2021 级高二下学期期末校际联合考试
化学答案及解析
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【答案】A
【解析】福尔马林是 35%~45%的甲醛溶液，有杀菌防腐的作用，但甲醛有毒，对人体健康有很大危害，
不可以用于饮用水的消毒，A项错误；“地沟油”最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可
能会引发癌症，对人体的危害极大。但可以通过皂化反应生产肥皂，也可以利用地沟油生产水性烤漆，B
项正确；人体不含消化纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被消化，但工业上纤维素可以通过酯化反应
制得硝酸纤维、醋酸纤维等，C项正确；甲酚与苯酚属于同系物，具有一定的杀菌能力，可用于制造有消
毒作用的酚皂和消毒液，D项正确。
【命题意图】本题以在生产生活中应用广泛的有机物为切入点，考查甲酚、甲醛、油脂、及纤维素的用途，
突出化学与生活息息相关。注重了考查要求的基础性、应用性和综合性，体现了宏观辨识与微观探析、科
学态度与社会责任的学科核心素养。
2．【答案】C
【解析】羊毛衫由蛋白质构成，含有电负性强的氮原子、氧原子，浸水后与水形成新的氢键，这种变化一
般不可逆；氨气因为氢键的存在，故容易液化；H2O比 H2S更稳定，因为氧氢的键能比硫氢键键能大，跟
氢键没关系，；因为氢键具有方向性和饱和性，形成冰时体积会增大，故冰的密度比水的小。故选 C。
【命题意图】本题氢键的相关知识为切入点，考查羊毛、液氨、冰等物质的性质，突出化学与生活息息相
关。注重了考查要求的基础性、应用性和综合性，体现了宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学
科核心素养。
3．【答案】B
【解析】由于W原子的最外层电子数是其他电子层数的 3倍，所以其最外层电子数为 6，W为 O，X、W
位于同一主族，所以 X为 S，因为基态 Z原子电子总数为最高能级电子数的 5倍，所以 Z原子电子总数为
15，Z为 P，X、Y、Z同周期，Y电负性最大，所以 Y为 Cl。Z的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，
A正确；简单离子半径的大小顺序为 S2->Cl-，B错误；以上元素对应的简单氢化物中，H2O因为含有氢键，
所以沸点最高，因为 O-H键能比 H-Cl 键能大，所以 H2O最稳定，C正确；因为 P在 3p 轨道中半充满，
故第一电离能 Cl>P>S，D正确。
【命题意图】本题以元素推断为切入点，考查了物质结构与性质。注重了考查要求的基础性、应用性和综
合性，体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。
4．【答案】C
【解析】生成的乙炔中含有硫化氢等还原性杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能检验乙炔
的性质，A错误；苯、己烷均不能与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾溶液鉴别苯与己烷，B错误；甲烷和
氯气反应后的液态混合物沸点不同，可通过蒸馏分离，C正确；卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成烯
烃，同时会有乙醇挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能验证烯烃的产生，
试卷第 1页，共 10页
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D错误。
【命题意图】本题以化学实验为切入点，考查了物质乙炔、苯、甲烷、乙烯等有机物的性质和制备。注重
了考查要求的基础性和综合性，体现了变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。
5．【答案】B
【解析】由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据相似相溶原理可
知顺式甘氨酸铜易溶于极性溶剂水，A正确；反式甘氨酸铜中不饱和键只有酯基中的 C=O，不能发生加成
反应，B错误；由结构简式可知，甘氨酸铜中铜原子与周围 4个原子成键，其杂化类型为 dsp2，C正确；
两种物质σ键和π键的数目比都是 20∶2=10∶1，D正确。
【命题意图】通过对甘氨酸铜的顺反结构分析为情景，考查了学生对杂化类型、分子极性、有机反应以及
共价键类型等必备知识的理解，考查了学生微观辨识与宏观探析的核心素养。
6．【答案】D
【解析】由茵陈二炔酮分子的结构简式可知，茵陈二炔酮的分子式为 C12H8O，其不饱和度=x+1 y/2=12+1
4=9，A项错误；茵陈二炔酮分子的键角关系如图， ，其分子中一定共线的碳原子
最多 6个，则 B项错误；茵陈二炔酮与氢气完全加成后，所得产物的结构简式如下 ，
只含有 1个手性碳原子，则 C项错误；茵陈二炔酮分子中构成苯环的 6个碳原子和构成碳氧双键的 1个碳
原子是 sp2杂化方式，碳碳三键的 4碳原子为 sp杂化方式，则 D项正确。
【命题意图】本题通过有机物的结构简式，考查有机物不饱和度的计算，判断有机物分子中原子的共线问
题、手性碳原子数目以及碳原子的杂化方式。注重了考查要求的基础性和综合性，体现了宏观辨识与微观
探析的学科核心素养的考查。
7．【答案】C
【解析】由有机物 A的结构简式，可知其名称为 2 羟基苯甲醛，则 A项正确；通过分析有机物 A、有机
物 B和配体 C的结构简式，可知醛基先与氨基发生加成反应：
，再发生消去反应，
，则 B项正确；分析配合物 D的结构简式可知，配合物 D中
含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，则 C项错误；分析配合物 D的结构简式可
知，配合物 D中钴的配位数为 4，提供孤电子对的原子为 N和 O，则 D项正确。
【命题意图】本题通过一种[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备过程，考查有机物的命名和判断有机反应类型、配
位化合物中化学键类型、中心离子的配位数及提供孤电子的配位原子。实现了有机化学与结构化学的整合。
注重了考查要求的基础性、应用性和综合性，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核
心素养。
8．【答案】D
试卷第 2页，共 10页
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【解析】选项 A，反应回流时应用球形冷凝管或蛇形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷
凝效果，A错误；选项 B，水相 1中的主要成分除了过量的 Na2CO3溶液和 NaCl溶液外，应是 CH3COOH
与 Na2CO3溶液反应生成的 CH3COONa，B错误；选项 C，操作 1应为蒸馏操作，C错误；选项 D，加入
试剂 1应为除去酯层中的乙醇，所以用饱和的 CaCl2溶液，与乙醇反应生成 CaCl2·6C2H5OH，D正确。
【命题意图】本题依托乙酸乙酯的分离、提纯作为命题情境，考查了实验仪器的选择、分离、提纯过程中
物质的变化、实验基本操作、实验试剂的选择等内容，体现了“能根据物质性质的差异选择物质分离的实
验方法”的课程标准要求，以及学科核心素养中“科学探究与创新意识”的考查。
9．【答案】B
【解析】
A．由松柏醛分子的结构简式可知，其分子式为 C10H10O3，故 A正确；
B．松柏醛中的醛基可以被浓溴水氧化，碳碳双键能与浓溴水加成，还有酚羟基邻位可以与浓溴水发生取
代反应，故 B错误；
C．松柏醛分子中含有醛基可以发生银镜反应，含有酚羟基、醛基和碳碳双键均可以被酸性高锰酸钾溶液
氧化，而使其褪色，故 C正确；
D．松柏醛分子中含有 1个苯环、1个醛基和 1个碳碳双键，1mol松柏醛催化加氢时共消耗氢气 3+1+1=5mol，
故 D正确。
【命题意图】本题通过有机物的结构简式，考查学生通过分析官能团推测有机物的化学性
质，并进行定性判断和定量计算。注重了考查要求的基础性、应用性和综合性，体现了宏
观辨识与微观探析、证据推理与魔性认知的学科核心素养。
10．【答案】C
【解析】A选项，A装置制备二氧化硫气体，实验室一般用可溶性的亚硫酸盐与浓硫酸制备，A正确；B
选项，B装置中通 SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大 SO2与液体的接触面积，B正确；C选项，检
验分解的气态产物中是否有 SO2及 SO3，三氧化硫极易与水反应，应先检验三氧化硫，故先用 E中的 BaCl2
溶液检验三氧化硫，然后再用 F中的品红溶液检验二氧化硫，C错误；D选项，D中得到的黑色粉末为
高温
Mn3O4，生成 SO2及 SO3，反应的化学方程式为：3MnSO4 ===== Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑，氧化产物与还原
产物的物质的量之比为 1∶1，D正确。
【命题意图】本题以制备MnSO4并检验其性质为载体，考查了常见气体的制备、物质的检验、实验装置
作用以及氧化还原反应有关计算等内容。体现了“常见气体的实验室制取”和“能根据物质的特征反应和
干扰因素选取适当的检验试剂”这些课程标准的要求，还体现了学科核心素养中“科学探究与创新意识”
的考查。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．【答案】D
【解析】
A．制备［Cu (NH3)]SO4晶体的方法是：向硫酸铜溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶
解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后降低其溶解度，析出蓝色晶体，由于［Cu (NH3)4]SO4不稳定，
故不能采用加热后降温结晶的方法，故 A错误；
试卷第 3页，共 10页
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B．重金属盐能使蛋白质发生变性，醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，应该用硫酸铵溶液分离提
纯蛋白质，故 B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，此时溶液为酸性，葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行，故 C错
误；
D．将 CH3CH2Br与 NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取少量水相溶液，用稀 HNO3酸化，加入
AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明溴乙烷水解，故 D正确。
【命题意图】本题充分挖掘教材中的实验内容，考查学生配位化合物的制备、蛋白质性质、糖类性质和卤
代烃水解等知识，注重考查学生分析与推测能力，理解与辨识能力。
12．【答案】AD
【解析】
A．P原子的最外层电子有 5个，与三个 F原子即可达到 8 电子稳定结构，与六个 F 原子形成的不是 8电
子结构，故 A错误；
B ＋．通过分析离子液体的结构可知，阳离子 EMIM 与阴离子 PF － ＋6 之间的作用力是离子键、EMIM 内有 C-C、
C-H等共价键、PF －6 内有一个配位键，故 B正确；
C．因为 EMIM＋中环上所有原子共平面，环上不带电荷的 N原子提供 2个电子，带正电荷的 N原子提供 1
个电子形成π56形式的大π键，故 C正确；
D．随着离子体积的增大，阴阳离子之间的距离增大，离子之间的作用力减弱，晶体的熔点也随之降低。
PCl － － － ＋6 比 PF6 之半径大，所以 PCl6 与 EMIM 形成的离子液体熔点低于M，故 D错误。
【命题意图】以科学前沿为情境，根据有机阳离子无机阴离子的结构考查微粒间作用力、杂化方式、稳定
结构判断必备知识，注重考查学生分析与推测能力，理解与辨识能力。
13．【答案】C
【解析】
A．分析 N→P发生反应的部位为酯基转化羟基，推测该转化反应为还原反应，故 A错误；
B．分析M→N发生反应的部位为羧基转化酯基，推测该转化反应为酯化反应，再根据 N分子
中酯基特点，得出有机物 Q 为 CH3OH，结合已知信息得出酸 R不为浓硫酸，故 B错误；；
C．M分子中存在羧基，能与 NaHCO3溶液发应产生气体，而 N分子不能与 NaHCO3溶液发应，故 C正确；
D．羧基、、酚羟基、醇羟基都能与钠反应，三种有机物消耗的金属钠分别为 3∶2∶3，故 D错误。
【命题意图】本题考查学生通过分析有机物的官能团，发生反应的部位，推测反应的原理及类型。注重了
考查要求的基础性、应用性和综合性，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
14．【答案】BC
【解析】根据分析“既进又出”的物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ为中间体，A 错误，结构Ⅲ的配体有 CN－、
(CH3)2NN(CH3)2、CH －3COCH2OBut三种配体，B正确的；除 CN 带负电荷外，其他配体均呈电中性，故锌
元素始终为+2价，C正确；物质Ⅳ转化为物质Ⅴ时，发生了环氧丙烷的开环，不属于氧化还原反应，D错
误。故选 BC。
【命题意图】本题以陌生反应历程作为命题情境，考查了反应物、生成物、催化剂配中间产物的判断、配
试卷第 4页，共 10页
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体数目的判断、元素价态分析以及氧化还原反应的判断；还体现了“宏观辨识与微观探析”以及变化观念
的学科核心素养的考查。
15．【答案】AC
【解析】
A．Ti形成体心四方点阵，氧原子形成正八面体，所以 Ti周围有 6个氧原子，配位数为 6，故 D正确；
B．结合 D选项，TiO2-aNb晶体中 a与 b的比例为 O:N= 5 : 3 =10:3，C错误；
1 8 16 3
C．已知原子 1、2的分数坐标为 (0,0, )和 (1,0,0)，则原子 3的坐标(1，1， )，故 C正确；
4 4
1 1 11
D．氮掺杂反应后，有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在面上，1个在体内，O原子个数为6× +6× +1= ，
4 2 2
1 1 3
N原子 1个在面上、1个在棱上，N原子个数为 1× +1× = ，Ti原子在晶胞的 8个顶点、4个面心和 1
4 2 4
1 1 11 3 11 3
个在体内，Ti原子个数为 8× +4× +1=4，所以 Ti:O:N=4: : ，质量为 m=（4*48+ *16+ *14）/N
8 2 2 4 2 4 A
，
m 290.5
体积为 V=m2×n×10-30cm3，所以ρ= = 2 30 g/cm
3，故 D错误。
V NAn m 10
【命题意图】本题考查学生对晶胞结构的理解，考查原子配位数、原子个数变化、原子坐标和密度计算等
知识，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12分）
【答案】（1）6（2分）
（2）①S（1分）；CO2（1分）（CS2等其他合理也可）；（3）A（2分）
4 1 1 3
3
1 1 B 2 V =a ×10
-27×N
（ ）（ ， ， ）（ 分）；正四面体形（ 分）； （ 分）； Am m3·mol－1（2分）
2 4 2
【解析】
（1）基态 Cu原子价电子排布为 3d104s1，原子中单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述，故价电子的
空间运动状态 6种。
（2）①N原子电负性最高，根据题意硫原子提供孤对电子，根据等电子体理论利用同族替换原理可得 CO2、
CS2与 SCN-互为等电子体
（3）A中 Cu+的价电子排布 3d10，B中 Cu2+3d9，C 中 Cr3+价电子排布 3d4，D中 Ni2+的价电子排布 3d8，
综上所述，配合物中心原子没有未成对电子的是 A，故 A不具有顺磁性。
4 1 3（ ）由图可知，位置②的分数坐标（ ，1， ）；AlH4-具有四个空间取向，空间构型为正四面体形；在 x=0.5
2 4
2a3×10-27 a3×10-27×N
截面上离子相对位置正确的是 B；由单位可知 V =V/n= = A m3·mol－m 14 2
NA
【命题意图】本题考查学生价电子排布、电负性、等电子体、晶胞计算等知识，侧重考查学生的理解应用
能力，能根据已知信息快速提炼出该题的解题思路，切实提升学生分析理解能力，促成证据推理与模型认
知素养生成。
试卷第 5页，共 10页
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17．（12分）
【答案】
（1）使溶于二甲苯的物质加快溶解，但温度过高会使有机物挥发（每点 1分，共 2分）
（2） + CO2 +Cs2CO3 一定条件 +CsHCO3 （2分）
（3）Cs2CO3、CsHCO3 （2分）；过滤 （1分）
（4）CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3（2分）
（5）盐酸（稀硫酸）（1分）
（6）0.015（2分）
【解析】（1）对蒽渣进行“85℃恒温搅拌”可以促进溶于二甲苯的菲和芴溶解，然后过滤出杂质，所以对蒽
渣进行“85℃恒温搅拌”的作用是使溶于二甲苯的物质加快溶解。
（2）根据题干，在“一定条件”下碳酸铯、CO2、芴发生直接羰基化合可制备 9-芴甲酸（ ），其
中产生的芴甲酸与碳酸铯进一步反应生成碳酸氢铯和 9-芴甲酸盐，所以相关方程式为： + CO2
+Cs2CO3 → +CsHCO3 。
（3）滤渣 1 的主要成分是不溶于有机物的 Cs2CO3、CsHCO3 ，根据题干，菲不溶于水，则加水后，菲的
溶解度下降并析出，所以操作 1应该为过滤操作。
（4）在实际过程中，如果存在微量水碳酸铯的用量会偏大，是由于微量水使得二氧化碳与碳酸铯反应产
生了碳酸氢铯，降低了碳酸铯的催化作用，所以碳酸铯的用量会偏大。相关化学方程式为
CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3。
（5）加入试剂 1后，9-芴甲酸盐变为了不溶于水的 9-芴甲酸，DMSO 在滤液当中，所以加入试剂 1应该
是酸化的过程，可以使用盐酸或稀硫酸。
（6）芴与 CO2按 1:1 发生羰基化合，芴菲混合物的比例为 1:4 共 16.6g，则其中芴（相对分子质量 166）
的含量为 3.32g，折算为物质的量为 0.02mol，由于产率为 75%，则其中与 CO2发生羰基化合的芴只有
0.02*0.75=0.015mol。
【命题意图】以芴（ ）与 CO2 直接羰基化合生产 9-芴甲酸（ ），实现芴资源化利用
同时减排 CO2的工艺流程为真实情境，考查了学生对预处理、除杂、有机分离提纯操作、方程式书写、计
算等问题，考查了学生证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识、科学精神与社
会责任的核心素养。
18．（12分）
【答案】
（1）2Fe+3Br2=== 2FeBr3 +Br F eBr32 +HBr (2分，每写对 1个得 1分)
试卷第 6页，共 10页
{#{QQABbQAAggAoAAJAARBCQwVgCEMQkhGAACgGxEAUIEAACQNABCA=}#}
（2）催化剂 FeBr3 遇水发生水解，失去催化活性 (1分)
（3）四氯化碳 (1分，或苯) 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 (2分) 不能 (1分)
（4）Br ＋2OH－ === Br－＋BrO－ ＋H O (2分，或 3Br ＋6OH－ === 5Br－+ BrO －2 2 2 3 ＋3H2O)
（5）蒸馏 (1分)
（6）75% (2分)
【解析】
（1）装置乙中首先发生铁与溴的反应生成 FeBr3、然后在 FeBr3的催化下，苯与溴的取代反应 和
HBr，反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 === 2FeBr FeBr33， +Br2 +HBr；
（2）该反应中需要催化剂溴化铁，而溴化铁容易水解，故答案为：催化剂 FeBr3遇水发生水解，失去催化
活性；
（3）根据上述分析，装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验；
氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与 AgNO3溶液反应生成淡黄色 AgBr沉淀，从而证明苯与液溴发生取
代反应；若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成 HBr，对苯与液溴产生的 HBr检验产生干扰，故答案为四氯
化碳；溶液变红；出现淡黄色浑浊；不能；
（4）单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化
－ － － － － －
钠和溴酸钠，故离子方程式为：Br2＋2OH === Br ＋BrO ＋H2O或 3Br2＋6OH === 5Br + BrO3 ＋3H2O；
（6）有机层Ⅲ的主要成分是苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，故分离两者的操作方法为：蒸馏。
（7）理论上 1mol苯参与反应，生成 1mol溴苯，50mL苯的质量为 0.88g·mL-l 50mL=44g，实际上所得溴
66 66 5148
苯的质量为：1.5g·mL-l 44mL=66g，物质的量为 mol，则实际消耗苯的质量为 mol 78g/mol= g，
157 157 157
5148
则苯的利用率为 157 100% = 74.5% ≈75%。
44
【命题意图】本题乙溴苯的制备和性质检验为命题情境，考查了实验反应原理、物质的除杂、物质的检验、
反应条件的控制，分离操作尾气处理以及产率计算等内容。同时体现了课程标准中的“能根据物质性质的
差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理
选取实验装置制取物质”等内容的考查，还体现了对“实验探究与创新意识”和“证据推理与模型认知”
等学科核心素养的考查。
19．（12分）
【答案】
（1）2-甲基-1-丙醇 (1分) (1分)
（2）浓硫酸、加热 (2分)
（3） （2分）
试卷第 7页，共 10页
{#{QQABbQAAggAoAAJAARBCQwVgCEMQkhGAACgGxEAUIEAACQNABCA=}#}
（4）bd (2分)
（5）
（6）AC (2分)
【解析】
（1）根据 B的分子式及 B 能消去生成 C，可推断 B为饱和一元醇，有根据已知信息② 可推出 B的结构
简式为 ，其名称为 2-甲基-1-丙醇，C的结构简式为 ，再根据 D的分子式及已知信息
③可推出 D 的结构简式为 ，最后根据 A 的分子式及已知信息①可推出 A 的结构简式为
，F的结构简式为 。
（2）醇的消去反应的条件一般为浓硫酸、加热。
（3）根据 D的结构简式及反应类型，可推出 D→ G的化学反应方程式为
。
（4）根据 D的结构简式和 E分子的限定条件，可推出 E的结构简式为 或 ，则它不
能发生加成反应和加聚反应，故选 bd。
（5） 根据下面两个条件推知，B的同分异构体为 。
（6）A．室温下，醇分子中的羟基越多与水分子之间形成氢键的概率越大，因此在水中的溶解度：乙二醇
（ ）＞B（ ）＞C（ ），A项正确；B．A含有碳碳双键、B含有醇羟基均能使
酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A和 B，B项错误；C．与 D（ ）含有
相同官能团的同分异构体结构简式为（ ），它存在顺反异构现象，其顺式结构简式为
，反式结构简式为 ，C项正确；D．通过红外光谱法用于测定有机物的官能团
类型，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，D项错误。故选 AC。
试卷第 8页，共 10页
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【考查意图】本题通过陌生物质的推断，考查学生获取信息、理解应用信息的能力。注重考查能力的综合
性、应用性和创新性，体现了证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。
20．（12分）
【答案】
（1）醚键、醛基 （2分）
（2） （2分） 氧化反应（1分）
（3） （2分）
（4）20 （2分）
（5） （3分）
【解析】
（1）由图中 E的结构可以看出，该分子中含有的官能团是醚键和醛基。
（2）根据 C 的结构简式可知 C 的分子式为 C9H11O2Br，与 B 的化学式 C9H12O2对比，可推断推出 B 为
；根据 C、E的结构简式分析，D为 C碱性水解生成的醇，然后被MnO2氧化醛 E，则 D→ E
的反应类型为氧化反应。
（3）根据M 的结构简式和已知信息逆推 G为 ，再根据 E、G的结构简式和 F的分子式，推
出 F为 ，则 F分子中含有的官能团名称为（酚）羟基和醛基，F→ G的反应为取代反应，其化
学反应方程式为 。
（4）根据 G的结构简式和限定条件分析，苯环上连有 1个酚羟基、1个酚酯基 OOCH和 1个 C3H7，苯
环连有三个不同取代基，共有 10种情况，丙基( C3H7)有 2种结构，则同分异构体=10×2=20种。
试卷第 9页，共 10页
{#{QQABbQAAggAoAAJAARBCQwVgCEMQkhGAACgGxEAUIEAACQNABCA=}#}
（5）分析目标分子 的结构和题目合成路线中M的结构以及题给已知信息，可推出中间产物 1
为 ， 中 间 产 物 2 为 ， 然 后 正 向 写 出 合 成 路 线 ：
【命题意图】考查学生从真实情境中获取信息，并迁移应用到化学问题的解决过程中。注重考查能力的综
合性、应用性和创新性，体现了证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。
试卷第 10页，共 10页
{#{QQABbQAAggAoAAJAARBCQwVgCEMQkhGAACgGxEAUIEAACQNABCA=}#}参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
2021 级高二下学期期末校际联合考试
化学试题 2023.07
注意事项：
1 ．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2 ．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 ．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Br 80
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 ．有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是
A ．福尔马林可用于饮用水消毒 B ．地沟油可用于生产肥皂和油漆
C ．纤维素可用于生产硝酸纤维 D ． 甲酚可用于制造酚皂和消毒液
2 ．下列不能用氢键相关知识解释的是
A ．羊毛衫水洗后变形 B ．氨容易液化
C ．H2O 比 H2S 更稳定 D ．冰浮在水面上
3 ．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、Y 、Z 处于同一周期，X 、W 位于同一主族，W 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，基态 Z 原子的电子总数是其最高能级电子数
的 5 倍，同周期元素中 Y 的电负性最大。下列说法错误的是
A ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3ZO4
B ．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞X＞Z＞W
C ．以上元素对应的简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高、最稳定
D ．第一电离能由大到小的顺序：Y＞Z＞X
4 ．下列能达到实验目的的是
高二化学试题 第 1页，共 8页
A ．制备并检验乙炔的性质
C ．分离甲烷氯代反应后的液态产物
B ．鉴别苯与己烷
D ．检验1 - 溴丁烷的消去产物
5 ．甘氨酸铜结构中，铜和与其配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种结构， 如下图所示。下列说法错误的是
A ．顺式甘氨酸铜易溶于水
B ．反式甘氨酸铜能与氢气发生加成反应
C ．甘氨酸铜中铜原子的杂化类型可能为 dsp2
D ．两种物质中 σ 键和 π 键的数目之比均为 10∶1
6 ．“二月茵陈，五月蒿 ”，茵陈有保肝利胆的作用，它所含的茵陈二炔酮的结构简式如图
所示。下列关于茵陈二炔酮的说法正确的是
A ．分子的不饱和度为 8
B ．分子中一定共线的碳原子最多有 8 个
C ．分子与氢气完全加成的产物中含有 2 个手性碳原子
D ．分子中采取 sp 、sp2 杂化的碳原子数之比为 4∶7
7 ．一种 Co(Ⅱ)配合物的制备过程如下：
下列说法错误的是
A ．M 的名称为 2 羟基苯甲醛
B ．P 的制备过程可能经历了加成反应和消去反应
C ．Q 中的化学键只有极性共价键和配位键
D ．Q 中钴的配位数为 4 ，提供孤电子对的原子为 N 和 O
8 ．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法正确的是
A ．为保证反应回流效果，应使用直形冷凝管
B ．水相 1 中除 Na2CO3 和 NaCl 外，还有 CH3COOH
C ．操作 1 为过滤
D ．试剂 1 为饱和 CaCl2 溶液
9 ．松柏醛广泛存在于天然植物中，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 A ．分子式为 C10H10O3
B ．与浓溴水只能发生加成反应和氧化反应
C ．既能发生银镜反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．1mol 松柏醛最多能与 5mol H2 发生催化加成反应
高二化学试题 第 2页，共 8页
10 ．用 SO2 和 MnO2 制备 MnSO4 并检验其性质，装置如下图所示。下列说法错误的是
A ．X 通常使用 Na2SO3 固体
B ．多孔球泡的作用是增大 SO2 与液体的接触面积
C ．检验 MnSO4 的分解产物 SO2 、SO3 ，E 、F 装置中应分别为品红溶液、BaCl2 溶液
D ．装置 D 中得到固体 Mn3O4 ，该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 ．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备[Cu(NH3)4]SO4 晶体 将 CuSO4 溶液滴加到浓氨水中，溶液变为深蓝色， 再加热溶液至出现晶膜，降温结晶、过滤
B 分离提纯鸡蛋清中的蛋白质 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过 滤，将不溶物倒入蒸馏水中
C 检验蔗糖水解产物的还原性 取 2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后 取少量溶液，加入几滴新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热
D 检验溴乙烷在 NaOH 溶液中 是否发生水解 将溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却后，取少量水相 溶液，用稀硝酸酸化，加入 AgNO3 溶液
12．某种离子液体 M 由有机阳离子 EMIM＋( )和阴离子 PF6－构成。下列说
法错误的是
A ．PF6－ 中各原子最外层均达到 8 电子结构
B ．该离子液体中存在的作用力有离子键、共价键、配位键
C ．EMIM＋ 中环上所有原子共平面，两个 N 原子的杂化方式相同
D ．EMIM＋与 PCl6－形成的离子液体熔点高于 M
13．羟基酪醇(P)具有很强的抗氧化活性，其部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是
已知：苯酚与浓硫酸在室温下能反应生成邻羟基苯磺酸()
A . ②的反应类型为水解反应
B ．有机物 Q 为 CH3OH ，酸 R 为浓硫酸
C ．可用 NaHCO3 溶液检验 N 中是否含 M
D ．等物质的量的 M 、N 、P 分别与足量 Na反应，消耗 Na 的量相等 高二化学试题 第 3页，共 8页
14 ．聚醚多元醇(G)是合成聚氨酯(PU) 、润滑油等的重要中间原料。 以环氧丙烷() 为原料催化合成 G 的机理如下图所示：
下列说法正确的是
A ．物质Ⅱ为催化剂
B ．物质Ⅲ中的配体有 3 种
C ．锌元素的化合价始终保持不变
D ．物质Ⅳ转化为物质Ⅴ属于氧化还原反应
15 ．TiO2 具有光催化活性，通过氮掺杂生成稳定性更好的 TiO2 - aNb ，如下图所示。已知： 原子 1 、2 的分数坐标为(0,0, ) 和(1,0,0) 。下列说法正确的是
A ．TiO2 中 Ti 的配位数为 6
B ．TiO2 - aNb 晶体中 a 与 b 的比值为 20∶3
C ．原子 3 的坐标(1, 1, )
D ．TiO2 - aNb 的密度为 g · cm－3
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 ．铝、铬、铁、镍、铜等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子有 种空间运动状态。
（2）元素的电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。Fe(SCN)3 的配体 SCN－ 中提 供孤电子对的原子是 （填元素符号），与 SCN－互为等电子体的分子有 （填一
种分子式）。
高二化学试题 第 4页，共 8页
（3）配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列不具有顺磁性的是
（填标号）。
A ．[Cu(NH3)2]C1 B ．[Cu(NH3)4]SO4
C ．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 D ．[Ni(NH3)6]SO4
（4）NaAlH4 是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图 1 所示，它由两个立方体 叠加而成，已知立方体的棱长为 a nm。以晶胞参数建立的坐标系为单位长度建立的坐标系，
可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
图中位置①AlH4－ 的分数坐标（,0,），位置②Na+ 的分数坐标为 ；AlH4－ 的空间 构型为 ；图 2 中晶胞在 x = 0.5 截面上离子相对位置正确的是 （填标号）；设
阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 NaAlH4 晶体的摩尔体积 Vm= m3 ·mol－ 1。
17 ．（12 分）A 是一种常用的医用胶，它可以发生如下转化：
已知：① R—C≡N + H2O RCOOH（R 为 H 或烃基）
② B 分子中含有四种不同化学环境的氢原子，其个数比为 1∶1∶2∶6
③ 1mol D 与足量 NaHCO3 溶液反应，生成标准状况下 44.8L CO2 ，且 E 有两种结构
回答下列问题：
（1）B 的名称为 ；F 的结构简式为 。
（2）B →C 的反应条件为 。
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（3）D →G 的化学方程式为 。
（4）E 不能发生的反应为 （填标号）。
a ．取代反应 b ．加成反应 c ．消去反应 d ．加聚反应
（5）写出符合下列条件 B 的同分异构体的结构简式 。
①与 B 的官能团相同
②含有两种化学环境的氢原子，且数目之比为 9∶1
（6）下列说法正确的是 （填标号）。
A ．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞B＞C
B ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和 B
C ．与 D 含有相同官能团的同分异构体存在顺反异构现象
D ．利用红外光谱法可测得 F 的聚合度
18 ．某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验。部分物质数据如下：苯
密度 0.88 g ·mL－l ，沸点 80. 1℃; 溴苯密度 1.50 g ·mL－l ，沸点 154℃。
请回答下列问题：
Ⅰ. 粗溴苯的制备
按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。
（1）写出装置乙中发生反应的化学方程式： 。
（2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是 。
（3）装置丙中应该盛装 （填试剂名称）。能够证明该反应为取代反应的实验现
象为 ；若撤去装置丙， （填“能 ”或“不能 ”）证明该反应为取代反应。
高二化学试题 第 6页，共 8页
Ⅱ.溴苯的精制如下图所示：
（4）产品精制阶段，有机层 I 用 10% NaOH 溶液洗涤时，反应的离子方程式为 。
（5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为 （填操作名称）。
（6）若实验时使用 50mL 苯，最终精制得到 44mL 溴苯，则溴苯的产率为 （保
留两位有效数字）。
19．以蒽渣（富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质）为原料，由芴（3）与 CO2 直接羰基化合生产 9-芴甲酸（） 的工艺流程如图所示：
已知：
①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。
②相关物质物理性质如下表：
物质 芴 菲 9-芴甲酸
熔点/℃ 114 99 229
水溶性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
（1）对蒽渣进行“85℃恒温搅拌 ”的原因是 。
（2）在“一定条件 ”下，Cs2CO3 、CO2 、芴发生羰基化合的化学方程式为 。
（3）“滤渣 1 ”可回收利用，其主要成分为 ；“操作 1 ”的名称是 。
（4）在实际生产过程中，存在微量水时，Cs2CO3 的用量会偏大，可能的原因为
（用化学方程式表示）。
（5）“静置、过滤 ”时，试剂 1 可以是 。
（6）实验室以 16.6 g 芴、菲混合物（质量比 1∶4）为原料模拟 9-芴甲酸的生产流程， 最终测得9-芴甲酸的产率为75%，则过程中转化为9-芴甲酸的CO2 的物质的量为 mol。
高二化学试题 第 7页，共 8页
20 ．（12 分）苯烯莫德(M)具有良好的抗真菌性能。它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E 分子中官能团的名称为 。
（2）B 的结构简式为 ，D →E 的反应类型为 。
（3）F →G 的化学方程式为 。
（4）G 的同分异构体中符合下列条件的有 种。
① 苯环上共有 3 个取代基，且遇 FeCl3 溶液显紫色
② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③ 碱性条件水解时，1mol 有机物最多消耗 3mol NaOH
（5）根据上述信息，设计以甲苯和苯甲醛为主要原料制备的合成
路线。
高二化学试题 第 8页，共 8页2021 级高二下学期期末校际联合考试
化学参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．D 12．AD 13．C 14．BC 15．AC
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12分）
（1）6 (2分)
（2）①S (1分) CO2 (1分，CS2等其他合理也可)
（3）A (2分)
1 3 3 -27
（4）（ ，1， ） (1分) 正四面体形 (1 a ×10 ×NA分) B (2分) (2分)
2 4 2
17．（12分）
（1）2-甲基-1-丙醇 (1分) (1分)
（2）浓硫酸、加热 (2分)
（3） （2分）
（4）bd (2分)
（5） (2分)
（6）AC (2分)
18．（12分）
1 2Fe+3Br === 2FeBr +Br F eBr（ ） 32 3 2 +HBr (2分，每写对 1个得 1分)
（2）催化剂 FeBr3 遇水发生水解，失去催化活性 (1分)
（3）四氯化碳 (1分，或苯) 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 (2分) 不能 (1分)
（4 Br － － － －） 2 ＋2OH === Br ＋BrO ＋H2O (2分，或 3Br2 ＋6OH === 5Br－+ BrO －3 ＋3H2O)
（5）蒸馏 (1分)
（6）75% (2分)
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19．（12分）
（1）温度太低，物质溶解速度慢，但温度过高会使有机物挥发 (2分，每答对 1点得 1分)
（2） + CO2 +Cs2CO3 一定条件 +CsHCO3 (2分)
（3）Cs2CO3、CsHCO3 (2分，每答对 1个得 1分) 过滤 (1分)
（4）CO2+Cs2CO3+H2O === 2CsHCO3 (2分)
（5）盐酸 (1分，或稀硫酸)
（6）0.015 (2分)
20．（12分）
（1）醚键、醛基 (2分，每答对1个得1分)
（2） (2分) 氧化反应 (1分)
（3） (2分)
（4）20 (2分)
（5） (3
分，合理即可)
高二化学答案 第 2页，共 2页
{#{QQABbQAAggAoAAJAARBCQwVgCEMQkhGAACgGxEAUIEAACQNABCA=}#}
