承德市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cr52 Cu64 Sn119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是（ ）
A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 B冰雪融化时，断开了极性共价键 C．与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．干冰是共价晶体
2．下列各能层最多含3个能级的是（ ）
A．能层 B．能层 C．能层 D．能层
3．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是（ ）
A． B． C． D．
4．磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态磷原子的外围电子的轨道表示式：
C．基态原子最高能级的电子云轮廓图：
D．中子数为20的氯原子：
5．已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．晶体是共价晶体 B．中含采用杂化的原子
C．含键 D．能与水发生反应
6．“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是（ ）
A．基态钠原子的电子排布式为
B．的中心离子配位数为12
C．Mn位于元素周期表的区
D．的配体中键和键的数目之比为
7．下列物质间的转化能一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（ ）
A．熔点： B．键角：中、
C．酸性： D．沸点：
9．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氮水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．属于强电解质
B．键角：
C．与形成的中有6个配位键
D．在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．由与组成的混合气体中含有的氮原子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D．时，为12的溶液中含有的数目为
11．制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是（已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性）（ ）
A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率
B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性
C．丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性
D．戊中反应的离子方程式可能为
12．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．与均为直线形结构，中存在大键，可表示为
B．的第一电离能大于的第一电离能
C．基态和基态的核外电子排布中，末成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
13．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．将少量氯气通入溶液中：
B．溶液与过量溶液反应：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：
14．在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe－键长为pm。下列说法正确的是（ ）
A．中心原子上的孤电子对数为2
B．沿任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
C．④号原子的分数坐标为
D．晶胞中②③号原子间的距离
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
i．在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：（末配平）；
ii．氧化性：；
iii．部分含铜物质的性质如下表：
物质 可溶于氨水）
难溶于水的固体 可溶于水的固体 在空气中易被氧化
颜色 绿色 红色 白色 灰色 无色 深蓝色
【合理预测】
实验现象（不需要填写溶液颜色变化） 反应类型
预测1 ______ 复分解反应
预测2 生成红色沉淀 氧化还原反应
预测3 ______
（1）预测1中的实验现象为______；预测3中的实验现象为______。
【实验探究】
经合理分析推测实验1中沉淀的组成：
白色沉淀 橙黄色沉淀
（2）设计实验探究该白色沉淀的组成：
取洗涤干净后的白色沉淀，用______（填试剂名称）溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到______时，说明白色沉淀中含（+1价铜元素），再向溶液中滴加______（填试剂名称），可检验溶解后的溶液中存在，即可证明该白色沉淀为。
（3）探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，用溶液代替实验1中溶液进行实验2：
①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_______”（填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”）可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用溶液溶解，得到白色沉淀（CuI）和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：______（填离子方程式）。
16．（15分）利用耐腐蚀的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“铅室法”制硫酸，“铅室法”以硫黄和火硝为原料生产硫酸。再用制得的硫酸与火硝制备硝酸，进而可制备大量的无烟炸药。某“铅室法”的工艺流程如图：
已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亚硝基硫酸（，是由氮的氧化物与硫酸发生反应生成的）。
（1）中氮的化合价为______价，若为和组成的混合气体。当1.2时，其中在该条件下______。
（2）请写出时，混合气体与浓硫酸反应生成含硝硫酸的化学方程式：______。
（3）含硝硫酸会在格劳夫塔中与、水反应脱碃生成硫酸，脱硝时生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，请写出该脱硝反应的化学方程式：______。利用将上述反应中生成的无色气体转化成无污染的物质，该转化过程发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（氧化剂）：（还原剂______。
（4）《天工开物》中就记载了烧取硫黄的方法，即用我国多产的黄铁矿在隔绝空气的条件下加强热制取硫黄，该过程的化学方程式为______。
（5）由于“铅室法”是液相氧化法，没有直接生成，因此制得的硫酸的质量分数仅为，其物质的量浓度为______（计算结果保留一位小数，已知：时，硫酸的密度为），以该浓度的硫酸配制稀硫酸时需要量取______（计算结果保留一位小数）硫酸。
17．（15分）锡是“五金”一金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。回答下列问题：
（1）已知和同族，基态原子的外围电子排布式为______，基态氧原子的外围电子排布式不能表示为，因为这违背了______（填标号）。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
（2），在碱性介质中可转化为，则中与之间的化学键不可能是______（填标号）。
A．键 B．键 C．配位键 D．极性键
（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图（为正丁基）。
①结构中1个原子形成的配位键有______个。
②结构中原子的杂化类型为______。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为______。
（4）属于立方晶体（如图所示）图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，原子填充在构成的正四面体空隙中，则的密度为______（列出计算式）。
18．（14分）可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含的，其余为和制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下，会转化为。
（1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是______。
“高温焙烧”时最终生成，当有参与反应时，消耗的体积为______（标准状况）。
（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为______。
（4）“沉淀池II”中加入溶液的目的是______。
（5）“母液”中溶质的主要成分除外，还有______（填化学式）。
（6）某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为，最终可以得到的质量为______t。
