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丽江市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. Na2SO4===2Na＋＋ B. H2SO4===H＋
C. NH4NO3===NH＋NO D. Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3
2. 下列能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B. K＋、OH－、、
C. Na＋、H＋、Cl－、 D. Na＋、K＋、OH－、Cl－
3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是( )
A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂
C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原
4. 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B. H的摩尔质量是1 g·mol－1
C. 1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
D. CO2的摩尔质量为44 g
5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
X一定是活泼的非金属元素
B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. 1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol
D. 氢化物的稳定性：Y＜Z
6. 1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子He＋X―→＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
A. X与Y均能与氢元素组成含18电子的化合物
B. Y存在Y、Y、Y多种同素异形体
C. Y与X中子数相同
D. 该转化过程属于化学反应
7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A. XEZ4是一种强酸 B. 非金属性：W＞Z＞Y
C. 原子半径：Y＞W＞E D. ZW2中，Z的化合价为＋2价
8. 用从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是( )
A. 蔗糖本身具有还原性 B. 蔗糖被还原
C. 实验过程中蔗糖发生水解 D. 在生产和贮存过程中蔗糖部分水解
9. 25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4 L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )
A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶1 C. 3∶2∶3 D. 5∶3∶4
10. 两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，
则下列说法正确的是( )
混合烃中n(C)∶n(H)＝4∶5
B. 混合烃中一定不含有乙烯
C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7
D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1
11. 既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 在一定条件下通入氢气
12. 下列叙述正确的是( )
A. CH3—CH2—CH3分子中的3个碳原子一定在同一条直线上
B. CH3—CH3分子中的所有原子有可能都在同一平面上
C. 分子中的8个碳原子不可能都在同一平面上
D. CF3CH==CHCF3分子中的4个碳原子不可能在同一条直线上
13. 下列关于食品添加剂的观点中合理的是( )
A. 绝大多数食品添加剂在过量使用时都对人体健康有害，所以应禁止使用食品添加剂
B. 防腐剂能延长食品保质期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂
C. 食用新鲜食物比食用添加防腐剂储存的食物有益，所以禁止使用防腐剂
D. 对于什么物质可作食品添加剂及食品添加剂的最大使用量等，都应有严格的规定
14. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变
15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3＋的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是( )
Fe3＋可循环使用
B. 过程Ⅰ的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C. 过程Ⅱ中的氧化剂为Fe2＋
D. 该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O
16. 下列反应中的能量变化与图相符的是( )
生石灰溶于水
B. 乙醇燃烧
C. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
17. 将铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( )
A. 0.2 mol B. 0.1 mol C. 0.05 mol D. 0.025 mol
18. 下列物质中可以增强“84”消毒液的消毒能力的是( )
A. 氢氧化钠 B. 白醋 C. 小苏打 D. 双氧水
19. 下列叙述中，正确的是( )
A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：
C. 溶液与浓盐酸反应制
D. 向CuSO4溶液中加入
21. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
22. 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是( )
A. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质
B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液
D. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO
23. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
24. 下列有关说法正确的是( )
A. CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，不是酸性氧化物
B. 硅酸盐材料大多难溶于水
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D. 粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2===Si＋CO2↑
25. 下列实验室保存试剂的方法正确的是( )
A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中
D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
26. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
27. 某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为( )
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
28. 下列有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐增大
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
29. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是( )
A. 0.2 mol NO B. 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C. 0.1 mol N2O D. 0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
30. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是( )
A. 1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L(标准状况)CO2
B. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶1
C. 1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应
D. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
第Ⅱ卷 非选择题
31. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，两者的物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是________，反应类型为________。
(3)A可以与金属钠反应放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是________。
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是________________________________________________________________________。
32. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应中，Na2O2的作用为______________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)
①装置A的名称是____________，A中的固体为__________________，装置B中试剂的作用为________________________________。
②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____________________________。
(3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要__________________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)__________(填离子符号)。
33. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30 g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6 g，计算。①实验中加热至恒重的目的是__________________。②样品中Na2CO3的质量分数为__________________。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________________，D中__________________，E中__________________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______________________________________________________________________________。
34. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、、、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
35. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为______________。
(2) D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________________。
(3)③的化学方程式是___________。
(4)F和D反应生成G的化学方程式为_________，
反应类型为________________。
(5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 21.D 22.A 23.A 24.B 25.D 26.B 27.A 28.C 29.B 30.B
31.(1)C5H10O
(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)CH3CH===CHCH2CH2OH
(4)2 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
32.(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4 氧化剂
(2)①锥形瓶 碳酸钠 干燥二氧化碳气体 ②固体由淡黄色变成白色
(3)有水的参与
(4)
33.(1)使Na2SO3氧化完全 58% (2)①检验SO2是否除尽 CO2溶于水 ②c a f 使③A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收 (3)取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
34.(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
35.(1)C5H10O3
(2)CH3COOH 羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋＋H2O 取代反应(或酯化反应)
(5)46
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