第三章 铁 金属材料 练习
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．5.6 g Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023
B．在常温常压下，1 mol Al和足量烧碱溶液完全反应生成33.6 L H2
C．0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗0.025 mol O2
D．Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶23
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
C．Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
3．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mLNaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是
A． B． C． D．
4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含4molHCl的浓盐酸与足量的共热，得到
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是和
5．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是
A．生铁——铁碳合金 B．硅酸盐——传统陶瓷
C．晶体硅——光导纤维 D．氧化铝——耐高温材料
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
B．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2)
C．将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
7．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是
A．氢氧化铁 B．氢氧化亚铁
C．四氧化三铁 D．氧化铁
8．将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是
A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Zn、Fe D．Mg、Al
9．一定量的镁铝合金与500mL 1mol L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是
A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL
10．图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．②④⑤
11．下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2
C．还原法炼铝：3H2+ Al2O32Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
12．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
A．电解熔融氯化铝制铝 B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁 D．电解熔融氯化钠制钠
二、填空题
13．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)上述反应中_______是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为_________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________。
(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液__________mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_________________。
(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是__________。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
14．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
(1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：___________。
(2)Fe2(SO4)3是一种具有净水作用的盐，请你写出其在水中的电离方程式：___________。
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式：___________。
(4)工业利用石灰乳与氯气反应制取漂白粉或者漂粉精，写出此反应的化学方程式：___________，其有效成分为：___________。
15．化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。
16．硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。
17．将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。
（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。
（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。
（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。
18．H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。
（1）Si元素在周期表中的位置是_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____；MgCl2中包含的化学键类型为____。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
酸性 金属性 离子半径
H2CO3_HNO3 Fe_____Al O2-_____Al3＋
（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
A．混合气体的密度不再变化
B．体系的压强不再改变
C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂
D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。
19．（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是( )
①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3
A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④
（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。
（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。
（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质 _________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与足量O2完全反应生成Fe3O4，转移电子的物质的量为mol，数目为，A项错误；
B．在常温常压下，无法计算出气体体积，B项错误；
C．Na在空气中燃烧的化学方程式为，所以0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗O2的物质的量为0.05mol，C项错误；
D．Fe、Na分别和水蒸气、水反应的化学方程式为：、，产生的气体体积相同即H2的物质的量相同，消耗的Fe和Na的物质的量比为：3：8，质量比为21∶23，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．一水合氨为弱电解质，不能写成离子，且氢氧化铝与氨水不反应，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B．二氧化碳足量，生成的碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，B错误；
C．Fe(OH)3与HI先发生中和反应，得到的Fe3+会将I-氧化为I2，C正确；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误；
综上所述答案为C。
3．C
【详解】由题意可知当加入硫酸4mL时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的关系：H2SO4 ~ 2NaOH，可得，2×0.004L×c(H2SO4)=0.020L×2.08mol/L，解得c(H2SO4) 5.2 mol/L，故C正确；
故选C。
4．A
【详解】饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液，均水解显碱性，则滴入酚酞溶液，溶液均显红色，故A正确；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气小于1mol，故B错误；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，故内部铝熔化但不滴落，不能剧烈燃烧，故C错误；
D.加入铁屑，反应结束后滤出的固体物质中一定含Cu，Cu与铁离子反应，则滤液中的阳离子不可能含，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、盐类水解、反应现象、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
5．C
【详解】A．生铁是铁和碳的合金，A正确；
B．陶瓷主要成分是硅酸盐，B正确；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅，C错误；
D．氧化铝熔点很高，可做耐高温材料，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝反应，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，A正确；
B．根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，还原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中加入少量氯水，Cl2先氧化I-，B错误；
C．铁粉过量，最终生成Fe2+，离子方程式应为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．过氧化钠会将SO2氧化为硫酸根，主要反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，D错误；
综上所述答案为A。
7．C
【详解】红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，合理选项是C。
8．A
【详解】2.24L氢气的物质的量n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，n(e-)=2 n(H2)=0.2mol，则金属平均失去1mol电子需要的质量或平均摩尔电子质量M(e-)=3.0g÷0.2mol=15g/mol，说明两种金属一种失去1mol电子需要的质量小于15g，另一种大于15g。
Mg的相对原子质量为24，Mg是+2价的金属，摩尔电子质量是12g/mol；
Cu与盐酸不反应，可认为其摩尔电子质量是∞g/mol，
Zn相对原子质量为65，Zn是+2价的金属，摩尔电子质量是32.5g/mol；
Fe相对原子质量为56，Fe是+2价的金属，摩尔电子质量是28g/mol；
Al相对原子质量为27，Al是+3价的金属，摩尔电子质量是9g/mol；
A. Mg摩尔电子质量是12g/mol，Cu摩尔电子质量是∞g/mol，失去1mol电子金属质量可以是15g，A合理；
B.Zn摩尔电子质量是32.5g/mol，Cu摩尔电子质量是∞g/mol，失去1mol电子金属质量大于15g，B不合理；
C.Zn摩尔电子质量是32.5g/mol，Fe摩尔电子质量是28g/mol，失去1mol电子金属质量大于15g，C不合理；
D. Mg摩尔电子质量是12g/mol，Al摩尔电子质量是9g/mol，失去1mol电子金属质量小于15g，D不合理；
故合理选项是A。
9．D
【详解】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，则需要NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL，故D正确；
故选D。
【点晴】本题考查氧化还原反应有关计算。注意利用守恒法解答，避免判断硝酸是否有剩余，侧重考查学生分析计算能力，由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒计算n(NaNO3)，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根据V=计算需要NaOH溶液的体积。
10．B
【详解】①铁粉与硫酸反应生成氢气，氢气把试管内空气排出，滴入氢氧化钠后能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀；②打开止水夹a，氢气排出试管B中的空气，关闭a，氢气把A中的硫酸亚铁压入B，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀；③硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，不能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀；④硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，不能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀；⑤硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁，苯起到隔绝空气的作用，能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀；故选B。
11．C
【详解】A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑，采用的是热分解法，故A正确；
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2，常用炼铜方法，故B正确；
C．铝是活泼金属，采用电解法冶炼，故C错误；
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，常采用铝热法冶炼难熔金属，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A项、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；
B项、银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；
C项、铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；
D项、钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确；
故选A。
13．(1) KClO3 5∶1
(2)先变红，后褪色
(3)100
(4)
(5) 40.0 g 500 mL容量瓶 AD
【详解】（1）上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5∶1，故答案为：KClO3；5∶1；
（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，生成的盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色，故答案为：先变红，后褪色；
（3）标准状况下2.24L氯气是0.1mol，由反应的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要0.2mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要2mol/L氢氧化钠的体积为=0.1L=100mL，故答案为：100；
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明溴离子被氧化为单质溴，对应的离子方程式和电子转移情况为，故答案为：；
（5）①现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，则选用500mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g，故答案为：40.0 g；
②根据溶液配制步骤：计算 称量 溶解、冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签，可知实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，则还需要500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；
③A．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
C．溶解所用烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，导致热溶液就转移到容量瓶中，等冷却到常温溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
答案选AD。
14． NaHCO3 Fe2(SO4)3=2Fe3++3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【详解】(1)发酵粉中主要钠盐是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2，气体逸出使面团松软，故可用作发酵粉；
(2)Fe2(SO4)3是强酸硫酸与弱碱氢氧化铁发生中和反应产生的盐，在溶液中盐电离产生的Fe3+发生水解产生氢氧化铁胶体，胶体表面积大吸附力强，可以使水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀，因此具有净水作用，故是一种具有净水作用的盐，其在水中的电离产生Fe3+和，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(3)胃舒平(含有氢氧化铝)能够与胃酸即盐酸发生反应产生AlCl3和H2O，降低了胃酸的浓度，同时又对人物无刺激性，故可用于治疗胃酸(盐酸)过多，该反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉或者漂粉精，该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉溶于水，其中的Ca(ClO)2与水作用产生具有漂白作用的HClO，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
15．(1)
(2)取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
(3)
【详解】（1）胃酸主要成分为稀盐酸，小苏打为，两者反应的离子方程式为；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为；
故答案为：；；
（2）补铁剂中铁元素的化合价为+2价，根据提供的试剂，检验+2铁元素的实验操作为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
故答案为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
（3）如图，步骤I为转为；步骤Ⅱ为转化为；步骤Ⅲ为转化为，步骤Ⅳ和步骤Ⅴ均为+3价的Cr转化为+6价的；
根据题意，步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式为；
故答案为：；
根据流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不与NaOH反应，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，铁元素、铬元素的存在形态分别是、；
故答案为：；；
50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH过量，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
16．(1) C 升高
(2) 1 4
【解析】(1)
SiO2+ 2C Si+ 2CO↑中碳失电子，被氧化，作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C；升高；
(2)
根据硅原子守恒，反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是1 mol， 硅由+4价降为0价，转移电子的物质的量是4mol，故答案为：1；4。
17． Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。
【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；
①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；
②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；
③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解，一定没有Fe剩余。
【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。
18． 第三周期第IVA族 离子键 < < > BC
【详解】（1）Si是第14号元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；科学上用碳-14来测定文物年代，这种同位素的符号是；MgCl2中的化学键是Mg2+与Cl-之间的离子键；
（2）根据元素周期律可知，N的非金属性强于C，因此硝酸的酸性强于碳酸；根据金属活动性顺序表可知，铁的金属性弱于铝；由于O2-和A13+核外电子排布相同，原子序数越大的半径越小，故O2-半径较大；
（3）A．该反应中混合气体质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；
C．相同时间内有3mol H-H键断裂，表示正反应方向，6mol N-H键断裂，表示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态，C正确；
D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡状态，D错误；
故选BC；
（4）FeCl3与Cu反应， 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，Cu失电子，为还原剂，Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥为：。
19． C AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 说明A1(OH)3碱式电离的程度要比酸式电离的程度大 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
【详解】（1）①NO2和H2O反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此生成1molNO转移2mol电子；②氧化炉中NH3和O2反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，生成1molNO转移5mol电子；③Fe和HNO3(稀)生成1molNO转移3mol；④碳和浓HNO3反应生成1molNO2转移1mol电子，所以转移电子数多少的关系为②>③>①>④，答案选C；（2）Al与NaOH溶液反应后的溶液中含有偏铝酸钠，滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。（3）氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体，依据原子守恒可知应该是氮气和CO2，所以用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2。（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，这说明A1(OH)3碱式电离的程度要比酸式电离的程度大。（5）由于NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，所以在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备。
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