2023 年山东省菏泽市郓城县中考化学最后模拟试卷
一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）
1. 受新冠肺炎疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及化学变化的是( )
A. 手工刺绣 B. 露天烧烤 C. 鲜榨果汁 D. 手机贴膜
2. 化学与生产、生活密切相关，下列对生产生活中实际问题的解释正确的是( )
A. 汽车表面刷油漆能够防止铁生锈 B. 洗涤剂清洗油污是因为溶解油污
C. 浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D. 吹灭蜡烛是因为降低了着火点
3. 化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律．下列关于物
质微观结构的说法中，不正确的是( )
A. 原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，但不能直接构成物质
B. 分子很小，但既有质量，又有能量
C. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
D. 原子都是由更小的粒子构成的
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯
5. 下列归纳完全正确的一组是 ( )
A.科学探究与化学实验 B.物质性质与应用
①实验室用铁和稀硫酸制取氢气 ①煤炉旁放盆水防止 CO中毒
②碳燃烧只能生成二氧化碳 ②金刚石硬度大，可以做钻头
C.推理分析 D.化学与社会发展
①化学反应通常伴随着能量的变化，所以缓慢氧化过程中一定也伴随 ①煤燃烧产生的二氧化硫易形
着能量的变化 成酸雨
②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 ②食品包装中充氮气以防腐
6. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不
正确的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子由 76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38：26：23
D. 一个单宁酸分子中含 26个氢分子
7. 如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后分子的种类不变 B. 转化过程中有三种氧化物
C. 转化中甲和乙的质量比为 1：1 D. 转化中硫酸溶液的 pH逐渐减小
8. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确
的是( )
A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等且均为 40
B. t1℃时将乙的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数为 20%
C. t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体
D. t1℃时，将相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中的
溶质质量等于乙溶液中的溶质质量
9. 在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是( )
A. Na+、Cu2+、Cl 、NO 3 B. K+、Na+、NO 、SO2 3 4
C. K+、NH+、SO2 、CO2 D. Fe3+、Mg2+4 4 3 、Cl 、SO2 4
10. 下列实验设计方案中可行的是( )
A. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 向某无色未知溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红，证明溶液中存在H+
C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用过滤的方法分离 NaCl与 NaNO3的混合物
二、填空题（本大题共 2 小题，共 9 分）
11. 化学学科知识对学生全面发展有重要价值。请回答下列问题：
(1)德育：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝元素的相对原子质
量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。锌是智力元素，锌属于人体 ______ (选填“必需常
量”、“必需微量”或“非必需”)元素。
(2)劳动教育：农场用氢氧化钙、硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙的俗称是 ______ ，硫酸铜溶液中阴
离子的符号是 ______ 。
(3)体育：氯乙烷(C2H5Cl)是运动场上常备的局部麻醉急救药物。下列关于氯乙烷的说法正确的是
______ (填字母)。
A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B.氯乙烷由 8个原子构成
C.氯乙烷中氯元素的质量分数最大
D.氯乙烷中碳、氯元素的质量比为 2：1
(4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添
加的元素是 ______ ；如果这一技术能达到经济可行性，那么它将给人类带来的好处是 ______ (写一
点即可)。
12. 恩施州近年扎实推进“两山”实践创新示范区建设，着力打造“土、硒、茶、凉、绿”
等特色品牌。请回答相关问题：
(1)恩施州有“华中药库”之称。产自当地的紫油厚朴中含有丰富的药用成分厚朴酚
(C18H18O2)。下列关于厚朴酚的说法正确的是 ______ (填序号)。
①厚朴酚属于有机化合物
②厚朴酚中碳、氧元素质量比为 9：1
③厚朴酚中含有 38个原子
④厚朴酚中碳元素的质量分数最高
(2)“恩施玉露”传统制作工艺被收录于联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录。下列其制作工艺
流程中包含化学变化的是 ______ (填序号)。
①摊放鲜叶，散发水分
②木炭烘焙，激发香气
③回转对揉，叶形成条
④搂搓端扎，形似松针
(3)恩施州有“世界硒都”之称。硒属于人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素；硒在元素
周期表中信息如图所示，其中“78.96”表示的是 ______ 。“恩施硒土豆”早已走出大山，深加工的
“富硒土豆”食品，除真空包装外，你建议给包袋内充入 ______ (填一种物质的化学式)作保护气，利
于延长保质期。
(4)“凉绿恩施，天然氧吧”是恩施州的一张名片。恩施州的森林覆盖率高，其空气中负氧离子(O 2 )丰
富，益于人体健康，O 2的电子数为 ______ ；为进一步维护好我州空气质量，请你提出条合理化建议
______ 。
三、推断题（本大题共 1 小题，共 5 分）
13. 已知在常温下 A为液体，B、C、F是气体；其中 C是最轻的气体，E是金属单质，F是造成温室
效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下
列问题。
(1)写出有关物质的化学式：E ______ ，G ______ ，H ______ 。
(2)写出反应①的化学方程式 ______ ，该反应的基本反应类型是分解反应。
(3)写出反应③的化学方程式 ______ 。
(4)物质 H中碳元素的化合价为 ______ 。
(5)写出字母 C所代表的物质的一种用途 ______ 。
四、实验题（本大题共 1 小题，共 7 分）
14. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下
列问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ______ ；② ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)硫化氢(H2S)气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成 SO2和水。实验室用块
状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是 ______ 。该实验需要对
剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是 ______ (填序号)。
a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃
五、探究题（本大题共 1 小题，共 5 分）
15. 在学习“镁及其性质”时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气
反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。
点燃
【资料】①3Mg + N2 = Mg3N2
②氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色粉末，能与水反应
【实验 1】镁在空气中燃烧
(1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火。主要是
该反应把化学能转化为 ______ 能。
【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体？
【实验 2】镁在二氧化碳中燃烧(如图 1)
(2)实验可知：燃烧不一定需要氧气，盛放金属镁的仓库着火， ______ (填“能”或“不能”)使用二
氧化碳灭火器灭火。
【实验 3】镁在氮气中燃烧
兴趣小组同学设计如图 2实验，研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N2、O2、
CO2和水蒸气，不考虑其他成分)。
(3)A中的现象是 ______ ，B的作用是 ______ 。
(4)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润
的红色石蕊试纸变蓝，冷却后 D中红色褪去。写出 D中反应的化学方程式 ______ 。
(5)根据以上信息，24g镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为 ______ (填字母序号)。
A.33.3g B.35g C.39g D.40g
六、计算题（本大题共 1 小题，共 4 分）
16. 黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌
的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的
质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分
析此关系图，并进行计算：
(1)15.0g黄铜材料中含锌 ______ g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数 ______ (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、手工刺绣过程没有新物质生成，属于物理变化，故 A错；
B、露天烧烤包含着碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故 B正确；
C、鲜榨果汁，只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错；
D、手机贴膜过程没有新物质生成，属于物理变化，故 D错。
故选：B。
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新
物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限
于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，汽车表面刷
油漆能够隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项说法正确。
B、洗涤剂对油污有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
C、浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。
D、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下，故
选项说法错误。
故选：A。
A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，明确浓硫酸具有吸水性、洗涤剂具有乳化作用、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、原子能形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故错误；
B、分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，故正确；
C、原子在化学变化中的表现是由最外层电子决定的，故正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确；
故选 A．
根据已有的知识进行分析，分子的质量和体积很小；原子能形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质；
原子在化学变化中的表现是由最外层电子决定的；原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．
本题考查了物质的微观构成微粒的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4.【答案】C
【解析】解：A、向试管中滴加液体的操作要领是“悬空，竖直”，胶头滴管不能进入试管，更不能碰触试
管内壁，故 A错误；
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，故本选项操作错误；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。故本选项操作正确；
D、应用灯帽盖灭酒精灯的火焰，不能用嘴吹灭，故错误；
故选：C。
A、据胶头滴管的使用方法分析；
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
C、根据检查气密性需要注意事项进行判断。
D、根据熄灭酒精灯的方法与注意事项进行判断；
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但反应的速度较慢，一般不用于实验室制取氢气，
而是采用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，错误；②碳的不充分燃烧会生成一氧化碳，错误；故 A不符合题
意；
B、①一氧化碳不溶于水，也不和水反应，因此在煤炉旁放盆水不能防止 CO中毒，错误；②金刚石的硬度
大，可以做钻头，正确；故 B不符合题意；
C、①化学反应通常伴随着能量的变化，缓慢氧化也属于化学反应的一种，所以缓慢氧化过程中一定也伴随
着能量的变化，正确；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子均带电，
但不属于原子团或离子，错误；故 C不符合题意；
D、①煤燃烧产生的二氧化硫，与氧气、水反应生成硫酸，易形成酸雨，正确；②食品包装中充氮气以防腐，
因为氮气的化学性质稳定，正确；故 D符合题意；
故选：D。
A、根据实验室制取氢气的原理以及碳燃烧的产物来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据化学反应中的能量转化以及粒子的带电情况来分析；
D、根据酸雨的成因以及氮气的性质来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项)
是快速正确解答此类题的捷径。
6.【答案】D
【解析】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、1个单宁酸分子是由 76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、1个单宁酸分子是由 76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原
子个数比为 76：52：46 = 38：26：23，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有 52个氢原子，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据图示，二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气，反应后分子的种类改变，故 A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，只有 CO2、H2O属于氧化物，故 B错误；
C、转化中甲和乙的质量比为 88：36 = 22：9，故 C错误；
D、反应消耗水，硫酸溶液溶剂减少，浓度增大，则氢离子浓度变大，所以 pH减小，故 D正确。
故选：D。
H2SO4
=
根据示意图该反应的化学方程式为：2CO2 + 2H2O = ，进行分析。
通电C2H4 + 3O2
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解
答本题的基本方法。
8.【答案】A
【解析】解：A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等且均为 40g，故 A错误；
B. 25g乙的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时将乙的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数为100g+25g ×
100% = 20%，故 B正确；
C.随着温度的升高，丙的溶解度降低，t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体，由于
三种物质的状态未知，故 C正确；
D.随着温度的升高，甲的溶解度升高，乙的溶解度升高，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，将相等质
量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量，故 D正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温
度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的
问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液还是碱性溶液中大量共存，符合题意；
C、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水；氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不
合题意；
D、铁离子、镁离子分别能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不合题意；
故选：B。
酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；根据复分解反应的条件，离子间若能
互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生
成沉淀、气体、水。
10.【答案】A
【解析】解：A、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，
故 A正确，
B、向某无色未知溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明该溶液呈酸性，证明溶液中存在H+，故 B正
确，
C、氢气和氧气在混合遇热时会发生爆炸，故 C错误，
D、氯化钠和硝酸钠都会溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故 D错误。
故选：A。
A、根据金属活动性顺序判断，镁铝都排在氢的前面，铜排在氢的后面；
B、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红；
C、氢气和氧气混合遇热可能会发生爆炸；
D、过滤是对可溶物和不溶物进行分离的一种操作，两种物质都可溶就不能用过滤的方法．
本题主要考查了物质在净化时所需要采用的正确方法和试剂，考虑问题时要从物质的性质和反应条件等方
面入手．
11.【答案】必需微量 熟石灰或消石灰 SO2 4 AC 氢元素或氢或 H 减缓温室效应，减缓粮食危机(合理即
可)
【解析】解：(1)锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓；
(2)氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；硫酸铜溶液中含铜离子、硫酸根离子，硫酸根离子属于阴离子，离子的
表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电
荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：SO2 4 ；
(3)A、由化学式可知，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，符合题意；
B、氯乙烷由氯乙烷分子构成，每个氯乙烷分子由 2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子共 8个原子构成，
不符合题意；
C、氯乙烷中 C、H、Cl三种元素的质量比为：(12 × 2)：5：35.5 = 48：10：71，故氯元素的质量分数最
大，符合题意；
D、氯乙烷中碳、氯元素的质量比为：(12 × 2)：35.5 = 48：71，不符合题意。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 C、H、O，反应物中含 C、O，故反
应物中还应含氢元素，故二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素；如果这一技术能达到经
济可行性，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，同时可减缓粮食危机。
故答案为：(1)必需微量；
(2)熟石灰或消石灰；SO2 4 ；
(3)AC；
(4)氢元素或氢或 H；减缓温室效应，减缓粮食危机(合理即可)。
(1)根据人体所需元素的种类来分析；
(2)根据物质的俗称以及离子符号的写法来分析；
(3)根据化学式的意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据质量守恒定律以及利用二氧化碳人工合成淀粉的意义来分析。
本题主要考查微量元素的辨识等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】①④ ② 微量 相对原子质量 N2 17 绿色出行(合理即可)
【解析】解：(1)①厚朴酚(C18H18O2)是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确；
②厚朴酚中碳、氧元素质量比为(12 × 18)：(16 × 2) ≠ 9：1，说法错误；
③厚朴酚是由厚朴酚分子构成的，一个厚朴酚分子中含有 38个原子，说法错误；
④厚朴酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12 × 18)：(1 × 18)：(16 × 2) = 216：18：32，可见其中碳元素的
质量分数最高，说法正确；
故答案为：①④；
(2)①摊放鲜叶，散发水分的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
②木炭烘焙，激发香气的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
③回转对揉，叶形成条的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
④搂搓端扎，形似松针的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故答案为：②；
(3)硒属于人体必需的微量元素；硒在元素周期表中信息如图所示，其中“78.96”表示的是相对原子质量。
“恩施硒土豆”早已走出大山，深加工的“富硒土豆”食品，除真空包装外，你建议给包袋内充入氮气作
保护气，利于延长保质期，因为氮气的化学性质较稳定，氮气的化学式为N2；故答案为：微量；相对原子
质量；N2；
(4)O 2的电子数为 8 × 2 + 1 = 17；为进一步维护好我州空气质量，可提出条合理化建议有植树造林、绿色
出行、节约用电等；故答案为：17；绿色出行(合理即可)。
(1)根据化学式的意义、化学式的相关计算来分析；
(2)根据是否生成新物质来分析；
(3)根据人体所需元素的种类、元素周期表的信息、气体的性质与用途来分析；
(4)根据离子的形成、保护空气质量的做法来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程
中要注意理论联系实际。
13【. 答案】Cu C CaCO 通电 高温3 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑ C + 2CuO = 2Cu + CO ↑ +4价 作燃料或冶炼金属等(合2
理即可)
【解析】解：(1)由分析可知，E为铜，化学式为 Cu；G为碳，化学式为 C；H为碳酸钙，化学式为 CaCO3；
(2)反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为： 通电2H O = 2H ↑+ O ↑；2 2 2
该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
(3)反应③为氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为： 高温C + 2CuO = 2Cu + CO ↑；2
(4)物质 H为碳酸钙 CaCO3，其中钙元素显示+2价，氧元素显示 2价，设碳元素的化合价为 x，根据在化
合物中正负化合价代数和为 0的原则，则有( + 2) + x + ( 2) × 3 = 0，解得 x =+ 4，故物质 H碳酸钙中
碳元素的化合价为+4价；
(5)C为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，氢气具有还原性，可用于冶炼金属等(合理即可)。
故答案为：(1)Cu；C；CaCO3；
通电
(2)2H2O = 2H ↑+ O ↑；2 2
高温
(3)C + 2CuO = 2Cu + CO ；2 ↑
(4) + 4 价；
(5)作燃料或冶炼金属等(合理即可)。
已知在常温下 A为液体，A通电可生成 B和 C，B、C、F是气体，水通电分解生成氢气和氧气，故 A为水，
其中 C是最轻的气体，故 C为氢气，B为氧气，E是金属单质，E与氧气加热是黑色固体 D，铜与氧气加热
反应生成氧化铜，故 E为铜，D为氧化铜，F是造成温室效应的主要气体，故 F为二氧化碳，G为黑色固体
单质，氧化铜可以与 G高温下反应生成红色固体 E和二氧化碳，黑色固体 G与氧气点燃可以生成二氧化碳，
故 G为碳单质，E为铜，F与澄清石灰水反应可生成沉淀 H，H是白色不溶于水的固体，故 H为碳酸钙，
代入验证，推论合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转
换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
14. MnO【答案】铁架台 分液漏斗 22KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ b
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台；仪器②的名称是分液漏斗。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
MnO2
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑。
(3)实验室用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，复分解反应是两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物的反应，则还生成了硫酸亚铁，反应的化学方程式为：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑。
a、硫化氢溶于水形成酸，硫化氢和硫酸不反应，则无法用稀硫酸吸收硫化氢，故选项不符合题意；
b、硫化氢溶于水形成酸，能与氢氧化钠反应，则可用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故选项符合题意；
c、硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫有毒，也会污染空气，故选项不符合题意。
故选：b。
故答案为：
(1)铁架台；分液漏斗；
MnO2
(2)2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑；
(3)FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑；b。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据氯酸钾制取氧气的原理来分析；
(3)根据硫化亚铁和稀硫酸反应生存H2S和 FeSO4来分析；
a、根据硫化氢溶于水形成酸，硫化氢和硫酸不反应来分析；
b、根据硫化氢溶于水形成酸，能与氢氧化钠反应来分析；
c、根据硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫有毒来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原
理及注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】光 不能 铜网上有黑色固体生成 吸收二氧化碳和水蒸气 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+
2NH3 ↑ BC
【解析】解：(1)人们将镁粉广泛用于节日焰火，是因为镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，把化学能转化为
光能；
(2)镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，故盛放金属镁的仓库着火，
不能使用二氧化碳灭火器灭火；
(3)铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故 A中的现象是铜网上有黑色固体生成，碱石灰中含有氢氧
化钠和氧化钙，能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故 B的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，得到
纯净的氮气；
(4)C中镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，有大量白烟，白烟进入 D中，根据质量守恒定律，化学
反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Mg、N、H、O，故生成物中也应含 Mg、N、H、O，D中有白色
沉淀，说明生成了氢氧化镁，湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性气体，
应生成了氨气，则该反应为氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为 Mg3N2 + 6H2O =
3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3 ↑；
(5)空气中主要含氮气和氧气，二氧化碳的含量很少，故镁主要和氮气、氧气反应，
设 24g镁只与氧气反应，生成氧化镁的质量为 x，
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
48 80
24g x
48 = 24g80 x
x = 40g
则 24g镁只与氧气反应，生成氧化镁的质量为 40g，
设 24g镁只与氮气反应，生成氮化镁的质量为 y，
点燃
3Mg + N2 = Mg3N2
72 100
24g y
72 = 24g100 y
y ≈ 33.3g
则得到固体的质量应大于 33.3g，小于 40g，故选：BC。
故答案为：(1)光；
(2)不能；
(3)铜网上有黑色固体生成；吸收二氧化碳和水蒸气；
(4)Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3 ↑；
(5)BC。
(1)根据镁在空气中燃烧，发出耀眼白光来分析解答；
(2)根据镁能在二氧化碳中燃烧来分析解答；
(3)根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜来分析解答；根据碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，能吸收空
气中的水蒸气和二氧化碳来分析解答；
(4)根据物质的性质和反应现象来分析解答；
(5)根据 24g镁只与氧气反应，求出氧化镁的质量，24g镁只与氮气反应，求出氮化镁的质量来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
确的结论。
16.【答案】6.5 18.3%
【解析】解：(1)由图示可知，至完全反应，生成氢气的质量为 0.2g。
设参加反应的锌的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 73 2
x y 0.2g
63
2 =
x
0.2g x = 6.5g
73 = y2 0.2g y = 7.3g
(2) 7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为40.0g × 100% ≈ 18.3%。
故答案为：
(1)6.5；
(2)18.3%。
根据图示可知，至完全反应，生成氢气的质量为 0.2g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质
量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定生成氢气的质
量是正确解答本题的前提和关键。
