陌生情境下化学方程式的书写
1. 山东日照统考一模某些生物酶体系可以促进和的转移如a、b和，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 过程I中发生还原反应
B. a和b中参与反应的数目相等
C. 过程Ⅱ的反应为
D. 过程的总反应为
2. 全国甲卷高考真题节选硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______________。
3. 全国乙卷高考真题节选废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
回答下列问题：
在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入。
促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为____________。
4. 山东高考真题节选工业上以氟磷灰石含等杂质为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为________。
5. 安徽马鞍山统考二模节选亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度
晶体成分 分解成和NaCl
②极易溶于水，不与水反应，沸点。
装置D中生成的离子方程式为_________________。
6. 秋吉林长春高二期末节选二草酸合铜酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜酸钾可采用如下步骤：
取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
将Ⅱ的混合溶液加热至，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
中原料配比为，写出反应的化学方程式______________。
7. 江苏高考真题节选硫铁化合物、等应用广泛。
纳米FeS可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，主要以、、的形式存在，纳米FeS去除水中主要经过“吸附反应沉淀”的过程。
在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，其离子方程式为_______。
8. 山东济南高三阶段考节选某工厂采用辉铋矿主要成分为，含有、杂质与软锰矿主要成分为联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下：
已知：焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：。
回答下列问题：
在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_________________。
生成气体A的离子方程式为___________________。
9. 秋江苏南通高三开学考试根据提供的情境书写指定反应的方程式。
通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料难溶于水中钴元素和锂元素。
写出反应1的离子方程式：____________________________。
活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出除去苯酚反应的化学方程式：___________________________。
10. 秋江西九江十校联考节选无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑含有少量碳和杂质为原料制备无水。
已知：氯化亚砜熔点，沸点，易水解。
回答下列问题：
反应的化学方程式为________________________________。
由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________，该副反应的反应的离子方程式为_______________________。
11. 秋江西高三联考节选工业废水中的氨氮以、形式存在，可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_________________________。
次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_________________________。
12. 陕西汉中统考二模节选我国发现超级铼矿，铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣含制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸，请写出反应的离子方程式________________________。
高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为______________；此反应过程中，实际消耗的量大于理论值，其原因是___________________________。
13. 秋江苏南通月考试卷根据信息书写反应方程式；
现代工业上用氧化锌烟灰主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
已知：“溶浸”后浸出液中含、、等。写出该过程中生成的相关离子方程式： _______________________________。
“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：_______________________________。
14. 河北高考真题节选以焙烧黄铁矿杂质为石英等产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______________________。
沉铁工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________________。
15. 秋江苏南通高二阶段练习根据提供的情境书写指定反应的方程式。
请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：溶液、稀硫酸、溶液、溶液、溶液
①酸性环境中，的化学方程式：________________________________；
②的离子方程式：________________________________。
在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为________________________________。
一种循环吸收烟气中的方法如图乙所示。
①写出“吸收”反应的化学方程式：________________________________。
②写出“电解”反应的化学方程式：________________________________。
16. 秋北京海淀统考期末节选高铁酸钾其中Fe元素为价是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示部分步骤已略去。
已知：在碱性溶液中的溶解度：
过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为__________________。
过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
____________=________+____。
除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为____。
过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为________________________。
17. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。
工业上用菱锰矿粉主要成分，杂质不与酸反应制备的流程如下图所示：
①写出“酸溶”步骤主要反应的离子方程式：________________。
②写出“电解”步骤反应的离子反应方程式：________________。
有色金属提取工艺中会产生大量含氰废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用将其氧化成和。写出反应的离子方程式：_________________。
土壤中的硫元素在微生物作用下可以发生转化。
①在硫化细菌作用下，土壤中的黄铁矿被氧化为硫酸亚铁和硫酸。写出该反应的化学方程式：________________。
②在反硫化细菌的作用下，土壤中的硫酸可以被糖类以为例还原为，被氧化为。写出该反应的化学方程式：__________________。
18. 信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。
向溶液中加入溶液生成：___________。
溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________。
向溶液中加入生成：___________。
已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
19. 按照要求回答问题。
硫化氢是一种有毒气体，高于分解，脱除的方法很多。其中吸收是其一种。用含的气体与饱和溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为____________________________。
皮革厂的废水中含有一定量的氨氮以、NH形式存在，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。沉淀法是指向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。写出该反应的离子方程式为______________________。
酸性条件Fe可与溶解氧生成，和作用生成羟基自由基和，氧化抗生素。和生成的离子方程式是__________________________________。
用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐一种为及一种气体，反应的离子方程式为_________。
的氧化过程及得到的主要途径如下所示。步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_________________________。
20. 完成下列方程式的书写。
工业上以黄铜矿主要含，还含FeS等为原料可以制备Cu，流程如下：
写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：_________________。
“稀释”时反应的化学方程式为__________________。
用还原溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：___________________。
氟磷灰石可吸附溶液中的并形成沉淀。条件下，煅烧、和混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_____________________。
以和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂的作用下制备。将一定比例的和溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于焙烧6h，制得双金属催化剂。写出生成沉淀的离子方程式：_______。
我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
反应的化学方程式为____________________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】某些生物酶体系可以促进和的转移如a、b和，则过程Ⅰ的方程式为：，过程Ⅱ的方程式为：，过程Ⅲ的方程式为：。
A.由题干信息可知，过程I中转化为NO，N的化合价降低，故发生还原反应，A正确；
B.由分析可知，根据a过程Ⅰ的方程式为，过程Ⅱ的方程式为，和b中参与反应的数目相等，B正确；
C.过程Ⅱ的反应为，C错误；
D.过程Ⅰ的方程式为，过程Ⅱ的方程式为，过程Ⅲ的方程式为，故过程的总反应为，D正确。
故选C。
2.【答案】
【解析】工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：。
3.【答案】
【解析】过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原反应生成和，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：。
4.【答案】
【解析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。
氢氟酸与反应生成二元强酸，该反应的离子方程式为。
5.【答案】
【解析】本实验欲利用制备，根据实验装置，利用装置B制备，装置C用于缓冲，防止D装置中的液体倒吸，装置D用于的合成，装置A和E吸收废气，防止污染空气；
装置D用于制备，反应中氧化同时与NaOH作用生成，Cl的化合价由价降低价，O的化合价由价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为： 。
6.【答案】
【解析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜酸钾晶体。
草酸和碳酸钾以物质的量之比为3：2发生非氧化还原反应生成、、和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：。
7.【答案】
【解析】在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，根据化合价升降守恒和原子守恒、电荷守恒，可得离子方程式为：。
8.【答案】
【解析】已知焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有、，加入Bi将转化为，调节pH得到BiOCl，据此分析解题。
在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，反应的化学方程式为；
为氯气，生成气体A的离子方程式为。
9.【答案】
【解析】依照流程图转化，可知电极材料与硫酸、亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钴、硫酸钠和水，故离子方程式为 。
依照流程图转化，可知除去苯酚反应生成乙酸，故化学方程式为。
10.【答案】
；
【解析】废铁屑经过盐酸处理后，铁与盐酸反应生成 ，少量碳和 不与盐酸反应，所以操作①是过滤，经过滤后固体中含少量碳和 ，A溶液中含 和过量盐酸；足量试剂B应是氧化 为 ，是常见的氧化剂； 溶液蒸发时易发生水解反应，可以在HCl氛围中加热得到 ；易与水反应，所以 在中加热脱水得到无水 。
根据已知信息氯化亚砜易水解，则和水反应生成HCl和，HCl能抑制的水
解，所以 与生成的化学方程式为 ；
反应的过程中生成，是还原性较强的物质，故由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能接触到的还原剂是；根据氧化还原反应的特点，该副反应的离子方程式是 。
11.【答案】
【解析】① 转化为 ，N元素化合价从升高到价，氧元素从0价降低到价，则按得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子方程式为 。
① 氧化氨气为氮气，反应中氮元素从价升高到0价、氯元素从价降低到价，则按得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子反应方程式为： 。
12.【答案】
= ；除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等
【解析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液；向浸出液
中加入有机溶液萃取高铼酸，分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用。
由题意可知，铼与稀硝酸反应生成高铼酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
由分析可知，高铼酸铵晶体与氢气在条件下共热反应生成铼、氨气和水，反应的化学方程式为 = ；得到铼粉时，为防止铼被空气中氧气氧化，反应开始时，需要用氢气排尽装置内空气，反应结束时，需要用保护气，所以反应过程中，实际消耗氢气的量大于理论值，故答案为： = ；除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等。
13.【答案】
【解析】氧化锌烟灰加入过量氨水、氯化铵得到、、，过
滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌。
已知：“溶浸”后浸出液中含，则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成，反应为；
过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中和过氧化氢、过量氨水反应生成和水，反应为。
14.【答案】
；
【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成，反应原理为：，故产生的红渣主要成分为和，将红渣粉碎后加入足量的的溶液加热充分酸浸，反应原理为：，过滤出滤渣，主要成分为，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将还原为，由小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：，然后进行工序为蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体和母液主要含有溶液和，加水溶解晶体，向所得溶液中加入、并用调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：
，然后过滤出沉淀，洗涤后加入和进行氧化步骤，反应原理为：，过滤、洗涤干燥即制得，据此分析解题。
由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：，故化学方程式为：，
故答案为：；
沉铁工序中产生的白色沉淀中Fe的化合价为价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：，
故答案为：；。
15.【答案】①
②
①
②
【解析】①，Cl元素化合价由价降低到价，被还原，需用还原剂，故选溶液，反应后被氧化为，酸性环境可加入稀硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒，写出反应的化学方程式为：，故答案为：；
②，S元素化合价没有发生变化，应为酸性氧化物和碱反应生成盐和水，故选溶液，反应的离子方程式为：，故答案为：；
在高压下，NO在下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，N的氧化物有NO、、、、、，由图象可知，3mol NO生成两种氮的氧化物各为1mol，因NO起始为4mol，最终未完全消耗，剩余1mol，所以该反应为可逆反应，其反应方程式可写为：3NO，根据原子守恒可知为、，所以化学方程式为3NO，故答案为：3NO；
①由图可知，“吸收”反应为和发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒、原子守恒，写出反应的化学方程式为：，故答案为：；
②由图可知，“电解”时阳极发生转化为的反应，电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应式为，则反应的化学方程式为：
，故答案为： 。
16.【答案】
；3；；2；；5
【解析】根据流程分析，足量浓NaOH溶液与氯气反应得到NaClO，然后加入硝酸铁，用NaClO氧化硝酸铁得到，然后利用溶解度的不同，加入KOH，转化为，然后过滤得到，据此解答；
过程Ⅰ为氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，反应的离子方程式为；
过程Ⅱ中次氯酸根离子氧化铁离子得到高铁酸根离子，Cl由价降低为价，铁由价升高为价，由得失电子守恒、电荷守恒可得发生反应的离子方程式：，故答案为：2；3；；2；；5；
过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为；
过程Ⅲ为溶解度较大的转化为溶解度较小的，发生反应的化学方程式为。
17.【答案】①
②
①
②
【解析】①菱锰矿粉主要成分，杂质不与酸反应酸溶时，强酸制备弱酸，与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为；
②阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，“电解”反应的离子反应方程式： ；
在碱性条件下可用将氧化成 和，碳元素从价升到价、氮元素从价升到0价，则被还原为，氯元素从价降低到价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故反应的离子方程式： ；
①在硫化细菌作用下，土壤中的黄铁矿被氧化为硫酸亚铁和硫酸，硫元素从价升到价，氧元素从0价降低到价，结合得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式： ；
②在反硫化细菌的作用下，土壤中的硫酸可以被糖类以为例还原为，被氧化为，碳元素平均从0价升到价，硫元素从价降低到价，结合得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式： 。
18.【答案】 或
【解析】向 溶液中加入 溶液生成 ，根据原子守恒可知还有二氧化碳或碳酸氢根离子生成，反应的离子方程式为 或 ；
溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉 的离子方程式为 ；
向 溶液中加入 生成 ，同时还生成氟化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ；
可知醋酸铅难电离，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成硫化铅沉淀和醋酸钠，反应的离子方程式为 。
19.【答案】
【解析】气体与饱和溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和，反应的离子方程式为：，故答案为：；
铁离子与硫酸根、铵根、水分子反应生成沉淀，离子方程式为；
根据题意得到和作用生成羟基自由基和，则酸性条件下和生成的离子方程式是；
用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：；
被还原生成，被氧化生成，据此可得
，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式可得。
20.【答案】
【解析】根据工艺流程图中信息可知，“浸取”时是将黄铁矿与溶液充分反应，反应方程式为：，，过滤得到CuCl和S的混合物，洗涤，向洗涤后的固体中加入NaCl溶液，“溶解”时发生反应为：，过滤出S，得到滤液，向滤液中加水稀释得到Cu和、NaCl等，“稀释”时反应方程式为，据此分析解题。
由分析可知，“浸取”时与反应方程式为：，则反应的离子方程式为。
由分析可知，“稀释”时反应方程式为。
由题干图信息可知，pH约为4时，CuCl的产率最大，则在该条件下反应的离子方程式为。
条件下，煅烧、和混合物，可制得吸附剂氟磷灰石，该反应的化学方程式为。
和溶于水，将其滴入pH为8的氨水中，氨水电离出与、充分反应后得到沉淀，反应的离子方程式为。
从历程看，第步的反应物为、，生成物为、，所以反应式为。
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