湖北省黄冈市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一上·黄冈期末）化学使生活更美好。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2021年9月24日我国科学家在实验室首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
B．2020年，我国嫦娥五号返回器带回新的月壤样品。月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物
C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”的灿烂烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．高铁车体用的不锈钢，其硬度和耐腐蚀性均大于纯铁
【答案】C
【知识点】合金及其应用；焰色反应；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．从二氧化碳到淀粉分子的合成，减少了二氧化碳的排放，推进了“碳达峰”和“碳中和”目标实现，A不符合题意；
B．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，B不符合题意；
C．焰色反应属于物理变化，C符合题意；
D．不锈钢的硬度和耐腐蚀性大于纯铁，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．实现“碳达峰”和“碳中和”，要减少了二氧化碳的排放；
B．天然矿物均是混合物；
C．焰色反应属于物理变化；
D．不锈钢是铁的合金，硬度和耐腐蚀性大于纯铁。
2．（2021高一上·黄冈期末）2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是（ ）
A．用注射器向水球中注入气泡
B．将泡腾片溶于水中
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成；
故答案为：D。
【分析】失重状态，不施加外力，无法实现混合物的分离子或物质的融合。
3．（2021高一上·黄冈期末）下列各项符合图示中阴影部分条件的是（ ）
A． B．实验室制时，盐酸的作用 C． D．的用途
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化铝为两性氧化物，A不符合题意；
B．实验室制氯气时，盐酸的作用为还原剂和成盐，表现还原性和酸性，B不符合题意；
C．醋酸属于电解质，含共价键，C符合题意；
D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氧化铝为两性氧化物；
B．实验室制氯气时，盐酸中氯元素化合价升高，另外生成了盐和水，表现还原性和酸性；
C．酸属于电解质，含共价键；
D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠。
4．（2021高一上·黄冈期末）能用离子方程式表示的反应是（ ）
A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液 B．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液
C．次氯酸和氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和氨水
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为OH－+HCO＝CO+H2O，A不符合；
B．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为，B符合；
C．次氯酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－+HClO＝ClO－+H2O，C不符合；
D．稀硝酸和氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O＝NH+H2O，D不符合；
故答案为：B。
【分析】A．不拆；
B．注意硫酸氢钾在溶液中完全电离；
C．次氯酸（HClO）是弱酸，不拆；
D．NH3·H2O是弱酸，不拆。
5．（2021高一上·黄冈期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．和都是共价化合物
B．、、和是氢元素的四种不同粒子
C．的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．是共价化合物，是由一种元素组成的单质，A不符合题意；
B．、、和是氢元素的四种不同粒子，B符合题意；
C．是共价化合物，电子式为，C不符合题意；
D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．是由一种元素组成的单质；
B．四种不同粒子的组成和结构不同；
C．是共价化合物；
D．次氯酸中Cl为+1价，只能在一端，不能在中间。
6．（2021高一上·黄冈期末）下列物质的分类组合正确的是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
②、AgCl、、均为盐
③、NaOH、、均为碱
④干冰、NO、、均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、互为同素异形体
A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①不符合题意；
②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②符合题意；
③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3 H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③不符合题意；
④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、H2O不属于酸性氧化物，故④不符合题意；
⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤符合题意。
故答案为：A。
【分析】①由多种物质组成的是混合物；
②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；
③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。
7．（2021高一上·黄冈期末）短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（ ）
X Y
Z Q W
A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A不符合题意；
B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B不符合题意；
C．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C不符合题意；
D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
B．自然界中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．依据非金属性越强简单氢化物越稳定。
8．（2021高一上·黄冈期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．18g 中含有的质子数为10NA
D．23g Na与足量反应生成的分子数为NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A符合题意；
B.100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B不符合题意；
C.18g 中含有的质子数为＝9NA，C不符合题意；
D.23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中子数=质量数-质子数
B. 注意NaOH和水分子中均含有氧原子；
C.1个分子含有的质子数为10，注意18g的物质的量不是1mol；
D． 1molNa只能失去1mol电子，依据得失电子守恒计算。
9．（2021高一上·黄冈期末）下列实验装置或对实验的描述不正确的是（ ）
A．装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
C．装置③验证与水反应的热量变化
D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，操作合理，故A不符合题意；
B．固体溶解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备胶体，故B符合题意；
C．过氧化钠和水反应放出热量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低右高，图中操作合理，故C不符合题意；
D．利用稀硫酸和铁反应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，且可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平；
B．应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备Fe(OH)3胶体；
C．利用热涨冷缩分析；
D．排尽装置中的空气、液封防止空气进入，是实验成功的关键。
10．（2021高一上·黄冈期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．x=8、y=2
B．上述反应中涉及的物质均是电解质
C．的电离方程式为
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A不符合题意；
B．N2是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C不符合题意；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据原子守恒判断；
B．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；单质，不是电解质；
C．强电解质完全电离；
D．依据配平后的反应方程式判断。
11．（2021高一上·黄冈期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B．利用溶液腐蚀铜质电路板：
C．用NaOH溶液吸收：
D．溶液与KSCN溶液反应：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加入过量的氨水：，A不符合题意；
B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜：，B不符合题意；
C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水：，C符合题意；
D．溶液与KSCN溶液反应生成的是络合物，不是沉淀：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢氧化铝溶液强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；
B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜；
C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D是络合物，不是沉淀。
12．（2023高一上·黄冈期末）下列说法正确的是
A．食物腐败、胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关
B．可用于文物鉴定，与互为同素异形体
C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物
D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化，A不符合题意 ；
B． 与 互为同位素，B不符合题意 ；
C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，C不符合题意 ；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化 ；
B． 与 互为同位素 ；
C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物 ；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 。
13．（2021高一上·黄冈期末）部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．c既可被氧化，也可被还原
B．a可与f反应生成c
C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D．g→e的转化能由一步反应实现
【答案】D
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A．亚铁离子既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可与f反应生成c，B不符合题意；
C．氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C不符合题意；
D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．亚铁离子处于中间价态，既有氧化性也有还原性；
B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子；
C．举实例：氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁；
D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁。
14．（2023高一上·黄冈期末）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去1mol，转移3mol电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．NaClO和H2O反应生成次氯酸和氢氧化钠，化合价没有发生变化的反应，A符合题意 ；
B．氮化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，转移3个电子，B不符合题意 ；
C．温度较高时NH3溶解度减小，氨氮去除率会降低，C不符合题意 ；
D．NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，D不符合题意 ；
故答案为：A 。
【分析】A．化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应 ；
B．化合价升价数等于转移电子数；
C．温度较高时气体溶解度减小 ；
D．NH3和NaClO反应生成氯化钠、氮气和水。
15．（2021高一上·黄冈期末）下列关于实验的叙述中，正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性：
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A不符合题意；
B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性，B符合题意；
C．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C不符合题意；
D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．注意焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+；
B．依据强制弱的规律判断；
C．干燥的氯气无漂白性，HClO具有漂白性；
D．碱性物质遇到紫色石蕊试液变蓝。
二、填空题
16．（2023高一上·黄冈期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电离方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
17．（2023高一上·黄冈期末）Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
（1）请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线 。
（2）请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
镓(Ga)在元素周期表中的位置为 。
（4）GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是 。
②“酸浸”操作的目的是 。
（5）As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。
a．碱性： b．非金属性：As＞Ga
c．酸性： d．热稳定性：
用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为、和，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO ＋3H2↑
（3）第4周期第ⅢA族
（4）2Ga+2NH3 2GaN+3H2；除去GaN中混有的少量Ni
（5）c；-3价；GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) 金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；
故答案为： 第1空、 。
(2) Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
故答案为： 第1空、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO ＋3H2↑ 。
(3) 镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。
故答案为： 第1空、第4周期第ⅢA族 。
(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2 ；
②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。
故答案为：
第1空、2Ga+2NH3 2GaN+3H2
第2空、除去GaN中混有的少量Ni
(5)①a．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，a不符合；
b．同周期自左向右非金属性逐渐增强，b不符合；
c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，c符合；
d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，d不符合；
GaAs中As元素显负价，As化合价为－3价。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O；
故答案为：
第1空、c
第2空、-3价
第3空、GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【分析】(1) 金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；
(2) Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(3) 镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。
(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2 ；
②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。
(5)①a．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，；
b．同周期自左向右非金属性逐渐增强；
c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱；
废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O。
三、实验题
18．（2021高一上·黄冈期末）二氧化氯()被联合国世界卫生组织列为Al级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
（1）中S的价态 。
（2）三颈烧瓶中的化学方程式为：(未配平)
①请配平以上反应方程式 。
②被氧化的元素为 (写元素符号)
（3）通入空气的目的是(回答出一种即可) 。
（4）装置D中倒置漏斗的作用 。
（5）能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
【答案】（1）-1
（2）；Fe、S
（3）将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收；或稀释，防止发生爆炸(回答一种即可)
（4）防止倒吸
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置A中氯酸钠被还原生成二氧化氯，利用空气把生成的二氧化氯吹入装置B吸收，最后进行尾气处理，据此解答。
（1）中Fe是+2价，则依据化合价代数和为0可知S的价态是－1价；
（2）①NaClO3与FeS2的反应中，氯从+5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-2价变为+6价，根据化合价升降法结合电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为；
②铁和硫元素化合价升高，失去电子，被氧化的元素为Fe、S；
（3）由于浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释，防止发生爆炸；
（4）由于二氧化氯易溶于水，则装置D中倒置漏斗的作用防止倒吸；
（5）根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。
【分析】
（1）依据化合价代数和为0确定化合价；
（2）①根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平；
②依据化合价升高，失去电子，被氧化；
（3）考虑物质的性质及安全意识；
（4）依据物质的性质及安全意识；
（5）根据示意图分析判断。
19．（2021高一上·黄冈期末）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：)
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
（1）由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有。
（2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
（3）实验③生成沉淀的物质的量是 mol
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (填标号)。
A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含
B．该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中
C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、
D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验
（4）该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①请计算配制此溶液需称取NaOH固体的质量为 g。
②如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
A． B． C． D． E. F.
（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____ (填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．定容时水加多了用胶头滴管吸出
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水
D．未冷却至室温就转移定容
【答案】（1）不一定
（2）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（3）0.04mol；BCD
（4）10.0g；AB；玻璃棒、胶头滴管
（5）A；D
【知识点】物质的检验和鉴别；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO+2Ag+═Ag2CO3↓、SO+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO、SO；第二份混合溶液中滴加1.00的NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，发生反应H++OH-=H2O，则溶液中存在H+，溶液中不可能存在CO，n(H+)=n(OH-)=2010-31mol=0.02mol，继续滴加NaOH发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3，则溶液中存在Al3+，n(Al3+)= n(OH-)=6010-3mol=0.02mol；继续滴加NaOH发生反应，则溶液中存在，n()=n(OH-)=2010-31mol=0.02mol；继续滴加NaOH发生反应Al(OH)3+ OH-= AlO+2H2O；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀9.32g，发生反应SO+Ba2+═BaSO4↓，因此溶液中一定存在SO， BaSO4物质的量为=0.04mol，故SO的物质的量为0.04mol；由上述分析可得，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，以此解答。
（1）由分析可知，由实验①推断该混合溶液 不一定含有。
（2）由分析可知，实验②中沉淀质量减少的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
（3）由分析可知，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀9.32g，发生反应SO+Ba2+═BaSO4↓，因此溶液中一定存在SO， BaSO4物质的量为=0.04mol；
A．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，故A不正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，且每一份溶液中n(H+)=2010-31mol=0.02mol，n(Al3+)=0.02mol，n()=0.02mol，n(SO)=0.04mol，由电荷守恒可知，3n(Al3+)+ n(H+)+ n()=n (Cl-)+n(K+)+2n(SO)，30.02+0.02+0.02= n (Cl-)+n(K+)+20.04，由于K+不一定存在，则n (Cl-)0.02mol，每一份中，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，故C正确；
D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验，故D正确；
故答案为：BCD。
（4）①实验中共需要240mLNaOH溶液，应该用250mL的容量瓶，配制此溶液需称取NaOH固体的质量为0.25L1mol/L40g/mol=10.0g；
②配制溶液的过程中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，
故答案为：AB，还缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（5）A．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故A选；
B．定容时水加多了用胶头滴管吸出，会导致NaOH的物质的量偏小，则浓度偏小，故B不选；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的总体积，浓度不变，故C不选；
D．未冷却至室温就转移定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D选；
答案为AD。
【分析】（1）依据能与Ag+生成沉淀的可能有Cl-、CO、SO；
（2）利用氢氧化铝是两性化合物的特点分析。
（3）依据沉淀的质量进行计算；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行计算和仪器的选择。
（5）依据分析判断。
湖北省黄冈市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一上·黄冈期末）化学使生活更美好。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2021年9月24日我国科学家在实验室首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
B．2020年，我国嫦娥五号返回器带回新的月壤样品。月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物
C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”的灿烂烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．高铁车体用的不锈钢，其硬度和耐腐蚀性均大于纯铁
2．（2021高一上·黄冈期末）2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是（ ）
A．用注射器向水球中注入气泡
B．将泡腾片溶于水中
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
3．（2021高一上·黄冈期末）下列各项符合图示中阴影部分条件的是（ ）
A． B．实验室制时，盐酸的作用 C． D．的用途
A．A B．B C．C D．D
4．（2021高一上·黄冈期末）能用离子方程式表示的反应是（ ）
A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液 B．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液
C．次氯酸和氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和氨水
5．（2021高一上·黄冈期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．和都是共价化合物
B．、、和是氢元素的四种不同粒子
C．的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
6．（2021高一上·黄冈期末）下列物质的分类组合正确的是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
②、AgCl、、均为盐
③、NaOH、、均为碱
④干冰、NO、、均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、互为同素异形体
A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
7．（2021高一上·黄冈期末）短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（ ）
X Y
Z Q W
A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y
8．（2021高一上·黄冈期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．18g 中含有的质子数为10NA
D．23g Na与足量反应生成的分子数为NA
9．（2021高一上·黄冈期末）下列实验装置或对实验的描述不正确的是（ ）
A．装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
C．装置③验证与水反应的热量变化
D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
10．（2021高一上·黄冈期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．x=8、y=2
B．上述反应中涉及的物质均是电解质
C．的电离方程式为
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
11．（2021高一上·黄冈期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B．利用溶液腐蚀铜质电路板：
C．用NaOH溶液吸收：
D．溶液与KSCN溶液反应：
12．（2023高一上·黄冈期末）下列说法正确的是
A．食物腐败、胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关
B．可用于文物鉴定，与互为同素异形体
C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物
D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
13．（2021高一上·黄冈期末）部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．c既可被氧化，也可被还原
B．a可与f反应生成c
C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D．g→e的转化能由一步反应实现
14．（2023高一上·黄冈期末）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去1mol，转移3mol电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：
15．（2021高一上·黄冈期末）下列关于实验的叙述中，正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性：
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2023高一上·黄冈期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
17．（2023高一上·黄冈期末）Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
（1）请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线 。
（2）请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
镓(Ga)在元素周期表中的位置为 。
（4）GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是 。
②“酸浸”操作的目的是 。
（5）As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。
a．碱性： b．非金属性：As＞Ga
c．酸性： d．热稳定性：
用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为、和，写出该反应的化学方程式 。
三、实验题
18．（2021高一上·黄冈期末）二氧化氯()被联合国世界卫生组织列为Al级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
（1）中S的价态 。
（2）三颈烧瓶中的化学方程式为：(未配平)
①请配平以上反应方程式 。
②被氧化的元素为 (写元素符号)
（3）通入空气的目的是(回答出一种即可) 。
（4）装置D中倒置漏斗的作用 。
（5）能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
19．（2021高一上·黄冈期末）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：)
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
（1）由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有。
（2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
（3）实验③生成沉淀的物质的量是 mol
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (填标号)。
A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含
B．该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中
C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、
D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验
（4）该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①请计算配制此溶液需称取NaOH固体的质量为 g。
②如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
A． B． C． D． E. F.
（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____ (填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．定容时水加多了用胶头滴管吸出
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水
D．未冷却至室温就转移定容
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金及其应用；焰色反应；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．从二氧化碳到淀粉分子的合成，减少了二氧化碳的排放，推进了“碳达峰”和“碳中和”目标实现，A不符合题意；
B．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，B不符合题意；
C．焰色反应属于物理变化，C符合题意；
D．不锈钢的硬度和耐腐蚀性大于纯铁，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．实现“碳达峰”和“碳中和”，要减少了二氧化碳的排放；
B．天然矿物均是混合物；
C．焰色反应属于物理变化；
D．不锈钢是铁的合金，硬度和耐腐蚀性大于纯铁。
2．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成；
故答案为：D。
【分析】失重状态，不施加外力，无法实现混合物的分离子或物质的融合。
3．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化铝为两性氧化物，A不符合题意；
B．实验室制氯气时，盐酸的作用为还原剂和成盐，表现还原性和酸性，B不符合题意；
C．醋酸属于电解质，含共价键，C符合题意；
D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氧化铝为两性氧化物；
B．实验室制氯气时，盐酸中氯元素化合价升高，另外生成了盐和水，表现还原性和酸性；
C．酸属于电解质，含共价键；
D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠。
4．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为OH－+HCO＝CO+H2O，A不符合；
B．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为，B符合；
C．次氯酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－+HClO＝ClO－+H2O，C不符合；
D．稀硝酸和氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O＝NH+H2O，D不符合；
故答案为：B。
【分析】A．不拆；
B．注意硫酸氢钾在溶液中完全电离；
C．次氯酸（HClO）是弱酸，不拆；
D．NH3·H2O是弱酸，不拆。
5．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．是共价化合物，是由一种元素组成的单质，A不符合题意；
B．、、和是氢元素的四种不同粒子，B符合题意；
C．是共价化合物，电子式为，C不符合题意；
D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．是由一种元素组成的单质；
B．四种不同粒子的组成和结构不同；
C．是共价化合物；
D．次氯酸中Cl为+1价，只能在一端，不能在中间。
6．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①不符合题意；
②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②符合题意；
③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3 H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③不符合题意；
④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、H2O不属于酸性氧化物，故④不符合题意；
⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤符合题意。
故答案为：A。
【分析】①由多种物质组成的是混合物；
②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；
③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。
7．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A不符合题意；
B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B不符合题意；
C．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C不符合题意；
D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
B．自然界中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．依据非金属性越强简单氢化物越稳定。
8．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A符合题意；
B.100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B不符合题意；
C.18g 中含有的质子数为＝9NA，C不符合题意；
D.23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中子数=质量数-质子数
B. 注意NaOH和水分子中均含有氧原子；
C.1个分子含有的质子数为10，注意18g的物质的量不是1mol；
D． 1molNa只能失去1mol电子，依据得失电子守恒计算。
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，操作合理，故A不符合题意；
B．固体溶解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备胶体，故B符合题意；
C．过氧化钠和水反应放出热量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低右高，图中操作合理，故C不符合题意；
D．利用稀硫酸和铁反应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，且可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平；
B．应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备Fe(OH)3胶体；
C．利用热涨冷缩分析；
D．排尽装置中的空气、液封防止空气进入，是实验成功的关键。
10．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A不符合题意；
B．N2是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C不符合题意；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据原子守恒判断；
B．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；单质，不是电解质；
C．强电解质完全电离；
D．依据配平后的反应方程式判断。
11．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加入过量的氨水：，A不符合题意；
B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜：，B不符合题意；
C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水：，C符合题意；
D．溶液与KSCN溶液反应生成的是络合物，不是沉淀：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢氧化铝溶液强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；
B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜；
C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D是络合物，不是沉淀。
12．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化，A不符合题意 ；
B． 与 互为同位素，B不符合题意 ；
C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，C不符合题意 ；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化 ；
B． 与 互为同位素 ；
C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物 ；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 。
13．【答案】D
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A．亚铁离子既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可与f反应生成c，B不符合题意；
C．氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C不符合题意；
D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．亚铁离子处于中间价态，既有氧化性也有还原性；
B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子；
C．举实例：氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁；
D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁。
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．NaClO和H2O反应生成次氯酸和氢氧化钠，化合价没有发生变化的反应，A符合题意 ；
B．氮化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，转移3个电子，B不符合题意 ；
C．温度较高时NH3溶解度减小，氨氮去除率会降低，C不符合题意 ；
D．NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，D不符合题意 ；
故答案为：A 。
【分析】A．化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应 ；
B．化合价升价数等于转移电子数；
C．温度较高时气体溶解度减小 ；
D．NH3和NaClO反应生成氯化钠、氮气和水。
15．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A不符合题意；
B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性，B符合题意；
C．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C不符合题意；
D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．注意焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+；
B．依据强制弱的规律判断；
C．干燥的氯气无漂白性，HClO具有漂白性；
D．碱性物质遇到紫色石蕊试液变蓝。
16．【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电离方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
17．【答案】（1）
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO ＋3H2↑
（3）第4周期第ⅢA族
（4）2Ga+2NH3 2GaN+3H2；除去GaN中混有的少量Ni
（5）c；-3价；GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) 金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；
故答案为： 第1空、 。
(2) Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
故答案为： 第1空、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO ＋3H2↑ 。
(3) 镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。
故答案为： 第1空、第4周期第ⅢA族 。
(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2 ；
②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。
故答案为：
第1空、2Ga+2NH3 2GaN+3H2
第2空、除去GaN中混有的少量Ni
(5)①a．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，a不符合；
b．同周期自左向右非金属性逐渐增强，b不符合；
c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，c符合；
d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，d不符合；
GaAs中As元素显负价，As化合价为－3价。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O；
故答案为：
第1空、c
第2空、-3价
第3空、GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【分析】(1) 金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；
(2) Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(3) 镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。
(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2 ；
②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。
(5)①a．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，；
b．同周期自左向右非金属性逐渐增强；
c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱；
废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O。
18．【答案】（1）-1
（2）；Fe、S
（3）将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收；或稀释，防止发生爆炸(回答一种即可)
（4）防止倒吸
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置A中氯酸钠被还原生成二氧化氯，利用空气把生成的二氧化氯吹入装置B吸收，最后进行尾气处理，据此解答。
（1）中Fe是+2价，则依据化合价代数和为0可知S的价态是－1价；
（2）①NaClO3与FeS2的反应中，氯从+5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-2价变为+6价，根据化合价升降法结合电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为；
②铁和硫元素化合价升高，失去电子，被氧化的元素为Fe、S；
（3）由于浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释，防止发生爆炸；
（4）由于二氧化氯易溶于水，则装置D中倒置漏斗的作用防止倒吸；
（5）根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。
【分析】
（1）依据化合价代数和为0确定化合价；
（2）①根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平；
②依据化合价升高，失去电子，被氧化；
（3）考虑物质的性质及安全意识；
（4）依据物质的性质及安全意识；
（5）根据示意图分析判断。
19．【答案】（1）不一定
（2）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（3）0.04mol；BCD
（4）10.0g；AB；玻璃棒、胶头滴管
（5）A；D
【知识点】物质的检验和鉴别；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO+2Ag+═Ag2CO3↓、SO+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO、SO；第二份混合溶液中滴加1.00的NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，发生反应H++OH-=H2O，则溶液中存在H+，溶液中不可能存在CO，n(H+)=n(OH-)=2010-31mol=0.02mol，继续滴加NaOH发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3，则溶液中存在Al3+，n(Al3+)= n(OH-)=6010-3mol=0.02mol；继续滴加NaOH发生反应，则溶液中存在，n()=n(OH-)=2010-31mol=0.02mol；继续滴加NaOH发生反应Al(OH)3+ OH-= AlO+2H2O；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀9.32g，发生反应SO+Ba2+═BaSO4↓，因此溶液中一定存在SO， BaSO4物质的量为=0.04mol，故SO的物质的量为0.04mol；由上述分析可得，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，以此解答。
（1）由分析可知，由实验①推断该混合溶液 不一定含有。
（2）由分析可知，实验②中沉淀质量减少的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
（3）由分析可知，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀9.32g，发生反应SO+Ba2+═BaSO4↓，因此溶液中一定存在SO， BaSO4物质的量为=0.04mol；
A．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，故A不正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，且每一份溶液中n(H+)=2010-31mol=0.02mol，n(Al3+)=0.02mol，n()=0.02mol，n(SO)=0.04mol，由电荷守恒可知，3n(Al3+)+ n(H+)+ n()=n (Cl-)+n(K+)+2n(SO)，30.02+0.02+0.02= n (Cl-)+n(K+)+20.04，由于K+不一定存在，则n (Cl-)0.02mol，每一份中，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定存在SO、、Al3+、H+，一定不存在CO，可能存在Cl-、K+，故C正确；
D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验，故D正确；
故答案为：BCD。
（4）①实验中共需要240mLNaOH溶液，应该用250mL的容量瓶，配制此溶液需称取NaOH固体的质量为0.25L1mol/L40g/mol=10.0g；
②配制溶液的过程中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，
故答案为：AB，还缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（5）A．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故A选；
B．定容时水加多了用胶头滴管吸出，会导致NaOH的物质的量偏小，则浓度偏小，故B不选；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的总体积，浓度不变，故C不选；
D．未冷却至室温就转移定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D选；
答案为AD。
【分析】（1）依据能与Ag+生成沉淀的可能有Cl-、CO、SO；
（2）利用氢氧化铝是两性化合物的特点分析。
（3）依据沉淀的质量进行计算；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行计算和仪器的选择。
（5）依据分析判断。
