白山市2022～2023学年度六盟校下学期期末联考
高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时100分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Lu-175
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是
A.石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 B.冰雪融化时，断开了极性共价键 C.与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.干冰是共价晶体
2.下列物质的化学用语表达正确的是
A.甲烷的球棍模型： B.H2O分子间的氢键：
C.的结构式： D. 的名称：2,2,4-三甲基戊烷
3.化学学科的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与其贡献不匹配的是
A.泡利——能量最低原理
B.玻尔——原子结构模型
C.鲍林——杂化轨道理论
D.门捷列夫——元素周期律
4.几种有机物的结构如图，下列推断正确的是
A.它们的一氯代物均只有1种
B.甲的二氯代物有4种
C.甲和乙互为同系物
D.它们的每个碳原子都形成3个非极性键
5.苹果中含有邻苯二酚（）等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是
A. 具有还原性，易被氧气氧化
B.1mol邻苯二酚最多可与4mol溴发生取代反应
C.邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同
D.邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式正确的是
A.在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔：
B.环丙烷在催化剂作用下与H2反应生成丙烷：
C.丙烯在一定条件下合成聚丙烯塑料：
D.甲苯在光照条件下与氯气反应：
7.我国科学家开发出的一种新型催化剂能实现CO2转化为葡萄糖和脂肪。下列说法正确的是
A.CO2和H2制乙酸反应的原子利用率为100％
B.葡萄糖分子中含两种官能团：羟基和醛基
C.脂肪是高分子化合物
D.葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应
8.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A.所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C.在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D.基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素（n为周期数）
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。一种抗癌新药的活性成分MI—888的结构如图所示，下列叙述正确的是
A.1molMI-888中卤素原子数为3NA
B.1molMI-888中碳碳双键数为6NA
C.MI—888中共有3种官能团
D.MI—888分子中，苯环上的一溴代物有3种
10.中南民族大学某课题组开发催化剂高效催化碳水化合物转化为有机酸和呋喃化学品（如图所示），下列叙述正确的是
A.图中只有1种有机物能发生银镜反应
B.图中含3种官能团的有机物有2种
C.图中有机物中的C原子同时采取sp2，sp3杂化的有机物有6种
D.图中属于二元羧酸的有机物有6种
11.甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等，甘氨酸与酸反应生成阳离子（用H2A＋表示）。nmol甘氨酸聚合成多肽，生成mmol水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时，c(H2A＋)＝c(A—)。下列叙述错误的是
A.甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一
B.甘氨酸是两性化合物
C.甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性
D.当n＝m＋1时合成的肽为肽链
12.某有机物M对H2的相对密度为30，M分子中各元素的质量分数：碳40.0％，氢6.6％，氧53.4％。该有机物能与钠反应，又能与银氨溶液共热产生银镜。M的结构简式可能是
A.HOCH2CH2CHO B.HCOOCH3
C.HOCH2CHO D.CH3OCHO
13.乙酸异戊脂天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇（）制备乙酸异戊酷，实验装置如图1所示（加热及夹持仪器略），相关物质的部分性质如表所示。
物质 密度/（g·ml-1） 沸点/℃ 水中溶解度
异戊醇 0.809 132 微溶
乙酸 1.049 118 易溶
乙酸异戊脂 0.876 142.5 微溶
下列说法错误的是
A.异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种
B.实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用
C.图1中的装置Ⅱ可用图2所示装置代替
D.实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率
14.下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性，导电性和导热性
B.中S的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形
C.O的电负性比C大，则配合物Fe(CO)5中配位原子是碳原子
D.除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键
15.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是
选项 实验操作或做法 目的
A 将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中 验证酸性：H2CO3＞
B 向洁净的试管中滴入10～15滴溴乙烷和5mL5％的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 检验溴乙烷中的溴
C 在洁净的试管中加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 检验醛基
D 在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10％的H2SO4溶液，加热煮沸，加入新制Cu(OH)2，加热并煮沸 检验淀粉水解产物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
（1）离子键成分的百分数最高的是 （填化学式）。
（2）MgO的熔点 （填“高于”或“低于”）Na2O，原因是 。
（3）根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是 （填化学式），下列化合物中离子键成分的百分数最高的是 （填标号）。
A.CsF B.LiCl C.CaO D.AlBr3
（4）NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①1个NaCl晶胞的质量为 g。
②与Cl—最近且等距离的Na＋数为 。
③阳离子填充在阴离子构成的 （填标号）空隙中。
A.正八面体
B.正四边形
C.正四面体
D.正三角锥形
17.（13分）科学家开发了一种氮掺杂氢化镥（Lu—N—H）材料，在1GPa压强下，表现出室温（20℃）超导特性。回答下列问题：
（1）已知基态Lu（镥）原子的价层电子排布式为4f145d16s2，它位于元素周期表第 周期第 族，有 个未成对电子。
（2）氮族氢化物中，沸点最低的是 （填化学式），NH3的沸点高于AsH3，其主要原因是 。
（3）一种新药的活性成分的结构简式如图所示。1个该分子含 个手性碳原子。
（4）含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]，其常作分析试剂。
①雷氏盐中阳离子的空间结构为 ，阴离子中配位原子是 （填元素符号）。
②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是 （填标号）。
（5）Lu—N—H晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，有 个Lu原子与H原子等距离且最近。该晶体的密度为 g·cm-3。
18.（15分）肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】
【性质】
物质 苯甲醛 肉桂酸 乙酸酐
沸点 179℃ 300℃ 140℃
水溶性 微溶于水、无色油状液体 难溶于冷水、易溶于热水 与水反应生成乙酸
【步骤】
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。
回答下列问题：
（1）R是 （填结构简式）。
（2）图1中，仪器B的名称是 ，仪器A的作用是 ，实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是 。
（3）完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是 。（答一条即可）
（4）相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有 （答一条即可）。
（5）步骤③加入NaOH溶液的作用是 ，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是 （填名称）。
（6）设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键： 。
19.（14分）一种pH荧光探针（E）的合成路线如图：
已知
（1）A的名称为 ；C中的含氧官能团的名称为 。
（2）B→C反应的化学方程式为 。
（3）D→E反应的反应类型为 ，D的结构简式为 ，1molD与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗NaOH mol。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②可与NaHCO3溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和CH2(COOH)2为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）2022~2023学年度六盟校下学期期末联考
1/2
高二化学试卷参考答案
1.C2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.D9.A10.B11.C12.C13.B14.B
15.C
16.(1)Na2O(1分)
(2)高于(1分)；Mg2+的半径小于Na+且Mg2+所带电荷数大于Na+,离子半径、电荷数对离
子键强度的影响程度大于离子键成分的百分数(2分)
(3)Cl2O2(1分)；A(2分)
(a00赞2分
②6(2分)
③A(2分)
17.(1)六(1分)；ⅢB(1分)：1(1分)
(2)PH3(1分)；NH3分子间存在氢键(1分)
(3)1(1分)
(4)①正四面体形(1分)；S、N(若只写N原子也给2分，2分)
②C(1分)
816×100(2分)
(5)6(1分)NAXa
18.(1)CH3COOH(1分)
(2)恒压滴液漏斗(1分)；冷凝回流(1分)；避免水与乙酸酐反应（或其他合理答案，2分）
(3)防止液体暴沸（或形成气压中心等其他合理答案，2分）
(4)过滤较快（或固体较干燥或固液更容易分离等合理答案，2分）
(⑤)将肉桂酸转化成肉桂酸钠(2分)；肉桂酸(2分)
(6)取少量产品溶于热水，滴几滴溴水，溶液褪色（或其他合理答案，2分）
19.(1)丙二酸(1分)；（酚）羟基、酯基(2分)
C.H,OH,CHCOOH,
CHO
CH
H
HO
CH3 +H2O
(2分)
HO
OH
OH
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
·23-522B·
COOH
(3)取代反应(1分)；
(2分)；4(1分)
HO
(4)13(2分)
(5)
CHO
CI:(COOH)2
(CH,CO)0.浓硫酸
CHO
(3分)》
C.H,OH,CHCOOH.
000
