第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中不正确的是
A．在熔化后所得物质中阴、阳离子的中心原子均为杂化
B．与分子间存在着配位键和氢键
C．是仅含极性共价键的非极性分子
D．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
2．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是
A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种
3．化合物A(VXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、V都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示，已知该阴离子所有原子均达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．V元素原子M层电子只有一种自旋方向
B．简单氢化物稳定性Z强于Y
C．X元素原子核外有5种运动状态不同的电子
D．中含有键
4．下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
5．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子中含有极性共价键
B．该物质中含有大π键
C．该分子中有1个手性C原子
D．该分子中C原子的杂化方式有2种
7．下列现象与氢键有关的是
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是
A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2
B．CCl4、CO2中C的杂化方式相同
C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4
D．生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol
9．下列叙述正确的是
A．该配合物中配体是，配位数是2
B．离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为
C．、等与互为等电子体，则和的结构式分别为、
D．分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的模型是正四面体形
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是
A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同
B．简单离子半径：M＜Y＜W
C．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强
D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L HCl溶液中H+的数目为
B．11.2LC2H5OH中杂化的原子数目为
C．14g气体中键的数目为
D．0.1mol中电子数为
12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯属于芳香烃
B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物
C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2
D．它和丁基苯()互为同分异构体
13．下列说法正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
二、填空题
14．(1) X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_________。
(2) CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。
(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.
①基态的电子排布式可表示为__________。
②的空间构型是__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，
①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。
②中含有的键数目为__________。
16．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A．与Fe3+配合的SCN-数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：
①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。
选项 操作 现象 解释
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O 2+2H+
D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
17．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有___________(填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键e．配位键f．氢键
②基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子___________苯酚(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。
18．(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。
(2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。
(3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)、锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素和锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。
(4)四氢硼锂(LiBH4)、四氢铝锂(LiAlH4)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。
19．元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，试解答下列各题：
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______。
20．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。
21．与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)基态的电子层中有_______个能级，其核外价层电子排布式为_______。
(2)O元素位于元素周期表中的_______区，其基态原子核外有_______个不同运动状态的电子。
(3)中原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)分子的结构简式为 ，分子中含有_______个非极性键、_______个键、_______个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。
22．（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_____；含有极性键和非极性键的是______ ；既存在离子键又存在共价键的是____；含有极性键的离子化合物是_____________，熔化时不需破坏化学键的是______________。
（2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：
①仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是_______，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热______（填“偏大”、“偏小或“无影响"）。
②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。
实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 24.0
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=_______________。
③上述实验结果与57.3 kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、 Q3从大到小的排序是_________________。
参考答案：
1．B
【详解】A．H3O+的中心原子O采取sp3杂化，三条杂化轨道和H结合，另一条杂化轨道容纳了孤电子对；[BF3(OH)]-的中心原子B有四个价层电子对，故也采取sp3杂化，故A正确；
B．(H2O2) BF3分子内存在着B和O间的配位键，分子间存在着水分子之间的氢键，分子间不存在配位键，故B错误；
C．BF3的中心原子B采取sp2杂化，且无孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确；
D．基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道有3个，其核外电子的空间运动状态有3种，故D正确；
故选B。
2．D
【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子，Z是Be元素。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，则阳离子为 、阴离子为，所以W是H元素、X是F元素、Y是N元素。
【详解】A．、中N、Be原子价电子对数都是4，VSEPR模型都是正四面体，故A错误；
B．非金属性F>N，简单氢化物的还原性：NH3>HF，故B错误；
C．N与F不能形成非极性分子，故C错误；
D．与H的最外层电子数相同的第四周期元素有K、Cr、Cu，共3种，故D正确；
选D。
3．D
【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、V都是短周期主族元素且原子序数依次增大，根据阴离子所包含的元素且带一个负电荷可知，阳离子为V+，V为第IA族元素，但由于其原子序数最大，故为Na元素；W元素形成一条共价键，为IA族的H元素或第VIIA族元素，但其原子序数小于V（Na）且是五种元素中最小的，故为H元素；Z元素形成了三条共价键且达8电子稳定结构，故Z原子有一对孤电子对，其价电子数为5，为第VA族的N元素；阴离子带一个负电荷，即X或Y得到一个电子后再两者之间形成了配位键，但由于X的原子序数小于Y，故X为B元素，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，V为Na，Na元素原子M层上只有3s1电子，故只有一种自旋方向，A正确；
B．由分析可知，Y为C，Z为N，非金属性N＞C，故简单氢化物稳定性NH3强于CH4即Z强于Y，B正确；
C．由分析可知，X为B，是5号元素，故X元素即B原子核外有5种运动状态不同的电子，C正确；
D．由分析可知，Z为N、W为H，ZW4W即NH4H是离子化合物，其阳离子为，阴离子为H-，故中含有键，D错误；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．某物质的水溶液能导电，不一定是含有离子键，如HCl、H2SO4等只含有共价键，但其水溶液能导电，故A错误；
B．MgCl2晶体是离子晶体，镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，两个氯离子之间不存在共价键，故B错误；
C．在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，故C错误；
D．碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，因而形成自由移动的离子，故具有导电性，故D正确；
故选D选项。
5．B
【详解】A．分子的结构是由键角和键长决定的，A错误；
B．共价键的键能越大，断裂时需要的能量越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，B正确；
C．四种化合物中C-X键的键长依次增大，键角相等，C错误 ；
D．H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D错误；
正确答案B。
6．C
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有碳氢、碳氧极性共价键，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子含有苯环，苯环中含有大π键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子与羟基相连的2个碳原子都是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中的单键碳原子为sp3杂化、苯环碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸是由于F原子吸引电子能力强，共价键不容易断裂，与分子之间是否存在氢键无关，错误；
②因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，正确；
③冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，正确；
④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，错误；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，正确。
故正确的选项是B。
8．A
【详解】A．Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，A正确；
B．CO2中的C为sp杂化，CCl4中的C为sp3杂化，故 B错误；
C．TiCl4的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，熔、沸点较低，TiCl4晶体是分子晶体，C错误；
D．反应①中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，C元素的化合价由0价升至+4价，Cl元素的化合价由0价降至-1价，生成2molFeCl3转移14mol电子，则生成1molFeCl3转移电子物质的量为7mol，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．中，Cu2+与4个N原子形成配位键，配体是，配位数是4，故A错误；
B．中心原子I的价层电子对数为，杂化类型为，中心I原子的孤电子对数为2，其空间构型为V形，故B正确；
C．的电子数为18，的电子数为14，与不是等电子体，故C错误；
D．分子中含有羟基，N原子周围形成3个σ键，中心氮原子采用sp2杂化，孤电子对数为0，则其价层电子对数为3， 的VSEPR模型是平面正三角形，则分子的模型不可能是正四面体形，故D错误；
答案选B。
10．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的价电子是电子层数的二倍，则X为C元素；W的单质呈黄绿色，则W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素，以此解答该题。
【详解】A．Mg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M＜Y＜W，故B正确；
C．没有指明最高价含氧酸，Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强，如HClO的酸性弱于碳酸，故C正确；
D．O和F是同一周期，但F没有正价，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．溶液体积未知，无法准确计算溶液中H+的数目，A错误；
B．只知道乙醇的体积，乙醇的密度、所处的状态均未知，无法计算其内部所含杂化的原子数目，B错误；
C．1mol气体分子中含5mol键和1mol键，所以14g气体中键的数目为，C正确；
D．为9电子微粒，所以0.1mol中电子数为0.9NA，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．柠檬烯没有苯环，因此不属于芳香烃，故A错误；
B．与1mol Br2发生加成反应，可能加成在下面碳碳双键上，也可能加成到上面碳碳双键上，因此有二种不同产物，故B正确；
C．碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，故和杂化的碳原子个数比为4：6=2：3，故C错误；
D．它和丁基苯( )分子式不相同，因此不互为同分异构体，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．B
【详解】A．在气体单质分子中，可能存在σ键（如H2、Cl2）、π键（如N2），也可能不存在化学键（如稀有气体），A错误；
B．烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故烯烃的化学性质较活泼，B正确；
C．p电子与p电子轨道头碰头可形成σ键，如Cl2分子中的共价键为p-pσ键，C错误；
D．共价键的方向性决定分子的空间结构，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D错误；
故选B。
14． V形 sp3 sp sp3 sp2、sp3
【详解】(1)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为1/2×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形，故答案为：V形；sp3；
(2)CO2中C原子的价层电子对数为2，故为sp杂化，CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂化，故答案为：sp；sp3；
(3)甲基上的碳原子形成4个σ键，故采用sp3杂化，羰基上的碳原子形成3个σ键，故采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3。
15． (或) 平面三角形 (或)
【详解】(1)①Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；
②的σ键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；
(2)①分子中，O原子的孤电子对数=，σ键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为；
②的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为σ键，则中含有的σ键数目为(或)。
16． Fe(SCN)2+ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl C Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力 O H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 [Cu(H2O)4]2+ 乙醇 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3>H2O BC
【详解】I.(1)①Fe3+与SCN 以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；
②若Fe3+与SCN 以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2 ，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填C；
(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN ；能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力，故填Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN 、Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力；
II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O，故填、O；
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；
(2)①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；
③A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，该反应时可逆反应，故A错误；
B.氯化铬(CrCl3 6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3 6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3 6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O，故B正确；
C.在反应(橙色)+H2O2(黄色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确；
D.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，沉淀溶解，故D错误；
故填BC。
17． a、b、c、d、e 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角锥形 sp3 ＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
【详解】(1)同周期从左到右，第一电离能逐渐升高，但受到全满、半满的影响，出现两处反常，Be＞B，N＞O，可表示为 ；
(2)NH3、NF3、F2为分子晶体，在NH3、NF3中存在极性键，在F2中存在非极性键；Cu为金属晶体，有金属键；NH4F为离子晶体有离子键，在中存在配位键，所以存在离子键、极性键、非极性键、金属键和配位键，没有氢键，故选a、b、c、d、e；铜位于第四周期ⅠB族，故电子排布式为[Ar]3d104s1；
(3)晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，O与B之间存在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B核外价层电子对数为4，采用sp3杂化，存在1个孤电子对，故为三角锥形；
(4)因为水杨酸离子存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。
18． 在碱金属中锂原子的电子层数最少，半径最小，锂失电子能力最弱 离子键 6Li+N2 2Li3N 微溶 易溶 共价化合物 气 分子间作用力小 < 虽然Li+和H—的核外电子数相等，但是锂离子的质子数大于氢负离子
【详解】(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是在碱金属中锂原子的电子层数最少，半径最小，锂失电子能力最弱；锂为金属，与氧气反应生成氧化锂，化学键类型是离子键；
(2)锂的性质与镁相似，则与氮气反应时生成氮化锂，化学方程式为6Li+N2 2Li3N；碳酸镁微溶，硫酸镁易溶，所以碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为微溶、易溶；
(3)锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素是Si，锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素是F，组成的化合物是SiF4，其电子式为；因为Si和F都是非金属，所以它是共价化合物；常温常压下，呈气态，原因是该物质属于分子晶体，分子间作用力小；
(4)r(Li+)< r(H-)，理由是：虽然Li+和H-的核外电子数相等，但是锂离子的质子数大于氢负离子，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越大，半径越小。
19．(1) 3 3p 3 哑铃或/纺锤
(2) 硫 角形或V形 四面体
【解析】（1）
根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n-1=2，所以n=3，所以元素X的原子最外层电子排布式为3s23p4，由此可知X是S元素，根据核外电子排布的能量最低原理，可知硫原子的核外电子中的3p能级能量最高，在空间有三种互相垂直的伸展方向，p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形；
（2）
元素X为S元素，名称为硫，氢化物为硫化氢，硫化氢的电子式为：，中心原子S的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，但是有2个孤电子对，分子结构呈角形或V形，H2S的VSEPR构型是四面体形；
20． SO3 Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸) 直线形 共价键 Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O
【详解】元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正价有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形；(4)C与Si形成共价化合物SiC，化学键类型属于共价键；(5)Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反应的化学方程式为Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O。
21．(1) 2
(2) 8
(3) 极性
(4) 3 15 0
【详解】（1）Ni是28号元素，其电子层中有2s和2p两个能级；其核外价层电子排布式为3d8；
（2）O是8号元素，其电子排布式为1s 2s 2p ，位于元素周期表中的p区；其基态原子核外有8个不同运动状态的电子；
（3）的结构式为H-O-O-H，可以看出H2O2中O原子形成了2根单键，O原子还有2对孤电子对，故O原子杂化方式为sp3杂化，正负电荷中心不重合，是极性分子；
（4） 含有3个碳碳非极性键，含有15个键、没有手性碳原子。
22． ①⑨ ⑦ ③⑤⑥ ③⑥ ④⑦⑧⑨⑩ 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小 52kJ/mol abd Q3＞Q2＞Q1
【详解】（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：
一般非金属之间易形成共价键，活泼金属与活泼非金属易形成离子键，所以
①金刚石只含有非极性共价键；
②MgF2只含有离子键；
③NH4Cl含有离子键和极性共价键；
④固体碘只含有非极性共价键；
⑤Na2O2含有离子键和非极性共价键；
⑥NaOH含有离子键和极性共价键；
⑦H2O2含有极性共价键和非极性共价键；
⑧NH3含有极性共价键；
⑨N2含有非极性共价键；
⑩HBr含有极性共价键；
只含非极性键而不含其他化学键的是①⑨；含有极性键和非极性键的是⑦；既存在离子键又存在共价键的是③⑤⑥；含有极性键的离子化合物是③⑥，熔化时不需破坏化学键的是④⑦⑧⑨⑩；
（2）①由图可知，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，则求得的中和热数值偏小，故本题答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小；
②实验１的温度差值为3.1℃，实验2的温度差值为3.1℃，实验3的温度差值为3.5℃，由于实验3误差较大，舍弃实验3的数据，根据Q=cm△T=100g×4.18 J/（g·℃）×3.1℃=1.3kJ，△H= -（1.3kJ/0.025mol）=-52kJ/mol，故本题答案为：52kJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果差，会导致实验实际测的数值偏小，a正确；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，会发生反应，放热，导致起始温度偏高，使温度差值减小，会导致实验实际测的数值偏小，b正确；
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数，会使盐酸的体积偏大，放出热量偏多，c错误；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯，导致热量散失，导致反应后的温度降低，d正确；
本题答案为：abd；
（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，浓硫酸溶解会放热，稀醋酸电离会吸热，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、 Q3从大到小的排序是Q3＞Q2＞Q1，故本题答案为：Q3＞Q2＞Q1；
【点睛】测定中和热时，若某一组数据误差较大，应直接舍弃，不能讲误差较大的数据代入计算，此为易错点。
