2022-2023 学年度第二学期期末考试
高二化学试题（答案）
1．B
【详解】A．氮化硅为共价晶体，熔沸点很高，硬度很大，性质稳定，耐高温，抗氧化，可用于
制造高温结构陶瓷，故 A正确；
B．氯化铁具有氧化性，能与 Cu单质反应，因此用于刻蚀铜制电路板，与溶液酸性无关，故 B错
误；C．硬铝合金具有高强度，低密度的特点，可用于制造飞机外壳，故 C正确；
D．聚乳酸具有生物相容性，同时也可水解成乳酸，容易降解，因此可用作手术缝合线，故 D正确。
2．B
【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误；
B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确；
C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选 B。
3．B
【详解】A．OH 能与铵根反应生成一水合氨，不能大量共存，A不符合；
B．Na 与NH 4 、SO
2
4 、NO3 均不反应，可以大量共存，B符合；
C．Ba2 与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．Ag 与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选 B。
4．B
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合，氨水是弱碱溶液，离子方程式为
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH
+
4 ，故 A错误；
B 2- 2-．用Na 2SO3 溶液吸收少量Cl2，Cl2具有氧化性，能将SO3 氧化成SO4 ，因为Cl2少量，所以不能
SO2- 2-将所有 2 3 氧化成SO4 ，离子方程式为3SO3 Cl2 H2O 2HSO 2Cl SO2 3 4 ，故 B正确；
C．向水垢中滴加足量醋酸，醋酸是弱酸，不可拆，离子方程式为
CaCO +2CH COOH=2CH COO-3 3 3 +Ca
2+ +CO2 +H2O，故 C错误；
D．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合，离子方程式为
2HCO Ca 2 3 2OH
CaCO3 2H2O+CO
2
3 ，故 D错误；故选 B。
5．C
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【详解】A．反应中部分氮元素化合价由-3变为 0、部分氮元素化合价由+5变为 0，锌元素化合
价由 0变为+2，电子转移为ZnO 5e-，每生成 1molZnO，共转移 5mol电子，A错误；
B．水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．部分氮元素化合价由-3变为 0、部分氮元素化合价由+5变为 0，故 NH4NO3既是氧化剂，又是
还原剂，C正确； D．没有标况，不能计算氮气的物质的量，D错误；故选 C。
6．D
【详解】A．反应 I中 Ce4+做氧化剂与 H2发生氧化还原反应，还原产物为 Ce3+，氧化产物为 2H+
反应 I的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A正确；
B．反应 II中 Ce3+做还原剂与氧化剂 NO反应，离子方程式为 4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，
反应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，B正确；
C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的 Ce3+和 Ce4+的总数一定保持不变，C
正确；D．转移的电子的物质的量为 0.2mol，D错误；故选：D。
7．B
【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的
高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符
合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大 Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；故选 B。
8．B
【详解】A．香天竺葵醇分子中含有 C=C 和 OH两种官能团，故 A正确。
B．香天竺葵醇中含两个碳碳双键，而丙烯醇中只含一个碳碳双键，官能团个数不同，不是同系物，
故 B错误；C．由结构可知香天竺葵醇的分子式为 C10H18O，故 C正确。
D．香天竺葵醇分子中含碳碳双键则可发生加聚反应，含双键、-OH则可发生氧化反应，故 D正确。
9．B
【详解】A．蔗糖与麦芽糖分子式为C12H22O11，分子式相同结构不同，二者互为同分异构体，A
正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，B错误；
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然存在的高分子化合物，C正确；
D．75%（体积分数）的酒精可作医用消毒剂，正确。故选 B。
10．C
【详解】A．M分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，所以不可能所有的原子在同一个平面内，
A错误；
B．M N为 Cl原子取代 H原子，N Q为 OH取代 Cl原子，二者均为取代反应，B错误；
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C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有 、 、 3种，C正确；
D．Q中含有苯环，与乙醇通式不相同，不能互为同系物，D错误； 故选 C。
11．A
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 IIA族大于第 IIIA族，第 VA族
大于第 VIA族，则第一电离能：Z Y X ，故 A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，
故 B正确；C．根据同电子层结构核多径小，则 Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半
径：W
3
【详解】A．Na+ 与AlF6 间存在离子键，选项 A不符合；
B．铝与氟之间形成的是共价键，氟只能形成一个共价键，由于铝只有 3个价电子，故还有配位键，
选项 B不符合；
C．铝与氟之间形成的是共价键，氟只能形成一个共价键，是σ键，选项 C不符合；
D．综上分析，冰晶石中不存在 键，选项 D符合；答案选 D。
13．A
【详解】A．H2O2分子内的共价键类型为极性共价键和非极性共价键
B．H3O
有一对孤对电子，H2O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子间
的排斥力，排斥力越大，使得键角越小，其键角大小：H3O H2O，故 B正确；
1
C．H2S中心原子 S的价层电子对数为 2 (6 1 2) 2 2 4，其轨道杂化类型为 sp3，故 C正确；2
D SeO2
1
． 3 的中心原子价层电子对数为3 (6 2 2 3) 3 1 4 ，其空间结构为三角锥形，故 D正2
确；综上所述，答案为 A。
14．C
【详解】A．由图知 X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有 4个 X、
4个 Y，化学式为XY (或YX )，选项 A错误：
4 4M
B．根据题中信息不能确定W是离子晶体，选项B错误：C．晶胞中n(XY) mol m(XY) N ，故A N
，
A
选项 C正确；D．由晶胞图知，每个 Y周围存在四个等距离且最近的 X，即 Y的配位数是 4，故 X
的配位数也是 4，选项 D错误；答案选 C。
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15．(1) 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
(2)放热
(3) 使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应 降低温度，使生成的乙醛冷凝成
为液体，沉在试管的底部，从而收集乙醛
(4) 乙酸 N2
16．(1)
高温
(2)3MnO2 +6KOH+KClO3 3K2MnO4 +KCl+3H2O
(3)焙烧时，空气中的O2也能将MnO2氧化为K2MnO4
(4)加快水浸的速率
(5) H2SiO 3MnO2 3 4 +4CO
2+2H2O=2Mn4+MnO2 +4HCO
3
(6)产品纯度较高
17．(1)CH2=CHCH2OH (2)bd
(3)ClCH2COOH
浓硫酸
(4) + CH2=CHCH2OH Δ +H2O
(5) 4 或
18．(1) [Ar]4s2 6 (2)3：2
(3)HF分子之间存在氢键 (4) V形 sp3
4 78
(5) 8 1030 (6)3CaF2+Al3+= 3Ca2+546.23N +AlF
3
6
A
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{#{QQABKQKEggigAAAAABgCAQECCAGQkACACKgORBAIoAAACRFABAA=}#}2022-2023 学年度第二学期期末考试 高二化学试题
可能用到的相对分子质量：H:1 O:16 F:19 Ca:40
一、单选题（每题只有一个正确选项，共 14 题，每题 3 分，共 42 分）
1 ．“结构决定性质，性质决定用途” 。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A ．氮化硅耐高温、抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷
B ．氯化铁溶液显酸性，可用于刻蚀铜制电路板
C ．硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机外壳
D ．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线
2 ．下列过程中发生化学变化的是( )
A ．氨气液化 B ．煤的干馏 C ．干冰升华 D ．石油分馏
3 ．在含有大量NH4 (+) 、 SO4 (2)- 、 NO3 (-) 的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A ．OH- B ． Na + C ． Ba2+ D ． Ag+
4 ．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是( )
A ．明矾溶液与过量氨水混合： Al3+ + 4NH3 + 2H2O = AlO2 (-) + 4NH4 (+)
B ．用Na2 SO3 溶液吸收少量Cl2 ： 3SO3 (2)- + Cl2 + H2O = 2HSO3 (-) + 2Cl- + SO4 (2)-
C ．向水垢中滴加足量醋酸： CaCO3 + 2H+ = Ca2 + + CO2 个 +H2 O
D ． NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2 + + 2OH- = CaCO3 专 +2H2 O
5 ．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是 NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确
的是( )
A ．每生成 1molZnO ，共转移 2mol 电子
B ．水是还原产物
C ．NH4NO3 既是氧化剂，又是还原剂
D ．每生成 448mLN2 ，共转移 0. 1mol 电子
1
6 ．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的
混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正
确的是( )
A ．反应 I 的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B ．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
C ．反应过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗标准状况下 2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量
为 0. 1 mol
7 ．下列过程与水解反应无关的是( )
A ．热的纯碱溶液去除油脂
B ．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C ．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D ．向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体
8 ．香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
2
A ．香天竺葵醇分子中含有两种官能团
B ．香天竺葵醇与丙烯醇是同系物
C ．香天竺葵醇的分子式为 C10H18O
D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
9 ．下列说法不正确的是( )
A ．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C ．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
10 ．有机物 M 、N 、Q 的转化关系为：
B ．高级脂肪酸与醇反应生成的有机物都是油脂
D ．体积分数为 75%的酒精可作医用消毒剂
下列说法正确的是( )
A ．M 分子中的所有原子均在同一平面
C ．M 的同分异构体中属于芳香烃的还有 3 种
B ．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
D ．Q 与乙醇互为同系物
11．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 、Y 与 Z 位于同一周期，且只有 X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有 2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不
正确的是( )
A ．第一电离能： Y>Z>X
B ．电负性： Z>Y>X>W
C ．Z 、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： W
12 ．冰晶石(Na3AlF6 ) 是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是( )
A ．离子键 B ．配位键 C . σ 键 D . π 键
13 ．第ⅥA 族的氧、硫、硒(Se) 、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的
化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是( )
A ．H2O2 分子内的共价键类型为极性共价键
B ． H3O+ 和H2O 的键角大小： H3O+ > H2 O
C ． H2S 中心原子 S 的轨道杂化类型为sp3
D ． SeO3 (2)一 的空间结构为三角锥形
14 ．某物质 W(摩尔质量为 “g . mol一 1 )的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.W 的化学式为X2 Y
B ．熔融状态下 W 一定能导电
C.每个晶胞的质量为g
D ．X 、Y 配位数分别为 2 、4
3
二、非选择题（共 58 分）
15 ．实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1) 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、
。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
反应。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。
(4)若试管 a 中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，
集气瓶中收集到的气体主要成分是 。
16 ．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是 MnO2 ，含有
Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)基态 Mn 原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“焙烧” 中有 K2MnO4 生成，该步骤主要反应的化学方程式为 。
(3)若“焙烧” 时未加入 KClO3 ，“水浸”后所得溶液中也含有 K2MnO4 ，原因可能是 。
(4)“水浸” 时需要加热，其目的是 。
(5)“滤渣 2”含有 MnO2 和 ，“歧化”过程中主要反应的离子方程式为 。
(6)KMnO4 可通过电解 K2MnO4 溶液的方法直接制得，相比“歧化法” ，电解法的优点是 。
4
17 ．某种香料 M 是链状有机化合物 A 与 D(苯氧乙酸)发生酯化反应的产物，其合成路线如下：
已知：
①
②R - ONa—RC—l R - O - R '
回答下列问题：
(1)5.8gA 完全燃烧可生成 0.3mol CO2 和 0.3mol H2O ，A 的蒸气对氢气的相对密度是 29 ，A
分子中不含甲基且为链状结构，其结构简式为 。
(2)试剂 X 可选用 。
a ． CH3COONa 溶液 b ．NaOH 溶液 c ． NaHCO3 溶液 d ． Na2CO3 溶液
(3)C 的结构简式为 。
(4)A＋D→M 的化学方程式为 。
(5)D(苯氧乙酸)有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异
构)；
①与FeCl3 溶液发生显色反应；
②苯环上有两种硝基取代物；
③分子中含有结构；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶1 的结构简式为 (写一种即
可)。
5
18 ．CaF2 、CaC2 都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式 ，钙原子核外有 种能量状态的电子。
(2)CaC2 与水反应生成乙炔(C2H2) ，乙炔中的σ键与π键数之比为 。
(3)CaF2 与浓 H2SO4 反应生成 HF ，HF 的沸点高于 C2H2 ，原因是 。
(4)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2 ，OF2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式
为 。
(5)CaF2 晶胞结构见图，则距 Ca2+最近且等距的 F-有 个。晶胞中两个 F- 的最近距离为
273. 1pm ，用 NA 表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为 g ·cm-3(列出计算式即可)。
(6) CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是 。
(用离子方程式表示) 。 已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。
6
