二、非选择题:本题包括 7 个小题,共 46 分。
8. (6 分)2023 年 3 月 12 日,中国载人航天工程办公室称神舟十五号计划于当年 6 月返回地面。
贵阳市南明区第一实验中学2022- (1) 神州十五号载人飞船使用长征二号 F 遥十五运载火箭,该火箭发动机在焊接时需要用氩气作保
2023学年度中考第一次模拟测试 护气,因为氩气化学性质很 (填“活泼”或“不活泼”)。
(2) 火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮( N2 O4 ) 和偏二甲肼( C2 H8 N2 ) 作推进剂,燃烧的化学方程式化学试卷
(与物理考试时间:150 分钟 满分:60 分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
(3) 航天员出舱需携带高压氧气罐,并将氧气罐集成到“飞天” 舱外航天服上。 舱外航天服由铝、橡
一、选择题:本题包括 7 个小题,每小题 2 分,共 14 分。 每题只有一个选项符合题意。
胶、聚酯材料等制作而成,其中橡胶属于 (填“金属”或“有机合成”)材料。 氧气压缩储存在
1. 贵州遵义特产海龙米在历史上曾被用作“贡米”。 海龙米中富含的营养素是 ( )
氧气罐中发生的变化的微观实质是 。
A. 糖类 B. 油脂 C. 水 D. 无机盐
(4) 航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障,让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置
2. 2023 年 3 月 10 日,由贵阳市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色” 2023 年植树节单株碳汇党建联
进行净化,这是利用了活性炭的 性。
建活动在修文成功举办。 下列做法不符合环保理念的是 ( )
(5) 在飞船的太空舱里,NiFe2O4 可用来促进航天员呼出的 CO2 转化为 O2 ,而 NiFe2O4 的质量和化学
A. 乘坐公交出行 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用清洁能源 D. 垃圾分类回收
性质保持不变,在这个转化过程中 NiFe2O4 起 作用。3. 试管是化学实验中常用的仪器。 下列与试管相关的操作中正确的是 ( )
9. (6 分)2023 年春晚《当“神兽” 遇见神兽》节目利用了 VR 三维绘制技术,生产 VR 设备的材料之一
是硅。
(1) 如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
①硅是 ( 填“ 金属” 或“ 非金属”) 元素,硅原子的相对原子质量为
。
4. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”,广泛应用于治疗和预防心脏病等多种疾病。 下列有关 ②硅原子的核外电子数为 ,n= 。
硫辛酸的说法正确的是 ( ) (2) 工业上常用 SiCl4 与氢气反应制高纯硅。 四氯化硅( SiCl4)中硅元素的化合价为 。
A. 由四个元素组成 B. 相对分子质量为 206 g (3) 光伏太阳能电池板也需用高纯硅。 在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为 能。
C. C、H、O、S 四种元素的质量比为 4 ∶ 7 ∶ 1 ∶ 1 D. 每个硫辛酸分子由 26 个原子构成 10. (8 分)请结合如图实验装置,回答下列问题。
5. 对比是学习化学的重要方法。 下列关于 Fe2O3 与 Fe3O4 的比较中正确的是 ( )
A. Fe2O3 为黑色,Fe3O4 为红棕色
B. Fe2O3 和 Fe3O4 都是铁的氧化物
C. Fe2O3 可用于炼铁,Fe3O4 不可用于炼铁
D. Fe2O3 是磁铁矿的主要成分,Fe3O4 是赤铁矿的主要成分 【制取气体】
6. 物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。 下列实验方法正确的是 ( ) (1) 完成下列表格。
选项 实验目的 实验方法 制取气体 反应原理( 化学方程式) 发生和收集装置
A 检验某溶液是稀盐酸 取样,滴加无色酚酞溶液 O2
B 鉴别硬水与软水 取样,加入洗洁精
CO2 A 和
C 分离 CaCO3 和 NaCl 的混合物 加水溶解、过滤、干燥,蒸发结晶
D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量锌粉,过滤 (2) 实验室用 A 装置制取二氧化碳,请在图中将装置图补充完整。
7. 某固体粉末可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种,取样溶于水中,有白色沉淀产 【探究活动】(3)将上述制取的二氧化碳缓缓通入图 F 烧杯中,可观察到充满空气的薄壁气球飘起
生,过滤后,向该白色沉淀中滴加稀盐酸,过程中沉淀和气体的质量随加入稀盐酸体积的变化如图所 来,证明二氧化碳具有的性质是 。
示。 下列有关说法正确的是 ( ) (4) 将制得的氧气连续通入图 G 装置中,点燃酒精灯,a、b 中分别观察到的现象是
A. 原固体粉末中一定不含 NaOH ,说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
B. b 点对应溶液中的溶质为 BaCl 11. ( 7 分)金属在人类文明史上具有重要意义。2
C. c 点对应溶液中的阳离子只有一种 ( 一) 了解金属材料的发展
D. 反应中沉淀减少的质量是生成气体质量的 4 倍 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为:金( 公元前 4500 年) →铁( 公元前 500 年) →锌( 公元
500 年)→铝(公元 1827 年),据此分析冶炼金属的早晚主要和 有关。
( 二) 金属的化学性质 探究一:氯化钠和碳酸钠的溶解性和 pH
(2) 图 1 集气瓶中放少量水的目的是 固体种类 氯化钠 碳酸钠
。 取等量固体于试管中,加等量水溶解(20 ℃ ) 全部溶解 有少量白色固体剩余
(3) 为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计 溶液的 pH 7 11. 6
如图 2 所示实验。 该实验方案中,不需要做的实验 溶液的温度 20 ℃ >20 ℃
是 (填字母)。 (1) Na2CO3 与水混合时 (填“放出”或“吸收”)热量,其水溶液显 (填“酸性”或“碱
( 三) 金属的锈蚀与防护 性”),此时两支试管中一定属于饱和溶液的是 。
(4) 生活中防止钢铁制品生锈的措施有 探究二:氯化钠和碳酸钠的其他性质
( 写一条)。
( 四) 金属垃圾的回收利用
如图 3 为某垃圾处理厂对金属垃圾进行处理与综合
利用的流程图。 (已知:Fe 与Fe3+反应可以生成Fe2+;
图 3
亚铁盐易被O2 氧化。) 图 1 图 2 图 3 图 4
(5) 步骤①可将垃圾中生锈的废铁筛选出来,利用了铁的 (填“物理”或“化学”)性质。 实验 1:甲组同学通过如图 1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
(6) 请写出步骤②中发生置换反应的化学方程式 。 (2) 图 1 中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象,碳酸钠溶液试管中产生气泡,发生反应的化学方
(7) FeSO4 溶液 → FeSO4 晶体过程需要在氮气环境下进行,原因是 。 程式为 。
12.(6 分) 化学兴趣小组的同学完成了下列实验,请回答相关问题。 (3) 同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图 2所示,CD段溶液pH
变化的原因为 。
实验 2:乙组同学通过如图 3 所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
(4) 实验 2 中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应,二者反应的微观反应示意图如图 4 所示。 由图
示可知该反应的微观实质是 。
(1) 图甲是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作。 量取水时如图 a 所示读数,若其他操作 (5) 小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面,该试剂为 。
均正确,所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数 ( 填“偏大” “偏小” 或“不变”)。 若准确称 (6) 实验结束后,同学们将实验 2 试管中的物质倒入烧杯中,观察到固体质量增多,同学们认为溶液
量氯化钠固体 2 g,水 30 mL,请将图 b 中标签填写完整。 中一定有NaCl和 NaOH,可能有Ca(OH)2 和 Na2CO3 中的一种,于是进行实验验证。
(2) 图乙是粗盐提纯实验中的蒸发操作。 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 实验步骤 实验现象 实验结论
。 若所得精盐产率偏高,则可能的原因是 ( 写一个)。 取烧杯中少量上层清液于试管 溶液中还含有 Na2 CO3 ,反应的化学方程式
有白色沉淀生成
(3) 某实验小组研究影响电解水反应速率的因素,实验结果记录如下表: 中,向其中加入 为
NaOH 探究三:测定食用碱中碳酸钠的含量
实验序号 电压( V) 温度( ℃) H2 体积( mL) 时间( s)
溶液浓度 (7) 小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠,含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量
分数。 取食用碱样品 m g,加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,得到滤液和 n g 滤渣,该食用碱
① 6 15 2% 20 54. 0
中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有 m、n 的代数式表示)。
② 6 15 5% 20 36. 2 14.(3 分) 工业上用“ 盐酸———硫化钡法” 生产氯化钡时会放出有毒气体硫化氢,可用氢氧化钠吸收处
③ 6 30 2% 20 46. 2 理尾气。 若某化工厂每天要处理 3. 4 吨硫化氢,需消耗氢氧化钠的质量为多少
(反应原理:2NaOH+H2S Na2S+2H2O)
6 30 5% 20 t
I. 比较实验①③可得出结论:其他条件相同时 。
II. 分析实验①②③数据,推测实验 的时间 t 最有可能是 。
A. 35. 4 B. 37. 8 C. 50. 2 D. 55. 6
13.(10 分) 小阳同学在厨房里发现两种白色固体,分别是精盐( NaCl) 和碱面( Na2CO3 ) ,为了区分二者,
将两种固体带到化学实验室,并对其组成及某些性质进行探究。应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出,据 的颜色、状态、密度等物理性质可将金属垃圾中生锈的 (5)无色酚酞溶液(合理即可) (1 分) (6)氢氧化钙 烧杯中,固体质量增多,说明碳酸钠溶液与澄清石灰水
此将装置图补充完整。 (3)由于二氧化碳的密度比空 废铁筛选出来。 (6)步骤②中发生的置换反应是铁和 溶液( 合理即可) ( 1 分) Ca ( OH) 2 + Na2CO3 发生了反应,因此溶液中一定含有 NaCl 和 NaOH,可能
气大,因此将上述制取的二氧化碳缓缓通入图 F 烧杯 稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,据此写出反应的化 CaCO ↑+2NaOH( ) (1 ) (7) 106 n 含有 Ca(OH) 和 Na CO 中的一种,根据实验结论可3 与上一空对应 分 2 2 3
中,可观察到充满空气的薄壁气球会飘起来。 (4)将制 学方程式。 (7)为了防止硫酸亚铁被氧气氧化,FeSO 197 m4 知溶液中还含有 Na2CO3,结合实验现象有白色沉淀生
得的氧气连续通入图 G 装置中,点燃酒精灯,a 中红磷 溶液 → FeSO4 晶体过程需要在氮气环境下进行。 (1 分) 成,可知加入的试剂为氢氧化钙等, 发生的反应是
温度达不到着火点,b 中红磷温度能达到着火点,a、b 12. (1)偏小(1 分) 6. 25%(1 分) (2)防止因局部温度 【解析】(1)20 ℃时加入碳酸钠的试管中温度高于 20 ℃ , Ca(OH) 2 +Na2CO 3 CaCO3 ↓+2NaOH,与所加试剂
中分别观察到的现象是 a 中红磷不燃烧,b 中红磷燃 过高造成液滴飞溅(1 分) 滤纸破损(合理即可) (1 说明碳酸钠与水混合时放出热量;碳酸钠溶液的 pH 为 对应即可。 (7)设食用碱中碳酸钠的质量为 x
烧,说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度要达到可 分) (3)Ⅰ. 温度越高水的分解速率越快(1 分) 11. 6,说明溶液显碱性;加入氯化钠的试管中固体全部 Na 2CO3 +BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
燃物着火点。 Ⅱ. A(1 分) 溶解,形成的可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,而 106 197
11. (1)金属的活动性顺序(1 分) (2)防止高温熔融物溅 【解析】(3) Ⅰ. 对比实验①③可知,实验时电压、NaOH 加入碳酸钠的试管中有固体剩余,形成的一定是饱和
x n g
落炸裂瓶底(1 分) (3)A(或 C) (1 分) (4)在钢铁 溶液浓度、氢气体积的数据一致,仅实验③温度大于实 溶液。 (2)碳酸钠溶液试管中产生气泡是碳酸钠溶液 106 = x
制品表面刷漆(或涂油等合理即可) (1 分) (5)物理 验①的温度,得到的实验结果是实验③所用时间 46. 2 s 和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此写出反 197 n g
(1 分) (6)Fe+H2SO 4 FeSO4 +H2 ↑(1 分) (7) 小于实验①所用时间 54. 0 s,所以可推知其他条件相同 应的化学方程式。 (3)加入稀盐酸与碳酸钠溶液,待稀 106 x= n g
防止硫酸亚铁被氧化(1 分) 时,温度越高水的分解速率越快;Ⅱ. 对比实验①③可 盐酸过量后,溶液呈酸性,pH 减小,呈 CD 段的变化趋 197
【解析】(1) 106 n金属的开发和大规模利用的时间早晚与金 知其他条件相同时,温度越高水的分解速率越快,对比 势。 (4)由图示可知该反应的微观实质是澄清石灰水 则该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%。
197 m
属的活动性有关,金属越活泼,冶炼难度越大,开发和 实验①②可知其他条件相同时,NaOH 溶液浓度越高, 中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳
14. (3 分)解:设需消耗氢氧化钠的质量为 x
利用的时间越晚。 (2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时, 水的分解速率越快,又因为实验②④除温度不同外,其 酸钙沉淀。 (5)鉴别食盐和苏打,其实是鉴别氯离子和
2NaOH+H S Na S+2H O
为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,需要在集气瓶底 他条件相同,且实验④中温度比②高,因此实验④的分 碳酸根离子,可以在实验室选择除酸、碱外的试剂,如 2
2 2
80 34
部放少量水。 (3)实验 A 说明铝比铜的活动性强,实验 解速率更快,实验④的时间 t 小于 36. 2,故选 A。 盐(氯化钡溶液等);由于碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶
x 3. 4 t
参 B 说明铜比银的活动性强,实验 C 说明铝比铜的活动 13. (1)放出(1 分) 碱性(1 分) 碳酸钠(或 Na CO )(1 液显中性,因此也可以选择酸碱指示剂,如无色酚酞溶2 3
考
性强,故不需要做的实验是 A 或 C。 (4)防止钢铁制品 分) ( 2) Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO ↑ ( 1 液等进行鉴别。 (6) 2
80 x
实验 中氯化钠溶液与澄清石灰 =
答 2 3 2 2 34 3. 4 t
案 生锈的原理就是隔绝氧气或水,因此可采用在钢铁制 分) (3)过量的稀盐酸使溶液 pH 减小,显酸性(1 分) 水不反应,碳酸钠溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反
及 x= 8 t
品表面刷漆、涂油等措施防止生锈。 (5)步骤①利用铁 (4)钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀(1 分) 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将反应后的物质倒入 解 答:需消耗氢氧化钠的质量为 8 t。
析
2
