2023年山东省滨州市阳信县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列语言描述不涉及化学性质的是
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
2．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A．生铁 B．黄铜
C．铝合金 D．纯铝
3．每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A．有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B．将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
4．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
5．小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
6．关于物质组成的说法正确的是
A．酸、碱和盐中一定含有非金属元素 B．酸、碱和盐中一定含有原子团
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物
7．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
8．下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
9．生活中的下列做法，不合理的是
A．档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
B．发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
C．可以利用食醋除去水壶中的水垢
D．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后可食用
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
11．类推是化学学习常用的思维方式．以下类推正确的是
A．催化剂可以加快化学反应速率，所以能加快化学反应速率的物质一定是催化剂
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
D．有些金属和稀硫酸反应，放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
12．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是
A．甲与丙均属于氧化物
B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C．反应后原子的数目增加
D．该反应能使有害气体转化为无害物质
13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
14．“慈母手中线，游子身上衣”，从健康的角度出发，人应该尽量穿纯棉做成的衣服。棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。下列说法不正确的是
A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的
B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6︰10︰5
D．棉花属于合成纤维
15．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．证明分子在不停地运动
B．除去CO中混有的CO2
C．探究可燃物燃烧的条件
D．验证质量守恒定律
16．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，充分反应后再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl B． C． D．石墨
(1)可用作电极的是 ；
(2)可用作建筑材料的是 ；
(3)可用于治疗胃酸过多的是 ；
(4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。
18．端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。
(1)小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是 ，包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是 ；
(2)妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起 疾病；
(3)到家后小美先用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是 ；
(4)饭后，小美看到一篇报道“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由到淀粉[]的人工全合成”，其合成淀粉的总反应化学方程式为：。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的 效应。
19．现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
(1)下列属于B元素的原子结构示意图是 。
(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号 。
(3)D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式 。
(4)人体缺D元素可能会引起 。
(5)为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是 。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
20．构建思维导图是一种重要的学习方法，请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题。（“一”表示相连的两类物质之间可以发生酸碱化学反应）
(1)请写出图中甲表示的物质类别 ；
(2)请写出一个“盐一盐”反应的化学方程式 ；
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使使无色酚酞不变色，则该溶液可能显 或 性。
21．价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
(1)写出物质B的化学式 ；
(2)写一个C→E的化学方程式 ；
(3)如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有______（填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
22．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）；
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途 ；
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 ；
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 ；
(4)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的成分是 ，该物质用水不易清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
三、实验题
23．在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。
(2)玻璃管中反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)实验中还需补充的一个装置C是 。
四、科学探究题
24．小明同学家里承包了一块土地，准备种植苹果，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植苹果，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
土壤滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。 有 生成。 土壤中含有 离子。
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 产生有刺激性气味的气体。 土壤中含有 离子。
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
请写出步骤②发生反应的化学方程式 。
五、计算题
25．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；
B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；
C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；
D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；
故选：A。
2．C
【详解】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选C。
3．B
【详解】A、控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意；
B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。
C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。
D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故选D。
5．C
【详解】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、酸中含有H元素，碱中含有H、O元素，盐中含有酸根离子，而酸根离子一定有非金属元素，符合题意；
B、氯化钠是盐，不含有原子团，不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，
故选A。
8．D
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭，这样不留痕迹便于资料的保存，选项正确；
B、发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，选项正确；
C、食醋中含有醋酸，能与水垢中的难溶性钙镁化合物反应生成可溶性的盐，因此可以利用食醋除去水壶中的水垢，选项正确；
D、霉变大米、花生等含有黄曲霉素，不能食用，选项错误；
故选：D。
10．C
【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选：C。
11．B
【详解】A. 催化剂可以加快化学反应速率，能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，错误；B. 化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；C. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如：氢气燃烧的反应是化合反应，不是复分解反应，错误；D. 有些金属和稀硫酸反应，放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，如碳酸钠可与稀硫酸反应放出气体，错误。故选B。
12．D
【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。
【详解】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误；
B、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；
C、化学反应前后原子的数目不变，选项C错误；
D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。
故选：D
【点睛】【点睛】
13．C
【详解】A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；
B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；
C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；
D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；
故该题选C。
14．D
【详解】A、由纤维素[（C6H10O5）n]化学式可知：纤维素是由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B、棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别，说法正确；
C、纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比=，说法正确；
D、棉花纤维属于天然纤维，不属于合成纤维，说法错误；
答案：D。
15．C
【详解】A、石蕊和稀硫酸都是不易挥发的物质，不能观察到现象，A实验不能达到实验目的；
B、CO会和CuO发生反应，，CO2不和CuO反应，B实验不能达到实验目的；
C、打开气阀前，左右两边白磷都不燃烧，打开气阀后，左边白磷不燃烧，右边白磷燃烧。由“打开气阀前，右边白磷不燃烧，打开气阀后，右边白磷燃烧”的现象对比，可以得出燃烧需要氧气；由“打开气阀后，左边白磷不燃烧，右边白磷燃烧” 的现象对比，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C实验可以达到实验目的；
D、硫酸钠和稀盐酸不反应，故无法验证质量守恒定律，无法达到实验目的；
故选C。
16．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、HCl气体均能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，在干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错正确；
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
17．(1)D
(2)B
(3)C
(4)A
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：D；
（2）碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是常用的建筑材料，故填：B；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
（4）氯化钠有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A。
18．(1) 微粒在不断运动 糖类
(2)甲状腺肿大
(3)酒精能使蛋白质变性
(4)温室
【详解】（1）从微观的角度解释闻到香味的原因是：微粒在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
糯米中富含的营养素是糖类；
（2）人体缺碘可引起甲状腺肿大；
（3）酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质变性，能使细菌、病毒失去活性；
（4）该技术可增加二氧化碳的消耗，缓解温室效应。
19．(1)②
(2)OH-
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)贫血
(5)①③④
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，所以B元素为氧元素，氧元素原子的核电荷数为8，原子中质子数=核外电子数，原子结构示意图为②；
（2）A元素原子的原子核中没有中子，所以为氢元素，氢、氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子，离子符号为OH-；
（3）目前世界上年产量最高的金属为铁，所以D元素的单质为铁，C元素原子的核电荷数为17，所以为氯元素，A、C元素形成化合物的水溶液为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）人体缺铁会引起缺铁性贫血；
（5）E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，可知E为铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，可知F为镁元素，判断铁、铜、镁三种单质的活动性强弱，可以采用这三种实验方案：方案一，将这三种金属放入稀硫酸中，其中铜不反应，无明显现象，镁与铁均与稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度来判断活动性强弱，所以①合理；方案二，将金属活动性位于中间的铁的单质，分别放入镁、铜的盐溶液中，可观察到铁不与镁的盐溶液反应，无明显现象，铁能与铜的盐溶液反应，固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，所以③合理；方案三，将镁、铜分别放入金属活动性顺序位于中间的铁的低价（+2价）盐溶液中，可观察到镁能将铁从其低价盐溶液中置换出来，固体表面有黑色物质析出，溶液变无色，而铜放入后无明显现象，所以④合理，此空填①③④。
20．(1)金属氧化物
(2)（其他合理答案即可）
(3) 酸性（此题两答案可互换） 中
【详解】（1）酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应，则甲为金属氧化物。
（2）硝酸银和氯化钠均属于盐，且两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
（3）酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液都不变色，若某溶液使使无色酚酞不变色，则该溶液可能显酸性或中性。
21．(1)CO
(2)
(3)AC
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B的化学式是：CO；
（2）C→E的反应是碳的+4价氧化物（CO2）转化成+4价的盐（可以是碳酸盐），可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： ；
（3）从图中可知，涉及化合价转变的有A转化为B、C和BC的相互转化。A(C)和氧气反应可以生成C(CO2)和B（CO），是化合反应。C(CO2)和碳高温下可生成B(CO)，是化合反应。B(CO)可以和氧气点燃生成C（CO2），是化合反应。A(C)和氧化铜高温下反应生成C(CO2)是置换反应。
所以如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应和置换反应，故选AC。
22．(1)b
(2)改良酸性土壤
(3) 溶液由红色变为无色
(4) 氢氧化铜或 食醋（合理即可）
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用浓硫酸做干燥剂。
（2）氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活可用于改良酸性土壤。
（3）①根据图示，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，故反应的离子方程式为：；②酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液显碱性，呈无色，在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，溶液变红色；然后逐渐滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，所得溶液显中性，溶液变为无色；继续滴加稀盐酸，所得溶液显酸性，溶液仍为无色。则观察到溶液颜色的变化是溶液由红色变为无色。
（4）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点；厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜除去。
23．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2)
(3)检验有无二氧化碳生成
(4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集
【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。
（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
24． 标准比色卡 酸 白色沉淀 硫酸根/ 铵根/
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
实验方案：
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，半分钟之后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得到溶液的pH；
实验结论：
由表中数据可知，滤液pH<7，故其显酸性；
活动二：
设计实验：
根据“调查分析”可知，土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵，即是土壤中含有硫酸根离子，其会与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故滴加硝酸钡溶液，现象是有白色沉淀生成；
土壤样品会与熟石灰反应生成产生有刺激性气味的气体，氨气具有刺激性气味，含有铵根离子的物质能与氢氧化钙发生复分解反应生成氨气，实验结论是土壤中含有铵根（或）离子；
实验结论：
硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为。
25．(1)0.4g
(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
(3)设铝片中铝的质量为x
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【详解】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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