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菏泽市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
2023.7
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
2．已知铀核裂变的原理为：，下列说法错误的是（ ）
A．与互为同位素 B．的质子数为33
C．的中子数为85 D．的质量数为92
3．有效地将从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成，称为电子转移机制。下列说法正确的是（ ）
A．互为同素异形体 B．的电子式为
C．与电子数相同 D．既含有离子键，又含有共价键
4．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是（ ）
A． B． C． D．
5．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．阴离子还原性：
C．与形成的化合物中显负价 D．原子序数为82的元素与位于同一主族
6．某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置己略）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．连接装置，检查装置气密性后装入药品，直接加热a装置
B．向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c装置可验证产生的气体中一定含有
D．e装置中固体始终为黑色
7．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离操作不正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂 分离操作
A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液
B 苯 溶液 分液
C 酸性溶液 洗气
D 新制生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．与具有的能量之和小于的能量
B．过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2
C．其余条件相同，催化剂使最终产物能量更低
D．使用不同的含金化合物作催化剂，反应的不同
9．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后分别插入下列物质中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）
A．醋酸溶液 B．稀硝酸 C．石灰水 D．乙醇
10．如图所示装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ）
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶4∶4
C．欲用丙装置给铜镀锌，H为，电镀液为硫酸锌溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应
B 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液棕红色变无色 产生的气体中含有不饱和烃
C 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
D 向溶液中加入溶液，再加入淀粉溶液 溶液变蓝 证明氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．与溴水混合后加入可发生取代反应
C．该物质最多可以与反应 D．其一氯代物有6种
13．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
0 2.1 3.1 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
A．用表示的平均反应速率为
B．该反应在时恰好达到化学平衡
C．平衡状态时，
D．时，该反应达到平衡状态
14．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
A．正极反应为
B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C．当电路中转移电子时，理论上模拟海水理论上除盐
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为
15．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程：
ⅰ．，ⅱ．。
探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置，观察现象。（已知：易溶解在溶液中）
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
试剂组成 、 、
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快
下列说法不正确的是（ ）
A．水溶液中歧化反应的化学方程式为
B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则
C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率
D．实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，a的某种核素原子核中没有中子，b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置是________，画出h元素阴离子结构示意图________。
（2）d、e、h的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A．简单氢化物的稳定性：
B．含氧酸的酸性：
C．与的最简单氢化物的酸性：
D．的阴离子能与反应而的阴离子不能，可说明的非金属性弱于
（4）设计一个简单的实验证明和的非金属性强弱：________（用化学方程式表示）。
（5）为降低水中对人体的危害，可在强碱性条件下用的单质将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为________________。
（6）将和单质各投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标准状况下气体体积________，最终获得溶液的物质的量浓度为________。
17．（12分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________、③________（填标号）。
a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应
（3）丙烯不可能发生的反应有________（填标号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．中和反应 e．氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式
A→B：________________________．
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：________________________．
反应④：________________________．
（5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有________个原子共面。
（6）下列有关说法正确的是________（填标号）。
a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃
b．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．有机物B、C均属于烃类物质
d．有机物B与二甲醚互称同分异构体
18．（12分）某校学生用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
实验步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭，打开和恒压滴液漏斗活塞，将苯和液溴的混合物缓慢滴到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．________________，装置A中液体倒吸入装置B中。
Ⅲ．拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、的溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。
已知：苯难溶于水，沸点；溴苯不溶于水，沸点。回答下列问题：
（1）冷懝管中冷凝水从________（填“a”或“b”）口进入。
（2）写出装置B中发生的主要有机化学反应的化学方程式________，能证明苯与液溴发生的是取代反应的现象是________________．
（3）装置C中小试管内苯的作用是________________．
（4）反应Ⅰ结束后，要让装置A中的水倒吸入三颈烧瓶内，Ⅱ中空白处操作为：________________．
（5）步骤Ⅲ中将所得有机物纯化的操作是________．
19．（12分）三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
阴离子
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C作为溶质的三种溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中电极质量增加了。常温下各烧杯中溶液的与电解时间的关系如图2所示，据此回答下列问题：
（1）为电源的________（填写“正”或“负”）极，f电极的电极反应式为________．
（2）写出乙烧杯中电解反应的离子方程式________________．
（3）要使甲恢复到原来的状态，理论上应通入标准状态下的________气体（填化学式）________L。
（4）若直流电源使用的是铅酸蓄电池，则放电时极的电极反应式为________，极附近溶液的________（填“升高”或“降低”或“不变”）。铅酸蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用质子交换膜隔开，当外电路通过电子时，则有________阳离子由阳极室转移到阴极室。
20．（12分）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。
（1）写出该反应的离子方程式________________．
（2）该反应在的平均化学反应速率：________．
（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 ________________ 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。
2 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。 取溶液加入烧杯中，向其中加入________，再加入溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。
①方案1中的假设为________________．
②补全方案2中的实验操作：________________．
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是________________．
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：________________．
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是________________．高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．BD 12．AC 13．C 14．AD 15．D
三、非选择题：本题共 5个小题，共 60分。
16.（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）第 3 周期ⅢA 族（1 分） （1 分）
- -
（2） 2 +r(Cl )﹥r(O )﹥r(Na )
（3）AD
（4）2H2S+O2=2H2O+2S↓
- -
（5）6 NO +10Al+4OH +18H O=3N ↑+10[Al(OH) ] 3 2 2 4
－
（6）44.8（1 分） 1 2 mol·L （1 分）
17.（12 分，除标注外，每空 1 分）
（1）羧基
（2）c a
（3）d
（4） 化剂CH2=CH2+H2O 催 → CH CH OH （2 分） Δ 3 2
浓硫酸
CH2=CH－COOH+CH 3CH2OH CH2=CH－COOC H加热 2 5+H2O （2 分）
发剂
nCH2=CH－COOH 引 → （2 分） Δ
（5）7
（6）d
18.（12 分，每空 2 分）
（1）a
（2） C 中 AgNO3 溶液内有淡黄色沉淀产生
（3）除去 HBr 中的溴蒸气
（4）关闭 K1、K3 和恒压滴液漏斗活塞，打开 K2
（5）蒸馏
高一化学答案 第 1 页（共 2 页）
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19.（12 分，除标注外，每空 1 分）
- -
（1）负 4OH -4e =2H2O+O2↑
+ +
（2）4Ag +2H2O 4Ag↓+O2↑+4H （2 分）
（3）HCl 5.6
-
（4）Pb-2e +SO2 =PbSO4（2 分） 升高（2 分） 0.2（2 分） 4
20.（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）ClO + 3HSO = Cl + 3SO2 + 3 3 4 + 3H
－ －
（2） 1 10.0025mol·L ·min
（3）ⅰ.①反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大（1 分）
②少量氯化钠固体
③反应生成的SO2 是该反应的催化剂，使反应加快 4
－
④将 1mL 水改为 11mL0.2mol·L NaCl 溶液
ⅱ.反应物浓度减小，反应速率降低（1 分）
高一化学答案 第 2 页（共 2 页）
{#{QQABZTYQQAAEgogioIAAAAIAARAQACBQCQw1wwHCSACGkKQQkhkCgGACAKKgGgOAQFABYAIQEsAEAASAByNAAFBACBAC=A}=#}#}
