2024届高三新高考化学大一轮专题训练--化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL
① 0.50 6.0 a 4.0 0 25
② 0.50 3.0 a 4.0 b 25
③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50
下列说法正确的是
A．
B．实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15
C．可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响
D．实验中溶液，可以用盐酸酸化
2．（2023秋·广东湛江·高三统考期末）运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B． HCOO是该历程的决速步骤
C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成
D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热
3．（2023·山东·高三专题练习）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
选项 实验目的 实验操作或现象 相关离子方程式
A 制备 实验室用通入和的混合溶液中来制备
B 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
C 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D 用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气 黄绿色褪去
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·广东广州·高三统考专题练习）硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是
A．水在此过程中作还原剂
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH+H2O=B(OH)+4H2↑
5．（2023秋·湖北十堰·高三统考期末）甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是
A．该条件下比稳定
B．加入该催化剂不能改变反应的焓变
C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小
D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示
6．（2022秋·四川成都·高三石室中学校考期中）科学家设计出三条在含Pt－O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应II中活化能最大的能垒为39.7 kJ/mol
C．在该反应中，CO是反应的催化剂
D．路径I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
7．（2021春·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期中）下列有关实验说法不正确的是
A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢。
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，所测出放出的热量偏小
8．（2023秋·陕西西安·高三西安市第八十九中学校考期末）下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤
9．（2022秋·浙江杭州·高三校考期中）水煤气的制备反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法不正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
10．（2023春·江苏南京·高三南京市第二十九中学校考阶段练流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：
①(慢反应)
②(快反应)
下列说法错误的是
A．为该过程的催化剂
B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C．增加的浓度能使臭氧分解的速率变快
D．反应①的活化能小于反应②
11．（2023·全国·高三专题练习）在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由生成的反应历程有2种
C．增大的量，的平衡转化率增大
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
12．（2023春·内蒙古呼伦贝尔·高三校考阶段练习）现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是
A． B．
C． D．
13．（2023春·北京·高三北师大实验中学校考期中）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．③是该反应的催化剂
B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成
C．⑥中有1个手性碳原子
D．合成⑦的总反应为
二、多选题
14．（2023秋·海南·高三统考期末）甲烷重整制备合成气的传统方法： 。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多
B．甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等
C．催化剂上与不反应
D．催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂
三、非选择题
15．（2017春·海南省直辖县级单位·高三文昌中学校考期末）I、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，
如图所示：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为 。
II、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
(4)反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。
(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
16．（2017春·安徽淮北·高三淮北市实验高级中学阶段练习）Ⅰ．698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2(g)和3mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示。请回答下列问题：
⑴ 容器的体积V= L。
⑵ 反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率υ(HI)= 。
Ⅱ．为研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
试剂：4% H2O2溶液、12% H2O2溶液、l mol L-1 FeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
组别 实验温度（℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1 mol L-1）
1 30 5mL 4% 1mL
2 60 5mL 4% 1mL
3 30 5mL 12%
4 30 5mL 4%
⑴ 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成 实验（填组别）。
⑵ 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化
学反应速率”，你的改进方法是 。
⑶ 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是 。该方案设计是否严谨？ （填是或否），说明理由 。
17．（2022秋·福建泉州·高三校考期中）(1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为 ，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
18．（2021春·福建泉州·高三校考期中）一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为 。
(2)反应达到最大限度的时间是 min，该时间内的平均反应速率v(N)= 。
(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为 。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是 。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是 。
①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】①②中所用溶液的浓度和体积相同、反应温度相同， 溶液体积不同，则探究浓度对化学反应速率的影响，①③中只有反应温度不同，则探究温度对化学反应速率的影响。
【详解】A．据分析，实验中所用混合溶液总体积为10.0mL，则，A错误；
B． 实验中需要通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则高锰酸钾不能过量，由②中数据结合可知，溶液的浓度的最大取值为，即a最大取值为0.15，B正确；
C． 可以通过实验①③的对比，探究温度对速率的影响，C错误；
D．溶液能氧化盐酸产生氯气，实验中溶液不可以用盐酸酸化，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成 HCOOH* 过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A不选；
B．由图示可知，的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B不选；
C．HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂，中生成有C=O的形成，故C不选；
D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的反应热相同，故D选；
故选D。
3．A
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成同时生成二氧化碳，反应为，A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．中氢元素显价，中氢元素显价，二者发生氧化还原反应生成，水中氢元素的化合价降低，所以水作氧化剂，选项A错误；
B．由图可知，1是两个各提供1个H原子形成 ，2和3是含硼微粒和各提供1个H原子形成，4是两个各提供1个H原子形成，所以与反应时，生成的氢气分子有和，选项B正确；
C．催化剂可以改变化学反应速率，所以控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，选项C正确；
D．由图可知，和反应生成和，反应的离子方程式为，选项D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．由图可知，该条件下的相对能量比 CO的相对能量小，物质所具有的能量越低，物质越稳定，则该条件下比CO的稳定性强，A正确；
B．加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，B正确；
C．由图可知，无催化剂时，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正确；
D．由图1可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，发生该反应时多余的能量会释放出来，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，A错误；
B．反应II中，活化能最大的能垒为37.8 kJ/mol- (-1.9 kJ/mol) =39.7 kJ/mol，B正确；
C．根据图示可知CO是该反应的反应物，而不是催化剂，C错误；
D．活化能是反应物的平均能量与发生反应所需最低能量的差，由于反应物的能量比生成物的能量高，因此可知路径I中正反应的活化能小于逆反应的活化能，D错误；
故合理选项是B。
7．A
【详解】A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成黄色沉淀，研究不同温度对化学反应速率的影响时，可通过观察沉淀产生的快慢来判断化学反应速率的快慢，A错误；
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液构成原电池可以加快反应速率 ，B正确；
C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大 ，C正确；
D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，会使热量散失所测出放出的热量偏小 ，D正确；
故选A。
8．C
【详解】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，①错误；
②普通分子的能量小于活化分子的能量，普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，②错误；
③一般说来，同一种分子中，活化分子比普通分子能量高，③正确；
④化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，④正确；
⑤从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，⑤正确；
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，⑥正确；
故答案选C。
9．B
【详解】A．升高温度，导致活化分子百分数增大，碰撞机会增大，因此化学反应速率增大，A正确；
B．适当增大压强，增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率增大，而活化分子百分数增大不变，B错误；
C．使用催化剂，降低反应活化能，导致活化分子百分数增大，碰撞机会增大，加快反应速率，C正确；
D．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，碰撞机会减少，因此化学反应速率减小，D正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．反应①消耗，反应②重新生成，参与反应且在反应前后质量和性质均不变，为该反应的催化剂，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，B正确；
C．反应的决速步骤为①，增加的浓度，反应①速率加快，因此增加的浓度能使臭氧分解的速率变快，C正确；
D．反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误；
答案选D。
11．C
【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+ OOH=NO2+ OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+ C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+ OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；
B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；
C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项错误；
D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O2NO 2C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．H2O2分解成O2和H2O的过程中MnO2作催化剂，MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，A项错误；
B．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，但随着反应的进行，H2O2的浓度减小，最后反应速率会减慢，不可能保持不变，B项错误；
C．反应过程中放出大量的热，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，C项正确；
D．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，反应完全消耗的时间短，但最终产生气体的质量相等，D项错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③只是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，故A错误；
B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，故B正确；
C．⑥中有2个手性碳原子，如图，故C错误；
D．合成⑦的总反应为，故D错误；
故答案为：B
14．AD
【详解】A．采用作催化剂，发生反应为：，对比反应，消耗等物质的量，甲烷传统重整方法生成的多，A正确；
B．两个方法发生的反应不同，所以不相等，B错误；
C．采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物和，所以参加反应，C错误；
D．在反应中，存在极性键和非极性键的断裂，D正确；
故选AD。
15． 放热 A、C 正 2H＋＋2e-=H2↑ 0.03 mol/(L·min) X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
【详解】I.(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确； B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；
(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
II.(1)反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/(L min)；
(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。
16． 3 5 0.30 mol L﹣1 s﹣1 1和2 再向3和4中分别加入1mL 1mol/L FeCl3溶液 探究催化剂对化学反应速率的影响 否 实验1中加入1mL FeCl3溶液使H2O2溶液浓度降低
【详解】试题分析：Ⅰ．⑴ 根据 计算容器的体积。
⑵ 浓度不变的时刻即反应达到最大限度的时间，根据 计算平均反应速率；Ⅱ．⑴ 要研究温度对化学反应速率的影响，两组反应的条件只有温度不同。
⑵加快反应速率的方法有升高温度、加入催化剂等。
⑶实验1与实验4的变量是催化剂。加入催化剂的同时使过氧化氢的浓度减小；
解析：Ⅰ．⑴ 根据 ， ,容器的体积是 3L 。
⑵ 浓度不变的时刻即反应达到最大限度的时间，反应达到最大限度的时间是5s，根据 ，υ(HI)= 0.30 mol L﹣1 s﹣1；
Ⅱ．⑴ 要研究温度对化学反应速率的影响，两组反应的条件只有温度不同，1和2两组实验只有温度是变量。
⑵加快反应速率的方法有升高温度、加入催化剂等，可以再向3和4中分别加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。
⑶实验1与实验4的变量是催化剂，实验1与实验4，想探究的是催化剂对化学反应速率的影响。加入催化剂的同时使过氧化氢的浓度减小，所以该方案设计不严谨。
点睛：为使丙同学的实验更合理，可以向实验4中加入1mL的水，使实验1与实验4的变量只有催化剂。
17． 减小 不变 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 0.4mol
【详解】(1)催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变反应热，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol 甲醇和1mol 水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为(a-b)kJ，反应热化学方程式为：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +(a-b)kJ/mol；
(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H= -a kJ mol-1(a>0)，
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H= -b kJ mol-1(b>0)，
将方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)
△H=(-a) kJ mol-1×2+(-b KJ mol-1)=-(2a+b)kJ mol-1，所以其热化学反应方程式为：
4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-(2a+b)kJ mol-1，根据方程式知转移电子的物质的量×2=0.4mol，放出的热量=×=kJ，
故答案为0.4；。
18． 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④
【详解】(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图象可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于QkJ，答案选②；(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④
