临沂市 ２０２２ 级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 ２０２３ ７
注意事项：
１．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。 写在本试卷上无效。
３．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５ Ｆｅ ５６
一、选择题：本题共 １０ 小题，每小题 ２ 分，共 ２０ 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。
１．化学与生产、生活、科技密切相关。 下列说法错误的是
Ａ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
Ｂ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
Ｃ．钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能
Ｄ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
２．ＢＣｌ３ 水解反应方程式为 ＢＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｂ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ。 下列说法错误的是
Ａ．Ｃｌ－的结构示意图： Ｂ．Ｈ２Ｏ 的空间填充模型：
Ｃ．ＢＣｌ ： $M３ 的电子式 Ｄ．ＨＣｌ 的形成过程： ) $M )
< $M >
$M # $M
３．实验室中下列做法错误的是
Ａ．用冷水贮存白磷 Ｂ．用酒精灯直接加热坩埚
Ｃ．四氯化碳保存在细口塑料瓶中 Ｄ．实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶
４．下列应用没有涉及到氧化还原反应的是
Ａ．谷物发酵酿造食醋 Ｂ．氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
Ｃ．暖贴中的铁粉遇空气放热 Ｄ．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
５．下列有关物质的工业制备说法错误的是
Ａ．电解熔融 ＭｇＯ 冶炼镁 Ｂ．Ｈ２ 在 Ｃｌ２ 中燃烧制备 ＨＣｌ
Ｃ．氨的催化氧化制备 ＮＯ Ｄ．煅烧黄铁矿（ＦｅＳ２）制备 ＳＯ２
化学试题 第 １ 页（共 ８ 页）
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６．ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｋ２ＳＯ４ 溶液中 Ｋ
＋的数目为 ０．２ＮＡ
Ｂ．２９ ｇ 异丁烷分子中共价键的数目为 ６ＮＡ
Ｃ．０．５ ｍｏｌ ＳＯ２ 与 １ ｍｏｌ Ｏ２ 充分反应转移电子的数目为 ＮＡ
Ｄ．标准状况下，１１．２ Ｌ 由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为 ２ＮＡ
７．能正确表示下列反应的离子方程式为
Ａ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Ｃｕ２＋＋ Ｓ２－ ＣｕＳ↓
Ｂ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：ＳｉＯ２－＋ ＣＯ － －３ ２＋ Ｈ２Ｏ ＨＳｉＯ３ ＋ ＨＣＯ３
Ｃ．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：２Ｎａ＋＋ ＣＯ２－３ ＋ ＣＯ２＋ Ｈ２Ｏ ２ＮａＨＣＯ３↓
Ｄ．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ＨＣＯ－＋ ＯＨ－ ＣＯ２－３ ３ ＋ Ｈ２Ｏ
８．锌—空气燃料电池具有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，广泛用于电动车的动力
电源，其工作原理为 ２Ｚｎ＋ Ｏ２＋ ４ＯＨ
－＋ ２Ｈ２Ｏ ２Ｚｎ（ＯＨ） ２
－
４ ，装置如图所示。
0 ,0) ,0) 0
;O
下列说法错误的是
Ａ．电池工作时 ＯＨ－移向 Ｚｎ 电极
Ｂ．每消耗标准状况下 ２２．４ Ｌ Ｏ２，电路中通过 ２ ｍｏｌ 电子
Ｃ．负极反应式为 Ｚｎ ＋ ４ＯＨ－－ ２ｅ－ Ｚｎ（ＯＨ）２－４
Ｄ．多孔石墨可提高氧气与电解质溶液的接触面积，增大电流强度
９．水合肼（Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。 水合肼的制备原理为
ＮａＣｌＯ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ ＮａＣｌ＋ ２Ｈ２Ｏ。 下列装置和操作能达到实验目的的是
/B$M0
/)$M B C
$$M
Ａ．装置甲用于制备 ＮＨ３
Ｂ．装置乙用作反应过程的安全瓶
Ｃ．装置丙中先加入 ＮａＣｌＯ 溶液，再从 ｂ 口通入 ＮＨ３
Ｄ．装置丁用于吸收反应中过量的 ＮＨ３
化学试题 第 ２ 页（共 ８ 页）
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１０．工业上以石英砂（主要含 ＳｉＯ２ 和少量 Ｆｅ２Ｏ３）为原料制备硅，工艺流程如下：
)$M )
4J)$M
Y
'F 40 B C D
下列说法错误的是
Ａ．适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率
Ｂ．“操作 ｘ”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
高温
Ｃ．焦炭“高温还原”的化学方程式为 ＳｉＯ２＋ Ｃ Ｓｉ＋ ＣＯ２↑
Ｄ．气体 ｂ、ｃ 可以循环利用
二、选择题：本题共 ５ 小题，每小题 ４ 分，共 ２０ 分。 每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 ４ 分，选对但不全的得 ２ 分，有选错的得 ０ 分。
１１．已知 Ｐｂ２Ｏ３ 与 ＨＮＯ３ 溶液发生反应Ⅰ：Ｐｂ２Ｏ３＋ ２Ｈ
＋ ＰｂＯ ＋ Ｐｂ２＋２ ＋ Ｈ２Ｏ；ＰｂＯ２ 与酸化的
ＭｎＳＯ４ 溶液发生反应Ⅱ：５ＰｂＯ ＋ ２Ｍｎ２
＋ ＋ ４Ｈ＋２ ＋ ５ＳＯ２
－
４ ２ＭｎＯ
－
４ ＋ ５ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ。 下列
推断错误的是
Ａ．由反应Ⅰ可知，Ｐｂ２Ｏ３ 可表示为 ＰｂＯ·ＰｂＯ２
Ｂ．由反应Ⅱ可知，ＰｂＯ２ 可与浓盐酸反应生成 Ｃｌ２
Ｃ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：ＨＮＯ３＞ ＰｂＯ２＞ＭｎＯ
－
４
Ｄ．Ｐｂ 可与稀硝酸发生反应：３Ｐｂ＋ １６ＨＮＯ３ ３Ｐｂ（ＮＯ３）４＋ ４ＮＯ↑＋ ８Ｈ２Ｏ
１２．布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。 下列关于布洛芬的说法
错误的是
Ａ．分子式为 Ｃ１３Ｈ１８Ｏ２ 0
Ｂ．所有碳原子均能共平面 )0
Ｃ．可以发生加成、取代、氧化反应
Ｄ．１ ｍｏｌ 布洛芬最多消耗 １ ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３
１３．短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 的原子序数依次增大，Ｘ 和 Ｗ 位于同一主族，Ｙ 的最外层
电子数等于 Ｚ 和 Ｗ 的最外层电子数之和，Ｙ 可与 Ｚ 形成淡黄色化合物 Ｚ２Ｙ２。 下列说法
正确的是
Ａ．简单离子半径： Ｚ ＞ Ｘ ＞ Ｙ
Ｂ．简单氢化物的沸点： Ｙ ＞ Ｘ ＞Ｗ
Ｃ．元素 Ｘ 的含氧酸均为强酸
Ｄ．Ｘ 与 Ｗ 元素能存在于同一离子化合物中
化学试题 第 ３ 页（共 ８ 页）
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１４．根据下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作和现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生 稀硝酸的氧化性比
Ａ
无色气体，后者无明显现象 浓硝酸强
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制银氨
Ｂ 蔗糖未发生水解
溶液，无银镜生成
１ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＦｅＣｌ３ 溶液和 ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ＫＩ 溶液
ＦｅＣｌ３ 与 ＫＩ 的反应Ｃ 混合，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；
为可逆反应
另一份滴加 ＫＳＣＮ 溶液变为红色
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体使湿润的蓝色 生成的一氯甲烷具有
Ｄ
石蕊试纸变为红色 酸性
１５．某混合物可能含有 Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｆｅ３Ｏ４，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验
方案。 下列说法正确的是
/B0)
NH NH
.
Ａ．固体 Ｍ 一定是纯净物
Ｂ．混合物中一定满足 ｎ（Ｃｕ） ∶ ｎ（Ｆｅ３Ｏ４） ＞ １ ∶ １
Ｃ．ｍ１＞ｍ２ 且混合物中一定含有 Ａｌ
Ｄ．蓝绿色溶液中一定含有 Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｈ＋
三、非选择题：本题共 ５ 小题，共 ６０ 分。
１６．（１２ 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 下图是硫元素
的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
8 . 3
; / 5
:
9
（１）Ｔ 是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为 ；Ｒ 是一种可溶水的
正盐，检验其阴离子的方法是 。
化学试题 第 ４ 页（共 ８ 页）
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（２）Ｚ 是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由 Ｚ 形成酸雨的过程
Ｏ２ Ｈ２Ｏ（示例图：ＮＯ →ＮＯ２ →ＨＮＯ３）。
（３）Ｆｅ２（ＳＯ４） ３ 溶液脱除空气污染物 Ｘ 并再生的原理如图所示。
9 'F
)0
: 'F
0
)
反应Ⅰ的离子方程式为 ；每脱除 １７ ｇ Ｘ，消耗标准状况下 Ｏ２ 的体积为 Ｌ。
（４）海水提溴时，先用 Ｃｌ －２ 氧化海水中的 Ｂｒ ，热空气吹出 Ｂｒ２ 后用 Ｚ 进行吸收，再通入
Ｃｌ２ 氧化，最后蒸馏得到液溴。 两次通入 Ｃｌ２ 氧化的目的是 ；Ｚ 吸收 Ｂｒ２ 的化学
方程式为 。
１７．（１２ 分）利用 ＣＯ２ 合成甲醇（ＣＨ３ＯＨ）是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为
ＣＯ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）。
回答下列问题：
（１）ＣＯ２ 合成甲醇的能量变化如图所示。
该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），反应物的
总键能 生成物的总键能（填“大于”或“小于”）。
（２）向 ２ Ｌ 恒容密闭容器中加入 ４ ｍｏｌ ＣＯ２、１０ ｍｏｌ Ｈ２，恒温下发生反应，测得 ＣＯ２（ｇ）和
ＣＨ３ＯＨ（ｇ）的物质的量随时间变化如图所示。
ONPM
$) 0)
$0
UNJO
①３ ｍｉｎ 时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”、“＜”或“ ＝”）。
②０～９ ｍｉｎ 内，用 Ｈ２ 表示的平均反应速率 ｖ（Ｈ２）＝ ｍｏｌ·Ｌ
－１·ｍｉｎ－１。
化学试题 第 ５ 页（共 ８ 页）
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③下列能说明反应 ＣＯ２（ ｇ） ＋ ３Ｈ２（ ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ ｇ） ＋ Ｈ２Ｏ（ ｇ） 达到平衡状态的
是 （填标号）。
ａ．混合气体的密度保持不变 ｂ．３ｖ正（ＣＨ３ＯＨ）＝ ｖ逆（Ｈ２）
ｃ．ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ｃ（Ｈ２Ｏ） ｄ．２ ｍｏｌ Ｃ＝＝Ｏ 键断裂的同时生成 ３ ｍｏｌ Ｈ Ｈ 键
（３）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
9 :
)
①Ｘ 处通入的是 （填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为 。
②若有 １ ｍｏｌ ＣＯ２ 生成，理论上通过质子交换膜的 Ｈ
＋的物质的量为 。
１８．（１２ 分）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物 Ｅ 的一种合成路线
如下图所示。
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)
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& $)0) %
$)0 $)0
ＮａＯＨ 溶液
已知：Ⅰ． Ｒ Ｃｌ →Ｒ ＯＨ（Ｒ 表示烃基）
Δ
①银氨溶液 ／ Δ
Ⅱ． Ｒ ＣＨＯ ＋ →Ｒ ＣＯＯＨ（Ｒ 表示烃基）②Ｈ
回答下列问题：
（１）Ａ→Ｂ 的反应类型是 ；Ｄ 中含有的官能团名称是 ；鉴别 Ｂ 和
ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ 可以选用的试剂是 。
（２）Ｂ→Ｃ 的化学方程式为 ；Ｅ 的结构简式为 。
（３）Ｘ 是丙烯与 Ｈ２ 加成产物的同系物，其相对分子质量为 ７２，则 Ｘ 的同分异构体有
种，其中一氯代物只有一种的结构简式为 。
（４）设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 。
化学试题 第 ６ 页（共 ８ 页）
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１９．（１２ 分）亚硝酰氯（ＮＯＣｌ）是有机合成中的重要试剂，熔点为－６４．５ ℃，沸点为－５．５ ℃，
气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。 ＮＯＣｌ 可由
ＮＯ 与 Ｃｌ２ 反应制得，相关实验装置如图所示。
B
C
$M
)0
" # $ % &
回答下列问题：
（１）仪器 ａ 的名称是 ；装置的连接顺序为 Ａ→ →Ｄ（装置可重复
使用）；实验开始时先通入干燥纯净的 Ｃｌ２，当观察到三颈烧瓶中 时，关闭活塞 ｂ，
再通入 ＮＯ。
（２）装置 Ａ 中发生反应的化学方程式为 ；装置 Ｃ 的作用是 ；装置 Ｄ
吸收 ＮＯ 尾气生成 ＭｎＯ２ 和 ＮＯ
－
３，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（３）取三颈烧瓶中所得产品 ｍ ｇ 溶于水，配成 ２５０ ｍＬ 溶液；取出 ２５．００ ｍＬ 溶液，加入
稀硝酸酸化后，与 Ｖ ｍＬ ｃ ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３ 溶液恰好完全反应（杂质不参与反应），则产品中
ＮＯＣｌ 的质量分数为 。
２０．（１２ 分）废旧锌锰电池中的黑锰粉含有 ＭｎＯ２、ＭｎＯ（ＯＨ）、ＮＨ４Ｃｌ 和少量 ＺｎＣｌ２、
Ｆｅ２Ｏ３ 及炭黑等。 为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备 ＭｎＳＯ４ 溶液。
)40)0 .O0
Q) .O40
B 'F 0)
已知：①“焙烧”产物中锰元素全部以 ＭｎＯ２ 的形式存在。
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 ｐＨ 如下表。
金属离子 开始沉淀的 ｐＨ 完全沉淀的 ｐＨ
Ｆｅ３＋ ２．７ ３．７
Ｍｎ２＋ ８．３ ９．８
Ｚｎ２＋ ６．２ ８．２
化学试题 第 ７ 页（共 ８ 页）
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回答下列问题：
（１）“滤液 ａ”的成分是 （写化学式）。
（２）“焙烧”的目的是 ；“焙烧”过程中生成 ＭｎＯ２ 的化学方程式为 。
（３）探究“酸浸”中溶解 ＭｎＯ２ 的适宜操作。
实验Ⅰ．向 ＭｎＯ２ 中加入 Ｈ２Ｏ２ 溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向 ＭｎＯ２ 中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入 Ｈ２Ｏ２ 溶液，产生大量气泡，固体
完全溶解。
①实验Ⅰ中 ＭｎＯ２ 的作用是 ；实验Ⅱ中 ＭｎＯ２ 的作用是 ，写出 ＭｎＯ２
溶解的离子方程式 。
②由实验可知，“酸浸”溶解 ＭｎＯ２ 时，先加入 ，后加入 。
（４）“调 ｐＨ”时，需控制溶液 ｐＨ 的范围是 。
化学试题 第 ８ 页（共 ８ 页）
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临沂市 ２０２２ 级普通高中学科素养水平检测考试
化学试题参考答案与评分标准 ２０２３ ７
一、选择题：本题共 １０ 小题，每小题 ２ 分，共 ２０ 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。
１．Ｄ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ａ ６．Ｄ ７．Ｃ ８．Ｂ ９．Ｄ １０．Ｃ
二、选择题：本题共 ５ 小题，每小题 ４ 分，共 ２０ 分。 每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 ４ 分，选对但不全的得 ２ 分，有选错的得 ０ 分。
１１．ＣＤ １２．Ｂ １３．ＢＤ １４．Ｃ １５．ＡＣ
三、非选择题：本题共 ５ 小题，共 ６０ 分。
１６．（１２ 分）
（１）ＮａＨＳＯ３ Ｎａ
＋＋ ＨＳＯ－３（１ 分） 取少许固体 Ｒ 于试管中，加水溶解后，先加入稀盐酸
酸化，再滴加 ＢａＣｌ２ 溶液，若有白色沉淀生成，则证明 Ｒ 中含有 ＳＯ２
－
４ （２ 分）
Ｈ２Ｏ Ｏ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ（２）ＳＯ２ →Ｈ２ＳＯ３ →Ｈ２ＳＯ４ 或 ＳＯ２ →ＳＯ３ →Ｈ２ＳＯ４（２ 分）
（３）２Ｆｅ３＋＋ Ｈ２Ｓ ２Ｆｅ２
＋＋ Ｓ↓＋ ２Ｈ＋（２ 分） ５．６（２ 分）
（４）富集溴元素（１ 分） ＳＯ２＋ Ｂｒ２＋ ２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋ ２ＨＢｒ（２ 分）
１７．（１２ 分）
（１）放热（１ 分） 小于（１ 分）
（２）①＞（１ 分） ②０．５（２ 分） ③ｂｄ（２ 分）
（３）①甲醇（１ 分） Ｏ ＋ －２＋ ４Ｈ ＋ ４ｅ ２Ｈ２Ｏ（２ 分） ②６ ｍｏｌ（２ 分）
１８．（１２ 分）
（１）取代反应（１ 分） 碳碳双键、羧基（２ 分） 溴水或溴的四氯化碳溶液（１ 分）
Ｃｕ
（２）２ＣＨ２ ＣＨＣＨ２ＯＨ＋ Ｏ２ → ２ＣＨ２ ＣＨＣＨＯ＋ ２Ｈ２Ｏ（２ 分）△
ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ ＣＨ２（２ 分）
ＣＨ３
（３）３（１ 分） ＣＨ３ Ｃ ＣＨ３ （１ 分）
ＣＨ３
化学试题答案 第 １ 页（共 ２页）
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（４）分别测定反应前后溶液的 ｐＨ，若反应后溶液的 ｐＨ 大于反应前的，则丙烯与溴水
的反应是加成反应而不是取代反应（２ 分）
１９．（１２ 分）
（１）分液漏斗（１ 分） ＣＢＥＢ（２ 分） 充满黄绿色气体（２ 分）
△
（２）３Ｃｕ＋ ８ＨＮＯ３ ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋ ２ＮＯ↑＋ ４Ｈ２Ｏ（２ 分）
除去 ＮＯ 中混有的 ＨＮＯ３ 和 ＮＯ２（２ 分） １ ∶ １（１ 分）
（３）０．６５５ｃＶ×１００％（ ６５．５ｃＶ或 ％）（２ 分）
ｍ ｍ
２０．（１２ 分）
（１）ＮＨ４Ｃｌ、ＺｎＣｌ２（１ 分）
△
（２）除炭、氧化 ＭｎＯ（ＯＨ）（２ 分） ４ＭｎＯ（ＯＨ）＋ Ｏ２ ４ＭｎＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ（２ 分）
（３）①催化剂（１ 分） 氧化剂（１ 分）
ＭｎＯ ＋ Ｈ Ｏ ＋ ２Ｈ＋２ ２ ２ Ｍｎ２
＋＋ Ｏ２↑＋ ２Ｈ２Ｏ（２ 分）
②稀硫酸（１ 分） Ｈ２Ｏ２ 溶液（１ 分）
（４）３．７≤ ｐＨ ＜ ８．３（１ 分）
化学试题答案 第 ２页（共 ２页）
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