2023年天津市九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·天津东丽·统考二模）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是
A．碳酸钙 B．植物油 C．氯化钠 D．泥沙
2．（2023·天津红桥·统考三模）溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是
A．酸奶 B．医用酒精 C．泥水 D．冰水混合物
3．（2023·天津红桥·统考二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
4．（2023·天津河西·统考二模）为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验操作：
①取固体混合物9.3g，加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g；
②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；
③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。
下列说法正确的是
A．生成Cu的质量为6.4g
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．原混合物中Fe的质量为5.6g
D．加入过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量为112.6g
二、填空题
5．（2023·天津河东·统考二模）溶液与人们生活息息相关。
(1)汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有 作用。
(2)t℃，打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
(3)如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①℃时，甲、丙两物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
②℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
③℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是 （填最简整数比）。
④℃时，三种物质的饱和溶液，降温到℃，下列说法正确的是 。
A．甲析出晶体的质量为25g
B．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量
C．降温后，乙溶液的溶质质量分数一定大于丙溶液的溶质质量分数
⑤某温度下，300g溶质质量分数15%甲的不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为 g。
6．（2023·天津河北·统考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A．石灰石 B．汽油 C．蔗糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母序号）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
(3)下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
①60℃时，氯化钠的溶解度是 g。
②40℃时，将15 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌，形成的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量与溶剂质量比为 （填最简比）。
③ 20 ℃时，将36 g氯化钠溶于120 g水得到溶液A，按下图所示进行实验，得到 A、B、C、D四种溶液，溶液A、B、C中属于饱和溶液的是 （填字母序号）；溶液D中析出溶质的质量为 g。
7．（2023·天津滨海新·统考一模）人类的生命、生产、生活与水密切相关。
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是________。
A． B． C． D．
(2)从物质分类的角度看，渤海湾的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
②甲、乙、丙三种物质溶解度受温度的变化影响不大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 （填序号）。
A．甲 B．乙 C．丙
④℃时，66g甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 （填最简比）。
(4)硝酸钾溶液可作为无土栽培营养液.将8g硝酸钾固体全部配制成溶质质量分数为0.5%的营养液，可得到溶液 g。
8．（2023·天津红桥·统考三模）溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)NaClO中Cl的化合价为 。
(3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。
9．（2023·天津河西·统考二模）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制50g16%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液 g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 (填仪器名称)。
③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数 (填“偏大”成“偏小”)。
(2)和在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
①20℃时，的溶解度是 g。
②60℃时，向50g水中加入120g固体，所得溶液的质量是 g。
③将等质量的、饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数 (填“<”、“=”或“>”)溶液中溶质的质量分数。
④依据下图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是 (填序号)。(忽略水的蒸发)
A．②、③都是饱和溶液
B．由①→②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C．由①→②→③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大
D．将③烧杯降温到60℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11
10．（2023·天津和平·统考三模）下表是氯化钠和硝酸钾再不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20℃时，将40g 固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（填最简整数比）
(2)依据表中数据，在温度为t℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是 。
(3)如下图所示，20℃时，在烧杯中加入20g水，进行如下操作，下列说法正确的是______。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关
(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知），请回答下列问题：
a．小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 （填字母序号）。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
b．量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
c．要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为） mL。
11．（2023·天津南开·统考三模）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是_______。（填字母）
A．碘 B．食盐 C．冰块 D．硝酸铵
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t1℃时，将20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 g。
③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 。
④下列说法正确的是 （填序号）。
A．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．t2℃时，AB、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C
(3)用固体硝酸钾和水配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 ；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是 mL（水的密度为1g/cm3）。
12．（2023·天津东丽·统考二模）溶液与人们的生产、生活密切相关，
(1)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒，
①配制2000g质量分数为0.05％的消毒液，需要质量分数为10％的“84”消毒液 g。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、 。
②医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合后能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为 。
(2)下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0℃时，100g水里最多溶解 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g、将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
13．（2023·天津河西·统考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列溶液中，溶剂不是水的是 （填序号）
A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．能量饮料
(2)某固体物质溶于水能形成低温环境，可自制小“冰箱”，该固体是 （填序号）
A．食用盐 B．氧化钙 C．硝酸铵
(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答：
①在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，可采用的方法是 （写一种）。
③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。
14．（2023·天津红桥·统考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。
④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。
(3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ；
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
15．（2023·天津河东·统考一模）溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④称量（量取）。其正确的顺序为 （填序号）。
(3)图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
①在 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C二种物质溶解度大小的关系是 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。
16．（2023·天津西青·统考一模）如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：
(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
(2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）；
(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余（填“A”或“B”）。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 （填序号）。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液 g。
17．（2023·天津南开·统考一模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。
(1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 (填最简比)。
(4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 。
(5)t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是_______。
A．降温后，三种溶液中的溶质质量均减小
B．氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量
C．降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数
(6)20°C时；将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出ag水或向溶液中加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将ag的水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、推断题
18．（2023·天津西青·统考二模）请回答下列问题
(一)溶液在生活中随处可见。
(1)厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是___________(填字母序号)。
A．碳酸钙 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
(2)打开汽水瓶盖会有气体溢出，其原因是压强 (填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。
(3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，根据此表回答
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠的溶解度(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①在20°℃时，硝酸钾的溶解度为 ，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20°℃时硝酸钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。KNO3中混有少量的NaCl，可采用 的方法提纯。
②氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。
(二))A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
(4)A的化学式是
(5)B的一种用途是
(6)A→B反应的基本类型是
(7)F→E反应的化学方程式为
四、实验题
19．（2023·天津红桥·统考一模）实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)小丽准备配制溶质质量分数为 18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。
(2)如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①收集二氧化碳通常选择的装置是 （填序号）。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从 （填“a”或“b”）端通入装置 F 除去 HCl，再收集。
③用装置 A 做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置 A 还需补充的仪器是 ， 请写出该反应的化学方程式： 。
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
⑤若装置 G 中试管中的无色液体是水，向试管中加入一种固体，且 U 型管中 a 端液面下降、b 端液面上升，则所加固体可能是 （填下列序号）。
A．冰 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 E．干冰
⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，B 装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0min 时 B 装置内的溶液中 Ca2+与 Cl-的个数比 （填“等于” 或“小于”）1∶2。
五、计算题
20．（2023·天津西青·统考一模）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量。__________
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________
参考答案：
1．C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
D、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、酸奶属于乳浊液，不稳定，不是溶液，故错误；
B、医用酒精是酒精与水形成的，均一、稳定属于溶液，故正确；
C、泥水属于悬浊液，不属于溶液，故错误；
D、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误。
故选B。
3．D
【详解】A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，影响溶解度的因素主要是温度，选项错误；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，选项错误；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以使硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。
4．B
【详解】A、H2与CuO反应后固体的质量减少0.8g，设产生的Cu的质量为m。
，m=3.2g；错误；
B、设还原CuO消耗的氢气的质量为n。
，n=0.1g；
故产生的氢气的总质量为0.3g+0.1g=0.4g；设生成0.4g氢气需硫酸的质量为b， 根据氢元素守恒得出
b=19.6g；
则稀硫酸的溶质质量分数=，正确；
C、步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后H2SO4过量，Fe、Zn完全反应完；设Zn的质量为x,则Fe的质量为9.3g-x。
x=6.5g；
则Fe的质量为9.3g-6.5g=2.8g，错误；
D、设步骤②中参加反应的Zn的质量为y。
，y=3.25g
过量的锌会与生成的硫酸亚铁反应，与硫酸亚铁反应的锌的质量为a。
根据、和元素守恒，则有：
，a=3.25g。
则反应后溶液的质量=100g+9.3g-0.4g+3.25g+3.25g-2.8g=109.35g，错误。
故选B。
5．(1)乳化
(2)压强
(3) 相等 甲＞乙＞丙 1：6 BC/CB 40
【详解】（1）洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关；
（3）①t2℃时，甲、丙两物质有一个交点，说明该温度下，甲、丙两物质的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
③t1℃时，甲物质的溶解度为20g，将25g甲加入到100g水中，100g水中最多溶解20g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g：(100g+20g)=1：6；
④A、未指明溶液的质量，无法确定甲析出晶体的质量，选项说法不正确；
B、由于未指明甲、乙两物质溶液的质量，所以乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，选项说法正确；
C、乙的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙析出晶体，为t1℃时的饱和溶液，而丙降温后，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1℃乙的溶解度比t3℃丙的溶解度大，所以降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，选项说法正确，故选：BC；
⑤设需加入溶质的质量为x，则有300g×15%+x =(300g+x) ×25%，解得x=40g。
6．(1)C
(2)A
(3) 37.3 不饱和 3：10 C 3.6g
【详解】（1）A. 石灰石不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 汽油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项符合题意。
故选C。
（2）A. 烧碱是氢氧化钠的俗称溶于水放出大量的热，温度明显升高，此选项符合题意；
B. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度明显降低，此选项不符合题意；
C. 氯化钠溶于水温度变化不明显，此选项不符合题意。
故选A。
（3）①由题中溶解度表可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g。
②40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，则50 g水中最多能溶解18.3g氯化钠。将15 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌，形成的溶液属于不饱和溶液，该溶液中溶质质量与溶剂质量比为：15g：50g=3：10。
③ 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。溶液A中溶剂质量为120g，溶质质量为36g。溶液B中溶剂质量为110g，溶质质量为36g。溶液C中溶剂质量为100g，溶质质量为36g。所以溶液A、B、C中属于饱和溶液的是C；由于C溶液恰好是饱和溶液，则再蒸发10g水析出氯化钠的质量为3.6g。
7．(1)A
(2)混合物
(3) 甲>乙>丙 乙 B 1:2
(4)1600
【详解】（1）我国的国家节水标志由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意为节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起。为 。故选A。
（2）海水含有水、可溶性矿物质等多种物质，是混合物。
（3）① 相同温度下，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大。所以t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。
②溶解度曲线平缓，表示该物质溶解度受温度影响变化不大。乙物质的溶解度受温度影响变化不大。
③甲、乙溶解度随温度的升高而升高，丙的溶解度随温度的升高而降低。随意升温后甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不变，丙饱和溶液的溶质质量分数降低。而t1 ℃时甲、乙、丙的溶解度乙>丙>甲，即三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>丙>甲，所以升温到t3 ℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是乙。故选B。
④t3 ℃时甲的溶解度为50g。所以该温度时甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
（4）8g硝酸钾固体可配置溶质质量分数0.5%的硝酸钾溶液的质量为8g÷0.5%=1600g。
8．(1) 27.6 75 10 大于
(2)+1
(3)10
【详解】（1）①0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；
②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是：25g+50g=75g；
由于存在未溶解的固体，故所得溶液为饱和溶液，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，故将此溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量为：5g，故烧杯中固体的质量为：5g+30g-25g=10g；
③50℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，降温后，溶剂质量不变，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（3）需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g。
9．(1) 32 玻璃棒 偏大
(2) 37.2 105 > C
【详解】（1）①设需要25%的氯化钠溶液质量为x，根据浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质质量可得：50g×16%=25%x，则x=32g，需要25%的氯化钠溶液 32g；
②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；
③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，实际所取的25%的氯化钠溶液体积偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏大；
（2）①根据NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度表可知20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g；
②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即60℃时，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，则60℃时，向50g水中加入120gKNO3固体，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是50g+55g=105g；
③NH4Cl和KNO3的溶解度均是随着温度的升高而增大，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃时，析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，故所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；
④A、②中有而溶解的固体，②是饱和溶液，③烧杯中100g水中溶解了硝酸钾110g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾，故③是不饱和溶液，错误；
B、KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，①②温度相同，则溶解度相同，③溶解度最大，则由①→②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大的说法错误，错误；
C、①②③烧杯中溶剂质量都是100g，①烧杯中的硝酸钾是30g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②烧杯中硝酸钾的质量为31.6g，③烧杯中硝酸钾的质量为110g，则由①→②→③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大的说法正确，正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将③烧杯降温到60℃，刚好形成硝酸钾的饱和溶液，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，而不是溶质与溶剂的质量比为10：11，错误。
故选C。
10．(1) 131.6 2：5
(2)20℃～40℃
(3)B
(4) 3 B 50mL 2
【详解】（1）据表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则将40g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量=100g+31.6g=131.6g。
（2）据表中数据可知，在温度为20℃～40℃之间，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度。
（3）A、60℃时NaCl的溶解度是37.3g，所以60℃时20g水最多溶解NaCl质量=，所以若a是NaCl，10g>7.46g，则③中的溶液是饱和溶液。A不正确；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时NaCl的饱和溶液，由③恒温蒸发5g水得到④中溶液仍是60℃时NaCl的饱和溶液，所以④中溶质的质量分数=。B正确；
C、60℃时KNO3的溶解度是110g，所以60℃时20g水最多溶解KNO3质量=，15g水最多溶解KNO3质量=，加入物质质量为10g，所以③和④中的溶液都是60℃时KNO3的不饱和溶液。C不正确；
D、实验只能证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂质量有关，实验所用溶剂只有一种即为水，无法证明是否与溶剂的种类有关。D不正确。
综上所述：选择B。
（4）a．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g。
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量大于3g，应该减少适量NaCl 。故填：B。
b．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g，则需蒸馏水质量=50g－3g=47g，量取蒸馏水体积=，所以量取蒸馏水时，小明应选择50mL的量筒。
c．设：要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为。则：73.6g×4.9%=×1.84g/cm3×98%，解得，=2cm3=2mL。
11．(1)BD
(2) A>B>C 60 B B
(3) 玻璃棒 75
【详解】（1）A、碘不溶于水，不能形成溶液，故A错误；
B、食盐溶于水，能形成溶液，故B正确；
C、冰块是水的固态，形成的是纯净物，故C错误；
D、硝酸铵溶于水，能形成溶液，故D正确；
故选BD；
（2）①根据图像，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C；
②t1℃时，A的溶解度是20g，将20g的A放入50g的水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为50g+10g=60g；
③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小，有晶体析出，得到的是A、B的饱和溶液；C的溶解度增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变；t1℃时B的溶解度大于A大于t2℃时C的溶解度，所以所得三种溶液中溶质质量分数最大的为B；
④A、升高温度将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A错误；
B、将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有晶体析出，其溶液的质量一定减小，故B正确；
C、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C，所以三种物质的饱和溶液的浓度大小为A>B>C，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质的质量大小为：A>B>C，所以所含溶剂的质量由大到小的顺序为C>B>A，故C错误；
故选B；
（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒；
稀释过程中溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=75g，则应量取水的体积是75mL。
12．(1) 10 混匀 NaHCO3
(2) 27.6 75 10 大于
【详解】（1）①配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是2、6、8、7、7，生成物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是0、4、2、5、7，故生成物中还应含2个C、2个H、6个O、2个Na，故X的化学式为：NaHCO3；
（2）①由表中数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，即0℃时，100g水里最多溶解27.6g氯化钾；
②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，则所得溶液的质量是50g+25g=75g；
将此溶液恒温蒸发10g水，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即该温度下，10g水中最多溶解5g次氯酸钠，故析出5g固体，蒸发前，烧杯中还有30g-25g=5g固体未溶解，故此时烧杯中固体的质量为：5g+5g=10g；
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，降温后，氯化钾和次氯酸钠的溶解度均减小，降温后，还是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钾＞次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾＞次氯酸钠，故两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。
13．(1)A
(2)C
(3) t3 加溶质或恒温蒸发溶剂 乙 乙甲丙
【详解】（1）A、碘酒溶液的溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、生理盐水是氯化钠水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、能量饮料的溶剂是水，不符合题意。
故选A；
（2）A、食用盐溶于水时，溶液的温度几乎不变，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度下降，符合题意。
故选C；
（3）①在t3℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，两者溶解度相等；
②t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
④t2℃时，乙的溶解度最大，丙的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。
14．(1)C
(2) 丙>乙>甲 甲 不饱和溶液 降温结晶
(3) 在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线 bacd 8.0
【详解】（1）可以得到溶液的是：
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确。故选 C。
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；故填：甲；
③甲、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是不饱和溶液；故填：不饱和；
④甲的溶解度随温度升高二增加；乙的溶解度随温度变化不明显，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；故填：降温结晶；
（3）在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线；由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示。
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量=；故填：bacd；8.0g。
15．(1)B
(2)②④①③
(3) t2 B=C>A A C
【详解】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故A错误；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故C正确；
故选B。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签，故顺序为: ②④①③。
（3）①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
②由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是B=C＞A。
③由于A、B的溶解度随着温度的降低溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，A、B会析出晶体，A曲线溶解度变化的范围大，A物质析出晶体多，C由饱和溶液变为不饱和溶液。
16．(1)30
(2)＜
(3)B
(4)②
(5) ②①③④ 50
【详解】（1）根据图示可知，A、B二者的溶解度在30℃时相交，即此时二者的溶解度相等。故填30；
（2）根据图示可知，20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线 下方，则20℃时A的溶解度小于B的溶解度。故填＜；
（3）40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g，即该温度下100g水中最多溶解的A为37g，B最多溶解的质量为25g，所以该温度下50g水中最多溶解的A的质量大于15g，而最多溶解的B的质量小于15g，所以该温度下，分别将15g 的A、B加入50g水中时，A能全部溶解，B有剩余。故填B；
（4）①由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大， 所以降低温度时，不饱和溶液可以转变为饱和溶液，故①正确；
②由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以升高温度时，不饱和溶液不会转变为饱和溶液，故②错误；
③增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液，故③正确；
故填②；
（5）配制一定浓度的溶液时，需要先计算出溶质和溶剂的质量，在分别称量溶质、溶剂，之后再在烧杯内进行溶解，最后对配置好的溶液进行封装，所以配制顺序为②①③④，故填②①③④；
15g 10%的氯化钾溶液中溶质氯化钾的质量为，在稀释过程中溶质质量不变，所以稀释后的溶液中溶质质量为1.5g，而稀释后的溶液溶质质量分数为0.3%，则稀释后的溶液质量为，故填50；
17．(1)t1
(2)硝酸钾、氯化钠、硒酸镉
(3)1:2
(4)硒酸镉/CdSeO4
(5)B
(6)饱和
【详解】（1）根据图示可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交，故在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）根据图示可知，在t3℃时，硝酸钾的溶解度最大，硒酸镉的溶解度最小，故三种物质的溶解度由大到小的顺序是：硝酸钾、氯化钠、硒酸镉；
（3）t2℃时硒酸镉的溶解度为50g，即100g水中最多可以溶解50g硒酸镉，则t2℃时将30g硒酸镉固体加入到50g水中最多可以溶解25g的硒酸镉，故所得溶液中溶质与溶剂质量比为：25g：50g=1：2；
（4）硝酸氨溶于水时，会吸收热量，降低温度，根据图示可知，硒酸镉的溶解随温度降低而增大，故该物质是硒酸镉；
（5）A、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温后硝酸钾和氯化钠会析出晶体，溶质质量减少，硒酸镉的溶质质量不变，选项错误；
B、由于题目中并未给出溶液的具体质量，则氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，选项正确；
C、根据图示可知，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时硝酸钾为饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度大于t3℃时硒酸镉的溶解度， t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数，降温至t1℃硒酸镉溶液的溶质质量分数与t3℃时相等，故降温到t1℃硝酸钾溶液的溶质质量分数大于硒酸镉溶液的溶质质量分数；
（6）20°C时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，恒温蒸发出ag水，则我们可以将这份不饱和的硝酸钾溶液划分成硝酸钾的饱和溶液和ag水，将原来的不饱和的硝酸钾溶液加入bg硝酸钾固体也能使溶液达到饱和，故将ag水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为饱和溶液。
18．(1)B
(2)减小
(3) 31.6g 饱和 降温结晶 易溶
(4)CaO
(5)改良酸性土壤
(6)化合反应
(7)
【详解】（1）A、碳酸钙难溶于水，不能得到溶液，不符合题意；
B、蔗糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，符合题意；
C、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
故选B；
（2）打开汽水瓶盖会有气体溢出，其原因是压强减小，气体的溶解度减小；
（3）①在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20°℃时硝酸钾的饱和溶液；
KNO3的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯；
②氯化钠在20℃的溶解度为36.0g＞10g，所以属于易溶物质；
（4）A俗称生石灰，即为氧化钙，化学式为CaO；
（5）A俗称生石灰，即为氧化钙，C是最常用的溶剂，即为水，C与F元素组成相同，F为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃生成水，故E为氧气，B能转化为C，D能转化为C，D能转化为A氧化钙，A氧化钙能转化为B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B为氢氧化钙，D为碳酸钙，代入验证，推论合理。B为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤；
（6）A→B即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
（7）F→E即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为。
19．(1)玻璃棒
(2) D a 酒精灯 用水润湿 BC/CB 等于
【详解】（1）配制溶质质量分数为 18.5%的稀盐酸，是使用浓溶液配制稀溶液，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
（2）①二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此收集二氧化碳通常选择的装置是D；
②气体与F内溶液充分接触发生反应除去杂质，则应长管进入，可将气体从a端通入装置 F 除去 HCl，再收集；
③用装置 A 做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，该反应需要加热，因此还需补充的仪器是酒精灯，反应化学方程式为；
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，起到润滑作用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
⑤U 型管中 a 端液面下降、b 端液面上升，说明装置内的气压增强，氧化钙与水反应、氢氧化钠溶于水放热，则所加固体可能是氧化钙、氢氧化钠；
⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为，t0min 时反应结束，碳酸钙不为零，说明碳酸钙还有剩余，稀盐酸完全反应无剩余，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液中Ca2+与 Cl-的个数比为1:2。
20．（1）5.85g
（2）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y
解得x=5.85g
解得y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
【详解】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y
解得x=5.85g
解得y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
