湖南省湖湘名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、5月10日，天舟六号货运飞船的成功发射，使我国载人空间站的应用与发展迈出关键一步。下列说法错误的是( )
A.从空气中提取火箭发动机的“液氧”时主要发生的是物理变化
B.宇航员食品的杀菌消毒过程主要是利用了蛋白质的盐析
C.宇航服中的聚酯纤维属于合成纤维
D.飞船发动机使用的碳化硅耐高温材料属于新型无机非金属材料
2、实验室中下列做法正确的是( )
A.用带橡胶塞的细口瓶盛放溶液
B.用饱和食盐水处理尾气中的氯气
C.用浓氨水洗涤试管内壁的银镜
D.金属钠着火时用二氧化碳灭火器
3、下列对元素化合物的性质类比、预测推断合理的是( )
A.钠单质能与乙醇反应，钾单质也能与乙醇反应
B.铜与反应生成CuO，铜与S反应生成CuS
C.与不能直接生成与反应也不能直接生成
D.醋酸易溶于水，易溶于水
4、下列实验或装置不能达到实验目的的是( )
A B C D
分离苯与的 混合物 比较和的热稳定性 证明乙醇的晶体类型 用点燃的方法鉴别乙烷和乙炔
A.A B.B C.C D.D
5、有机化合物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.M的分子式为
B.与足量发生加成反应，可消耗
C.分别与足量反应，消耗、的物质的量之比为2：1：1
D.M与足量发生加成反应后的产物中有3个手性碳原子
6、五氧化铬是一种工业氧化剂，其结构如图所示，五氧化铬不稳定，易溶于酸并分解放出氧气，反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.基态铬原子中成对电子与末成对电子的数目之比为3：1
B.元素的电负性：
C.上述反应中生成，转移电子数为
D.与的中心原子的杂化方式均为
7、根据装置和下表内的物质（省略夹持及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2），下列实验能达到相应实验目的的是( )
图1 图2
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 70%的浓硫酸 固体 验证的漂白性 溴水 M→N
B 饱和食盐水 电石 验证乙快的还原性 酸性溶液 M→N
C 浓硝酸 制取并收集 无 N→M
D 稀硫酸 验证碳酸酸性强于硅酸 硅酸钠溶液 M→N
A.A B.B C.C D.D
8、铬钛双液电池是一种新型可充电电池，其电池结构如图所示，已知水溶液为紫红色，放电时甲室中溶液紫红色变浅。下列关于该电池的说法错误的是( )
A.放电时，b极电极反应式为
B.充电时，a极发生还原反应
C.充电时，b极与外接电源正极相连
D.放电过程中，电路中转移时，理论上有个质子通过质子交换膜由甲室流向乙室
9、下列由实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入硫酸 溶液变黄色 氧化性：
B 向的溶液中加入浓氨水 没有观察到蓝色沉淀 混合溶液中的浓度为
C 向等浓度的的混合溶液中滴加溶液 先观察到蓝色沉淀 溶度积：
D 向苯酚浊液中滴入溶液并振荡 苯酚浊液变澄清且无气体产生 酸性：苯酚＞碳酸
A.A B.B C.C D.D
10、废弃定影液中含有一定量的银，主要以形式存在，某化学小组从废弃定影液中回收银并制备大苏打的实验流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.中存在离子键、配位键、共价键
B.“沉银”时发生反应的离子方程式为
C.“煅烧”步骤中生成，转移电子的物质的量为
D.“电解”步骤中粗银作阳极
11、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W的单质是一种可燃性气体，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是( )
A.五种元素中第一电离能最大的是Z
B.M、Y氧化物对应的水化物酸性：M>Y
C.X、Y、Z三种元素的最高正价依次升高
D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物可能是离子晶体也可能是分子晶体
12、在催化剂的条件下加氢制甲醇的反应能量变化如图所示，“*”表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是( )
A.制取甲醇的过程中存在非极性键的断裂和形成
B.催化剂降低了整个反应的，因此可以加快反应速率
C.反应的决速步骤是
D.当得到和时，放出热量大于
13、已知，图甲为金属铬的晶胞，晶胞边长为apm，图乙为金属铬的晶胞截面，图丙为铜和氧形成的晶胞截面图，晶胞边长为dpm。下列关于铜和氧形成的晶体的说法正确的是( )
A.该晶体的化学式为
B.晶体中O原子组成的四面体空隙中全部填充了铜原子
C.该晶体熔点高于的熔点
D.该晶体的密度可表示为
14、常温下，向溶液中滴加的溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当时，溶液中
B.的第二步电离常数的数量级为
C.时，溶液中
D.的
二、填空题
15、丙烯酸正丁酯是一种无色液体，分子式为，主要用作有机合成中间体、黏合剂、乳化剂、涂料等。实验室以丙烯酸与正丁醇为原料在浓硫酸作用下通过酯化反应而得，实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去）：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
正丁醇 74 -90.2 118 0.81 能溶于水
丙烯酸 72 13 141 1.05 与水互溶
丙烯酸正丁酯 128 -64.6 145.7 0.89 几乎不溶于水
[实验步骤]
步骤1：向装置甲中的圆底烧瓶内依次加入55mL正丁醇、10mL浓硫酸和36mL丙烯酸，加热一段时间。
步骤2：将反应后的混合物加入盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，然后分液。
步骤3：产品精制，将分液后的有机层移至乙装置，并加入无水，
回答下列问题：
（1）若I、Ⅱ分别为仪器A、B，则I应选择仪器是___________（填“A”或“B”，下同），Ⅱ应选择仪器是为________________；图乙中仪器a的名称________________________。
（2）下列关于丙烯酸和正丁醇的性质描述正确的是__________________（填选项序号）。
①均能使溴的溶液褪色
②均能使酸性溶液褪色
③均能与金属钠反应产生
④均能与溶液反应
（3）步骤1中加入的浓硫酸的作用是_____________________________；步骤3“产品精制”中“……”表示的操作方法为__________________（填名称）。
（4）丙烯酸与正丁醇发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）最终经过精制得到丙烯酸正丁酯50g，则丙烯酸的利用率为________________________________（保留三位有效数字）。
16、以硫铁矿（主要成分是，含少量、、和）为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示：
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
离子
开始沉淀pH 2.3 7.6 4.0 4.8
沉淀完全pH 4.1 9.7 5.2 6.8
回答下列问题：
（1）写出滤渣A的一种用途：_________________；滤渣C的主要成分为________________（填化学式）。
（2）“焙烧”时，被氧化生成的化学方程式为__________________；“操作I”加入FeS的主要目的是
（3）“调pH”步骤中pH的调节范围是_____________；“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（4）碘量法测定产品中三价铁含量：步骤为①称取产品溶解在盐酸中；②加入足量溶液将还原为，将反应后的溶液转移到的容量瓶中，并配制溶液；③量取溶液于雉形瓶中，调节为6，用的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液（反应方程式为）。
①配制的溶液时需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、______________________________________________。
②滴定过程中溶液应用_____________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装滴定。
③产品中三价铁的质量分数为____________________________________________。
17、氮的氧化物对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗的一个重要因子，利用氢气催化还原可以消除汽车尾气中的NO。
回答下列问题：
①已知：（1）
②
③的燃烧热为
___________________；该反应的_______________________填“>”、“<”、“=”）。
（2）时，向体积为的恒容密闭容器中充人、，发生反应，测得初始压强为，经过达到化学平衡状态，平衡时物质的量分数为。
①内，用表示的平均反应速率________________。
②NO的去除率为_______________________%（保留三位有效数字。已知：的去除率。
③为提高NO的平衡去除率，可采取的措施为________________（填选项字母）。
A.升高温度 B.缩小容器体积
C.增大的比值 D.使用高效催化剂
④时，用分压表示的平衡常数______________。（用含的代数式表示，气体的分压=气体的物质的量分数总压强）
（3）已知：恒容密闭容器中反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为分别为正、逆反应的速率常数，图中所示①、②、③、④四条斜线中有两条代表随变化的斜线，能表示随变化关系的斜线是____________________________（填序号）。
18、有机物I是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示（部分条件已省略）
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为___________________；I的分子式为______________________。
（2）A→B的反应类型为__________________；F→G的反应类型为_____________________。
（3）G+C→H的化学方程式为____________________________。
（4）X是F的同分异构体，符合下列条件的X有___________种；其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：2：2：2的结构简式为___________________（写出一种即可）。
①只有苯环一个环状结构，并且苯环上有3个取代基
②1molX能与足量溶液反应产生
（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙烯为原料制备的合成路线：_________________（无机试剂任选）。
参考答案
1、答案：B
解析：从空气中提取分离氧气的方法是将空气压缩降温，液化后利用、的沸点不同进行分离，是物理变化，A项正确；食品杀菌消毒的过程主要是利用了蛋白质的变性，B项错误；聚酯纤维属于合成纤维，C项正确；碳化硅耐高温材料属于新型无机非金属材料，D项正确。
2、答案：A
解析：溶液是显碱性的液体，因此应该用带橡胶塞的细口瓶盛放，A项正确；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，应该用溶液吸收尾气中的氯气，B项错误；银镜是银单质，不溶于氨水，应该用稀硝酸洗涤，C项错误；钠能与反应，金属钠着火时应该用沙土灭火，不能用二氧化碳灭火器，D项错误。
3、答案：A
解析：钾的金属性比钠强，钾能与乙醇反应，A项正确；硫的氧化性弱，与铜反应时生成，B项错误；与反应生成，但P与反应可直接生成，C项错误；羖酸溶解度受烃基和羖基共同影响，烃基越大，羧酸溶解度越小，不易溶于水，D项错误。
4、答案：A
解析：苯与互溶，不能用分液的方法进行分离，A项错误；受热不分解，受热分解，可用间接受热的方法，比较二者的热稳定性，B项正确；离子晶体和分子晶体的区别是离子晶体熔融态能导电，分子晶体熔融态不导电，乙醇不导电可以证明乙醇是分子晶体，C项正确；乙烷燃烧时没有黑烟、乙炔燃烧时产生大量黑烟，可用燃烧法鉴别二者，D项正确。
5、答案：C
解析：由M的结构简式可知，其分子式为，A项错误；羧基不能与发生加成反应，苯环和醛基可与发生加成反应，与足量加成可消耗，B项错误；羟基可与反应，羧基可与反应，消耗、的物质的量之比为2：1：1，C项正确；M与足量发生加成反应后的产物中有2个手性碳原子，图中标“*”的为手性碳原子，D项错误。
6、答案：C
解析：是第24号元素，价电子排布式为，有6个末成对电子，所以成对电子与末成对电子的数目之比为，A项正确；元素的电负性：，B项正确；中有两个过氧键，对于有6对电子偏离，所以为+6价，1个是-2价，4个是-1价，生成，转移，所以生成，转移电子数为，C项错误；与的中心原子的杂化方式均为，D项正确。
7、答案：D
解析：使溴水褪色，体现的是的还原性，A项错误；用电石制得的乙炔气体中有杂质，也可以使酸性溶液褪色，应先用硫酸铜溶液将其除掉，B项错误；应用向上排空气法收集，C项错误；碳酸酸性强于硅酸，可用碳酸与硅酸的溶液反应制取硅酸证明，D项正确。
8、答案：A
解析：根据放电时甲室中溶液紫红色变浅可知，放电时失电子被氧化为，所以a极为负极，b极为正极，电极反应式为，A项错误；放电时，a极为负极，充电时，a极连接电源负极，作阴极，发生还原反应，B项正确；充电时，b极作阳极，与外接电源正极相连，C项正确；当电路中转移时，有个质子通过质子交换膜由负极移向正极，即由甲室流向乙室，D项正确。
9、答案：C
解析：溶液中存在，加入硫酸后溶液中的和表现氧化性，将氧化为，A项错误；向的溶液中加入浓氨水，生成，B项错误；等浓度的的混合溶液中滴加溶液，溶度积小的物质先沉淀，C项正确；苯酚的酸性强于的酸性，苯酚可与反应生成苯酚钠和，苯酚钢溶于水，但不能证明酸性：苯酚>碳酸，D项错误。
10、答案：C
解析：是配合物，中存在离子键、配位键、共价键，A项正确；“沉银”时转化为，发生反应的离子方程式为，B项正确；与反应的化学方程式为，反应中的化合价降低，S元素化合价升高，生成转移，生成时转移，C项错误；“电解”步骤中粗银作阳极、纯银作阴极，D项正确。
11、答案：D
解析：由题给信息推知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素。根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能最大的是N元素，A项错误；由于未指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法比较N、S的氧化物对应的水化物酸性，B项错误：主族元素最高正价一般等于最外层电子数，但O无最高正价，C项错误；H、C、N、O四种元素可以形成等铵盐，这类化合物属于离子晶体，也可能形成氨基酸，氨基酸属于分子晶体，D项正确。
12、答案：D
解析：制取甲醇的过程中断裂键、键，形成键、键，不存在非极性键的形成，A项错误；催化剂不改变反应热，可以降低活化能，B项错误；反应历程中活化能最大的步骤是决速步骤，决速步骤为，C项错误；结合图象可知，生成和时，放出热量等于，则生成和时，放出热量大于，D项正确。
13、答案：C
解析：结合图甲和图乙分析图丙可知，该铜的氧化物的晶胞结构为。晶体的化学式为CuO，A项错误；晶胞中O原子组成的四面体空隙有8个，只有4个填充了铜原子，B项错误：CuO熔点高于CuS的熔点，C项正确；该晶胞中有4个O、4个Cu，该晶体的密度可表示为，D项错误。
14、答案：C
解析：当时，恰好生成，溶液中主要阴离子为，由图可知，此时溶液是碱性，A项错误；，当溶液中时，，溶液的，，所以数量级为，B项错误；时，，，根据电荷守恒，，所以，C项正确；时，，，D项错误。
15、答案：（1）A；B；蒸馏烧瓶
（2）②③
（3）催化剂、吸水剂；蒸馏
（4）（5）74.4%
解析：（1）A为球形冷凝管，一般坚直放置，用于冷凝回流；B为直形冷凝管，倾斜放置，用于冷凝馏分；图乙中仪器a的名称为蒸馏烧瓶。
（2）①丙烯酸能使溴的溶液褪色、正丁醇不能使 的溶液褪色；②丙烯酸中的碳碳双键能使酸性溶液褪色、正丁醇也能被酸性溶液氧化；③羧基和羟基均能与金属钠反应产生；④羧基可与反应、羟基不与反应。故选②③。
（3）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；步骤3“产品精制”中“......”表示的操作方法为蒸馏。
（4）丙烯酸与正丁醇反应的化学方程式为。
（5）由题中所给的数据可知正丁醇过量，丙烯酸的物质的量为，若丙烯酸全部转化，则理论上生成丙烯酸丁酯为，实际制得丙烯酸丁酯，则丙烯酸的利用率为。
16、答案：（1）制造光导纤维或制作玻璃；
（2）；将三价铁还原为二价铁
（3）；
（4）①胶头滴管、容量瓶；②碱式；③
解析：（1）滤渣A的主要成分是，可用作制造光导纤维或制作玻璃等；滤渣C的主要成分为。
（2）利用得失电子守恒和原子守恒可写出被氧化生成和二氧化硫的化学方程式：；加入的目的是将三价铁还原为二价铁。
（3）加入碳酸亚铁调节的目的是将转化为沉淀，不沉淀，所以的调节范围是；“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为。
（4）①配制的溶液时需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。②是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应用碱式滴定管盛装滴定。③结合化合价升降相等可知，与的关系为，结合反应可得到关系式：，所以，，三价铁的质量分数为。
17、答案：（1）；<
（2）①0.025；②66.7；③BC④
（3）③
解析：
18、答案：（1）酮羰基、酯基、酰胺基；
（2）酯化反应（或取代反应）；还原反应
（3）
（4）6；或
（5）
解析：结合合成路线中的物质转化关系可知，A为、B为，利用已知信息①可推知C为，结合H的结构逆推可知F为、G为。
（1）结合H的结构可知，官能团为酮羰基、酯基、酰胺基；结合碳原子的成键特点可写出1的分子式为。
（2）A→B的反应为丙酸和乙醇发生的酯化反应；F→G的反应类型为还原反应。
（3）结合信息②可写出C+G→H的化学方程式为。
（4）能与足量溶液反应产生，说明X分子中有两个，则N原子只能以的形式存在，苯环上连有两个羧基、1个氨基的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：2：2：2的结构简式为或。
（5）利用逆推法和信息①可知，可由两分子乙酸乙酯发生取代反应得到，因此该题主要思路是利用乙烯合成乙酸乙酯，合成路线为。
