重庆市2023年中考化学真题（A卷）
一、单选题
1．（2023·重庆）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2023·重庆）今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．污水处理排放
C．合理开采矿石 D．随意焚烧塑料
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，可实现资源的有效利用，也能减少污染，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、污水合理排放可防止水体和土壤污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、合理开采矿石有利于节约资源，保护环境，故C不符合题意；
D、随意焚烧塑料会产生大气污染物，污染空气，不利于保护环境，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】ABC、垃圾分类处理、污水合理排放、合理开采矿石均有利于保护环境；
D、随意焚烧塑料会污染空气。
3．（2023·重庆）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献，故A符合题意；
B、袁隆平发明了杂交水稻，故B不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，故C不符合题意；
D、尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】中国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
4．（2023·重庆）食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶的果肉等物质，不是均一稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、冰水只含水一种物质，是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液，故C不符合题意；
D、绿豆汤中含有不溶性物质，不是均一稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
5．（2023·重庆）规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是（ ）
A．加热粉末 B．气密性检查
C．液体读数 D．收集气体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、可用药匙加热少量粉末状固体，故A正确；
B、把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示俯视，操作不规范，故C错误；
D、氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、加热少量粉末状固体可在药匙中进行；
B、把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
D、氢气的密度小于空气。
6．（2023·重庆）粮食问题是2023年“中国一中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是（ ）
A．小麦 B．牛肉 C．大米 D．水果
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、小麦富含糖类，故A不符合题意；
B、牛肉富含蛋白质，故B符合题意；
C、大米富含糖类，故C不符合题意；
D、水果富含维生素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】奶、畜肉、禽肉、蛋类、鱼、虾等富含蛋白质。
7．（2023·重庆）为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择（ ）
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】①铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，可用于制造弹体外壳，故①符合题意；
②硬塑料不耐腐蚀，不适合用于制造弹体外壳，故②不符合题意；
③水泥的密度较大，不适合用于制造弹体外壳，故③不符合题意；
④钛合金密度小、强度高，耐腐蚀，可用于制造弹体外壳，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】弹体外壳材料应该具有密度小、强度高、耐腐蚀等特性。
8．（2023·重庆）有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是（ ）
A．湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入
B．挖掘隔离带是为了清除可燃物
C．直升机洒水降低了可燃物的着火点
D．CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.湿毛巾可起到类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入，故A正确；
B.挖掘隔离带是为了清除或隔离可燃物，从而达到灭火的目的，故B正确；
C.直升机洒水是使温度降到可燃物的着火点以下达到灭火的目的，故C错误；
D.二氧化碳的密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.湿毛巾可起到类似防毒面具的作用；
BC.灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D.二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧。
9．（2023·重庆）化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是（ ）
A．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B．给铁制器具涂油漆可以防止生锈
C．液氮可以保存活体组织和生物样品
D．工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.服用碘元素可预防大脖子病，而服用葡萄糖酸锌是为了补充锌元素，故A错误；
B.给铁制器具涂油漆可以隔绝铁与氧气、水接触，可以防止生锈，故B正确；
C.液氮汽化吸热，使周围环境温度降低，因此液氮可以保存活体组织和生物样品，故C正确；
D.CO具有还原性，在高温下将氧化铁还原为单质铁，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.服用葡萄糖酸锌是为了补充锌元素；
B.铁与氧气、水同时接触时生锈；
C.液氮汽化吸热；
D.CO具有还原性。
10．（2023·重庆）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是（ ）
A．分子中含有56个原子
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素的质量分数大于氧元素
D．分子中碳、氢原子的个数比是11：16
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A.一个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，分子中含有56个原子，故A正确；
B.根据化学式可知，醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，氢元素的质量分数等于氧元素的质量分数，故C错误；
D.一个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子，分子中碳、氢原子的个数比是11：16，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.醋酸视黄酯由分子构成，一个分子含有56个原子；
B.根据化学式可知，醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成；
C.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.根据醋酸视黄酯的分子构成分析。
11．（2023·重庆）《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A.粗米”到“得酒”的过程中，糖类物质发生了缓慢氧化，故A正确；
B.“曲”可加速发酵过程，起到催化剂的作用，故B正确；
C.乙醇含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D.人体必需的营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，乙醇不在其中，不是人体需要的营养物质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.酿酒的过程中发生缓慢氧化；
B.“曲”是酿酒的催化剂；
C.乙醇属于有机物；
D.人体必需的营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
12．（2023·重庆）《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等
C．反应前后原子数目不相等 D．反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种化合物和一种单质反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.根据反应的化学方程式可知，反应前后分子数目不相等，故B正确；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等，故C错误；
D.ZnO-ZrO2是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为： CO2+3H2H2O+CH3OH。
13．（2023·重庆）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ）
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.硝酸铵含有氮元素，氯化钾含有钾元素，因此加硝酸铵和氯化钾能提供氮、钾营养元素，故A正确；
B.木柴燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
C.洗涤剂具有乳化功能，能使油污分解，故C正确；
D.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠与水垢的成分不反应，不能消除水壶水垢，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸铵含有氮元素，氯化钾含有钾元素；
B.燃烧都是放热反应；
C.洗涤剂具有乳化功能；
D.炉具清洁剂主要含有氢氧化钠。
14．（2023·重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；反应类型的判定
【解析】【解答】①硫酸和盐酸均属于酸，都能使紫色石蕊变红，故①正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，可说明分子在不断运动，故②正确；
③浓盐酸易挥发，敞放在空气中质量减小，而浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中因吸收空气中的水蒸气质量增大，故③错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故④正确；
故答案为：B。
【分析】①酸都能使紫色石蕊变红；
②分子总在不断运动；
③浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
④稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
15．（2023·重庆）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.加热条件下，木炭会将氧化铜还原为单质铜，因此混合加热观察是否有红色物质生成不能区分两者，故A错误；
B.称量之后应先溶解，再过滤除去不溶性杂质，故B错误；
C.加入氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D.打开鱼池水泵，将水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，进而增加鱼池中的氧气含量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．（2023·重庆）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】生石灰与水反应生成氢氧化钙，部分氢氧化钙会从溶液中析出，因此溶液质量会减小，因此第一幅图错误；
生石灰与水的反应是放热反应，溶液温度先升高，反应完全后逐渐恢复至室温，因此第二幅图错误；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热使温度升高，氢氧化钙析出，溶液pH减小，反应完全后逐渐恢复至原pH，因此第三幅图错误；
生石灰中也含有氧元素，随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的质量增大，因此第四幅图错误；
故答案为：D。
【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
二、填空题
17．（2023·重庆）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子 。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子 。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 。
【答案】（1）H2O
（2）CI-
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子的化学式为： H2O，故答案为： H2O；
（2）生理盐水是体积分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中含有的主要阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；
（3） KH2PO4中P为+5价，元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则KH2PO4中磷元素的化合价表示为： ，故答案为： ；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH约为5.6，故答案为： CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
（2）生理盐水是体积分数为0.9%的氯化钠溶液；
（3）元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；
（4）正常雨水因为溶解二氧化碳而导致pH约为5.6。
18．（2023·重庆）下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。
（1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于 (填“可”或“不可”)再生能源。
（2）连续加热12天的目的是 ，剩余气体约占原气体总体积的 。
（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为 。
【答案】（1）不可
（2）加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四
（3）2HgO2Hg+O2↑
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是化石燃料，属于不可再生能源，故答案为：不可；
（2）连续加热12天是为了保证加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；氧气约占空气体积的五分之一，将氧气消耗完，则剩余气体约占原气体总体积的五分之四，故答案为：加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四；
（3）氧化汞加热分解生成单质汞和氧气，反应的化学方程式为： 2HgO2Hg+O2↑，故答案为： 2HgO2Hg+O2↑ 。
【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源；
（2）加热条件下，汞与氧气反应生成HgO；剩余气体约占原气体总体积的五分之四；
（3）HgO加热分解生成单质汞和氧气。
三、综合应用题
19．（2023·重庆）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是____(填序号)。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）镁/Mg；C
（2）A；B；C
（3）CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少，铜的相对原子质量更大，因此相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁；铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故答案为：镁/Mg；C；
（2）A.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成氢气，而铜不反应，说明金属活动性：镁>铜，故A正确；
B.金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，将镁条放入CuSO4溶液中，镁将铜置换出来，说明金属活动性：镁>铜，故B正确；
C.镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则反应后溶液的质量减小，故C正确；
故答案为：ABC；
（3）由分析可知，甲烷、氧气和氢氧化钠共同作用生成碳酸钠和水，则该反应的化学方程式为：CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O ，故答案为： CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O 。
【分析】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；铜具有良好的延展性，导致其能被加工成各种形状；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）甲烷、氧气和氢氧化钠共同作用生成一种盐和水，根据质量守恒可知，该盐为碳酸钠。
四、填空题
20．（2023·重庆）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。
【答案】（1）3：5
（2）A
（3）AB/AC
（4）B=C＞A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60gA，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30g，形成80g溶液，所得溶液溶质与溶剂质量比为30g：50g=3：5，故答案为：3：5；
（2）t2℃时，Q点在A曲线下方，B、C曲线上方，因此Q点表示A物质的不饱和状态，故答案为：A；
（3）(0-t2)℃间，A、B曲线没有交点，说明A、B没有溶解度相同的时刻，则AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液，故答案为：AB；
（4）t1℃时，溶解度大小关系为：A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中所含溶剂的质量关系是A＜B=C，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂的质量不变，则A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A，故答案为：B=C＞A。
【分析】（1）t2℃时，A的溶解度为60g；
（2）溶解度曲线上的点表示饱和溶液，下方的点为不饱和溶液，上方的点为过饱和溶液；
（3）(0-t2)℃间，A、B曲线没有交点；
（4） t1℃时，溶解度大小关系为：A>B=C。
五、流程题
21．（2023·重庆）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水/氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
（4）较多固体出现
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知，X为硫酸，其溶质的化学式为： H2SO4 ；气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：H2SO4 ；澄清石灰水/氢氧化钙溶液；
（2）滤液1中含有过量的硫酸，因此加入NaOH溶液时发生的中和反应为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（3）根据已知信息， Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大 ，则③中应选择80℃的饱和Na2CO3溶液 ，此时碳酸锂易结晶析出，故答案为：C；
（4）将滤液2蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故答案为：较多固体出现。
【分析】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，加入过量X溶液反应后过滤，得到气体Y、滤液1和泥沙，根据质量守恒定律可知，气体Y为二氧化碳，加入NaOH溶液调节pH之后得到硫酸锂溶液，则X溶液应为硫酸，向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液，得到成品碳酸锂和滤液2，滤液2主要含有硫酸钠。
六、实验题
22．（2023·重庆）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。
（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为 ，固体Y可以是 (填序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
（2）图C中仪器a的名称是 ，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有 气味的气体。
（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）KMnO4；AB
（2）集气瓶；刺激性
（3）4NH3+3O26H2O+2N2
【知识点】氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图A装置为加热固体的装置，且试管口有棉花，为加热高锰酸钾制备氧气，则固体X的化学式为：KMnO4；图B装置为固液常温型装置，可用于过氧化氢分解制备氧气，铜离子可催化过氧化氢分解生成氧气，则固体Y可以是红砖粉、硫酸铜，故答案为：KMnO4；AB；
（2）由图可知，仪器a为集气瓶；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体，故答案为：集气瓶；刺激性；
（3）氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该单质应为氮气，氧化物为水，则该反应的化学方程式为： 4NH3+3O26H2O+2N2 ，故答案为： 4NH3+3O26H2O+2N2 。
【分析】（1）装置A为加热固体的装置；装置B为固液常温型的装置；
（2）根据仪器构造书写其名称；硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气体的气体；
（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水。
七、科学探究题
23．（2023·重庆）（1）
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低
猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】
供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
实验流程 实验目的
小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比 两者来验证猜想
小华
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
（2）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。
II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 (填化学式)。
【答案】（1）AC/CA；泡沫、浮渣的多少；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余固体的多少验证猜想
（2）吸附；CO2
【知识点】水的净化；硬水与软水；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味和色素，因此家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性；反应前有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应后有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，则还差1个碳原子和2个氧原子，缺少的化学式为：CO2，故答案为：吸附；CO2；
（2）【方案设计】取滤液和原地下水，加入肥皂水，振荡之后，观察产生泡沫、浮渣情况验证猜想；也可以取滤液和原地下水，分别蒸发干，比较剩余固体的多少来验证猜想，故答案为：AC/CA；泡沫、浮渣的多少；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余固体的多少验证猜想。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性；根据质量守恒定律确定化学式；
（2）加入肥皂水振荡，硬水产生的浮渣多，泡沫少，软水产生的泡沫多。
24．（2023·重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
（3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】（1）7：24
（2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
滤液中AgNO3的质量分数为。
答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%
（3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。
答：加入AgNO3的质量为11.7g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）AgNO3中N和O的质量比为14：(16×3)=7：24，故答案为：7：24；
（2）见答案；
（3）见答案。
【分析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据 计算；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算。
重庆市2023年中考化学真题（A卷）
一、单选题
1．（2023·重庆）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
2．（2023·重庆）今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．污水处理排放
C．合理开采矿石 D．随意焚烧塑料
3．（2023·重庆）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿
4．（2023·重庆）食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
5．（2023·重庆）规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是（ ）
A．加热粉末 B．气密性检查
C．液体读数 D．收集气体
6．（2023·重庆）粮食问题是2023年“中国一中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是（ ）
A．小麦 B．牛肉 C．大米 D．水果
7．（2023·重庆）为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择（ ）
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④
8．（2023·重庆）有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是（ ）
A．湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入
B．挖掘隔离带是为了清除可燃物
C．直升机洒水降低了可燃物的着火点
D．CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃
9．（2023·重庆）化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是（ ）
A．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B．给铁制器具涂油漆可以防止生锈
C．液氮可以保存活体组织和生物样品
D．工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁
10．（2023·重庆）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是（ ）
A．分子中含有56个原子
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素的质量分数大于氧元素
D．分子中碳、氢原子的个数比是11：16
11．（2023·重庆）《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
12．（2023·重庆）《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等
C．反应前后原子数目不相等 D．反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等
13．（2023·重庆）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ）
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
15．（2023·重庆）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·重庆）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
17．（2023·重庆）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子 。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子 。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 。
18．（2023·重庆）下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。
（1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于 (填“可”或“不可”)再生能源。
（2）连续加热12天的目的是 ，剩余气体约占原气体总体积的 。
（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为 。
三、综合应用题
19．（2023·重庆）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是____(填序号)。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
四、填空题
20．（2023·重庆）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。
五、流程题
21．（2023·重庆）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
六、实验题
22．（2023·重庆）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。
（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为 ，固体Y可以是 (填序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
（2）图C中仪器a的名称是 ，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有 气味的气体。
（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为 。
七、科学探究题
23．（2023·重庆）（1）
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低
猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】
供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
实验流程 实验目的
小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比 两者来验证猜想
小华
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
（2）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。
II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 (填化学式)。
24．（2023·重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
（3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，可实现资源的有效利用，也能减少污染，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、污水合理排放可防止水体和土壤污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、合理开采矿石有利于节约资源，保护环境，故C不符合题意；
D、随意焚烧塑料会产生大气污染物，污染空气，不利于保护环境，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】ABC、垃圾分类处理、污水合理排放、合理开采矿石均有利于保护环境；
D、随意焚烧塑料会污染空气。
3．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献，故A符合题意；
B、袁隆平发明了杂交水稻，故B不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，故C不符合题意；
D、尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】中国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶的果肉等物质，不是均一稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、冰水只含水一种物质，是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液，故C不符合题意；
D、绿豆汤中含有不溶性物质，不是均一稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、可用药匙加热少量粉末状固体，故A正确；
B、把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示俯视，操作不规范，故C错误；
D、氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、加热少量粉末状固体可在药匙中进行；
B、把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
D、氢气的密度小于空气。
6．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、小麦富含糖类，故A不符合题意；
B、牛肉富含蛋白质，故B符合题意；
C、大米富含糖类，故C不符合题意；
D、水果富含维生素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】奶、畜肉、禽肉、蛋类、鱼、虾等富含蛋白质。
7．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】①铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，可用于制造弹体外壳，故①符合题意；
②硬塑料不耐腐蚀，不适合用于制造弹体外壳，故②不符合题意；
③水泥的密度较大，不适合用于制造弹体外壳，故③不符合题意；
④钛合金密度小、强度高，耐腐蚀，可用于制造弹体外壳，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】弹体外壳材料应该具有密度小、强度高、耐腐蚀等特性。
8．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.湿毛巾可起到类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入，故A正确；
B.挖掘隔离带是为了清除或隔离可燃物，从而达到灭火的目的，故B正确；
C.直升机洒水是使温度降到可燃物的着火点以下达到灭火的目的，故C错误；
D.二氧化碳的密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.湿毛巾可起到类似防毒面具的作用；
BC.灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D.二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧。
9．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.服用碘元素可预防大脖子病，而服用葡萄糖酸锌是为了补充锌元素，故A错误；
B.给铁制器具涂油漆可以隔绝铁与氧气、水接触，可以防止生锈，故B正确；
C.液氮汽化吸热，使周围环境温度降低，因此液氮可以保存活体组织和生物样品，故C正确；
D.CO具有还原性，在高温下将氧化铁还原为单质铁，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.服用葡萄糖酸锌是为了补充锌元素；
B.铁与氧气、水同时接触时生锈；
C.液氮汽化吸热；
D.CO具有还原性。
10．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A.一个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，分子中含有56个原子，故A正确；
B.根据化学式可知，醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，氢元素的质量分数等于氧元素的质量分数，故C错误；
D.一个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子，分子中碳、氢原子的个数比是11：16，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.醋酸视黄酯由分子构成，一个分子含有56个原子；
B.根据化学式可知，醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成；
C.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.根据醋酸视黄酯的分子构成分析。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A.粗米”到“得酒”的过程中，糖类物质发生了缓慢氧化，故A正确；
B.“曲”可加速发酵过程，起到催化剂的作用，故B正确；
C.乙醇含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D.人体必需的营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，乙醇不在其中，不是人体需要的营养物质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.酿酒的过程中发生缓慢氧化；
B.“曲”是酿酒的催化剂；
C.乙醇属于有机物；
D.人体必需的营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
12．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种化合物和一种单质反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.根据反应的化学方程式可知，反应前后分子数目不相等，故B正确；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等，故C错误；
D.ZnO-ZrO2是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为： CO2+3H2H2O+CH3OH。
13．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.硝酸铵含有氮元素，氯化钾含有钾元素，因此加硝酸铵和氯化钾能提供氮、钾营养元素，故A正确；
B.木柴燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
C.洗涤剂具有乳化功能，能使油污分解，故C正确；
D.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠与水垢的成分不反应，不能消除水壶水垢，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸铵含有氮元素，氯化钾含有钾元素；
B.燃烧都是放热反应；
C.洗涤剂具有乳化功能；
D.炉具清洁剂主要含有氢氧化钠。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；反应类型的判定
【解析】【解答】①硫酸和盐酸均属于酸，都能使紫色石蕊变红，故①正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，可说明分子在不断运动，故②正确；
③浓盐酸易挥发，敞放在空气中质量减小，而浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中因吸收空气中的水蒸气质量增大，故③错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故④正确；
故答案为：B。
【分析】①酸都能使紫色石蕊变红；
②分子总在不断运动；
③浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
④稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.加热条件下，木炭会将氧化铜还原为单质铜，因此混合加热观察是否有红色物质生成不能区分两者，故A错误；
B.称量之后应先溶解，再过滤除去不溶性杂质，故B错误；
C.加入氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D.打开鱼池水泵，将水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，进而增加鱼池中的氧气含量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】生石灰与水反应生成氢氧化钙，部分氢氧化钙会从溶液中析出，因此溶液质量会减小，因此第一幅图错误；
生石灰与水的反应是放热反应，溶液温度先升高，反应完全后逐渐恢复至室温，因此第二幅图错误；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热使温度升高，氢氧化钙析出，溶液pH减小，反应完全后逐渐恢复至原pH，因此第三幅图错误；
生石灰中也含有氧元素，随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的质量增大，因此第四幅图错误；
故答案为：D。
【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
17．【答案】（1）H2O
（2）CI-
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子的化学式为： H2O，故答案为： H2O；
（2）生理盐水是体积分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中含有的主要阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；
（3） KH2PO4中P为+5价，元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则KH2PO4中磷元素的化合价表示为： ，故答案为： ；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH约为5.6，故答案为： CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
（2）生理盐水是体积分数为0.9%的氯化钠溶液；
（3）元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；
（4）正常雨水因为溶解二氧化碳而导致pH约为5.6。
18．【答案】（1）不可
（2）加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四
（3）2HgO2Hg+O2↑
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是化石燃料，属于不可再生能源，故答案为：不可；
（2）连续加热12天是为了保证加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；氧气约占空气体积的五分之一，将氧气消耗完，则剩余气体约占原气体总体积的五分之四，故答案为：加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四；
（3）氧化汞加热分解生成单质汞和氧气，反应的化学方程式为： 2HgO2Hg+O2↑，故答案为： 2HgO2Hg+O2↑ 。
【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源；
（2）加热条件下，汞与氧气反应生成HgO；剩余气体约占原气体总体积的五分之四；
（3）HgO加热分解生成单质汞和氧气。
19．【答案】（1）镁/Mg；C
（2）A；B；C
（3）CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少，铜的相对原子质量更大，因此相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁；铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故答案为：镁/Mg；C；
（2）A.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成氢气，而铜不反应，说明金属活动性：镁>铜，故A正确；
B.金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，将镁条放入CuSO4溶液中，镁将铜置换出来，说明金属活动性：镁>铜，故B正确；
C.镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则反应后溶液的质量减小，故C正确；
故答案为：ABC；
（3）由分析可知，甲烷、氧气和氢氧化钠共同作用生成碳酸钠和水，则该反应的化学方程式为：CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O ，故答案为： CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O 。
【分析】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；铜具有良好的延展性，导致其能被加工成各种形状；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）甲烷、氧气和氢氧化钠共同作用生成一种盐和水，根据质量守恒可知，该盐为碳酸钠。
20．【答案】（1）3：5
（2）A
（3）AB/AC
（4）B=C＞A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60gA，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30g，形成80g溶液，所得溶液溶质与溶剂质量比为30g：50g=3：5，故答案为：3：5；
（2）t2℃时，Q点在A曲线下方，B、C曲线上方，因此Q点表示A物质的不饱和状态，故答案为：A；
（3）(0-t2)℃间，A、B曲线没有交点，说明A、B没有溶解度相同的时刻，则AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液，故答案为：AB；
（4）t1℃时，溶解度大小关系为：A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中所含溶剂的质量关系是A＜B=C，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂的质量不变，则A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A，故答案为：B=C＞A。
【分析】（1）t2℃时，A的溶解度为60g；
（2）溶解度曲线上的点表示饱和溶液，下方的点为不饱和溶液，上方的点为过饱和溶液；
（3）(0-t2)℃间，A、B曲线没有交点；
（4） t1℃时，溶解度大小关系为：A>B=C。
21．【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水/氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
（4）较多固体出现
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知，X为硫酸，其溶质的化学式为： H2SO4 ；气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：H2SO4 ；澄清石灰水/氢氧化钙溶液；
（2）滤液1中含有过量的硫酸，因此加入NaOH溶液时发生的中和反应为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（3）根据已知信息， Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大 ，则③中应选择80℃的饱和Na2CO3溶液 ，此时碳酸锂易结晶析出，故答案为：C；
（4）将滤液2蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故答案为：较多固体出现。
【分析】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，加入过量X溶液反应后过滤，得到气体Y、滤液1和泥沙，根据质量守恒定律可知，气体Y为二氧化碳，加入NaOH溶液调节pH之后得到硫酸锂溶液，则X溶液应为硫酸，向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液，得到成品碳酸锂和滤液2，滤液2主要含有硫酸钠。
22．【答案】（1）KMnO4；AB
（2）集气瓶；刺激性
（3）4NH3+3O26H2O+2N2
【知识点】氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图A装置为加热固体的装置，且试管口有棉花，为加热高锰酸钾制备氧气，则固体X的化学式为：KMnO4；图B装置为固液常温型装置，可用于过氧化氢分解制备氧气，铜离子可催化过氧化氢分解生成氧气，则固体Y可以是红砖粉、硫酸铜，故答案为：KMnO4；AB；
（2）由图可知，仪器a为集气瓶；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体，故答案为：集气瓶；刺激性；
（3）氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该单质应为氮气，氧化物为水，则该反应的化学方程式为： 4NH3+3O26H2O+2N2 ，故答案为： 4NH3+3O26H2O+2N2 。
【分析】（1）装置A为加热固体的装置；装置B为固液常温型的装置；
（2）根据仪器构造书写其名称；硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气体的气体；
（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水。
23．【答案】（1）AC/CA；泡沫、浮渣的多少；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余固体的多少验证猜想
（2）吸附；CO2
【知识点】水的净化；硬水与软水；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味和色素，因此家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性；反应前有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应后有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，则还差1个碳原子和2个氧原子，缺少的化学式为：CO2，故答案为：吸附；CO2；
（2）【方案设计】取滤液和原地下水，加入肥皂水，振荡之后，观察产生泡沫、浮渣情况验证猜想；也可以取滤液和原地下水，分别蒸发干，比较剩余固体的多少来验证猜想，故答案为：AC/CA；泡沫、浮渣的多少；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余固体的多少验证猜想。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性；根据质量守恒定律确定化学式；
（2）加入肥皂水振荡，硬水产生的浮渣多，泡沫少，软水产生的泡沫多。
24．【答案】（1）7：24
（2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
滤液中AgNO3的质量分数为。
答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%
（3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。
答：加入AgNO3的质量为11.7g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）AgNO3中N和O的质量比为14：(16×3)=7：24，故答案为：7：24；
（2）见答案；
（3）见答案。
【分析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据 计算；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算。
