酒泉市普通高中2022～2023学年第一学期期末调研考试
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属——晒干烧灰，以原水淋之——久则凝淀如石——浣衣发面，甚获利也。”下列说法中正确的是
A.“石碱”俗称纯碱 B.“石碱”可用作洗涤剂
C.“久则凝淀如石”的操作为过滤 D.“石碱”的主要成分难溶于水
2.下列说法错误的是
A.△H<0，△S>0 的反应一定能自发进行
B.一定温度下，反应的△H>0、△S>0
C.反应 在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
D. △H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
3.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)
D.pH= 4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.2mol SO2和1molO2在一定条件下充分混合，生成SO3分子数为2NA
C.1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA
D.1mol/L的氨水中所含的N原子数目为NA
5.下列有关实验现象，解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＞HY
B 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
C 用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3和Na2CO3两溶液的pH pH(A)>pH(B) A溶为Na2CO3溶液
D 向1ml1mol·L-1AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L-1的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)
A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C.图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
7.用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.a点对应的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b点 c(Na+)=c(CH3COO-)，V1=20mL
C.c点n(CH3COO-)大于b点
D.滴定终点时，
8.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na 2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
A. Na2S溶液中：
B.向10mL0.1mol/LZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，图中的b点向下平移
C.该温度下，Ksp=1×10-17.7
D.a、b、c三点对应的溶液中。水的电离程度最大的为b点
9.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是
A.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C.滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
10.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A.vA=0.9mol/(L·min) B.vB=0.35mol/(L·min)
C.vC=0.015mol/(L·s) D.vD=0.015mol/(L·s)
11.已知反应ΔH＞0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A.升高温度，K增大 B.移出部分水。c(CO2)减小
C.更换高效催化剂，a(CO2)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
12.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，下列关系错误的是
A.c(Ba2+)+c(H+)
C.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
B.制取金属钠时，Z是氯化钠溶液
C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
D.氯碱工业中，X电极上的反应式是
14.北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为：
C.电池工作过程中OH-向正极迁移
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
15.H2A为一种二元弱酸，室温下，向1L0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列说法错误的是
A.当pH=4.3时，溶液中有3c(HA-)=c(K+)＋c(H+)－c(OH-)
B.常温下，KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+)
C.常温下，K2A溶液中
D.向Na2CO3溶液中滴加少量的H2A发生的主要反应为
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.（13分）某学生对草酸进行以下研究：
Ⅰ.设计如图装置，测定25mL0.1mol·L-1和25mL0.5mol·L-1草酸与高锰酸钾粉末反应的速率（已知本实验中草酸均使用硫酸进行酸化）。请回答：
（1）写出该反应的离子方程式： 。
（2）按照图装置实验时，分别记录收集11.2mL（标准状况下）CO2所用的时间如下。
草酸体积浓度等 收集CO2的体积（标况） 所用时间（s）
1 25ml0.1mol·L-1 11.2mL 80s
2 25mL0.5mol·L-1 11.2mL 60s
3 25mL0.1mol·L-1一粒黄豆粒大的MnSO4 11.2mL 15s
①请用以草酸表示的前80s25mL0.1mol·L-1草酸与高锰酸钾粉末反应的速率 mmol·L-1·s-1。
②浓度大的草酸与高锰酸钾粉末反应生成相同体积CO2所用时间少的原因是 。
③一粒黄豆粒大的MnSO4的作用是 ；MnSO4改变了反应的 。
11.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。已知H2C2O4的lgKa1=－1.3,1gKa2=－4.3。
①a、b、c、d点中由水电离出的c（H+）由大到小的是 。
②0.1mol·L-1H2C2O4溶液的一级电离常数是二级电离常数的 倍。
17.（16分）回答下列问题：
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是 （填序号）。
A.CuSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH E.K2SO4
（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；
③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是 。
（3）已知室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH= 。
②升高温度时，K将 （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
（4）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是 。（用序号字母填写）
②上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。判断到达终点的现象是 。
18．（11分）某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
（1）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， （填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式 。
（2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。
（3）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为 mL；丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
19.（15分）二氧化碳是常见的温室气体，CO2的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
（1）利用CO2(g)和H2(g)合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
① ΔH1=－90kJ·mol-1
② ΔH2=－125.5kJ·mol-1
③ ΔH3
上述反应中ΔH3= kJ·mol-1
（2）以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的ΔH （填“＞”“＜”或“＝”，下同）0，其他条件相同时，若y表示压强，则y1 y2，若y表示反应开始时的氨碳比[]则y1 y2。
②T℃时，若向某压强为p0的恒压密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，发生反应，达到平衡时，容器的体积变为开始时的，该条件下CO2的平衡转化率为 ，T℃时，该反应的平衡常数Kp= （用含p0的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算）。再向该容器中充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，NH3的反应速率：v正 v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液，电极a的电极反应式为 ，当导线中有1mole-转移时，左右两侧溶液的质量差为 g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
酒泉市普通高中2022～2023学年第一学期期未调研考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B “采蒿蓼之属——晒于烧灰”可知“石碱”是从草木灰中提取的，草木灰的主要成分是碳酸钾，纯碱是碳酸钠，A错误；碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，B正确；“以原水淋之——久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾，操作是蒸发结晶，C错误；由“以原水淋之”可知，“石碱”的主要成分易溶于水，D错误。
2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B
10.B 不能用固体和纯液体表示速率，不能用C表示速率，不能选C，把A，D答案的速率都转化为以B表示的速率分别为vB=0.3mol/（L·min），vB=0.3mol/（L·min），即可知速率最快的是B.
11.C 此反应ΔH＞0，正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K值增大，A正确；移出水平衡向正反应方向移动，此时二氧化碳浓度会减小，B正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，故CO2的转化率不变，C错误；反应左右两边是气体系数不变的反应，充入一定量的氮气，平衡不发生移动，m（H2）不变，D正确。
12.C 溶液中存在电荷守恒，故c(Ba2+)＋c(H+)＜c(OH-)＋c(CH3COO-)，A正确；将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，体积变为原来的二倍，浓度变为原来的，产物醋酸为强碱弱酸盐，因此溶液显碱性，且c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，B正确；两种溶液等体积混合后两者恰好完全中和，生成(CH3COO)2Ba，溶液中c(Ba2+)＜c(CH3COO-)，C错误；溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)＋c(CH3COOH)，D正确。
13.D 铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜，A错误；制取金属钠时，Z应是熔融的氯化钠，B错误；电解精炼铜时，阳极粗铜溶解，阴极上Cu2+放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2+浓度变小，C错误；氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2，D正确。
14.C由图可知，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为，据此作答。
【详解】A.电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；
B.电极b为正极，电极反应式为，故B正确；
C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故C错误；
D.氢氧燃料电池能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确；
故答案选C。
15.B 由图像可知，H2A的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，当pH=4.3时，1gX—0，即c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒可知，c(K+)＋c(H+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)，A正确；HA-的水解常数Kh==10-12.7
（2）①0.125（2分）
②反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率也增大（2分）
③作催化剂（1分） 活化能（2分）
Ⅱ.①d＞c＞b＞a（2分） ②1000（2分）
17.（除标注外，其余每空2分，共16分）
（1）CD
（2）c>a=d>b
（3）4 增大（1分） 减小（1分） 106
（4）BDCEAF 偏大 锥形瓶中溶液由无色变成红色，且半分钟内不再恢复
18. 除标注外，其余每空2分
（1）阳（1分） 铁极（1分）
（2）减小 （1分） （3）448 1.28
19.（1）—215.5（2分）
（2）①＜（1分） ＞（1分） ＜（1分） ②50％（2分） （2分） ＜（2分）
（3）（2分） 12（2分）
