2023年广东省茂名市茂南区愉园中学第四次模拟质量监测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是
A．石器 B．铁器 C．铝制品 D．陶瓷制品
2．学习了化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是
A．酒精 B．浓硫酸
C．碳酸钠 D．饮料
3．下列物质属于纯净物的是
A．氧化镁 B．铜矿石 C．矿泉水 D．铁锈
4．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的 5G 折叠手机。塑料属于
A．复合材料 B．金属材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
5．下列有关化学用语的叙述，正确的是
A．K2MnO4：表示高锰酸钾 B．2N：表示2个氮分子
C．He：表示氦气 D．Fe2+：表示1个铁离子
6．中国近代化学工业的奠基人之一，在世界制碱业方面做出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．杨振宁 C．屠呦呦 D．张青莲
7．为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料
A．KCl B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．二氧化钒的化学式为 D．钒的相对原子质量为
9．如图所示实验操作正确的是
A连接仪器 B．检验氢气纯度 C．点燃酒精灯 D．测定pH
A．A B．B C．C D．D
10．醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是
用料表 黄瓜、蒜 醋、白糖 香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
11．体育锻炼对身体的好处非常多。长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式）使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是
A．乳酸属于有机化合物
B．乳酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．乳酸中氢元素的质量分数最大
12．“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 热纯碱溶液有乳化功能
B 推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性
C 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和”
D 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
14．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A．催化剂提高了合成效率 B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究空气是铁生锈的必要条件 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究合金及其成分金属的熔点高低
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。
(1)实验一：去除粗盐中的泥沙。
过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为 (填序号)。溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是 。
(2)实验二：探究可燃物燃烧的条件(白磷着火点为40℃，化学式为P4)。
向图2装置中通入O2后， (填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 (填序号)。
A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与
17．回答下列问题
(1)北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献了中国方案。
①我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各一枚，冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜互相刻画，表面没有划痕的是 。
②颁奖礼仪服的内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 (填选项序号之一)。
A．氯化钠 B．铁粉 C．二氧化碳
③“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰，下列说法正确的是 (填选项序号之一)。
A．加压后CO2分子体积变小 B．水变为冰后分子停止运动 C．液态CO2蒸发后分子间隔变大
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。
①“侯氏制碱法”过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是 、 (填化学式)，生成物中 先结晶析出(填化学式)用于制造纯碱，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl可以做 肥。
②若Na2CO3中混有少量NaCl，想要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)
三、实验题
18．请根据下列实验装置回答问题。
(1)装置B中仪器甲的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 (填序号，下同)，收集装置选用C或 。
(3)实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先 ，然后在多孔隔板上应放入 (填物质名称)，反应开始后，若要暂停反应，操作为 。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 (填序号)。
四、科学探究题
19．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】化学方程式为 。
某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。
【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 溶液 有气泡产生 溶质含有NaHCO3
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
写出实验步骤①中发生反应的化学方程式： 。
【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 。
【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。
五、推断题
20．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可以表示+2价的碳的氧化物，请回答：
(1)A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为 。
(2)B点对应的物质类别是 。
(3)B和D在高温条件下反应能生成C，化学方程式为 。
(4)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有 （任写一种）。
(5)近期化学家首次制造出纯碳环。科学家在高真空的环境内，操作“氧一碳”分子()，逐步除去其多余的含氧部分，最终得到环碳分子。
（制备环碳的步骤）
①制备环碳的各步骤中，每次去除的物质X为 （填化学式）。
②一个环碳分子是由 个碳原子构成。
六、综合应用题
21．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：
(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。
(2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。
(5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学变化制得的，符合题意；
B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意；
C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意；
D、陶瓷制品是通过陶土高温煅烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、图标是易燃物质，酒精易燃烧，所以A正确；
B、图标是表示腐蚀品，浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以B正确；
C、图标表示有毒性，碳酸钠可做食品添加剂，没有毒，所以C不正确；
D、图标表示塑料回收，饮料瓶是塑料制品应回收，所以D正确；
故选C。
3．A
【详解】A、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、铜矿石中含有铜的化合物和杂质，是由不同种物质组成，不符合题意；
C、矿泉水是由水和矿物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，但是除了有氧化铁之外，还会有其它的杂质，不符合题意。
故选A。
4．C
【分析】材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。
【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选C。
5．C
【详解】A、K2MnO4可表示锰酸钾，高锰酸钾的化学式为KMnO4，故选项说法错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子，故选项说法错误。
C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，Fe2+可表示1个亚铁离子，故选项说法错误。
故选：C。
6．A
【详解】侯德榜先生在氨碱法的基础上，通过不断的试验改良，依据离子反应发生的原理制造碳酸钠的技术，在世界制碱业方面做出卓越贡献。
故选A。
7．B
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用氮肥，故选B。
8．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
9．B
【详解】A.橡胶塞慢慢旋转进入试管内，不能把试管垂直于桌面，把橡胶塞向下压入，A错误；
B.收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，点燃酒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火， 如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如听到轻微的 “噗”声，说明试管内收集的氢气纯净，B正确；
C. ，C错误；
D. ，D错误；
故选B。
10．A
【详解】黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；
故选A。
11．A
【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，是有机物。正确；
B、乳酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×6):(16×3)=1:8，错误；
C、物质由元素组成，分子由原子构成。乳酸由碳、氢、氧元素组成。乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，氧元素占比最大，则氧元素的质量分数最大，错误；
故选A。
12．B
【详解】A、用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，是因为纯碱溶液显碱性，能与油脂反应，不符合题意；
B、推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，符合题意；
C、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意；
D、用活性炭清除冰箱中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
14．B
【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
15．D
【详解】A、图中实验，温度和溶剂都不同，变量不唯一，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度和催化剂都不同，变量不唯一，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项不能达到实验目的；
D、分别将锡铅合金、锡、铅放到铜片上加热，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项能达到实验目的。
故选D。
16．(1) cab 搅拌，加快物质的溶解
(2) 乙 化合反应 C
【详解】（1）图1是过滤器的制作过程，滤纸的折叠顺序为取一张圆形的滤纸，将滤纸对折，变成半圆形，折成半圆形之后,再对折一次，正确顺序是cab。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解。
（2）甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃物，在热水中温度达到着火点，接触氧气，则燃烧；白磷燃烧产生五氧化二磷，化学方程式是：，在该反应中，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；乙烧杯中白磷是可燃物，温度达到着火点，不燃烧，缺少氧气，通入O2后燃烧，则对比得出燃烧的条件是燃烧需要氧气参加，故选C。
17．(1) 黄铜 B C
(2) NH3 CO2 NaHCO3 氮 降温结晶
【详解】（1）①黄铜硬度比纯铜的大，所以表面没有划痕的是黄铜；
②A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；B.铁粉是由铁原子构成的；C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。故选：B。
③A.加压后CO2分子间隔变小，体积不变，不符合题意；
B.水变为冰后分子仍然不断运动，故不符合题意；
C.液态CO2蒸发后分子间隔变大，符合题意。故选：C。
（2）①由于氨气极易溶于水，而二氧化碳难溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入足量氨气后再通入二氧化碳；生成物中碳酸氢钠的溶解度较小先结晶析出；NH4Cl含有氮元素，可以做氮肥。
②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大。若碳酸钠中混有少量的氯化钠，想要提纯碳酸钠晶体，可以采用降温结晶的方法。
18．(1)长颈漏斗
(2) A D
(3) 检查装置气密性 大理石或石灰石 关闭活塞
(4)F
【详解】（1）由图可知，仪器甲为长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾加热可制取氧气，反应的方程式为，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；
氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集装置选C或D。
（3）实验室制取气体时，需要先检查装置气密性，实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先检查装置气密性；二氧化碳的原理为大理石或石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在多孔隔板上应放入块状固体大理石或石灰石，反应开始后，若要暂停反应，操作为关闭活塞，由于产生的气体无法排出，装置中的压强减小，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
（4）G装置中收集氢气的试管较小，不易排出气体，而F装置中收集氢气的试管较大，有利于空气的排出，故选F。
19． CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Na2CO3、NaHCO3 产生白色沉淀 稀盐酸 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 A
【详解】二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2。
{作出猜想}
如碳酸钠不与二氧化碳反应，则溶液中的溶质为碳酸钠，如碳酸钠与二氧化碳反应，碳酸钠完全反应，溶液中的溶质为碳酸氢钠，如碳酸钠不完全反应，则溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故填Na2CO3、NaHCO3。
{进行实验}
①由实验结论可知，溶质含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
②步骤①中加入过量氯化钙溶液，则反应后的溶液中不含碳酸钠，由实验结论可知，溶质含有NaHCO3，取实验步骤①中上层清液加入某种试剂产生气泡，能够与碳酸氢钠反应生成气体的常见物质为滴加适量稀盐酸，故填稀盐酸。
{得出结论}
实验步骤①中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
{讨论交流}
碳酸钠溶液也呈碱性，也能够使酚酞变红，如碳酸钠不完全反应，也能使酚酞溶液变红，故填Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
{拓展应用}
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，沉淀的质量逐渐增加，当氢氧化钙完全反应时，沉淀的质量达到最大，再继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，沉淀的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全反应，沉淀的质量变为零，所以生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系如A所示，故填A。
20．(1)CH4
(2)单质
(3)C+CO22CO
(4)治疗胃酸过多（或用作发酵粉，答案合理即可）
(5) CO 18
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）由图可知，B点对应物质的化合价为0，所以属于单质。
（3）由（2）可知，B为C；C、D分别为+2、+4价碳的氧化物，则C为CO、D为CO2，C与CO2高温下反应生成CO的化学方程式为C+CO22CO。
（4）F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，且C为+4价，则该钠盐为碳酸氢钠(NaHCO3)，可用于治疗胃酸过多，也可用作发酵粉等。
（5）①由制备环碳的步骤可知，2X中含有2个C和2个O，即X为CO。
②制备环碳步骤最终生成C18，即一个环碳分子由18个碳原子构成。
21．(1)Ca(OH)2
(2)复分解
(3)A
(4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2
(5) HCl、 NaCl/NaCl、HCl 解：100g×7.3%=7.3g
设：该固体混合物中含Na2CO3的质量为。
答：该固体混合物中含Na2CO3的质量分数为88.3%。
【详解】（1）石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应为放热反应。所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式 Ca(OH)2 。
（2）过程②所发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。是碱与酸反应生成盐和水，符合复分解反应的定义，和复分解反应发生的条件。所以过程②所发生的反应属于复分解反应。
（3）氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，从中能量转化的角度看是电能转化为化学能。故填：A。
（4）海水或卤水中本来含有氯化镁浓度小，纯度低，为了将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2，还需要过程①②。故填：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。
（5）①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），盐酸有剩余，所以烧杯中溶液里的溶质包括混合物中的氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠、剩余的盐酸中 的氯化氢。化学式为NaCl、HCl。
②详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
