成都市2022-2023学年高一下学期期末适应性考试
化学
全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；考试时间75分钟。
注意事项：
1．考生使用答题卡作答。
2．在作答前，考生务必将自已的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。
3．选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
6．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是（ ）。
A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
2．进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（ ）。
A．护目镜 B．排风
C．洗手 D．用电
3．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型 C．异戊烷的结构简式
4．煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是（ ）。
A．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B．天然气是生产甲醇的原料之一
C．石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D．石油裂化获得的汽油可使溴水褪色
5．豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
磨豆 过滤 煮浆 点卤
下列说法错误的是（ ）。
A．“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质
B．稀豆浆具有丁达尔效应
C．“煮浆”可使某些微生物杂菌失活
D．“点卤”使用的硫酸钙是电解质
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．羟基中含有的电子数为
B．标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为
C．常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为
D．溶液与足量Na反应，产生数目为
7．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）。
A．Fe与S反应 B．C与反应
C．与反应 D．与反应
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．氢氟酸与反应：
B．与反应：
C．溶液与氨水混合：
D．向溶液中通入过量：
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）。
选项 A B C D
实验目的 制取氨气 海水制蒸馏水 喷泉实验 甲烷和氯气反应
实验方案
10．关于如图所示装置的叙述确的是（ ）。
A．两装置均能将化学能转化为电能 B．两装置中锌片均发生还原反应
C．图2溶液中向铜片迁移 D．图2中溶解锌时转移电子
11．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项 操作 现象 结论
A 向沉淀中滴加溶液 沉淀溶解 具有酸性
B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈黄色 溶液中一定不含
C 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
D 向淀粉水解液中加入新制悬浊液并加热 生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
12．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。
下列说法正确的是（ ）。
A．阿司匹林的分子式为 B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C．乙酸酐与乙酸互为同系物 D．水杨酸能发生氧化、水解、酯化反应
13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
X Y
W
A．原子半径的大小：X＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质
14．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是（ ）。
A．前的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化帘为60％
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
15．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。
下列说法错误的是（ ）。
A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B．①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸
C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等
D．②③④的主要目的是富集溴元素
16．以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。
实验 序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2
③ 45 2 0.02 2 0.1 2
下列说法错误的是（ ）。
A．溶液褪至无色所需时间：
B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中
D．将更换为溶液，对实验结果无影响
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
本卷共4个小题。
17．（14分）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。
回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是__________。液态a可用作制冷剂的原因是__________。
（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式），判断理由是__________（用离子方程式表示）。
（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如图），可观察到的实验现象为__________。
（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择______（填序号）作为罐体材料。
A．镁 B．铝 C．铜 D．铂
（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为__________。
（6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子__________mol。
18．（14分）某同学设计实验制备并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制备
（1）用铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为__________。
（2）图1装置中用可抽动的铜丝的优点是__________。玻璃管的作用是__________。
Ⅱ．探究的化学性质
（3）设计图2装置依次探究的漂白性、氧化性和还原性。
①按气流从左至右，接口连接顺序为：a→b→____→____→____→____。
②B中溶液可用______（填序号）代替。
a．溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．溶液
③C装置中的实验现象为__________。
（4）设计图3装置验证酸性比强。
①选择合适试剂完成实验（试剂不重复，填序号）：X为______，Y为______，Z为______。
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．品红溶液 d．酸性溶液
②能证明酸性比强的实验现象是__________。
19．（12分）乙酸乙酯是重要的化工原料，一种制备流程如下。
回答下列问题：
（1）A的名称为__________。B中所含官能团的名称为__________。
（2）C→D的化学方程式为__________。
（3）F存在多种同分异构体，其中与E互为同系物的结构简式为__________。
（4）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
①仪器a的名称为__________。
②制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。
③若乙醇和乙酸反应制得乙酸乙酯，产率为__________％。
（产物产率＝×100％，计算结果保留3位有效数字）。
20．（12分）金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是__________。
（2）沉淀中混有少量，可选用试剂______（填序号）除去。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
（3）由溶液制备的具体步骤为__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。
（5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是__________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________℃、__________min。
（6）该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。
成都市2022-2023学年高一下学期期末适应性考试
化学答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D
11．A 12．A 13．D 14．C 15．C 16．B
17．（14分）
（1）第二周期第ⅤA族（2分） 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低（1分）
（2）（1分）
或（2分）（其他合理答案均可）
（3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处（2分）
（4）B（2分）
（5）（2分）
（6）4（2分）
18．（14分）
（1）（浓）（2分）
（2）便于控制反应的发生和停止（1分） 平衡气压，防止倒吸（1分）
（3）①fecd（2分） ②ab（2分）
③溶液变浑浊（生成淡黄色沉淀、生成乳白色沉淀均可）（1分）
（4）①a（1分）d（1分）c（1分） ②品红溶液不褪色，石灰水变浑浊（2分）
19．（12分）
（1）纤维素（1分） 羟基、醛基（2分，各1分）
（2）（2分）
（3）、（各1分，共2分）
（4）①分液漏斗（1分）
②（2分）
③85.5（2分）
20．（12分）
（1）石灰乳原料丰富，成本低（1分）
（2）c（2分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）（2分）
（5）防止镁、钛被空气氧化（1分） 1000℃（1分） 30min（1分，28min～32min均合理）
（6）、、Mg（2分）（任意答对2个物质即可）
说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．化学方程式（或离子方程式）未配平不得分，未写条件或条件不完全、不写“↑”或“↓”均扣一半分。
