2023 年淮南市潘集区中考化学最后一次模拟试卷
一、单选题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 物质世界充满了变化。如同过程中主要涉及化学变化的是( )
A. 玻璃刀裁玻璃 B. 趣味剪纸
C. 葡萄酿酒 D. 品红在水中扩散
2. “推动绿色发展，促进入与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远
景目标”之一，下列做法与此理念相符的是( )
A. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B. 为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
C. 氨肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D. 为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
3. “中国元素”遍布 2022年卡塔尔世界杯的每一个角落，世界杯使用
的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是
硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A. 硅原子的核外电子数为 14 B. 1个硅原子的质量为 28.09
C. Si元素形成的氧化物为 SiO D. 硅是地壳中含量最高的元素
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 取用块状固体
C. 倾倒液体药品 D. 加热液体药品
5. 化学与人类生产、生活及身体健康密切相关。下列说法正确的是( )
A. 人体缺少维生素 C会引起坏血病
B. 霉变的大米多次淘洗后可食用
C. 淀粉酶属于糖类，人体需要的能量主要来自糖类
D. 为了使馒头颜色变白好看，可用二氧化硫熏蒸
6. 现有氧化铜和氢氧化铜混合物样品(杂质不与酸反应，且不溶于水，杂质不含氧元素)，
将其加入烧杯中，再向烧杯中加入 200g质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得
2.2g滤渣和 217.8g滤液，则混合物样品中氧元素的质量分数为( )
A. 24% B. 27% C. 16% D. 18%
7. 实验室欲配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液(1g以下用游码)，下列操作不会导
致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数改变的是( )
A. 称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B. 溶解前烧杯内有少量的水
C. 称取的氯化钠有少量泥沙
D. 将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
8. 如图所示是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中共有两种氧化物 B. 相对分子质量最小的是物质甲
C. 生成物丙和丁的质量比为 14：9 D. 反应前后分子的种类没有发生改变
9. 学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是( )
A. 汽油能去除油污，这是利用了乳化作用
B. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，因此降温至着火点以下可灭火
C. 进入久闭的地窖前要进行灯火实验，因此进入沼气池前也要进行灯火实验
D. 化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气
10. 2023年 2月 13日，指导“三农”工作的 2023年中央一号文件公布，耕地保护是农业
的首要问题。下列利用化学知识保护耕地的说法不正确的是( )
A. 在实验室可用 pH试纸和标准比色卡，测得某土壤溶液的 pH = 4.6
B. 可用适量的熟石灰改良酸性土壤
C. 地里的油菜叶色发黄且有倒伏现象，建议施用适量的硝酸钾
D. 就地焚烧秸秆，容易污染环境，破坏土壤结构
11. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 ( )
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 0℃时，可配得 70%的蔗糖溶液
C. 蔗糖在水中无法解离出离子 D. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
12. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D. 碳酸盐能和盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐
二、流程题（本大题共 1 小题，共 6 分）
13. “化”说能源。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。“钻木”的目的是 ______ (从
燃烧条件的角度回答)。
(2)8世纪，化石能源取代植物能源。三大化石燃料中相对较清洁的是 ______ 。
(3)当前，我国氢能按如图规划发展迅速：
高温
①C + H O = CO+ H ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物2 2
质是 ______ ，利用该原料反应制得的氢气属于 ______ (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
②蓝氢是将天然气重整制成。虽然天然气也属于化石燃料，但由于使用了“碳捕捉”等先进
技术，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢，“碳捕捉”实际上是指 ______ 气体被
捕获。
③通过“新能源”分解水可制得绿氢，该能源可能是 ______ (写出一种)。
三、科普短文题（本大题共 1 小题，共 5 分）
14. 阅读下列短文并回答问题。
N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中
N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转
化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品
生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关
资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)
氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。
CO2是另一种温室气体，减少 CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、
碳封存、碳循环是实现碳中和的 4种主要途径。科学家预测，到 2050年，4种途径对全球碳
中和的贡献率如图所示。
(1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2 + H2O = CO(NH2)2，该反应属于 ______ (填基本
反应类型)。
(2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 ______ 。
(3)由图可知，到 2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 ______ 位。
(4)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2 +
通电
2H O = 2CH O + X，X的化学式为 ______ 。2 2 2
四、实验题（本大题共 1 小题，共 6 分）
15. 做细铁丝在氧气中燃烧实验时，实验持续的时间往往只有数秒，究其原因，铁丝燃烧消
耗氧气的同时还会放出大量的热，部分氧气受热膨胀从瓶口逸出，瓶中氧气浓度迅速降低，
反应停止。为此在集气瓶中下部开孔安装导管并做好密封，实验过程中以便迅速补充氧气。
(1)写出编号 a的仪器名称 ______ 。
(2)该装置气密性检查方法： ______ 。
(3)用装置 A制取氧气的化学方程式为 ______ ，装置 A制取氧气的优点有 ______ 。
(4)从燃烧条件的角度来看，火柴梗的作用是： ______ 。
五、探究题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有
一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】CaO2能与水反应最终生成 Ca(OH)2和O2，还能继续与 CO2反应得到 CaCO3和O2，
过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是 CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】
实验
实验步骤 实验现象
编号
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间
1 得到浊液，有气泡产生，木条复燃
后，在试管口插入带火星的木条
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂 X，并将得到澄清溶液，有气泡产生，生成
2
产生的气体通入澄清石灰水 的气体使石灰水变浑浊
室温下，取 1中上层清液滴在 pH试纸上，并与标
3 读数约为 12
准比色卡对照
【得出结论】
(1)由实验 1、2可知，白色固体中肯定有 ______ 。
(2)实验 2中所加试剂 X可以是 ______ (填字母序号)。
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.水
(3)根据实验 3 ______ (填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有 Ca(OH)2，理由是
______ 。
【反思交流】
(4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为 ______ (填化学式)。
(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时
加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到
三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧
气浓度随反应时间变化如图乙。
①滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是过氧化氢溶液具有
______ 。
②写出 AB段可能发生反应的化学方程式 ______ 。
六、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
17. 中华人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。
某综合实践活动小组测定葡萄酒中 SO2的含量，取 320mL某葡萄酒(加适量稀酸)，加热使 SO2
全部逸出，并将 SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量
分数为 0.098%的硫酸溶液 100g。请回答下列问题：
(1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 ______ 。(选填“增
大”、“减小”或“不变”)
(2)通过计算判断该葡萄酒中 SO2的含量是否符合国家标准？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A、玻璃刀裁玻璃，是利用硬度大将玻璃切割开，没有新物质生成，属于物理变化，故 A
错；
B、趣味剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错；
C、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C正确；
D、品红在水中扩散，是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、粗盐研碎、制
作陶坯都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，
问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、不能大力发展燃煤火力发电，否则会导致烟尘、有害气体和二氧化碳的大量排
放，A说法错误；
B、焚烧塑料垃圾会产生有害气体和烟尘，造成环境污染，B说法错误；
C、氮肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放，有利于环境保护，C说法正确；
D、直接用工业废水灌溉农田会造成土壤污染、水体污染等，D说法错误；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查的是化学与环境的知识，可以依据已有的知识解答。
3.【答案】A
【解析】解 A.周期表中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所
以硅原子的核外电子数为 14，故 A正确；
B.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为 28.09，不是实际质量，故 B
错误；
C.Si的化合价为+4，氧元素化合价为 2价，两种元素形成的氧化物为 SiO2，故 C错误；
D.地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素占第二位，故 D错误；
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质
量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管
竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有
倒放，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答
此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、人体缺少维生素 C会引起坏血病，故选项说法正确。
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，多次淘洗后也不能食用，故选项说法错误。
C、人体需要的能量主要来自糖类，淀粉酶属于蛋白质，而不是糖类，故选项说法错误。
D、二氧化硫是有毒气体，不能用来熏蒸馒头等食品，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据维生素 C缺乏症，进行分析判断。
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
C、根据人体需要的能量的主要来源，进行分析判断。
D、根据二氧化硫是有毒气体进行分析判断。
本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质(二氧化硫、黄曲霉素等)、六大营养素的相关知识是
正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则混合物样品的质量为：2.2g +
217.8g 200g = 20g，因为杂质不与酸反应，且不溶于水，杂质不含氧元素，则 2.2g滤渣是杂质，
那么氧化铜和氢氧化铜的质量为：20g 2.2g = 17.8g；氢氧化铜可以写成 CuO H2O，则 17.8g
氧化铜和氢氧化铜的混合物可以看成“氧化铜”和“水”的混合物，该反应可以全部看成“氧化
铜”和盐酸反应，即 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O，而“水”不变；那么盐酸中的氢元素以及“氧
化铜”中的氧元素全部转移到生成的水中，而生成的水中的氢元素全部来自于盐酸；盐酸中氢元
素的质量为：200g × 7.3% × 136.5 × 100% = 0.4g，即生成的水中氢元素的质量为 0.4g，水中氢、
氧元素的质量比为(1 × 2)：16 = 1：8，则生成的水中氧元素的质量为：0.4g × 8 = 3.2g，氧元素
16
全部来自于“氧化铜”，则“氧化铜”的质量为：3.2g ÷ 80 = 16g，那么 17.8g“氧化铜”和“水”
16
的混合物中，“水”的质量为 17.8g 16g = 1.8g，1.8g“水”中氧元素的质量为：1.8g × 18 = 1.6g，
4.8g
则混合物样品中氧元素的总质量为：3.2g + 1.6g = 4.8g，所以混合物中氧元素的质量分数为：20g ×
100% = 24%。
故选：A。
根据反应前后物质的总质量不变求出混合物的质量，氢氧化铜可以写成 CuO H2O，则氧化铜和氢
氧化铜的混合物可以看成“氧化铜”和“水”的混合物，盐酸中的氢元素以及“氧化铜”中的氧
元素全部转移到生成的水中，由盐酸中的氢元素质量求出“氧化铜”中氧元素的质量以及“氧化
铜”的质量，得出看成的“水”的质量，“氧化铜”中氧元素的质量以及看成的“水”中氧元素
的质量和，就是混合物样品中氧元素的质量，最后用混合物样品中氧元素的质量除以混合物样品
的质量，得出混合物中氧元素的质量分数。
本题有一定的难度，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，找出物质间
的质量关系，正确运用质量守恒定律是解题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液中溶质质量= 50g × 15% = 7.5g，用托盘
天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠位置颠倒，并且在称量过程中使用了游码，造成溶质的质量偏
小，溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、溶解前烧杯内有少量的水，则溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称取的氯化钠有泥沙杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故选项
错误。
D、溶液具有均一性，将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出，溶质质量分数不变，故选项正确。
故选：D。
根据溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数偏大，则可能是
溶质质量偏大或溶剂质量偏小；可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操
作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学
方程式是 点燃4NH 。3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则只有丁为氧化物，该选项说法
不正确；
B、甲为 NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，氨气的相对原子质量 14 + 1 × 3 = 17，氧气的相对
分子质量为 16 × 2 = 32、氮气的相对原子质量为 14 × 2 = 28、水的相对分子质量为 1 × 2 + 16 =
18，则相对分子质量最小的物质甲，该选项说法正确；
C、由化学方程式 点燃4NH + 3O = 2N + 6H O可知，生成物丙和丁的质量比为(28 × 2)：(18 × 6) =3 2 2 2
14：27，该选项说法不正确；
D、由分子结构模型可知，化学反应前后，分子的种类发生改变，该选项说法不正确。
故选：B。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、
方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.【答案】B
【解析】解：A、汽油能去除油污，这是利用了溶解原理，而不是乳化作用，说法错误；
B、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，因此降温至着火点以下可灭火，说法正确；
C、进入久闭的地窖前要进行灯火实验，但进入沼气池前不能进行灯火实验，以防发生爆炸，说
法错误；
D、有氧元素参加的反应，生成物中不一定有氧气，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有氧气生
成，说法错误。
故选：B。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
C、根据防范爆炸的措施来分析；
D、有氧元素参加的反应不一定生成氧气。
本题难度不大，掌握除油污的原理、灭火的原理、防范爆炸的做法等是解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH试纸所测得的溶液酸碱
度为整数，则在实验室可用 pH试纸和标准比色卡，测得某土壤溶液的 pH = 4.6的说法错误，故
A说法错误；
B、熟石灰呈碱性，能中和酸性，从而改良了酸性土壤，则可用适量的熟石灰改良酸性土壤的说
法正确，故 B说法正确；
C、地里的油菜叶色发黄且有倒伏现象，说明油菜缺氮和钾两种营养元素，则可施用适量的硝酸
钾的说法正确，故 C说法正确；
D、焚烧秸秆不仅会造成严重的大气污染，危害人体健康，还会破坏土壤结构，造成农田质量下
降，则就地焚烧秸秆，容易污染环境，破坏土壤结构的说法正确，故 D说法正确；
故选：A。
A、根据 pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数来分析解答；
B、根据熟石灰呈碱性，能中和酸性，从而改良了酸性土壤来分析解答；
C、根据地里的油菜叶色发黄且有倒伏现象，说明油菜缺氮和钾两种营养元素；
D、根据焚烧秸秆，容易污染环境，破坏土壤结构来分析解答。
本题难度不大，掌握 pH试纸的使用方法、熟石灰的用途、常见化肥的作用、焚烧秸秆的危害是
正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、40℃时，蔗糖的溶解度为 238g，则向 40℃时 100mL(100g)水中加入 210g蔗糖，
得到的是蔗糖不饱和溶液，故选项说法错误。
B 0℃ 181g 181g、 时，蔗糖的溶解度为 ，则其饱和溶液中溶质质量分数为181g+100g × 100% ≈ 64.4%，
0℃时不能配得 70%的蔗糖溶液，故选项说法错误。
C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖在水中无法解离出离子，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，丙中的蔗糖溶液下层和上层一样甜，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据 40℃时，蔗糖的溶解度为 238g，进行分析判断。
B = 溶解度、根据饱和溶液中溶质质量分数 × 100%，进行分析判断。
溶解度+100g
C、根据蔗糖是由蔗糖分子构成的，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
溶解度
本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数= × 100%、溶解度的含义、溶液具有均
溶解度+100g
一性等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正
确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +
H2O，故选项推理错误。
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，还可能是电子，故选项推理错误。
D、碳酸盐能和盐酸反应产生气体，但能和盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，还可能是
活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
C、根据带电的粒子，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方
法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】温度达到可燃物的着火点 天然气 置换 C 灰氢 CO2 太阳能等
【解析】解：(1)“钻木”可产生热量目的是使可燃物达到着火点。
(2)化石燃料包括煤、石油和天然气，煤和石油的燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮会污染空气，故
相对清洁的燃料是天然气。
(3)①碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另
外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得
的氢气属于灰氢；
②碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体：
③分解水可制得绿氢，此过程中不产生污染环境的物质，故该能源是太阳能等。
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)天然气；
(3)①置换；C；灰氢；
②CO2；
③太阳能等。
(1)根据“钻木”可产生热量目的是使可燃物达到着火进行分析。
(2)根据化石燃料包括煤、石油和天然气，煤和石油的燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮会污染空气
进行分析。
(3)根据碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和
另外一种化合物，碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体，分解水可制得绿氢，进行分析。
本题综合考查化学与能源的相关知识，熟练掌握相关知识是解决本题的关键。
14.【答案】化合反应 CaCN2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2CN2 2 O2
【解析】解：(1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2 + H2O = CO(NH2)2，该反应是由两种物
质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答案为：化合反应；
(2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 CaCN2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2CN2；故
答案为：CaCN2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2CN2；
(3)由图可知，到 2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 2位；故答案为：2；
(4)在化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式 通电2CO2 + 2H2O = 2CH2O + X可知，2
反应前有：2个碳原子、4个氢原子和 6个氧原子，反应后有：2个碳原子、4个氢原子和 4个氧
原子，则每个 X分子中 2个氧原子，即 X的化学式为O2；故答案为：O2。
(1)根据化学反应的特点来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据图示信息来分析；
(4)根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、化学方程式的写法、质量守恒定律的应用是解题
的关键。
15.【答案】锥形瓶 按图连接仪器后，先在集气瓶中加水液封导管，推动注射器活塞，导管口有
MnO
气泡冒出，则装置不漏气 22H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ 可以控制反应速率 燃烧放热，使铁丝的温度
达到着火点
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)该装置气密性检查方法：按图连接仪器后，先在集气瓶中加水液封导管，推动注射器活塞，导
管口有气泡冒出，则装置不漏气；故答案为：按图连接仪器后，先在集气瓶中加水液封导管，推
动注射器活塞，导管口有气泡冒出，则装置不漏气(合理即可)。
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水
MnO
和氧气，要注意配平；装置 A制取氧气的优点有：可以控制反应速率；故答案为： 22H2O2 = 2H2O+
O2 ↑；可以控制反应速率；
(4)从燃烧条件的角度来看，火柴梗的作用是：燃烧放热，使铁丝的温度达到着火点；故答案为：
燃烧放热，使铁丝的温度达到着火点。
(1)仪器的名称和用途；
(2)检查装置的气密性；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高
锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排
空气法和排水法收集；
(4)从燃烧条件的角度来看，火柴梗的作用是：燃烧放热，使铁丝的温度达到着火点。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的
书写、检查装置的气密性、燃烧的条件等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状
态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要
考点之一，主要出现在实验题中。
16.【答案】CaO2、CaCO3 B 不能 样品中的过氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙 CaCO3 漂白
性 CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2
【解析】解：实验 1：过氧化钙能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，
一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，木条复燃，该白色固体中含
有过氧化钙；
实验 2：碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳，而过氧化钙和氢氧化钙不能，另取少量样品于试管中，
滴加适量的试剂 X，并将产生的气体通入澄清石灰水，得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使
石灰水变浑浊，可知该固体中含有碳酸钙，试剂 X为酸的溶液；
实验 3：室温下，取 1中上层清液滴在 试纸上，并与标准比色卡对照，读数约为 12，说明所得溶
液呈碱性，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，该说明过氧化钙、氢氧化钙至少
存在一种；
(1)由实验 1、2可知，白色固体中肯定有 CaO2、CaCO3；
(2)根据分析可知，试剂 X为酸的溶液，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物
质，会覆盖在碳酸钙表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂 X不能用稀硫酸，水不与碳酸钙反
应，也不能用水，可以用稀盐酸，故选：B；
(3)室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的 pH，测得溶液的 pH大于 7，溶液显碱性，但是
不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙；
(4)CaO2能与水反应最终生成 Ca(OH)2和O2，也能与 CO2反应得到 CaCO3和O2.氢氧化钙能与空气
中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙，化学
式为 CaCO3；
(5)①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验
中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色，故滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中
溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是过氧化氢溶液具有漂白性；
②AB段氧气浓度几乎不变，过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，
反应的化学方程式为 CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2。
故答案为：(1)CaO2、CaCO3
(2)B；
(3)不能；样品中的过氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙；
(4)CaCO3；
(5)①漂白性；
②CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2。
(1)根据过氧化氢、碳酸钙和氢氧化钙的性质进行分析解答；
(2)根据碳酸钙的性质与硫酸钙微溶于水来分析解答；
(3)根据过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙来分析解答；
(4)根据 CaO2能与水反应最终生成 Ca(OH)2和O2，还能继续与 CO2反应得到 CaCO3和O2来分析解
答；
(5)根据过氧化钙与水反应首先生成氢氧化钙与过氧化氢；根据过氧化氢具有漂白性来分析解答；
根据过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
17.【答案】减小
【解析】解：(1)由题干信息可知，加热能使 SO2全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，SO2
气体在水中的溶解度减小。
(2)100g溶质质量分数为 0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g × 0.098% = 0.098g
设 320mL某葡萄酒中 SO2的质量为 x
SO2 + H2O2 = H2SO4
64 98
x 0.098g
64
98 =
x
0.098g
x = 0.064g
320mL = 0.32L，0.32L葡萄酒中 SO2的使用量为 0.064g ÷ 0.32L = 0.2g/L，
∵ 0.2g/L < 0.25g/L，
∴该葡萄酒中 SO2的含量符合国家标准。
故答案为：
(1)减小；
(2)100g溶质质量分数为 0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g × 0.098% = 0.098g，
设 320mL某葡萄酒中 SO2的质量为 x
SO2 + H2O2 = H2SO4
64 98
x 0.098g
64 x
98 = 0.098g
x = 0.064g
320mL = 0.32L，0.32L葡萄酒中 SO2的使用量为 0.064g ÷ 0.32L = 0.2g/L，
∵ 0.2g/L < 0.25g/L，
∴该葡萄酒中 SO2的含量符合国家标准。
(1)根据题干信息加热使 SO2全部逸出分析；
(2)根据 SO2和H2O2反应生成H2SO4，由硫酸的质量可以求出二氧化硫的质量，用二氧化硫的质量
除以葡萄酒的体积就可以得到葡萄酒中 SO2的使用量，再与最大使用量比较即可判断是否符合国
家标准。
本题有一定难度，掌握气体溶解度的影响因素、化学方程式的计算方法并结合题意具体分析是解
题的关键。
