第2讲 离子反应 离子方程式
1．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
2．下列电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-
C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH
4．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
5．下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
6．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
7．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
8．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+
C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
10.写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
1．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4
2．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅②③ D．①②③④⑤
3． 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
4．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O
B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
5．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
7．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
9.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
10.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
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(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第2讲 离子反应 离子方程式
1．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
【答案】D
【解析】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；
B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；故合理选项是D。
2．下列电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-
C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
【答案】D
【解析】A．H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++ SO42-，A选项错误；
B．Ca(OH)2电离生成Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B选项错误；
C．AlCl3电离生成Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，C选项错误；
D．Al2(SO4)3电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D选项正确；答案选D。
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH
【答案】B
【解析】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意；
B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意；
C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意；
D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。故选B。
4．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【答案】D
【解析】试题分析：强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
考点：弱电解质的电离
5．下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
【答案】D
【解析】A项，Cu丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，KOH是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，KOH属于电解质，A项不符合题意；
B项，SO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是SO2电离的，SO2属于非电解质，CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质，B项不符合题意；
C项，NaCl溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，酒精是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，酒精属于非电解质，C项不符合题意；
D项，氧气属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，熔融的MgCl2是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，熔融的MgCl2属于电解质，D项符合题意；
6．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
【答案】D
【解析】盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O=== 2HSO＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】C
【解析】 Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。
8．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】A
【解析】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意；
④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意；
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+
C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
【答案】B
【解析】A. 水电离出的H+浓度为1×10-9mol/L的溶液可酸可碱，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的沉淀，不能共存，A错误；
B. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，、Na+、、K+均能共存，B正确；
C. 酸性溶液中，具有强氧化性，氧化Fe2+，不能共存，C错误；
D. pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
10.写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
【答案】（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4） NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O
（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；
（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
1．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4
【答案】D
【解析】离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；
加入100 mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；
加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；
加入0.50 mol Na2SO4，离子浓度增大，导电性增强，故D正确；
2．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；
3． 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
【答案】A
【解析】 氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。
4．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O
B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
【答案】D
【解析】Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。
5．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
【答案】D
【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶，A项正确；碘化银难溶于水，B项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠，化学式为Na[Al(OH)4]，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2，产物是CaCO3和HClO。离子方程式为Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，D项错误。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故A不正确；向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，正确的离子方程式为SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，故B不正确；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO＋H＋===HCO，故C不正确；少量NaHCO3定为 1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，故D正确。
7．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
【答案】D
【解析】A项，当a≥b时，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，A正确；B项，当2a≤b时，硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，B正确；C项，当3a=2b时，硫酸根和氢氧根过量，反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠和硫酸钠，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O，C正确；D项，当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2a-b)，D错误；故选D。
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
【答案】B
【解析】A. 电解质是化合物，Cu是单质，不是电解质，CO2是非电解质，A选项不符合题意；
B. NaCl是强电解质，H2CO3是弱电解质，酒精是非电解质，B选项符合题意；
C. H2O能发生微弱的电离，是弱电解质，C选项不符合题意；
D. NH3自身不能电离，是非电解质，BaSO4难溶，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，D选项不符合题意；
9.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
【答案】(1)有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(2)验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
(3)H+、OH﹣
(4)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
10.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
【答案】 (1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)5
【解析】 (1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳酸根离子数目减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线D。(3)A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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