浑源县2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、宁德市别称“闽东”，物产丰富。下列各地特产的主要有机物成分不属于天然高分子化合物的是( )
A.穆阳线面 B.霞浦海参 C.屏南老酒 D.古田银耳
2、下列叙述正确的是( )
A.钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B.磷化铜（）用于制造磷青铜，电负性：Cu
D.俗称光气的二氯甲醛（）分子中Cl—C—Cl键角恰好为120°
3、在0.1mol氯化铬晶体（）配成的水溶液中加入过量的溶液，产生0.2molAgCl沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为( )
A. B.
C. D.
4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol中含σ键的数目为5
B.60g晶体中含有个分子
C.0.5mol中含有的阴离子数为0.5
D.标准状况下，22.4L中含有的电子数为12
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是( )
A.Z的基态原子的核外电子排布：
B.第一电离能：Z
D.原子半径：Z>W>X>Y
6、下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B.用乙装置提纯胶体
C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D.用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯
7、环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是( )
A.Ⅰ中所有原子均可共平面 B.Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质
C.Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应 D.Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种
8、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶于水：
B.溶于氢碘酸：
C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D.将足量和足量依次通入饱和食盐水：
9、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A.过氧化氢分解制得标准状况下，转移电子数目为
B.256g 分子中含S—S键为个，12克金刚石含C—C键为个
C.一定温度下，溶液中含氮原子个数为
D.同温同压下，与的密度不相同
10、在2020年全球抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法正确的是( )
A.84消毒液、过氧化氢溶液均可作为环境消毒剂
B.用95%酒精消毒效果比75%的酒精更好
C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）的分子式为
D.新型冠状病毒仅由C、H、O元素组成
11、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间后，再加入新制悬浊液并加热 无明显现象 证明淀粉未水解
B 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
C 乙醇与重铬酸钾（）酸性溶液混合 橙红色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
D 将浓硫酸与乙醇的混合液迅速加热到170℃产生的气体通入盛有溴水的试管中 试管中的橙黄色褪去 证明产生了乙烯气体
A.A B.B C.C D.D
12、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱、红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是( )
A.化合物X的摩尔质量为106g/mol B.化合物X分子是
C.化合物X分子可能的结构有2种 D.化合物X分子可能是苯乙酸
13、科学家采用电渗析法提纯乳清（富含的蛋白质），有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.溶液R中溶质的主要成分为
B.a极的电极反应式为
C.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
D.每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g
14、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：
D.根据图Ⅳ可判断可逆反应的
15、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中，每转化1mol 转移的电子数为
C.过程Ⅲ中，甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中转移10mol 时，可生成 11.2L（标准状况）
16、实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[比如的分布系数，。下列叙述错误的是( )
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中，
C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
D.滴定到q点时，溶液中
二、非选择题（共52分）
17、（13分）间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
（1）①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热（39~40℃）、搅拌。
（2）②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
（3）③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用________加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是____________。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是__________。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
反应时间（min） 20 30 40
转化率（%） 76.32 89.62 93.00
选择性（%） 89.70 88.24 75.19
其他条件不变时，反应（氯化）的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是________________________。
（6）已知苯甲醛密度1.04g/mL，则间氯苯甲醛的产率为_____（计算结果精确到0.1%）。
18、（14分）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：
有关信息
①钨酸钠：；仲钨酸铵：
②相关离子沉降pH范围如表：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
7 9
1.9 3.2
8.1
（1）为了加快氢氧化钠溶液和钨矿粉的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________________________________（写出两种）。
（2）“废渣”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：____________________________。
（3）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_______________________________。
（4）“溶液1”加发生的离子方程式：_______________________。
（5）“调pH”的范围：_________________________。
（6）已知溶度积，表中值为___________________（已知，计算结果保留1位小数）。
（7）下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图，阴极有无色气体产生，请写出阳极电极反应式：____________________________。
19、（13分）甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气（主要包含、和少量的混合气体）。
主反应为：Ⅰ
主要副反应有：Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
（1）写出甲烷和水蒸气反应生成和氢气的热化学方程式________________________。
（2）下列说法正确的是________________________。
A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小
B.其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会更高
C.使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率
D.由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高
（3）在压强为，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。
①当温度低于1250 K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是________________。
②图b中A和B分别代表产物________和________，当温度高于1050 K，的含量随温度升高而下降的主要原因是________________________________。
③温度为1200 K时，反应Ⅳ的平衡常数________（用分压计算，分压＝总压×物体积分数，保留两位小数。）
（4）在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图c所示，则________（填“＞”或“<”或“＝”），判断的依据是________________。
20、（12分）孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：
已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。
②
请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是__________________。
（2）F中官能团的名称是_________________。
（3）G的分子式为_____________。
（4）C的结构简式_________________________。
（5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）。
（6）D生成E和乙酸的化学方程式为__________。
（7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇（）的合成路线_________________。（无机试剂及有机溶剂任用）。
化学参考答案
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。)
1-5、CBBBC 6-10、BCDBA 11-15、CBCDB 16、D
二、非选择题（共52分）
17、（13分）
（1）球形冷凝管 （2）水浴
（3）防止三氯化铝水解和氯水氧化苯甲醛
（4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
（5）30；发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（间氯苯甲醛进一步氯化）
（6）75.0%
18、（14分）（1）磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度（任写两种）
（2）
（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保
（4）
（5）3.2~8.1（或3.2≤pH<8.1）
（6）10.2（2分）
（7）
19、（13分）（1）
（2）C
（3）①温度低于1250 K时副反应中主要发生，也消耗。
②；；当温度高于1050 K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降
③
（4）<；反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，的的转化率减小。所以
20、（12分）（1）氧化反应
（2）酯基、醚键
（3）
（4）
（5）8
（6）
（7）
