响水县中2022-2023学年高一下学期7月学情调研考试
化学试题
考生注意：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。
满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（39分）
一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性
B．使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．1-丁烯的键线式： B．聚丙烯的结构简式：
C．醛基的电子式： D．丙烷分子的比例模型：
3．下列性质和用途一致的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．Si熔点较高，可用作半导体材料
C．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板
D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多的胃酸
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：X
5．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→NaOH
C．Na2O2→Na2CO3 D．Fe→FeCl2
6．为达到实验目的，下列实验设计正确的是
A B C D
制备SO2 验证SO2的漂白性 制取少量乙酸乙酯 制备并收集少量NO2气体
7．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．一定条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)充入密闭容器，充分反应后生成2molSO3
C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
D．如上图所示条件下： H=(x-y)kJ mol-1
8．下列说法不正确的是
A．中最多有14个碳原子共面
B．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为
C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种
9．2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是
A．1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应
B．1mol双环烯酯能与2mol NaOH发生反应
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种
10．某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D．步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
11．工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO42-，工艺流程如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．过程Ⅱ中，S2O32-做氧化剂
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L 480mg/L S2-转化为SO42-，理论上需要O2 0.3mol
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向1.5ml 1.0mol/L FeCl3溶液中加入1.5ml 0.1mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度
13．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2
C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持
不变
D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2
第Ⅱ卷（61分）
二、非选择题：共4题，共61分
分子式 C9H8O
部分性质 能使Br2/CCl4褪色
14．(18分)I．有甲、乙、丙三种物质：
甲: 乙: 丙:
（1）乙中含有的官能团的名称为 ▲ ；
（2）由甲出发合成丙的路线之一如下：
已知：B的结构简式：
①写出反应③化学方程式 ▲ ；
②丙的结构简式为 ▲ ；
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式： ▲ 。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
II．某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。
方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。
方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。
已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
（1）A的相对分子质量为 ▲ 。
（2）A的分子式为 ▲ ，其官能团名称为 ▲ 。
（3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为： ▲ 。
15．(14分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 ▲ 。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 ▲ 。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 ▲ 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为 ▲ （填化学式）。
（6）工业废气中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反应的离子方程式为 ▲ 。
16．(15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A利用Na2SO3和硫酸制取SO2，导管b的作用是 ▲ 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下化合制得NOSO4H，该反应为放热反应。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以采取的操作是 ▲ 。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 ▲ 。
(3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 ▲ 。
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4溶液和10mL25%H2SO4溶液，摇匀。然后将0.2500mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
①配平下面的方程式: ▲ 。
_______________________________________
②亚硝酰硫酸的质量分数= ▲ 。(精确到0.1%)(写出计算过程)
17．(14分)甲醇( CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过CO和H2化合来制备CH3OH：，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，放出的热量 ▲ (填“大于”、“等于”或“小于”)99KJ。
(2)工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备 CH3OH(g)： 。
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。
a. b. c.容器内压强保持不变
②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol)
2 6 0
1
1.5
1.5
内的平均反应速率 ▲ 。反应达平衡时， ▲ 。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是 ▲ 。
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如上图所示。
①燃料电池工作时，H+向 ▲ (填“A”或“B”)极区移动。
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为 ▲ g。化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A D D A B D A B C D D C
14．(19分)I(1) 氯原子 、 羟基 （2分）
(2) ① （3分） ② （2分）
③、 、 （任写一种）（3分）
II．(1) 136 （2分） (2) C8H8O2 （2分） 酯基 （2分） (3)+NaOH+CH3OH（3分）
(14分) （1）使SO2气体被充分吸收 （2分）
硝酸受热会挥发、分解 （2分）
2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （3分）
（4） O2 （2分） （5）NaHCO3（2分）
（6）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（3分）
16．（14分）(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下（2分）
(2) 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 （2分）
生成的NOSO4作为反应的催化剂（2分）
(3)C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H分解（2分）
(4) 25+16H+2108 （2分）
n1(MnO)=n(C20)=2×10-3mol
在第一次滴定过程中消耗的KMnO4, n2(MnO)=4x10-3mol
n(NOSO4H)=n2(MnO)=1x10-2mol
亚硝酰硫酸的纯度==92.0%（4分）
17.（14分） (1) 小于（2分）
(2)c（2分） （2分） 1：1（2分）
a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高) （2分）
(3) B（2分） 9（2分）
