2022—2023学年普通高中高一（上）期末教学质量检测
化学试题
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化
C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2.下列物质的分类，组合正确的是
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B.氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物
C.干冰、SO2、CO均为酸性氧化物 D.Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱
3.下列离子方程式中，正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.将铜片插入硝酸银溶液中：
C.将氧化镁与稀盐酸混合：
D.将稀盐酸滴在石灰石上：
4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A.CuO→Cu B.SO3→H2SO4
C.KClO3→O2 D.FeCl2→FeCl3
5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A.新制氯水 B.烧碱
C.澄清石灰水 D.Na2CO3·10H2O
6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途
A 小苏打 Na2CO3 做发酵粉
B 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 做抗酸药
C 铁红 Fe3O4 做红色颜料
D 漂白粉 CaCl2 做消毒剂
7.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比是
A.2：3 B.3：2 C.2：1 D.1：2
8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂（有效成分是还原铁粉），某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取适量样品完全溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是
A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质
B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C.若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
9.某实验需2mol·L—1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图：
下列说法错误的是
A.此实验应称取20.0氢氧化钠固体
B.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
C.NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
D.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18gD2O中含有中子的数目为10NA
B.Na2O2与CO2反应时，生成1molO2转移的电子数为4NA
C.在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NA
D.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA
11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
A.过渡元素区域
B.稀有气体元素区域
C.右上方的非金属元素区域
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
12.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，错误的是
A.16O和18O互为同位素
B.O2和O3的相互转化是化学变化
C.等质量的O2和O3含有相同的质子数
D.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子
13.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：
B.pH＝13的溶液中：
C.0.1mol·L－1盐酸中：
D.加入铝粉能产生H2的溶液中：
14.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
下列说法错误的是
A.该混合溶液中c(K＋)≥1.2mol·L-1
B.根据实验②溶液中一定含有，一定无Mg2＋、Ba2＋
C.该混合溶液中一定含有，可能含Cl—
D.该混合溶液中可能含有K＋、Cl—
15.Na、Fe、Cl是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 a b c 已知：
A Na NaOH NaCl
B Cl2 HCl NaCl
C Fe FeCl3 FeCl2
D FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3
二、非选择题：（本题共4小题，共55分。各题具体分值附在各题题号后面。必须使用准确的化学用语回答，有错则不得分。）
16.（13分）分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
根据上面的化学反应（未配平）完成下列问题：
（1）图中分类方式为 （填字母）。
A.树状分类法 B.交叉分类法
（2）反应①属于非氧化还原反应，生成一种强酸和一种中强酸，中强酸的化学式为 。
（3）反应②属于复分解反应，PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb可溶于水，由此推断(CH3COO)2Pb属于 。（填“强电解质”或“弱电解质”）
（4）反应③，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
（5）反应③④⑤均生成HF，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（6）在酸性条件下，将反应⑥配平：
（7）用双线桥标出反应⑦中电子转移的方向和数目 。
17.（14分）在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图（某些产物和反应条件已略去），其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：
（1）E的结构式是 。
（2）实验现象是 。
（3）C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2（标准状况），且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。
（4）写出反应的离子方程式： 。
（5）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；
②在相同条件下， ；③ 。
（6）下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是 （填字母）。
A.分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
B.分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深
C.二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H
D.同一温度下，与等物质的量浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈
（7）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。
18.（14分）铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：
（1）A装置的作用是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）点燃D处酒精灯之前应进行的操作是 。
Ⅱ.制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（4）植物油的作用是 。
（5）实验时，先 （填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， （填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ.制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。
（6）饱和食盐水的作用是 。
（7）装置D发生反应的化学方程式为 。
（8）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 。
（9）F装置的两个作用是 、 。
19.（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：（用元素符号或化学用语回答）
（1）金属性最强是 （填元素名称）。
（2）⑦的离子结构示意图为 。
（3）由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为 。
（4）元素③、④、⑤原子半径由大到小为 。
（5）用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 。
（6）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱： 。
（7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是 （填序号）。
①Ts是第七周期第ⅦA族元素 ②Ts的单质在常温下是气体
③Ts的同位素原子具有相同的电子数 ④Ts在同族元素中非金属性最弱
⑤中子数为176的Ts核素符号是
2022—2023学年普通高中高一（上）期末教学质量检测
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D A B B D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B D D
16.（13分）
（1）A（1分） （2）H3PO4（2分） （3）弱电解质（2分）
（4）1：2（2分） （5）③⑤（2分）
（6）1 6 14H+ 2 6 7H2O（2分）
（7）（2分）
17.（14分）
（1）H—O—H（2分）
（2）钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（2分）
（3）187.2（2分）
（4）（2分）
（5）在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3（1分）；溶剂H2O质量减少（1分）（或NaHCO3溶液达到饱和）
（6）AC（2分）
（7）1.64（2分）
18.（14分）
（1）产生水蒸气（1分）
（2）（2分）
（3）收集H2，并检验其纯度（1分）
（4）隔绝空气，防止二价铁被氧化（1分）
（5）打开（1分） 关闭（1分）
（6）除去Cl2中混有的HCl（1分）
（7）（2分）
（8）防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置（2分）
（9）除去过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质（2分）
19.（14分）（1）钾（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）Na＞Mg＞O或r(Na)＞r(Mg)＞r(O)（2分）
（5）（2分）
（6）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强（2分）
（7）②⑤（2分）
