磷有多种化合价，PCl5读作五氯化磷；已知 ，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于盐。
【分析】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气。
（2）根据磷在氧气中燃烧的化学方程式计算。
（3）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
根据盐的概念分析。
46．（2023·陕西） 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
（1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列说法正确的是____(填字母)。
A．月岩是一种氧化物
B．中钛元素的化合价为+4
C．中存在
（2）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是，则X为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航西瓜”“航甜瓜”，因其所含糖分、水分高而更加香甜可口，其中糖类属于　 　(填“有机”或“无机”)营养素。
【答案】（1）B
（2）CO；置换
（3）有机
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A. 月岩主要成分是钛酸亚铁 ，月岩是一种混合物 ，故错误；
B. FeTiO3中铁显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，
（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，
所以钛元素的化合价为+4 ，故正确；
C. FeTiO3中存在Fe2+，故错误；
故答案为：B。
（2）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是 ，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有Si、2O、2C，反应后有Si、2X，2X 中含有2O、2C，则X为CO，该反应反应物为一种化合物和一种单质，生成物也是一种化合物和一种单质，属于基本反应类型中的置换反应。
【分析】（1）A. 根据月岩主要成分是钛酸亚铁分析；
B. 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算；
C. FeTiO3中存在亚铁离子。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
根据置换反应的特点分析。
47．（2023·新疆）在中国空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是　 　（写出一种即可）。
（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）空间站中产生的一些气体，如丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，可以在过滤器中除去，请写出甲醇分子中C、H、O的原子个数比　 　。
（4）航天器上的太阳能电池可将　 　能转化为电能。密封座舱内，宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本反应类型为　 　，由此产生的氢气的处理方法为　 　。
【答案】（1）糖类
（2）吸附
（3）1：4：1
（4）太阳；分解反应；用作燃料
【知识点】生命活动与六大营养素；反应类型的判定；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）八宝饭能为人体补充的营养素主要是糖类。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的吸附性。
（3）甲醇（CH3OH）分子中C、H、O的原子个数比=1：（3+1）：1=1：4：1。
（4）航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水反应会生成氢气和氧气，反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合分解反应的特点，则该反应的基本反应类型为分解反应，由此产生的氢气的处理方法为用作燃料，氢气具有可燃性。
【分析】（1）根据八宝饭中主食含有淀粉，淀粉属于糖类。
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
（3）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（4）根据太阳能电池可将太阳能转化为电能，分解反应的特点，氢气的性质分析。
48．（2023·新疆）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的　 　发生了改变。
（2）碳酸钠俗称　 　，属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是　 　。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH　 　7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是　 　。
（4）下列物质中能与盐酸发生反应的是____（填字母）。
A．Pb B．NaHCO3 C．KOH D．NaNO3 E．Al2O3
【答案】（1）间隔
（2）纯碱、苏打；盐
（3）固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；<；Na+
（4）A；B；C；E
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物质的名称与俗名；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变，间隔会减小。
（2）碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠含有金属钠阳离子和碳酸根阴离子，属于盐。
（3）① 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。
② 根据图示，反应后中含有氢离子，说明反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH＜7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+。
（4）A、Pb的金属活动性拉于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，故符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故符合题意：
C、KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故符合题意：
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，故不符合题意：
E、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故符合题意：
故答案为：ABCE。
【分析】（1）根据分子的基本性质分析。
（2）根据碳酸钠的构成，盐的概念分析。
（3）① 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
② 根据反应的微观实质分析。
（4）根据盐酸的化学性质分析。
49．（2023·南充）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为　 　。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是　 　 (填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）87.62
（2）Mg
（3）Sr ( OH )2+2HCl=SrCl2+2H2O
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锶元素相对原子质量为87.62。
（2）锶原子最外层电子数为2，与B最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，反应方程式为 Sr ( OH )2+2HCl=SrCl2+2H2O 。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据原子最外层电子数相同元素化学性质相似分析；
（3）根据氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水分析。
50．（2023·南充）化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题：
（1）下列南充名小吃都富含蛋白质的是____ (填选项)。
A．川北凉粉、南部肥肠
B．营山凉面、西充狮子糕
C．张飞牛肉、河舒豆腐
（2）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（3）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是____ (填选项)。
+ +
A．该反应的基本反应类型为复分解反应
B．该反应中分子的种类发生了变化
C．生成物的分子个数比为1：1
D．6000 L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大
【答案】（1）C
（2）+6；H2O
（3）D
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）凉粉中富含糖类，A错误；凉面、狮子糕中富含糖类，B错误；牛肉、豆腐中都富含蛋白质，C正确。
（2）高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+6价，所给方程式中反应前原子种类和个数为：钾8、铁4、氧16，反应后为：钾8、铁4、氧26、氢20，由反应前后原子种类和个数不变可知，10X中20个氢原子、10个氧原子，X化学式为H2O。
（3）该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A错误；该反应中分子种类发生了变化，B正确；该反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，生成物的分子个数比为4：3，C错误；6000L氨气可压缩保存在40L钢瓶中，说明气体分子间间隔较大，D正确。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）由微观图示写出反应方程式，结合复分解反应、分子性质解答。
2023年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律
一、单选题
1．（2023·金昌）下列通过证据得出的结论，错误的是（　　）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气 这两种物质都含有氧元素
C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2CO3
D 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有印痕 黄铜比纯铜的硬度大
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·金昌）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O2
B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．该反应前后氢元素的化合价发生改变
3．（2023·贵州）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
4．（2023·武汉）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正滩的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
5．（2023·随州）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．参加反应甲的质量为4.6g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
6．（2023·随州）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液
7．（2023·河北）向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C． 过程中，溶液的 逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
8．（2023·河北）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元米的原子)。则微粒X中
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
9．（2023·聊城） 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．睡液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
10．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
11．（2023·聊城） 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
12．（2023·福建） 下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
13．（2023·福建） 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是复分解反应 B．x=20.1
C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂
14．（2023·广州） N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
15．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
16．（2023·衡阳） 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （　　）
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．反应前后原子的种类不变
C．反应生成的丙和丁的质量比为16∶9
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
17．（2023·衡阳） 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
18．（2023·衡阳） 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
19．（2023·衡阳） 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 （　　）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
20．（2023·衡阳） 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 （　　）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
21．（2023·衡阳） 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为 （　　）
A． B． C． D．
22．（2023·衡阳） 下列图像能正确反映对应变化关系的是 （　　）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量的稀硫酸中不断加水
C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
23．（2023·陕西） 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的说法不正确的是
A．反应涉及6种物质
B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实
D．参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
24．（2023·新疆）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
25．（2023·南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
26．（2023·南充）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦的相对分子质量为312g
C．奥司他韦中含有氮分子
D．奥司他韦是由50个原子构成
二、计算题
27．（2023·金昌）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量：然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如下图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
28．（2023·金昌）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：
（1）磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=　 　（填最简整数比）。
（2）氮元素的质量分数是　 　（计算结果保留至0.01%）。
29．（2023·河北）某兴趣小组用如图所示装置制取 ，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为 。请计算：
（1）生成 的质量为　 　g。
（2）剩余固体中 的质量分数。
30．（2023·衡阳） 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是　 　。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
31．（2023·新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
32．（2023·南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
33．（2023·南充）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）　 　g维生素C中含碳元素的质量是36g。
三、综合题
34．（2023·金昌）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有　 　（填化学式）。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为　 　。
（4）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称　 　。
35．（2023·金昌）金属在生产和生活中应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是　 　（填序号）。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。
36．（2023·贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入　 　硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为　 　。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是　 　（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是　 　（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
37．（2023·贵州）从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69.72”表示　 　，镓原子的最外层电子数为　 　；
（2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为　 　。
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是　 　，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为　 　。
（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是　 　（填序号）。
①②H-O-H ③④
38．（2023·随州）化学就在我们身边，化学使生活更美好。
（1）“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题：
①蛋白质是由多种　 　构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1()，在维生素的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为　 　(填写最简整数比)。
（2）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是　 　个。
（3）端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子　 　。
39．（2023·随州）新型材料、新型能源的应用，是人类共同关注的问题。
（1）Ⅰ.“航天新征程，十六问苍穹”。北京时间2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。请回答下列问题：
钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于　 　(填“金属材料”或“复合材料”)。
（2）肼()又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式　 　。
（3）Ⅱ.碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。下图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。
金刚石、石墨和的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是　 　。
（4）科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接　 　个六元环。
40．（2023·福建） 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质：　 　（填一条）。
（2）化学性质：　 　。
（3）制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是　 　（填一条）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为　 　。
（4）保存方法：　 　。
（5）用途：　 　。
41．（2023·福建） 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。
（1）主要成分为甲烷的化石燃料是　 　（填一种）。
（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：　 　。
（3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为　 　。
（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为　 　。
（5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为　 　。
42．（2023·福建） 中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，其化学式Ca9NaMg（PO4）7。请和小组同学起研究。
（1）嫦娥石的吸附分离过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）嫦娥石由　 　种元素组成。
（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为　 　g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是　 　（填一种）。
43．（2023·福建） 福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是　 　。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为　 　。
44．（2023·福建） 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水　 　（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
45．（2023·广州） 磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是　 　。
（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有　 　g红磷参加反应。
（3）磷有多种化合价，PCl5读作　 　；已知，磷酸根离子的化学符号是　 　；根据化合物的分类，LiFePO4属于　 　。
46．（2023·陕西） 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
（1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列说法正确的是____(填字母)。
A．月岩是一种氧化物
B．中钛元素的化合价为+4
C．中存在
（2）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是，则X为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航西瓜”“航甜瓜”，因其所含糖分、水分高而更加香甜可口，其中糖类属于　 　(填“有机”或“无机”)营养素。
47．（2023·新疆）在中国空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是　 　（写出一种即可）。
（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）空间站中产生的一些气体，如丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，可以在过滤器中除去，请写出甲醇分子中C、H、O的原子个数比　 　。
（4）航天器上的太阳能电池可将　 　能转化为电能。密封座舱内，宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本反应类型为　 　，由此产生的氢气的处理方法为　 　。
48．（2023·新疆）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的　 　发生了改变。
（2）碳酸钠俗称　 　，属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是　 　。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH　 　7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是　 　。
（4）下列物质中能与盐酸发生反应的是____（填字母）。
A．Pb B．NaHCO3 C．KOH D．NaNO3 E．Al2O3
49．（2023·南充）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为　 　。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是　 　 (填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为　 　。
50．（2023·南充）化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题：
（1）下列南充名小吃都富含蛋白质的是____ (填选项)。
A．川北凉粉、南部肥肠
B．营山凉面、西充狮子糕
C．张飞牛肉、河舒豆腐
（2）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（3）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是____ (填选项)。
+ +
A．该反应的基本反应类型为复分解反应
B．该反应中分子的种类发生了变化
C．生成物的分子个数比为1：1
D．6000 L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.一滴水的体积很小，又含有很多的水分子，则水分子的体积很小。A正确。
B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气 ，则说明 这两种物质都含有氧元素 。B正确。
C. 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 ，该固体不一定是碳酸钠，也可能是活泼金属。C错误。
D. 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有印痕 ，合金的硬度比组成的纯金属要大，即黄铜比纯铜的硬度大 。D正确。
故选C。
【分析】向固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成的气体并不一定是二氧化碳，也可能是氢气等，故向固体中加入稀盐酸有气体生成，该固体并不一定是碳酸盐。
2．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应的化学方程式为。
A.从化学方程式知丁的化学式为H2O。A错误。
B.甲是氢气，是单质。丙为CH3OH，不是氧化物。B错误。
C.参加反应的甲与乙的质量比为3：22，分子个数比为3：1。C错误。
D.反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价变为+1。D正确。
故选D。
【分析】对于涉及微观反应示意图的题目，先写出反应的化学方程式，再分析题目的选项。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，不符合题意；
B、水和过氧化氢分子构成不同，化学性质不同，符合题意；
C、 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，不符合题意；
D、1g氢气完全反应消耗8克氧气，1g氢气与1g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于2g ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析；
B、根据不同种分子性质不同分析
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据氢气和氧气反应质量比为1：8分析。
4．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 参加反成的甲和乙的质量比为=（2×44）：（6×2）=22：3， 故错误，不符合题意；
B. 生成丙和丁的分子个数比=1：4 ，故错误，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应物和生成物共涉及二氧化碳、水两种氧化物， 故正确，符合题意；
D. 反应前氢气中氢元素的化合价为零价，反应后水中氢元素的化合价显+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为，
A. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应甲的质量=4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g， 故正确 ，不符合题意；
B. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，甲中一定含有碳、氢元素，生成物中碳元素的质量=甲中碳元素的质量=，生成物中氢元素的质量=甲中氢元素的质量=，所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比=2.4g：0.6g=4∶1， 故正确 ，不符合题意；
C. 生成物中碳元素的质量==9.6g，9.6g>8.0g，说明甲物质中含有氧元素，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 ，故正确 ，不符合题意；
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需氧气的质量为x，
2CO+ O2 2CO2
56 32
2.8g x
x=1.6g，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素的种类不变分析。
6．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钠固体溶于水会放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，会使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故错误，不符合题意。
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线是重合的，后因为硫酸过量，镁的相对原子质量小消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故错误，不符合题意
C. 变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故正确，符合题意。
D. 向硫酸钠和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液为氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH应大于7，故错误，不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. M点时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌没有完全反应，溶液中的溶质有 ZnSO4，故正确，不符合题意；
B. N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大值，故正确，不符合题意；
C. N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液酸性逐渐增强，因此溶液的pH逐渐减小，故错误，符合题意；
D. 根据图像信息可知，铜锌合金质量为ag，加入稀硫酸后，剩余的铜的质量为bg，则铜锌混合物中锌的质量为（a-b）g，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时，剩余的固体为铜，质量为bg分析。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后有 、和 三种原子，反应前有 原子，所以X 中一定含有 和 两种原子，
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
B、唾液酸由分子构成，其一个分子由40个原子构成，符合题意；
C、 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，不符合题意；
D、 唾液酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×11）：19：14：（16×9），氧元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据由分子构成物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中二氧化碳为无机物，转化成的乙醇为有机物， 无机物在一定条件下可以转化成有机物 ，不符合题意；
B、 反应前后分子种类改变，原子种类不变 ，不符合题意；
C、图示中反应前7个氢分子，反应后剩余一个，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，不符合题意；
D、 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O ，不符合题意；
故选C。
【分析】根据图示中各分子的构成确定反应物和生成物化学式及分子个数关系，结合化学反应中分子种类改变，原子不变解答。
12．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据电解水现象及结论分析。
B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。
C、根据反应前后元素种类不变分析。
D、根据金属能与盐溶液反应可证明 金属活动性强弱分析。
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1，由反应前后物质质量变化情况可知，该反应为甲→丙+丁，属于分解反应，不符合题意；
B、x=22.1，不符合题意；
C、由固体质量不断减少但最终没有减少为0，说明丙和丁不全部为气体，不符合题意；
D、乙反应前后质量不变，由重复实验可知，化学性质也未变且改变了反应速率，乙是催化剂，不符合题意；
故选D
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，结合复分解反应特点，催化剂的“一变两不变”特点分析。
14．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 常温下N2的化学性质不是很活泼， 故错误，不符合题意；
B. 和 按个数比1：3进行该反应，故错误，不符合题意；
C. 中N、H元素的质量比=14：（1×3）=14：3， 故错误，不符合题意；
D. 根据化学反应的实质，反应前后分子种类和数目发生变化，原子的数目、个数不变，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
15．【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
16．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，乙为氢气，且为单质，符合题意；
B、 反应前后原子的种类不变 ，不符合题意；
C、 反应生成的丙和丁分子个数比为1：1，质量比为32：18＝16∶9 ，不符合题意；
D、 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，确定乙的分子构成及各物质的分子个数关系，由此确定物质质量比分析。
17．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝20+5+3－3－11＝14，符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意；
C、该反应为甲丙+丁，为分解反应，甲一定是化合物，不符合题意；
D、因不确定各物质的分子个数比，无法计算丙和丁的相对分子质量比，不符合题意；
故选A
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁 ，不符合题意；
B、所给方程式未配平，不符合题意；
C、氯化钡与氢氧化钠不反应，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式书写正确，符合题意；
故选D
【分析】根据方程式书写原则分析，注意判断时先确定物质是否反应，再检查化学式书写是否正确，最后看配平、条件符号标注。
19．【答案】C
【知识点】空气的组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 氮气不参与反应，a点时氮气体积分数约为79% ，不符合题意；
B、反应在密闭容器中进行，容器内物质总质量：b点＝c点 ，不符合题意；
C、 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 ，符合题意；
D、 此实验氧气体积分数为21%，测得的是足量红磷燃烧过程中氧气的含量的变化 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据红磷燃烧消耗氧气，结合图示中氧气的变化情况、质量守恒定律分析。
20．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×41）：76：（14×2）：（16×15），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
B、 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
C、 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 ，不符合题意；
D、 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为分子中原子个数比或一个分子中原子个数、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
21．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：硫3、钠6、氧6、氢6，反应后为：硫1、钠2、氧6、氢6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含4个钠原子和2个硫原子，X化学式为Na2S；
故选C
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
22．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素质量不变，但固体质量因氧气的产生而减小，则固体中钾元素质量分数随反应时间增加增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
B、 向一定量的稀硫酸中不断加水 ，溶液pH会增加，但不会大于7，不符合题意；
C、 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰吸收水分生成氢氧化钙，溶液中溶剂减小，溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；
D、 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，相等质量盐酸产生氯化镁质量相等，最终镁消耗盐酸质量大于氧化镁，产生氯化镁质量镁大于氧化镁，不符合题意；
故选
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
23．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A：反应涉及6种物质，
B：反应前后各类原子的数目不变，
C：反应有利于“低碳”目标的落实，
D：参加反应的反应物的分子数目比为1∶3，
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物不都是有机物， 比如二氧化碳为无机物，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素， 故正确，符合题意；
C. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程不一定发生了化学反应，比如灯泡通电发热，属于物理变化，故错误，不符合题意；
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、化学反应常常伴随着能量的变化。
D、根据催化剂的特点分析。
25．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.常温下向pH＝3的某溶液中加水稀释，溶液pH会随水的增加而增大，但始终是酸溶液，pH不会超过7，不符合题意；
B.向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙固体，氧化钙与水化合生成氢氧化钙并放热，溶液质量因溶剂减少和温度升高而减小，待温度恢复，由温度升高析出固体溶解，溶液质量增加，但因溶剂减少析出固体不能溶解，最终溶液质量小于原始质量，符合题意；
C.向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，锌和铁形成化合物时化合价相同，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量锌铁反应时，铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D.向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液质量会随盐酸的加入不断增加，不会保持不变，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
26．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧质量比为192：28：28：64，碳元素的质量分数最大，符合题意；
B. 奥司他韦的相对分子质量为312 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C. 奥司他韦中含奥司他韦分子，不含氮分子 ，不符合题意；
D. 奥司他韦是由分子构成，其一个分子由50个原子构成 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据纯净物不含其它物质的分子分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
27．【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 x
加入稀硫酸的质量为：
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 　 　 2
100g·x 　 　 0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生成氢气的总质量为反应前物质总质量减去反应后剩余的物质总质量，即205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
（2）根据最初烧杯和稀硫酸的总质量为205.6g，烧杯的质量为105.6g，求出稀硫酸的质量为100g。可以设溶质质量分数为x，则100g稀硫酸中的溶质质量为100g×x。借助氢气的质量和化学方程式，求出溶质质量分数x。
【分析】在计算大题中计算生成气体的质量，往往是根据反应后减少的质量来计算。先求出硫酸溶液的质量，直接设溶质质量分数为x，可表示出稀硫酸中的溶质质量，借助化学方程式和氢气的质量，列等式，求出稀硫酸的溶质质量分数。
28．【答案】（1）16︰31︰8︰2︰1
（2）6.83%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P =16：（28+3）：（4+4）：2：1= 16︰31︰8︰2︰1 。
（2）氮元素的质量分数=。
【分析】根据化学式可以求出原子个数比，求化合物中某种元素的质量分数，借助公式。
29．【答案】（1）9.6
（2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中 的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。
30．【答案】（1）溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成
（2）解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x，
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀为蓝色，硫酸铜溶液中加入到氢氧化钠和氯化钡溶液中，观察到溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成，可证明硫酸铜转化为氢氧化铜；
【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠反应产生的氢氧化铜为蓝色沉淀分析；（2）根据反应产生硫酸钡沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量及质量分数分析。
31．【答案】解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
32．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
2NaOH＋MgSO4= =Na2SO4＋ Mg(OH)2↓
80 58
（50g-10g）x 2.9g
x=10%
答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为10%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，A点为硫酸镁恰好完全反应图像，溶液中溶质为 Na2SO4 。
【分析】（1）根据硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应分析；
（2）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系，计算氢氧化钠的质量及质量分数分析。
　 　 　 　
　 　 　 　
　 　 　 　
33．【答案】（1）9：1：12
（2）88
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为72：8：96＝9：1：12。
（2）含碳元素36g的维生素C质量为36g÷＝88g。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
34．【答案】（1）不可再生
（2）SO2、CO
（3）
（4）太阳能（其他合理答案均可）
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料属于不可再生资源。
（2）含硫煤燃烧，硫元素会转变成 SO2 ，煤不充分燃烧会生成 CO 。
（3）根据题目信息，反应物为二氧化碳和氢气，反应条件为催化剂，生成物为C2H4和水。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
（4）常见的新能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
【分析】三大化石燃料：煤，石油，天然气都是不可再生资源。含硫煤燃烧会生成二氧化硫，含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳。书写非课内的化学方程式，要找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的规范写出化学方程式即可。常见的新能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
35．【答案】（1）不同
（2）b
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁合金，其不同点在于含碳量不同。
（2） a.镀铬水龙头 是利用了部分金属化学性质稳定。
b.铸铁暖气片是利用了金属的导热性。
c.包糖果的铝箔 是利用了金属的延展性。
故选b。
（3）从信息中知，反应物为铝和氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁和氧化铝。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
【分析】生铁和钢的不同点在于含碳量不同。体现金属导热性的最常见的是炊具，铸铁暖气片也是利用了金属的导热性供热。书写非课内的化学方程式，要找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的规范写出化学方程式即可。
36．【答案】（1）反应前后元素的种类不变；
（2）55g；降温结晶；KNO3；AD
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是化学反应前后元素种类不变，水通电反应生成氢气和氧气，方程式为。
（2）①60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液。②硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。③20℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别加到盛有100克水的烧杯中，甲未溶解，说明甲的溶解度小于乙，则甲为硝酸钾。乙完全溶解，从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 ，A正确； 若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，B错误； 因不能确定溶质的质量，所以无法确定溶质与溶剂的质量比，C错误；20℃时固体全部溶解，升温溶解度增大，则60℃时，溶液一定是不饱和溶液，D正确。
【分析】（1）根据水通电反应生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变分析。（2）根据所给溶解度曲线、降温结晶适宜溶解度受温度影响大的物质提纯、所给溶液的溶解状态分析。
37．【答案】（1）镓元素的相对原子质量；3
（2）
（3）O2；1：1
（4）④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）69.72是镓元素的相对原子质量；镓原子最外层电子数为3；
（2） 与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，由元素种类不变可知，该化合物为氯化氢，反应方程式为。
（3）通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质 ，由反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，由反应前后原子个数不变可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷分子个数比为1：1。
（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），所给物质中， 含有过氧基，可作杀菌消毒剂。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量，原子结构示意图最外层电子数分析；
（2）根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而书写反应方程式分析；
（3）根据化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变分析；
（4）根据所给各物质的分子构成分析。
38．【答案】（1）氨基酸；2∶3
（2）17
（3）在不断运动
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）① 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。
② 在维生素A1的分子中碳、氢两元素原子的个数之比=20：30=2：3。
（2）1个O2中含有两个氧原子，每个氧原子中含有8个电子，1个O2含电子总数=8+8=16，则一个
O2 中所含电子总数16+1=17。
（3）粽叶飘香，这是因为粽子中有香味物质的分子不断运动到空气中。
【分析】（1）根据蛋白质的构成，化学式中原子个数比等于元素角码之比分析。
（2）根据离子的形成过程分析。
（3）根据分子的特征分析。
39．【答案】（1）金属材料
（2）
（3）原子排列方式不同
（4）3/三
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①金属材料包括合金和纯金属，钛和钛合金属于金属材料；
②N2H4 在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
（2）① 金刚石、石墨和 C60 的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；
② 在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环。
【分析】（1）根据金属材料包括合金和纯金属分析。
N2H4 在氧气中燃烧生成氮气和水。
（2）根据碳单质中它们的碳原子的排列方式不同分析。
40．【答案】（1）微溶于水（或其他合理答案）
（2）光照下容易分解（或其他合理答案）
（3）固体研磨成粉末（或其他合理答案）；
（4）避光保存（或其他合理答案）
（5）用作治疗疥疮的药物
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质有：微溶于水、固体等。
（2）化学性质有光照下容易分解。
（3）①为保证小还丹和食盐充分反应，可将固体研磨成粉末，以增大接触面积。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，反应方程式为 。
（4）轻粉光照条件下易分解，应避光保存。
（5）由资料可知，轻粉可用作治疗疥疮的药物。
【分析】根据题中所给信息分析，结合物理性质为不需化学变化体现的性质，化学性质为需要化学变化体现的性质、方程式书写原则解答。
41．【答案】（1）天然气（或其他合理答案）
（2）
（3）+3
（4）
（5）C2H6
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）天然气属于化石燃料，主要成分为甲烷。
（2）一氧化碳分子由一个碳的子和一个氧原子构成，结构图示为 。
（3）B2O3中氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，B化合价为+3 。
（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应方程式为CH4＋O2CH2O＋H2O。
（5）生成Y时各粒子个数比为1：1：1：1，由图示可知，为CH3、CH4得到Y和1个氢原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，Y化学式为C2H6。
【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷分析。
（2）根据一氧化碳的分子构成分析。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
（4）根据图示确定反应物和生成物，书写方程式分析。
（5）根据分子分数关系及反应前后原子种类和个数不变分析。
42．【答案】（1）物理变化
（2）5或五
（3）磷肥；2.4；制取氧气（或其他合理答案）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）嫦娥石的吸附分离过程没有新物质生成，发生的物理变化。
（2）嫦娥石由钙、钠、镁、磷、氧五种元素组成。
（3）①嫦娥石中含磷元素，可作生产磷肥的原料。 ②由元素质量守恒可知，107.2g嫦娥石可得到镁的质量为107.2g×24/1072=2.4g。③嫦娥石中含有氧元素，可用于制取氧气或含有钙元素，可用于提取钙等。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析。
（2）根据化学式确定物质的元素组成分析。
（3）根据含磷元素的物质可作磷肥，化学反应前后元素质量不变及含氧元素的物质可制取氧气分析。
43．【答案】（1）混合物；蛋白质
（2）3：16
（3）元素
（4）34
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）茶叶由不同种物质组成，属于混合物，其中含量最高的营养素为蛋白质。
（2）茶多酚中氢、氧元素质量比为6：32=3：16。
（3）茶叶中含氟，其中氟指的是元素。
（4）硒原子质子数=电子数=原子序数=34。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物及图示中各成分及含量分析。
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
（3）根据物质由元素组成分析。
（4）根据原子中质子数=电子数分析。
44．【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
答：1L水样中NaNO2的质量是。
（2）不会
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）由计算可知，反复烧开的饮用水中NaNO2的含量为2.76×10-3mg/L<7.50×10-3mg/L，所以不会造成亚硝酸盐中毒。
【分析】（1）由生成碘的质量及方程式中NaNO2与I2的质量关系，计算NaNO2的质量。
（2）根据反复烧开水中NaNO2的含量及合格饮用水中NaNO2的含量标准分析。
45．【答案】（1）隔绝氧气
（2）0.31
（3）五氯化磷；；盐
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气，达到白磷不能自燃的目的。
（2）设测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气参加反应红磷的质量至少为x，
第1空、0.31
（3）磷有多种化合价，PCl5读作五氯化磷；已知 ，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于盐。
【分析】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气。
（2）根据磷在氧气中燃烧的化学方程式计算。
（3）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
根据盐的概念分析。
46．【答案】（1）B
（2）CO；置换
（3）有机
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A. 月岩主要成分是钛酸亚铁 ，月岩是一种混合物 ，故错误；
B. FeTiO3中铁显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，
（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，
所以钛元素的化合价为+4 ，故正确；
C. FeTiO3中存在Fe2+，故错误；
故答案为：B。
（2）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是 ，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有Si、2O、2C，反应后有Si、2X，2X 中含有2O、2C，则X为CO，该反应反应物为一种化合物和一种单质，生成物也是一种化合物和一种单质，属于基本反应类型中的置换反应。
【分析】（1）A. 根据月岩主要成分是钛酸亚铁分析；
B. 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算；
C. FeTiO3中存在亚铁离子。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
根据置换反应的特点分析。
47．【答案】（1）糖类
（2）吸附
（3）1：4：1
（4）太阳；分解反应；用作燃料
【知识点】生命活动与六大营养素；反应类型的判定；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）八宝饭能为人体补充的营养素主要是糖类。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的吸附性。
（3）甲醇（CH3OH）分子中C、H、O的原子个数比=1：（3+1）：1=1：4：1。
（4）航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水反应会生成氢气和氧气，反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合分解反应的特点，则该反应的基本反应类型为分解反应，由此产生的氢气的处理方法为用作燃料，氢气具有可燃性。
【分析】（1）根据八宝饭中主食含有淀粉，淀粉属于糖类。
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
（3）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（4）根据太阳能电池可将太阳能转化为电能，分解反应的特点，氢气的性质分析。
48．【答案】（1）间隔
（2）纯碱、苏打；盐
（3）固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；<；Na+
（4）A；B；C；E
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物质的名称与俗名；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变，间隔会减小。
（2）碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠含有金属钠阳离子和碳酸根阴离子，属于盐。
（3）① 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。
② 根据图示，反应后中含有氢离子，说明反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH＜7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+。
（4）A、Pb的金属活动性拉于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，故符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故符合题意：
C、KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故符合题意：
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，故不符合题意：
E、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故符合题意：
故答案为：ABCE。
【分析】（1）根据分子的基本性质分析。
（2）根据碳酸钠的构成，盐的概念分析。
（3）① 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
② 根据反应的微观实质分析。
（4）根据盐酸的化学性质分析。
49．【答案】（1）87.62
（2）Mg
（3）Sr ( OH )2+2HCl=SrCl2+2H2O
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锶元素相对原子质量为87.62。
（2）锶原子最外层电子数为2，与B最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，反应方程式为 Sr ( OH )2+2HCl=SrCl2+2H2O 。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据原子最外层电子数相同元素化学性质相似分析；
（3）根据氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水分析。
50．【答案】（1）C
（2）+6；H2O
（3）D
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）凉粉中富含糖类，A错误；凉面、狮子糕中富含糖类，B错误；牛肉、豆腐中都富含蛋白质，C正确。
（2）高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+6价，所给方程式中反应前原子种类和个数为：钾8、铁4、氧16，反应后为：钾8、铁4、氧26、氢20，由反应前后原子种类和个数不变可知，10X中20个氢原子、10个氧原子，X化学式为H2O。
（3）该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A错误；该反应中分子种类发生了变化，B正确；该反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，生成物的分子个数比为4：3，C错误；6000L氨气可压缩保存在40L钢瓶中，说明气体分子间间隔较大，D正确。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）由微观图示写出反应方程式，结合复分解反应、分子性质解答。