NA的应用判断
1. 福建省模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，4g氦气含有的原子数目为
B. 标准状况下，四氯化碳含有的分子数为
C. 通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为
D. 化学反应中，金属镁变成镁离子时失去的电子数为
2. 河南省南阳市模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中，HCl分子的数目为
B. 氢气中，分子的数目为
C. 葡萄糖中，C原子的数目为
D. 中，键的数目为
3. 浙江省高考真题为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中含有个阳离子
B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C. 含有中子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
4. 广东省模拟题设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 固体中含有的离子数目为
B. 标准状况下所含的分子数为
C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氧原子数为
5. 浙江省金华市外国语学校模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为
B. 铁粉与盐酸完全反应转移电子的数目为
C. 标准状况下，和混合物中含有的硫原子数目为
D. 和混合气体中含有的原子数为
6. 福建省高考真题设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为
7. 浙江省模拟题为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 溶液中氢离子数为
B. 31g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为
C. 和充分反应，容器中分子总数为
D. 常温下，足量浓硝酸与铁片充分反应，转移的电子数为
8. 广东省梅州市模拟题设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 含有的电子总数为
B. 标准状况下，含有的氯原子数为
C. 分别与足量和完全反应，得到的分子数均为
D. 将的与等量完全反应后溶于水中，所得溶液浓度为
9. 广东省联考题设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中含的数目为
B. 12g质量分数为的甲醛水溶液中含个O原子
C. 已知核反应：，则中含中子的数目为
D. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
10. 广东省广州市模拟题设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.
10g质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为
B. 将标准状况下与混合后的体积约为
C. 在反应中，每生成转移的电子数为
D. 6g石英晶体中含有的键数为
11. 浙江省杭州市模拟题设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A. 1mol HClO中键个数为
B. 等物质的量的和中所含阴离子数均为
C. 铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数
D. 标准状况下，所含共用电子对数目为
12. 广东省广州市模拟题设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，溶于水生成的数目为
B. 时，的溶液中，水电离出的数目为
C. 等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为
D. 常温常压下，羟基所含的电子数目为
13. 湖南省娄底市模拟题为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 的NaOH溶液中含有的数目为
B. 在 溶液中，阴离子的总数大于
C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为
D. 标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为
14. 山东省模拟题是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中含有键的数目为
B. 、下，中含有的原子数为
C. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为
D. 时，的溶液中含有的数目为
15. 安徽省模拟题电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、醋酸乙烯。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 中所含离子总数为
B. 的氢氧化钙水溶液中所含数目为
C. 标准状况下，乙酸中含氢原子数目为
D. 醋酸乙烯中键数目为
16. 浙江省高考真题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在时，1L pH为12的溶液中含有数目为
B. 重水中所含质子数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 32g甲醇的分子中含有键的数目为
17. 山东省模拟题设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为
B. 常温下，的氨水中含有的数目为
C. 酸性溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为
D. 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为
18. 浙江省联考题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 配合物中含键数目为
B. 质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为
C. 铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，与充分反应，产物的分子数为
19. 辽宁省高考真题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
20. 浙江省模拟题为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，则电子转移的数目为
B. 溶液中，的数目为
C. 和混合气体中含有的质子数为
D. 中含有的共价键的数目为
21. 海南省高考真题在中加入 HCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 反应转移电子为 B. HCl溶液中数为
C. 含有的中子数为 D. 反应生成标准状况下气体
22. 湖南省湘潭市模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 分子中键的数目为
B. 1mol甲基正离子的质子数为
C. 中配位原子的个数为
D. 与足量反应转移电子数为
23. 安徽省模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 含极性键的数目为
B. 已知核反应：，则中含中子数
C. 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于
D. 溶液中与离子数之和小于
24. 河北省高考真题是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 与足量水反应，转移电子个数为
B. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
C. 与足量溶液反应，生成的个数为
D. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为
25. 河北省衡水市模拟题用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 钠作除水剂时，每消耗，生成的分子数为
B. 工业合成氨时，每反应标准状况下，生成的极性共价键数目为
C. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为
D. 明矾净水时，形成的胶粒的数目为
26. 北京市市辖区模拟题设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 104g苯乙烯含有键数目为
B. 在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗气体时，转移的电子数为
C. 在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为
D. 等物质的量的和所含有的电子数均为
27. 湖北省武汉市模拟火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中含有的键数为
B. 中含有的质子数为
C. 中氧的价层电子对数为
D. 当生成时转移电子数为
28. 福建省福州市一模设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是( )
A. 18g水中含有的氢键数为
B. 每生成32g S，FeS失去的电子数为
C. 氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为
D. 反应中每产生，消耗数目
29. 福建省厦门市模拟题一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，中氧原子数为
B. 溶液中和微粒总数为
C. 固体中离子数为
D. 中键数为
30. 广东省茂名市模拟题我国科学家发现了用介导苯胺氢分解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A. 苯胺中键数目为 B. 反应电子转移数目为
C. 中约含电子数目为 D. 生成苯需消耗分子数目为
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.常温常压下，4g氦气为1mol，含有的原子数目为，故A正确；
B.标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量及分子数，故B错误；
C.通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为，故C错误；
D.化学反应中，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，金属镁为，变成镁离子时失去的电子数为，故D错误；
故选A。
2.【答案】C
【解析】A.溶液体积未知，且HCl溶液中不存在HCl分子，不能计算溶液中HCl分子的数目，故A错误；
B.氢气所处的状态不明确，未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；
C.180g葡萄糖物质的量为：，含C原子的数目为，故C正确；
D.分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为键，两根为键，所以分子中键的数目为，故D错误；
故选C。
3.【答案】C
【解析】A.在水溶液中能够电离出、、和，固体中含有和，的物质的量为，则中含有个阳离子，故A错误；
B.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.的物质的量为，中含有的中子数为，则含有中子数为，故C正确；
D.与反应为可逆反应，则和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于，故D错误，
故选C。
4.【答案】A
【解析】A.中含2mol阳离子和1mol阴离子，A正确；
B.标准状况下，为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C.一定条件下，与的反应为可逆反应，不能进行到底，因此与足量的反应，转移的电子数小于，C错误；
D. 溶液中除中含氧原子外，水中也含有氧原子，因此氧原子数大于，D错误；
故选A。
5.【答案】B
【解析】A.20g氖气的物质的量为，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为，故A错误；
B.铁粉的物质的量，盐酸中含有氯化氢，根据可知，反应后盐酸剩余，铁完全反应，由于铁反应后生成氯化亚铁，转移电子的数目为，故B正确；
C.标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算和混合物的物质的量，故C错误；
D. 和混合气体的物质的量为，但乙烯为6原子分子，氮气为双原子分子，故其中含有的原子数为 ，故D错误；
故选B。
6.【答案】B
【解析】A.气体所处状态未知，无法计算气体的物质的量，故A错误；
B.晶体由和组成，则晶体中阴、阳离子总数为，故B正确；
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，与足量反应生成的分子数小于，故C错误；
D.电解熔融制，电路中通过的电子数为，故D错误；
故选B。
7.【答案】B
【解析】A. 溶液中除电离出氢离子外，水也可以电离出氢离子，所以溶液中氢离子数目大于，故A错误；
B.混合物中所含磷原子的物质的量为，所以磷原子数为，故B正确；
C.因为和的反应为可逆的，不能完全反应生成，所以和充分反应，容器中分子总数大于，故C错误；
D.铁与浓硝酸反应会发生钝化，转移电子数不为，故D错误；
故选B。
8.【答案】A
【解析】A.的物质的量为 ，则分子中含有的电子总数为，A正确；
B.标准状况下，为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误；
C.与发生取代反应，完全反应时生成的分子数等于参加反应的氯气的分子数，为，C错误；
D.的与等量发生反应生成，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液的物质的量浓度，D错误；
故选A。
9.【答案】C
【解析】A.次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于，A错误；
B.12g质量分数为的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故溶液中含大于个O原子，B错误；
C.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，则，，M中中子数为，故中含中子的数目为，C正确；
D.随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成分子的数目小于，D错误；
故选C。
10.【答案】C
【解析】A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于个，故A错误；
B、标况下即1mol NO和氧气即氧气混合后反应生成，但中存在平衡： ，会使分子个数减少，即最后达平衡后气体的物质的量小于1mol，则体积小于，故B错误；
C、在反应中，转移7mol电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移7mol电子个，故C正确；
D、石英即二氧化硅，6g二氧化硅的物质的量为，而1mol二氧化硅中含键，故二氧化硅中含硅氧键即个，故D错误。
故选：C。
11.【答案】D
【解析】A.HClO的结构式为，不存在键，故A错误；
B.和的物质的量不明确，故其阴离子的个数不一定是，故B错误；
C.铁与水蒸气在高温条件下反应变为价，故铁物质的量，铁反应后转移的电子数为，故C错误；
D.1个分子中含6对共用电子对，标准状况下，物质的量为1mol，所含共用电子对数目为，故D正确；
故选D。
12.【答案】D
【解析】A.部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A错误；
B. 时，的溶液中，由于溶液中全部来自水的电离，则水电离出的数目为，故B错误；
C.不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；
D.1个羟基含有9个电子，羟基为，所含的电子数目为，故D正确；
故选D。
13.【答案】B
【解析】A.的NaOH溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故A错误；
B.在 溶液中存在电荷守恒，，溶液中钠离子物质的量，溶液中阴离子的总数大于，故B正确；
C.1mol的羟基所含电子数，1mol的氢氧根离子所含电子数为，所含电子数不同，故C错误；
D.标准状况下，乙醇为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，不能计算碳氢键的数目，故D错误；
故选B。
14.【答案】B
【解析】A.中1个原子结合4个O原子，即晶体中含有硅氧键的数目为，A错误；
B. 的物质的量为，所含原子个数为，B正确；
C.标准状况下，二氧化氮不是气体，无法使用计算物质的量，C错误；
D.时，的溶液中浓度为，故溶液中含有的数目为，个数为，D错误；
故选B。
15.【答案】A
【解析】A.由和组成，中所含离子总数为，故A正确；
B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C.标准状况下，乙酸不是气态，无法使用计算物质的量，故C错误；
D.醋酸乙烯分子中，单键由键组成，双键由1个键和1个键组成，则醋酸乙烯中键数目为，故D错误；
故选A。
16.【答案】A
【解析】A.pH为12的溶液中，，含有数目为，故A正确；
B.重水中所含质子数为，故B错误；
C.足量的浓盐酸与反应，锰元素的化合价由价转变为价，则转移电子的数目为，故C错误；
D.32g甲醇的分子中含有键的数目为，故D错误；
故选A。
17.【答案】C
【解析】A.甲烷在标准状况下物质的量，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol HO和1 mol CO，HO在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为3 N，故A错误；
B.NHO是弱碱，部分电离，则的氨水中，由常温下K可知，，故溶液中含有H的数目大于10N，故B错误；
C.酸性KMnO溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：2MnOCOO，Mn元素的化合价由降为，可知关系式2MnOCO，故转移电子的物质的量为，故C正确；
D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于N，故D错误；
故选：C。
18.【答案】B
【解析】A. 含有1个键和2个键，其中与以键连接，所以配合物中含键数目为，故A错误；
B.质量分数为的甲醛水溶液中，质量为，物质的量为；水的质量为，物质的量为，总的H原子的物质的量为，故B正确；
C.铁粉的物质的量为，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即转移电子，所以铁粉完全反应转移电子，故C错误；
D.标准状况下，物质的量为，物质的量为，发生反应：，又存在，所以分子数小于，故D错误；
故选B。
19.【答案】A
【解析】A.1个中含有10个中子，的物质的量为，含有中子的物质的量为1mol，中子数为，故A正确；
B.乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为1mol，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C.HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，故C错误；
D.没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
故选A。
20.【答案】B
【解析】A.高温下，铁粉与水蒸反应的方程式为，固体的质量增加，转移电子数为，因此当固体的质量增加，参加反应的铁的物质的量为，数目为，故A正确；
B.在水溶液中发生水解，则溶液中的数目小于，故B错误；
C. 含质子数为：， 含质子数为：，则 和混混合气体中含有的质子数为，故C正确；
D.中含有的共价键的数目为：，故D正确；
故选B。
21.【答案】A
【解析】的物质的量为；中和的物质的量均为，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A.Fe不足，根据铁物质的量计算，则反应转移电子为，故A正确；
B.物质的量为，HCl溶液中数为，故B错误；
C.物质的量为，含有的中子数为，故C错误；
D.根据，HCl过量，铁为，产生，标况下体积为，故D错误；
故选：A。
22.【答案】A
【解析】A.草酸分子的结构简式为HOOCCOOH，2个羧基中的碳氧双键分别含1个键，即1个草酸分子含有2个键，则分子中键的数目为，故A错误；
B.1个甲基正离子含有9个质子，1mol甲基正离子的质子数为，故B正确；
C.1个中含有4个配位键，中配位原子的个数为，故C正确；
D.物质的量为， 与足量反应生成，转移2mol电子，转移电子的数目为，故D正确；
故选A。
23.【答案】C
【解析】A.为，即，1个中含16个共价键个，12个，全部为极性键，则含有共极性键，即数目为，选项A错误；
B.核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出，，中含中子，选项B错误；
C.由得失电子数目守恒可知，锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，则与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫和氢气的混合气体，气体的分子数恒定为，选项C正确；
D.含有钠离子个数为，溶液中存在电荷守恒：，依据电荷守恒可知，溶液中与离子数之和大于，故D错误；
故选C。
24.【答案】B
【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为，故A错误；
B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为，故C错误；
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于，故D错误；
故选B。
25.【答案】B
【解析】钠与水反应的化学方程式为：，每消耗，生成的物质的量为，分子数为，故A错误；
工业合成氨的反应化学方程式： ，每反应标准状况下，物质的量，反应生成的氨气物质的量2mol，生成的极性共价键数目，故B正确；
电解过程中，阳极粗铜中的铁、锌优先放电，阳极减少的64g不全部为铜，转移的电子不一定为2mol，则通过电路的电子数不一定是，故C错误；
缺少溶液体积，且胶粒是多个的聚集体，因此无法计算形成的胶粒的数目，故D错误；
故选B。
26.【答案】C
【解析】A.104g苯乙烯为1mol，单键均为键，双键中含有1个键、1个键，苯环碳原子之间存在6个键，则1mol苯乙烯含有键，数目为，A错误；
B.没有说明是否为标准状况，不能计算气体物质的量及转移的电子数，B错误；
C.阴极铜离子得到电子生成铜单质，当阴极析出铜32g时，为，根据电子守恒可知，阴阳极转移电子数均为，C正确；
D.等物质的量的和，但是没有说明是否均为1mol，故不能计算所含有的电子数，D错误；
故选C。
27.【答案】C
【解析】A.中的化学键均为单键，即1分子中含5个键，不含键，故A错误；
B.中含有的质子数为，故B错误；
C.分子的中心原子O的价层电子对数为，则中氧的价层电子对数为，故C正确；
D.题目未指出是否为标准状况，无法使用计算的物质的量，故D错误；
故选C。
28.【答案】B
【解析】A.水中每个水分子最多与周围的水分子之间形成4个氢键，根据均摊原子，平均拥有2个氢键，18g水物质的量，1mol水分子成冰时最多形成的氢键数为，形成冰时的氢键数目多于液态水时的氢键数目，所以18g液态水形成的氢键数目小于，故A错误；
B.FeS在反应中，Fe由价升高到价，S由价升高到0价，1个FeS参与反应共升高3价，失去3个电子，32gS为，根据关系式：可知，反应的FeS为1mol，失去的电子数为：，故B正确；
C.氢氧化铁的悬浊液中，若时，根据，可以计算，但溶液体积及具体数值未知，无法计算悬浊液中的数目，故C错误；
D.根据关系式：可知，反应中每产生，消耗数目为，故D错误；
故选B。
29.【答案】B
【解析】A.标准状况下，的物质的量为，氧原子数为，故A正确；
B.溶液中，由物料守恒可知，故、、总数为，、微粒总数小于，故B错误；
C.固体中离子数为，故C正确；
D.中3个羧基中的碳氧双键分别含1个键，则中键数为，故D正确；
故选B。
30.【答案】B
【解析】A.1mol苯胺中含有，含有的键数目为，A错误；
B.LiH中H显价，反应时生成，故反应电子转移数目为，B正确；
C.含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；
D.未指明苯所处的温度与压强，且标准状况下苯为非气体，无法计算，D错误；
故选B。
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