宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测（期末）考试
化学
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 常用于测定植物中氮元素吸收情况。 的中子数是
A．7 B．8 C．15 D．22
下列物质中，含有共价键和离子键的是
A．H2O B．KOH
C．Na2O D．HClO
下列有关 SO2 的说法正确的是
是碱性氧化物
可与 H2S 反应生成硫酸
一定条件下，可与 O2 反应生成 SO3 D．可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．蛋白质由 C、H、O 三种元素组成
利用淀粉水解一步反应得到乙醇
油脂属于高分子化合物
可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物
化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的分子式：C2H2 B．乙醇的官能团：OH－
C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷的球棍模型：
工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅（含碳化硅），再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是
(
：
)制粗硅的化学方程式为
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维C．石英砂的成分是 SiO2，可用作太阳能电池
D．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨通入盐酸中： B．NO2 通入水中：
C．铜片投入稀硝酸中：
D．NH4Cl 与 NaOH 溶液混合并加热：
一定条件下的密闭容器中，发生反应 下列情况不．能．说明该反应一定达到化学平衡的是
A．混合气体的总质量不再改变 B．混合气体的总物质的量不再改变C．正反应速率等于逆反应速率 D．氨的含量不再改变
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是
铜片为负极
一段时间后，锌片质量减小
电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片D．柠檬汁液中的 H+向锌片一侧迁移
下列有关金属铝的冶炼说法正确的是 A．所用的铝土矿中含有大量游离态的铝B．实验室可用铝热反应获得金属铝
工业上常用电解熔融 Al2O3 获得金属铝
从铝土矿冶炼金属铝的过程不涉及氧化还原反应12．下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是
选项 食品添加剂 类别 作用
A 维生素 C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质
B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固
C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素
D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果
13.研究表明，利用 Ir+可消除大气污染物 N2O 和 CO，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A． 为放热反应 B．中间体 I 的相对能量比中间体 II 高
C． 在整个过程都未参与反应 D．反应过程中有极性键形成
14.探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示（棉花团 a、b 均浸有相应试液，夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止
B．b 处浓 NaOH 溶液用于吸收 SO2
C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到 a 处品红褪色
二、非选择题：包括 6 个题，共 58 分。
15．（10 分）
下表列出了①～⑤五种元素在元素周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 ① ②
3 ③
4 ④ ⑤
回答下列问题：
①～⑤中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。
②的简单气态氢化物的电子式为 。
③和④中，离子半径较小的是 （填离子符号）。
④的单质与水反应的化学方程式为 。
③与⑤两种元素的单质中，氧化性较强的是结论的离子方程式为 。
（填化学式），能证明此
16．（10 分）
以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。
回答下列问题：
(
：
)CO(g)与 H2O(g)在恒容密闭容器中发生反应
①该反应的氧化剂是 。
②下列说法正确的是 。
升高反应温度，可使 CO 完全转化
充入 He，可加快反应速率
反应达到平衡后，反应速率为零D．使用合适催化剂可以加快反应速率
一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生反应：
反应过程中测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时
间变化如图所示。
①表示 CO2(g)浓度随时间变化的曲线是 （填“a”或“b”）。
②3 min 时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
③0～10 min 内，H2 的平均反应速率为 。
17．（10 分）
2023 年 6 月 9～11 日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题：
某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
上图装置中，电流计指针会发生偏转的是 （填“甲”“乙”或“丙”）， 该装置中 Cu 电极的电极反应式为 。
铅酸蓄电池放电时发生反应： 该电池的负极材料为 ；该电池工作时，将 能转化为 能。
氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：
①Pt 电极 a 上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
②室温下，若该电池每消耗 1 mol H2 可提供电能 114.4 kJ，则该电池的有效能量转化率为 。（已知：室温下，1 mol H2 完全燃烧生成液态水时，释放 286.0 kJ 的能量）
18．（8 分）
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示（部分反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）由 生成 A 的反应类型为 。B 的化学名称为 。
（2）C 常用作香料。A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为 。
（3）D 为环状化合物，其结构简式为 。
（4）E 的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。62 g E 与足量 Na 反应产生 H2 的体积为 L（标准状况）。
（5）F 具有冷冻麻醉作用，其 1 个氢原子继续被氯原子取代的产物有 种。
19．（10 分）
过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的消毒剂。 已知：CaO2 微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。回答下列问题：
CaO2 与水反应的化学方程式为 。
实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。
①仪器 a 的名称是 。
②碱石灰的作用是 。
利用反应 制取 CaO2 的装置如
图乙所示。
①该反应需控制温度在 5 ℃以下，可采用的降温措施是 。
②反应后，从混合物中分离得到 CaO2 8H2O 晶体的操作是 。
③仪器 b 除导气作用外，还具有 的作用。
20．（10 分）
NaClO2 是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。
回答下列问题：
NaClO2 中氯元素的化合价是 。
“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的 加入的试剂分别为 、 （填化学式）。
“还原”中，发生反应的离子方程式为 。
“废液”中的主要溶质是 （填化学式）。
“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。2023年春期高中教育阶段学业质量监测
高一年级 化学参考答案
每小题 3 分，共 42 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A A D D A B
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．（10分）
（1）C（1分）
（2） （2分）
（3）K+（2分）
（4 2K +2H O ） 2 2KOH +H2↑（2分）
（5）Cl2（1分）
Cl +2Br 2 Br2+2Cl （2分）
16．（10分）
（1）①H2O（2分）
②D（2分）
（2）①b（2分）
②>（2分）
③0.225 mol/(L.min)（2分）
17．（10分）
（1）乙（1分）
Cu2+ + 2e－ Cu（2分）
（2）Pb（1分）
化学（1分） 电（1分）
（3）①氧化（2分）
②40 %（2分）
18．（8分）
（1）加成反应（1分）
乙酸（醋酸）（1分）
高二化学评分细则 第 1 页 共 2 页
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2 CH COOH + C 浓硫酸（ ） 3 2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）△
（3） （1分）
（4）22.4（2分）
（5）2（1分）
19．（10分）
（1）2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2↑（2分）
（2）①锥形瓶（1分）
②防止空气中的 H2O(g)进入装置，影响 CaO2 的产量（2分）
（3）①冰水浴(或冷水浴)（2分）
②过滤（1分）
③防倒吸（2分）
20．（10分）
（1）+3（2分）
（2）Na2CO3、NaOH（2分）
（3）2ClO－ 2 3 ＋SO2 SO4 + 2ClO2↑（2分）
（4）Na2SO4（2分）
（5）2:1（2分）
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