第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2．下列叙述正确的是（ ）
A．将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
B．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CO2 D．Al2O3
4．一个氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为
B．mg该氯原子的物质的量一定是mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．ng该氯原子所含的电子数为
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．1molCH4含有的中子数为10NA
B．5.3gNa2CO3晶体中阴离子所带电荷数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
6．“物质的量” 是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．由KClO3制备32 g氧气共转移4NA个电子
B．1molO2的质量是32g/mol
C．常温下，32 gSO2中含有0.5NA个O2
D．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
7．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．中含有个键（表示阿伏加 德罗常数）
B．中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．的电子式为：
D．中N的化合价为-3价
8．下列关于钠的说法中，正确的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，用干燥的沙土灭火
C．钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
9．下列叙述正确的是
A．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1
D．32g氧气的物质的量为1mol
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．32g氧气的体积为22.4L
D．体积相同的H2和O2含有相同的分子数
11．设NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为3 NA
B．标准状况下，22.4 LHF 含有的HF 分子数为NA
C．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl﹣个数为NA
12．配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是
A．玻璃棒 B．100 mL容量瓶 C．电子天平 D．量筒
13．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是
A．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
B．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸
C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF,能起到预防龋齿的作用
D．生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中
14．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A．除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D．检验中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
15．在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物
C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
二、填空题
16．如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂
操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶
物质 试剂 操作
（1）Na2CO3(NaHCO3) ___ ___
（2）SiO2(CaO) ___ ___
（3）SiO2(Si) ___ ___
（4）NaCl(SiO2) ___ ___
17．根据题意，完成实验过程。
实验目的：配制100毫升0.100mol/L的碳酸钠溶液
实验步骤：
(1)用____称取____克无水碳酸钠。
(2)将无水碳酸钠放入____中，用适量的蒸馏水溶解。
(3)将溶液冷却至____。
(4)将溶液小心地注入____中，用蒸馏水洗涤____2—3次，洗涤液均注入____中，振荡，使溶液均匀混合。
(5)加水到液面距刻度线____时，改用____加水至____与刻度线相切。
三、实验题
18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置___________，分离方法的名称___________。
(2)分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中仪器①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。
(4)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置___________。
19．(一)实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。
(2)用托盘天平称取NaOH固体___________g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下___________cm时，改用___________加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该___________。
E．盖好瓶塞，反复上下倒，摇匀。
上述操作不正确的是___________(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度___________。
(二)将溶于水配制成1L溶液。
(5)该溶液中的物质的量浓度为___________，溶液中的物质的量浓度为___________。
(6)配制1mol/L的溶液500mL，需该溶液的体积为___________。
四、计算题
20．(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是__。
(3)计算4.9gH2SO4中含有的氧原子数___。
(4)1.204×1023个二氧化碳分子的质量是多少___。
21．已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
(1)CO的质量为_______；
(2)混合气体的平均摩尔质量为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A、加热能使病毒的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；
C、纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故C正确；
D、绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；
故选B
2．A
【详解】A. 将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1，A正确；
B. 标准状况下，水不是气态，不能利用22.4L/mol进行计算，B错误；
C. 硫酸的摩尔质量是98 g/mol，C错误；
D. 常温常压下，不能利用22.4L/mol进行体积的计算，D错误。
故选A。
【点睛】在我们进行有关物质的量选项的正误判断时，应先看单位后看数值，因为我们往往重数值而轻单位，一旦确认数值正确，就忽视了对单位的考查。
3．A
【解析】牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，据此分析解答。
【详解】蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得，“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，
答案选A。
4．B
【详解】A．氯元素相对原子质量是氯元素各种同位素相对原子质量的平均值，根据题目信息无法确定氯元素的相对原子质量，故A错误；
B．该氯原子摩尔质量为aNAg/mol，则m g该氯原子的物质的量为：，故B正确；
C．该氯原子摩尔质量为aNAg/mol，故C错误；
D．一个氯原子的电子数为17，氯原子的相对原子质量=aNA，n g该氯原子所含的电子数为17×，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．1个CH4含有6个中子，因此1mol CH4含有的中子数为6NA，故A错误；
B．碳酸根带两个负电荷，5.3gNa2CO3晶体物质的量为0.05mol，阴离子所带电荷数为0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．6.4gCu(物质的量为0.1mol)与S完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为0.1NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．A
【详解】A．根据反应的方程式：，反应过程中氧元素的化合价由-2价升高到0价，32 g氧气为1mol，共转移4NA个电子，A正确；
B．质量的单位是g，不是g/mol，B错误；
C．SO2分子是由氧原子和硫原子构成的，SO2分子中不含O2分子，C错误；
D．氮气和CO的摩尔质量相等，根据，等质量的N2和CO所含分子数相等，但是质量不明确，无法计算分子数，D错误；
故本题选A。
7．A
【详解】A．NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A符合题意；
B．NH5中存在和H-，为离子化合物，含有离子键，中化学键为共价键，它形成的晶体是离子晶体，故B不符合题意；
C．NH5中存在和H-，为离子化合物，电子式为，故C不符合题意；
D．NH5中存在和H-，中氮为-3价，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．B
【详解】A．钠非常活泼，可以与水、氧气等发生反应，实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，A错误；
B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确；
C．钠的密度比水小，其会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；
D．钠投入到硫酸铜溶液中，优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换得出红色固体铜，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．只给出物质的量浓度没有给出体积故不能确定钠离子个数，故A错误；
B．标准状况下， SO3为固体，所以不能计算其物质的量及原子数目，故B错误；
C．40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1，直接溶解会导致溶液体积偏大；故C错误；
D．32g氧气的物质的量为1mol，故D正确；
故选D。
10．A
【分析】
【详解】A．2.3g 钠变成钠离子失去的电子数目为2.3/23×1×NA=0.1NA,故A正确；
B．不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C．气体不一定处于标准状况下,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D．H2和O2的温度、压强不一定相同,故D错误；
故答案选A。
11．C
【详解】A．常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为 NA=1NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 LHF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1,11.2 L 氧气所含的原子数小于NA，故C正确；
D．缺少溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要使用电子天平称量固体溶质NaCl的质量，然后将其在烧杯中进行溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进物质溶解。待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，转移溶液至100 mL已经查漏的容量瓶中，再用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，然后定容摇匀，就配制得到100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液，可见不需要使用的仪器是量筒，故合理选项是D。
13．C
【详解】A．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，主要指的是通过蒸发结晶来晒盐，是利用了物理方法，没有发生化学变化，A错误；
B．鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，而不是水解，B错误；
C．氟元素可预防龋齿，故在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能起到预防龋齿的作用，C正确；
D．生活污水中含有有毒物质，不可灌溉庄稼也不能排放到自然界水体中，D错误。
答案选C。
14．B
【详解】A． 除去中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，故A错误；
B． 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成氯化氢，故B正确；
C． 久置的氯水实际为稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故C错误；
D． 氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法检验检验中是否混有HCl气体，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．碳酸钠碱性强，刺激性很强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，A错误；
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是混合物，B错误；
C．水晶的成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，D正确；
故选D。
16． F ③ A ④ C ① D ④⑤
【详解】(1)除去Na2CO3中的NaHCO3采用加热使NaHCO3分解生成Na2CO3的方法；故答案为：F ； ③；
(2)除去SiO2中的CaO，加入盐酸使CaO完全反应，过滤得SiO2；故答案为：A ；④；
(3)除去SiO2中的Si，可采用加热使Si在空气中燃烧的方法；故答案为： C ；①；
(4)除去NaCl中的SiO2，先加水使NaCl溶解，过滤得NaCl溶液，再从溶液中结晶即得NaCl。故答案为：D；④⑤。
【点睛】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，侧重元素化合物性质的考查，把握二氧化硅的性质为解答的关键，注意除杂时不能将原物质反应掉。
17．(1) 电子天平 1.060
(2)烧杯
(3)室温
(4) 100mL容量瓶 烧杯及玻璃棒 容量瓶
(5) 1—2cm 胶头滴管 凹液面底部
【分析】配制100毫升0.100mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L0.1mol/L106g/mol=1.060g；
（1）
通过计算，需要用电子天平称取1.060克无水碳酸钠；
（2）
将无水碳酸钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
（3）
将溶液冷却至室温；
（4）
将溶液小心地注入100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡，使溶液均匀混合；
（5）
加水到液面距刻度线1—2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切。
18．(1) D A 蒸馏
(2) B 分液
(3) 冷凝管 下
(4)C
【分析】根据被分离的混合物中各组成成分性质的不同，使用一定的实验装置，采用不同的方法进行分离。在蒸馏时，为充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水下口进，上口出。
（1）KCl是可溶性固体物质，从氯化钾溶液中分离得到氯化钾固体，应该采用蒸发结晶的方法，选择装置为D；乙醇和水是互溶的沸点不同的液体混合物，从乙醇和水的混合物中得到乙醇，应该采用蒸馏方法，选择装置为A；
（2）植物油和水是互不相溶的两层液体物质，分离它们的混合物要采用分液方法，选择实验装置是B；
（3）根据图示可知：装置A中仪器①的名称是冷凝管；增强冷凝效果，使冷却水充满整个冷凝装置，要采用逆流原理，冷却水下口进，上口出。即进水的方向是从下口进水；
（4）BaSO4是难溶于水的白色固体，而NaCl是易溶于水的固体物质，因此除去氯化钠溶液中的硫酸钡，应该采用过滤方法，选择装置是C。
19．(1)100mL
(2)2.0
(3) 1～2 胶头滴管 重新配制 B
(4) 偏低 偏低
(5) 2 mol·L-1 4 mol·L-1
(6)250 mL
【分析】实验室配制80mL0.5mol/LNaOH溶液，实际配制100mL该溶液，步骤为：将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量的蒸馏水溶解NaOH固体，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液用玻璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切，盖上塞子摇匀装瓶；据此解答。
【详解】（1）实验室无80mL容量瓶，配制80mL0.5mol/LNaOH溶液应选用100mL容量瓶；
（2）根据n=cV可知，配制100mL0.5mol/LNaOH溶液需要NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则NaOH的质量为m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
（3）据分析，溶解时，待NaOH固体全部溶解，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，则操作B错误；步骤D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，溶液体积不准确、导致实验失败，且无法补救，需要重新配制。故答案为：1~2；胶头滴管；重新配制；B；
（4）若未进行上述操作C即未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，NaOH的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；答案为偏低；偏低；
（5）：，溶于水配制成的1L溶液中的物质的量浓度为，溶液中的物质的量浓度为4mol/L；
（6）配制1mol/L的溶液500mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1mol/L×0.500L=V×2mol/L，解得：需该溶液的体积为V=250mL。
20． 2.408×1023 0.6mol
【详解】(1) 0.3molNH3分子中所含原子数 ，所以水分子中所含的原子总数为1.2NA，计算水分子个数为1.2NA÷3=0.4×6.02×1023=2.408×1023；
(2)根据Al2(SO4)3中Al3+和SO 之比为2：3，已知Al3+是0.4mol，所以SO为0.6mol；
(3) 4.9gH2SO4中含有的氧原子数 ；
(4) 1.204×1023个二氧化碳分子的质量 。
21． 5.6g 36g·mol-1
【详解】设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28g·mol-1×x mol＋44g·mol-1×ymol=14.4 g，xmol+y mol=0.4 mol，解得x=0.2，y=0.2，则
(1)m(CO)=0.2 mol×28 g·mol-1=5.6 g；
(2)混合气体的平均摩尔质量==36g·mol-1
