平罗县中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学尖子班
满分：100分 考试时长：100分
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 C 12 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Co 59 Mn 55
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列说法正确的是（ ）
①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
3．下列“类比”合理的是（ ）
A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．NaH与H2O反应生成NaOH和H2，则CaH2与H2O反应生成Ca（OH）2和H2
C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，则Fe2O3与HI溶液反应生成FeI3和H2O
D．电解CuCl2溶液阴极上析出Cu，则电解MgCl2溶液阴极上析出Mg
4．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为，实验装置如图所示：
已知有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是（ ）
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的，其作用相同
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验装置及药品
实验目的 蒸发结晶 收集NO 比较酸性： 制备无水氯化铁
7．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种（ ）
①明矾净水 ②漂白粉变质 ③自然固氮 ④电解 ⑤绚丽的焰火 ⑥钝化 ⑦电离 ⑧葡萄酒中添加二氧化硫 ⑨臭氧杀菌 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有
B．将碳与浓硝酸共热产生的气体通入少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生
C．向酸性溶液中滴加足量溶液，溶液褪色且有气泡产生，说明具有还原性
D．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
9．含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物
B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为
C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．母液经处理可获得
10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛
B．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性、碱性的食物
D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
11．硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是（ ）
A．硼酸属于弱电解质 B．中存在极性键和配位键
C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价 D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和
12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：
①钙离子的结构示意图：； ②羟基的电子式：；
③HClO的结构式：H-Cl-O； ④NaHCO3在水中的电离方程式：；
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；
⑥CO2的比例模型：； ⑦原子核内有10个中子的氧原子：。
其中说法正确的是（ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．②③⑤⑥⑦
13．下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是（ ）
A．加入产生气泡的溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
14．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是（ ）
A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性
B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小
C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似
D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应
15．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：
下列说法正确的是（ ）
“转化”步骤反应的离子方程式：
为提高的产率，氯气的用量越多越好
C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用
D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗
16．如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH-或H+反应实现转化。下列推断不合理的是（ ）
A．c可使品红褪色
B．d与OH- 反应可生成f
C．如果将S2O填入坐标，应该填在e的位置
D．d的浓溶液常用作干燥剂，不可以干燥a气体
17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6C1-+IO+6H+
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H2O2+4NH3+H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
原子半径：W
C．X、Y的最简单氢化物的热稳定性：X
19．某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是（ ）
A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有
20．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）
A．离子半径由小到大顺序：X
C．最高价氧化物对应水化物酸性：T>R
D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
21．下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低
B 相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol L 1KMnO4，分别加入2mL0.1mol L 1H2C2O4和2mL0.01mol L 1H2C2O4，加入2mL0.1mol L 1H2C2O4溶液褪色较快 浓度越大，化学反应速率越快
C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体 该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
22．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3
第II卷 （非选择题 共56分）
23．（14分）如图是元素周期表的一部分：
(1)磷原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自 。
(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_______(填编号)。
A．NH3比PH3稳定性强 B．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4
C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 D．氮气常温是气体，磷单质是固体
(3)已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为 。
(4)NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。
(5)写出元素①的元素符号 ，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有 种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为 。
(6)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为 。
24．（14分）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应。
I.制取SO2
(1)实验室中可用多种方法制取SO2，结合下列供选择的试剂和装置，选出一种可行的方法，该方法反应的化学方程式为 ，对应的发生装置是 (填标号)。
可供选择的试剂：Cu(s)、C(s)、Na2SO3(s)、98％的H2SO4、70％的H2SO4
可供选择的发生装置：
II.实验探究
将足量SO2通入下列装置，得到白色沉淀b和无色溶液c。
【查阅资料】Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水且能溶于物质的量浓度大于3mol·L-1的硝酸。
【分析讨论】
(2)实验探究装置中还存在一个重要缺陷，你的改进方法是 。
(3)对体系中有关物质性质的分析：SO2具有还原性，可能被装置中的、Ag+或 (填化学式)氧化生成。
(4)对白色沉淀b的猜想：猜想一，沉淀b是Ag2SO4；猜想二，沉淀b是Ag2SO3；猜想三，沉淀b是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
【实验验证】
取白色沉淀b，加入一定量的5mol·L-1的硝酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，气体遇空气变红棕色；取无色溶液c，加入盐酸酸化的0.1mol／LBaCl2溶液，无明显现象。
【实验结论】
①不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液的原因是 。
②猜想 (填“一”“二”“三”)正确，沉淀溶解的化学方程式为 。
25．（14分）硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：
(1)仪器c的名称是 ，用仪器b滴加浓硫酸时， (填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为 ，在a中反应生成 (“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为 ％。
(4)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：
选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→ ；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为 ，证明猜想ⅱ正确。
26．（14分）金属钴(Co)是一种重要的战略金属，有着较为广泛的用途。如图是利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备草酸钴的工艺流程。回答下面问题：
(1)在“硫酸浸取”时，能提高“酸浸”速率的方法有_____(任写一种)。滤渣1的成分是_____(写化学式)。
(2)写出反应①的离子方程式：_____、_____。
(3)操作1中加入NaHCO3的作用是_____。
(4)已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol L-1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_____mol L-1。
(5)若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式_____。
