广东省深圳教育共同体亚迪学校等七校2023年第二次联考化学试题
一、单选题
1．（2023九下·龙岗月考）深圳风量优美，吸引了很多游客前来旅游，以下景点活动涉及化学变化的是（ ）
A．梧桐山顶看云海
B．世界之窗的焰火表演
C．大梅沙海滩的沙
D．深圳欢乐谷的漂流
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.云是水蒸气液化形成的，是物理变化，A不符合题意。
B.焰火是火药的燃烧，是化学变化，B符合题意。
C.海水冲刷沙子是物理变化，C不符合题意。
D.漂流过程没有新物质生成，是物理变化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。所有的燃烧均是化学变化。
2．（2023九下·龙岗月考）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．煤的加工使煤成为可再生能源
B．钛合金属于合成材料
C．开发新能源可减少化石燃料的使用
D．CO2大量排放有利于植物的光合作用
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A.煤是不可再生能源。A错误。
B.钛合金属于金属材料。B错误。
C.开发新能源，能替代传统的化石燃料，减少化石燃料的使用。C正确。
D.二氧化碳排放过多会造成温室效应。D错误。
故答案为：C
【分析】三大化石燃料：煤，石油，天然气均是不可再生资源。金属材料包括金属单质和合金。植物的光合作用虽需要二氧化碳，但是二氧化碳排放过多会造成温室效应。
3．（2023九下·龙岗月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．溶液的稀释
B．镁条的燃烧
C．氯酸钾加热分解
D．验证分子运动
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.只能在烧杯中稀释，量筒只能量取液体体积。A错误。
B.要用坩埚钳夹持镁条，不能用手直接拿着镁条在酒精灯火焰上点燃镁条。B错误。
C.给试管内的固体加热，试管口要略向下倾斜。C正确。
D.浓硫酸没有挥发性，且硫酸显酸性。酚酞溶液不会有颜色变化，也就不能验证分子运动。D错误。
故答案为：C
【分析】本题考查实验操作的注意事项。加热试管内固体时试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管底部炸裂。
4．（2023·深圳模拟）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化氮：N2O
B．氯元素：CL
C．两个镁离子：2Mg2+
D．Al加热的化学方程式：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 二氧化氮的化学式为NO2， 故错误；
B. 氯元素符号为Cl ，故错误；
C. 两个镁离子表示为2Mg2+ ，故正确；
D. Al加热的化学方程式：
故答案为：C。
【分析】A、在化合物中盐酸的正负化合价代数和为零。
B、元素符号书写原则：一大二小。
C、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
D、书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
5．（2023·深圳模拟）如图为铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．铁原子中的中子数为26
B．铁的相对原子质量是55.85
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=原子的质子数，所以铁原子中的质子数为26 ，故错误；
B. 在元素周期表中汉字下面的数字表示原子的相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85 ，故正确；
C. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D. Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe2O3，故错误；
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
铁锈的主要成分是氧化铁。
6．（2023九下·龙岗月考）小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体，易潮解
B．俗称：纯碱、火碱
C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应
D．用途：用于制取肥皂，可除油污
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠是白色固体，易潮解。A正确。
B.氢氧化钠俗称火碱，烧碱，苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。B错误。
C.氢氧化钠可以稀硫酸、硫酸铜溶液、二氧化碳反应。C正确。
D.氢氧化钠可用来制肥皂，氢氧化钠溶液显碱性，可除油污。D正确。
故答案为：B
【分析】对于常见物质的俗称要记熟：氢氧化钕俗称火碱，烧碱，苛性钠。碳酸钠俗称纯碱，苏打。氧化钙俗称生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。
7．（2023九下·龙岗月考） 2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子和原子种类不变
B．反应生成的氧化物有三种
C．该反应的化学方程式为：
D．生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.化学反应前后原子的种类一定不变，分子的种类一定变。A错误。
B.该反应生成的氧化物只有两种：水，二氧化碳。B错误。
C.选项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为。C错误。
D.HCl气体溶于酸形成盐酸，盐酸具有腐蚀性。D正确。
故答案为：D
【分析】做微观反应示意图的题目时，先写出反应的化学方程式再进行选项分析。对于氧化物的判断，要抓住判断的标准：两种元素组成，其中一种为氧元素，化合物。
8．（2023九下·龙岗月考）L-脯氨酸（化学式为C5H9NO2）是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的有机小分子催化剂。下列关于L-脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．L-脯氨酸中有二氧化氮分子
B．L-脯氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个L-脯氨酸分子中共有18个原子
D．L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2
【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A. L-脯氨酸由 L-脯氨酸分子构成，不含二氧化氮分子。A错误。
B. L-脯氨酸中氢元素的质量分数为，同理可求碳元素质量分数为52.2%，氮元素质量分数为12.2%，氧元素质量分数为27.8%。其中氢元素的质量分数最小。B正确。
C. 一个L-脯氨酸分子中共有17个原子。C错误。
D. L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为。D错误。
故答案为：B
【分析】要想比较化合物中各元素的质量分数，可以求出各元素的质量分数后进行比较。
9．（2023九下·龙岗月考）图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线可以看出， NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 。A正确。
B.在溶解度曲线中，交点A表示该温度下 NH4HCO3和Na2CO3两物质的 溶解度相同，则二者形成饱和溶液的溶质质量分数也相等。B正确。
C.B点时，碳酸钠的饱和溶液升温，因升温后碳酸钠的溶解度降低，得到的仍为饱和溶液。C错误。
D.在溶解度曲线中看出， 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 。D正确。
故答案为：C
【分析】在饱和溶液状态下，改变温度，若溶解度增大，则变成不饱和溶液，若溶解度降低，则仍为饱和溶液。
10．（2023九下·龙岗月考）下列鉴别物质的方法或除杂方法不可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 验目的 方法
A NH4NO3固体与NaOH固体 鉴别 加水，溶解
B 软水与硬水 鉴别 加肥皂水振荡，观察
C NaCl （Na2CO3） 除杂 加入足量的稀盐酸，蒸发
D CO2（CO） 除杂 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. NH4NO3固体放入水中，液体温度降低，NaOH固体放入水中，液体温度升高。故可用水鉴别NH4NO3固体与NaOH固体 。A不符合题意。
B.软水中加入肥皂水，现象是浮渣少，泡沫多，硬水中加入肥皂水，现象是浮渣多，泡沫少。故可用肥皂水鉴别硬水和软水。B不符合题意。
C.加入足量稀盐酸，使碳酸钠转变成氯化钠，蒸发后溶液中的HCl挥发，最终得到氯化钠固体。C不符合题意。
D. 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，原物质减少。D符合题意。
故答案为：D
【分析】鉴别的思路是有区别现象，除杂的思路是只要除杂方式不违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质，那么除杂方式就是正确的。
11．（2023九下·龙岗月考）如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B． 图像②表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 图象③表示加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化
D． 图像④表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.因为镁的活动性强于铁，所以反应速率镁比铁快。等量酸足量金属，等量的酸消耗完，生成等量的氢气。A正确。
B.红磷燃烧消耗氧气，放出热量。最初压强增大是因为红磷燃烧放热，气体受热压强变大。反应完恢复到室温后，因氧气被消耗，气体的压强应小于最初的气体的压强。B错误。
C.一氧化碳还原氧化铜，固体质量减小，失去了氧元素的质量，剩余的固体为铜。C正确。
D.稀盐酸显酸性，pH最初小于7，加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，pH变大，最终氢氧化钠过量，溶液显碱性。D正确。
故答案为：B
【分析】图像题要先弄明白图像是反应的什么过程，注意图像的起点，图像变化的趋势以及终点，这三个地方是图像容易出现错误的位置。
12．（2023·深圳模拟）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A固体俗称“干冰”，所以推断二氧化碳；
根据A和D是组成元素相同的气体，所以推断D是一氧化碳；
根据B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，所以推断B为碳酸钙；
根据C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，所以推断C为碳酸；
根据E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以推断E为碳酸钠。
A. B为碳酸钙，故错误；
B. 碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故正确；
C. 一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故错误；
D. E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
二、综合题
13．（2023九下·龙岗月考）下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。
（1）图中标号为①的仪器名称是 。
（2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取较纯净的O2，请写出该反应的化学方程式 ，发生装置应选择 ，若用F装置作为收集装置，验满时可将燃着的小木条放在F装置的 （填“a”或“b”）导管口处。
（3）B、C装置均可用作制取CO2的发生装置，B装置与C装置相比。其优点是 。将CO2通入如图实验装置中，则出现的现象依次是 ，澄清石灰水石灰水变浑浊。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；b
（3）能随时添加液体，且制取气体较多；石蕊试液变红色
【知识点】二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 图中标号为①的仪器名称是长颈漏斗 。
（2） 第1空、 根据题干所给信息，加热两种固体混合物制氧气，那么反应原理应是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。化学方程式见答案。
第2空、 反应原理为固体加热型，故发生装置应选择A。
第3空、 双管正放的集气瓶做收集装置，氧气密度比空气大，应从长管a通入，气体收集满后从b溢出，故应在b处检验氧气是否收集满。
（3） 第1空、 因B装置用了长颈漏斗，故能随时添加液体药品，且锥形瓶容积比试管大，可以盛放更多的药品，制取更多的气体。
第2空、 二氧化碳进入试管时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。
【分析】需要了解常见的实验仪器，如长颈漏斗，分液漏斗，铁架台，水槽，酒精灯，试管，烧杯等。实验室有三种制氧气的方式，加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰。根据反应原理选择发生装置，常见的反应原理有固体加热型和固液常温型。对于双管正放的集气瓶，收集气体时，若气体密度比空气大，则应长管进短管出。制取较多气体时要选用锥形瓶，制取少量气体选用试管。二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液会变红色，因为二氧化碳和水反应生成了碳酸。
三、科学探究题
14．（2023九下·龙岗月考）实验室常用锌粒与稀H2SO4反应的方法制取H2。
（1）该反应的化学方程式为 ，稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 ，小力同学把稀H2SO4换成了稀HCl，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究：
（2）【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HCl无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为H2、H2O；
猜想二：该气体为H2、HCl；猜想三：该气体为 。
（3）小力同学认为猜想一不成立，理由是 。
（4）【实验探究】
小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作
现象 A中白色无水硫酸铜变为 色，B中固体由黑色变成红色 D中产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
结论 猜想 成立
（5）【反思拓展】
小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的H2中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，实验室制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
【答案】（1）；氢离子/H+
（2）H2、HCl、H2O
（3）氢气、水蒸气都没有刺激性气味
（4）蓝；白；三
（5）
【知识点】气体的净化；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1） 第1空、锌和稀硫酸反应的化学方程式见答案。
第2空、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在氢离子。
（2） 第1空、氢气一定存在，可能混有氯化氢气体和水蒸气。
（3） 第1空、因为题干中所给信息中说实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味， 猜想一中的氢气和水蒸气都没有刺激性气味。
（4） 第1空、A中白色无水硫酸铜变为 蓝色，因无水硫酸铜遇水变蓝。
第2空、D中有白色沉淀生成，HCl与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银。
第3空、综合两个实验的现象，可知气体中有氢气，氯化氢气体和水蒸气。猜想三正确。
（5） 第1空、G瓶中的氢氧化钠溶液的作用是除去氯化氢气体。化学方程式见答案。
【分析】酸的通性是因为酸溶液中都存在相同的阳离子-氢离子。因为题干中说 实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味， 所以猜想中一定要含有刺激性气体。无水硫酸铜是专门检验水蒸气的，遇水由白色变为蓝色。检验氯离子一般用的是硝酸银溶液，看能否生成不溶于酸的白色沉淀。除去氢气中的氯化氢气体要用氢氧化钠溶液。
四、综合题
15．（2023九下·龙岗月考）中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO2高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO2，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：
根据以上流程图回答下列问题：
（1）请写出反应②在生活生产中的一项应用 。
（2）操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为 。
（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有 （填化学式）。
【答案】（1）可作干燥剂
（2）过滤；引流
（3）；复分解反应
（4）
（5）NaOH
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）氧化钙可以与水反应，故氧化钙可做干燥剂。
（2） 第1空、 操作 ① 的目的是固液分离，则操作 ① 为过滤。
第2空、 在过滤中玻璃棒的作用是引流。
（3） 第1空、反应③ 为碳酸钠和氢氧化钙的反应。化学方程式见答案。
第2空、 碳酸钠和氢氧化钙的反应符合复分解反应的定义，两种化合物两两重新组合生成两种新的化合物，故该反应属于复分解反应。
（4）由流程图中知，反应物为二氧化碳和氢气，反应条件为一定条件，生成物为甲酸，根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
（5）从流程图中分析，NaOH是后面的生成物，且是前面反应的原料，故可循环的物质除了水外还有NaOH。
【分析】氧化钙可以与水反应，可做干燥剂，该反应放出大量热，也可做热源。在工业流程题中考到的较多的操作是过滤，过滤是一种固液分离的操作方式。玻璃棒在过滤中的作用是引流。复分解反应的定义是两种化合物两两重新组合生成两种新的化合物。根据所给信息写出课外化学方程式，首先要找到反应物，反应条件和生成物，然后再根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。对于工业流程题中可以循环的物质，找到某种物质在后面生成，且是前面的反应物，则该物质是可以循环的物质。
16．（2023九下·龙岗月考）锂（Li）是新能源汽车电池中一种重要的金属元素。
（1）如图是锂的原子结构示意图，由图可知，锂化学性质活泼，易失去最外层电子形成 （填粒子符号）。
（2）锂的化合物钴酸锂（LiCoO2）作为电极材料广泛用于新能源汽车的锂电池中，则LiCoO2中Co的化合价为 。
（3）锂的化合物氢化锂（LiH）是一种很好的储氢材料，它常温下能稳定存在，但遇水就会立即与水发生反应，释放出大量的氧气，被称为“制造氢气的工厂”，该反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将20 g氯化锂（样品）放入装有100 g水的杯中，并记录杯中物质总质量随时间的变化如下表所示：（杂质不参加反应）
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
杯中物质总质量/g 119 118 117 116 116
①由题所述，LiH在实验室保存时应注意保持 ；
②在t4时间节点，LiH恰好完全反应，反应产生的氢气总质量为 g；
③求样品中氢化锂的质量分数 。
【答案】（1）Li+
（2）+3
（3）防潮；4；80%
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从 锂的原子结构示意图 知，锂在化学变化中容易失去一个电子，变成 Li+ 。
（2） LiCoO2中 中Li显+1价，O显-2价，根据化合物中各元素正负化合价之和为零，得出Co的化合价为+3。
（3） 第1空、 因为LiH能与水反应，故保存时要注意防潮。
第2空、 最初药品和水的总质量为120g，反应后剩余116g，则生成氢气的总质量为120g-116g=4g。
第3空、 解：设样品中LiH的质量为x。
LiH+H2O=LiOH+ H2↑
8 2
x 4g
。
【分析】一般而言，最外层电子数小于4个，在化学变化中容易失去电子变成阳离子。推断化合物中元素的化合价，一般运用的规律是化合物中各元素正负化合价之和为零。因空气中存在水蒸气，故能与水反应的药品应注意防潮。反应前后减少的质量为生成氢气的质量。根据化学方程式计算出LiH的质量，进一步求出样品中LiH的质量分数。
广东省深圳教育共同体亚迪学校等七校2023年第二次联考化学试题
一、单选题
1．（2023九下·龙岗月考）深圳风量优美，吸引了很多游客前来旅游，以下景点活动涉及化学变化的是（ ）
A．梧桐山顶看云海
B．世界之窗的焰火表演
C．大梅沙海滩的沙
D．深圳欢乐谷的漂流
2．（2023九下·龙岗月考）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．煤的加工使煤成为可再生能源
B．钛合金属于合成材料
C．开发新能源可减少化石燃料的使用
D．CO2大量排放有利于植物的光合作用
3．（2023九下·龙岗月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．溶液的稀释
B．镁条的燃烧
C．氯酸钾加热分解
D．验证分子运动
4．（2023·深圳模拟）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化氮：N2O
B．氯元素：CL
C．两个镁离子：2Mg2+
D．Al加热的化学方程式：
5．（2023·深圳模拟）如图为铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．铁原子中的中子数为26
B．铁的相对原子质量是55.85
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
6．（2023九下·龙岗月考）小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体，易潮解
B．俗称：纯碱、火碱
C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应
D．用途：用于制取肥皂，可除油污
7．（2023九下·龙岗月考） 2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子和原子种类不变
B．反应生成的氧化物有三种
C．该反应的化学方程式为：
D．生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性
8．（2023九下·龙岗月考）L-脯氨酸（化学式为C5H9NO2）是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的有机小分子催化剂。下列关于L-脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．L-脯氨酸中有二氧化氮分子
B．L-脯氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个L-脯氨酸分子中共有18个原子
D．L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2
9．（2023九下·龙岗月考）图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
10．（2023九下·龙岗月考）下列鉴别物质的方法或除杂方法不可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 验目的 方法
A NH4NO3固体与NaOH固体 鉴别 加水，溶解
B 软水与硬水 鉴别 加肥皂水振荡，观察
C NaCl （Na2CO3） 除杂 加入足量的稀盐酸，蒸发
D CO2（CO） 除杂 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九下·龙岗月考）如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B． 图像②表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 图象③表示加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化
D． 图像④表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化
12．（2023·深圳模拟）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为
二、综合题
13．（2023九下·龙岗月考）下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。
（1）图中标号为①的仪器名称是 。
（2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取较纯净的O2，请写出该反应的化学方程式 ，发生装置应选择 ，若用F装置作为收集装置，验满时可将燃着的小木条放在F装置的 （填“a”或“b”）导管口处。
（3）B、C装置均可用作制取CO2的发生装置，B装置与C装置相比。其优点是 。将CO2通入如图实验装置中，则出现的现象依次是 ，澄清石灰水石灰水变浑浊。
三、科学探究题
14．（2023九下·龙岗月考）实验室常用锌粒与稀H2SO4反应的方法制取H2。
（1）该反应的化学方程式为 ，稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 ，小力同学把稀H2SO4换成了稀HCl，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究：
（2）【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HCl无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为H2、H2O；
猜想二：该气体为H2、HCl；猜想三：该气体为 。
（3）小力同学认为猜想一不成立，理由是 。
（4）【实验探究】
小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作
现象 A中白色无水硫酸铜变为 色，B中固体由黑色变成红色 D中产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
结论 猜想 成立
（5）【反思拓展】
小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的H2中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，实验室制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
四、综合题
15．（2023九下·龙岗月考）中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO2高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO2，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：
根据以上流程图回答下列问题：
（1）请写出反应②在生活生产中的一项应用 。
（2）操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为 。
（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有 （填化学式）。
16．（2023九下·龙岗月考）锂（Li）是新能源汽车电池中一种重要的金属元素。
（1）如图是锂的原子结构示意图，由图可知，锂化学性质活泼，易失去最外层电子形成 （填粒子符号）。
（2）锂的化合物钴酸锂（LiCoO2）作为电极材料广泛用于新能源汽车的锂电池中，则LiCoO2中Co的化合价为 。
（3）锂的化合物氢化锂（LiH）是一种很好的储氢材料，它常温下能稳定存在，但遇水就会立即与水发生反应，释放出大量的氧气，被称为“制造氢气的工厂”，该反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将20 g氯化锂（样品）放入装有100 g水的杯中，并记录杯中物质总质量随时间的变化如下表所示：（杂质不参加反应）
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
杯中物质总质量/g 119 118 117 116 116
①由题所述，LiH在实验室保存时应注意保持 ；
②在t4时间节点，LiH恰好完全反应，反应产生的氢气总质量为 g；
③求样品中氢化锂的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.云是水蒸气液化形成的，是物理变化，A不符合题意。
B.焰火是火药的燃烧，是化学变化，B符合题意。
C.海水冲刷沙子是物理变化，C不符合题意。
D.漂流过程没有新物质生成，是物理变化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。所有的燃烧均是化学变化。
2．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A.煤是不可再生能源。A错误。
B.钛合金属于金属材料。B错误。
C.开发新能源，能替代传统的化石燃料，减少化石燃料的使用。C正确。
D.二氧化碳排放过多会造成温室效应。D错误。
故答案为：C
【分析】三大化石燃料：煤，石油，天然气均是不可再生资源。金属材料包括金属单质和合金。植物的光合作用虽需要二氧化碳，但是二氧化碳排放过多会造成温室效应。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.只能在烧杯中稀释，量筒只能量取液体体积。A错误。
B.要用坩埚钳夹持镁条，不能用手直接拿着镁条在酒精灯火焰上点燃镁条。B错误。
C.给试管内的固体加热，试管口要略向下倾斜。C正确。
D.浓硫酸没有挥发性，且硫酸显酸性。酚酞溶液不会有颜色变化，也就不能验证分子运动。D错误。
故答案为：C
【分析】本题考查实验操作的注意事项。加热试管内固体时试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管底部炸裂。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 二氧化氮的化学式为NO2， 故错误；
B. 氯元素符号为Cl ，故错误；
C. 两个镁离子表示为2Mg2+ ，故正确；
D. Al加热的化学方程式：
故答案为：C。
【分析】A、在化合物中盐酸的正负化合价代数和为零。
B、元素符号书写原则：一大二小。
C、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
D、书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
5．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=原子的质子数，所以铁原子中的质子数为26 ，故错误；
B. 在元素周期表中汉字下面的数字表示原子的相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85 ，故正确；
C. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D. Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe2O3，故错误；
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
铁锈的主要成分是氧化铁。
6．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠是白色固体，易潮解。A正确。
B.氢氧化钠俗称火碱，烧碱，苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。B错误。
C.氢氧化钠可以稀硫酸、硫酸铜溶液、二氧化碳反应。C正确。
D.氢氧化钠可用来制肥皂，氢氧化钠溶液显碱性，可除油污。D正确。
故答案为：B
【分析】对于常见物质的俗称要记熟：氢氧化钕俗称火碱，烧碱，苛性钠。碳酸钠俗称纯碱，苏打。氧化钙俗称生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.化学反应前后原子的种类一定不变，分子的种类一定变。A错误。
B.该反应生成的氧化物只有两种：水，二氧化碳。B错误。
C.选项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为。C错误。
D.HCl气体溶于酸形成盐酸，盐酸具有腐蚀性。D正确。
故答案为：D
【分析】做微观反应示意图的题目时，先写出反应的化学方程式再进行选项分析。对于氧化物的判断，要抓住判断的标准：两种元素组成，其中一种为氧元素，化合物。
8．【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A. L-脯氨酸由 L-脯氨酸分子构成，不含二氧化氮分子。A错误。
B. L-脯氨酸中氢元素的质量分数为，同理可求碳元素质量分数为52.2%，氮元素质量分数为12.2%，氧元素质量分数为27.8%。其中氢元素的质量分数最小。B正确。
C. 一个L-脯氨酸分子中共有17个原子。C错误。
D. L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为。D错误。
故答案为：B
【分析】要想比较化合物中各元素的质量分数，可以求出各元素的质量分数后进行比较。
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线可以看出， NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 。A正确。
B.在溶解度曲线中，交点A表示该温度下 NH4HCO3和Na2CO3两物质的 溶解度相同，则二者形成饱和溶液的溶质质量分数也相等。B正确。
C.B点时，碳酸钠的饱和溶液升温，因升温后碳酸钠的溶解度降低，得到的仍为饱和溶液。C错误。
D.在溶解度曲线中看出， 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 。D正确。
故答案为：C
【分析】在饱和溶液状态下，改变温度，若溶解度增大，则变成不饱和溶液，若溶解度降低，则仍为饱和溶液。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. NH4NO3固体放入水中，液体温度降低，NaOH固体放入水中，液体温度升高。故可用水鉴别NH4NO3固体与NaOH固体 。A不符合题意。
B.软水中加入肥皂水，现象是浮渣少，泡沫多，硬水中加入肥皂水，现象是浮渣多，泡沫少。故可用肥皂水鉴别硬水和软水。B不符合题意。
C.加入足量稀盐酸，使碳酸钠转变成氯化钠，蒸发后溶液中的HCl挥发，最终得到氯化钠固体。C不符合题意。
D. 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，原物质减少。D符合题意。
故答案为：D
【分析】鉴别的思路是有区别现象，除杂的思路是只要除杂方式不违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质，那么除杂方式就是正确的。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.因为镁的活动性强于铁，所以反应速率镁比铁快。等量酸足量金属，等量的酸消耗完，生成等量的氢气。A正确。
B.红磷燃烧消耗氧气，放出热量。最初压强增大是因为红磷燃烧放热，气体受热压强变大。反应完恢复到室温后，因氧气被消耗，气体的压强应小于最初的气体的压强。B错误。
C.一氧化碳还原氧化铜，固体质量减小，失去了氧元素的质量，剩余的固体为铜。C正确。
D.稀盐酸显酸性，pH最初小于7，加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，pH变大，最终氢氧化钠过量，溶液显碱性。D正确。
故答案为：B
【分析】图像题要先弄明白图像是反应的什么过程，注意图像的起点，图像变化的趋势以及终点，这三个地方是图像容易出现错误的位置。
12．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A固体俗称“干冰”，所以推断二氧化碳；
根据A和D是组成元素相同的气体，所以推断D是一氧化碳；
根据B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，所以推断B为碳酸钙；
根据C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，所以推断C为碳酸；
根据E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以推断E为碳酸钠。
A. B为碳酸钙，故错误；
B. 碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故正确；
C. 一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故错误；
D. E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；b
（3）能随时添加液体，且制取气体较多；石蕊试液变红色
【知识点】二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 图中标号为①的仪器名称是长颈漏斗 。
（2） 第1空、 根据题干所给信息，加热两种固体混合物制氧气，那么反应原理应是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。化学方程式见答案。
第2空、 反应原理为固体加热型，故发生装置应选择A。
第3空、 双管正放的集气瓶做收集装置，氧气密度比空气大，应从长管a通入，气体收集满后从b溢出，故应在b处检验氧气是否收集满。
（3） 第1空、 因B装置用了长颈漏斗，故能随时添加液体药品，且锥形瓶容积比试管大，可以盛放更多的药品，制取更多的气体。
第2空、 二氧化碳进入试管时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。
【分析】需要了解常见的实验仪器，如长颈漏斗，分液漏斗，铁架台，水槽，酒精灯，试管，烧杯等。实验室有三种制氧气的方式，加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰。根据反应原理选择发生装置，常见的反应原理有固体加热型和固液常温型。对于双管正放的集气瓶，收集气体时，若气体密度比空气大，则应长管进短管出。制取较多气体时要选用锥形瓶，制取少量气体选用试管。二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液会变红色，因为二氧化碳和水反应生成了碳酸。
14．【答案】（1）；氢离子/H+
（2）H2、HCl、H2O
（3）氢气、水蒸气都没有刺激性气味
（4）蓝；白；三
（5）
【知识点】气体的净化；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1） 第1空、锌和稀硫酸反应的化学方程式见答案。
第2空、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在氢离子。
（2） 第1空、氢气一定存在，可能混有氯化氢气体和水蒸气。
（3） 第1空、因为题干中所给信息中说实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味， 猜想一中的氢气和水蒸气都没有刺激性气味。
（4） 第1空、A中白色无水硫酸铜变为 蓝色，因无水硫酸铜遇水变蓝。
第2空、D中有白色沉淀生成，HCl与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银。
第3空、综合两个实验的现象，可知气体中有氢气，氯化氢气体和水蒸气。猜想三正确。
（5） 第1空、G瓶中的氢氧化钠溶液的作用是除去氯化氢气体。化学方程式见答案。
【分析】酸的通性是因为酸溶液中都存在相同的阳离子-氢离子。因为题干中说 实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味， 所以猜想中一定要含有刺激性气体。无水硫酸铜是专门检验水蒸气的，遇水由白色变为蓝色。检验氯离子一般用的是硝酸银溶液，看能否生成不溶于酸的白色沉淀。除去氢气中的氯化氢气体要用氢氧化钠溶液。
15．【答案】（1）可作干燥剂
（2）过滤；引流
（3）；复分解反应
（4）
（5）NaOH
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）氧化钙可以与水反应，故氧化钙可做干燥剂。
（2） 第1空、 操作 ① 的目的是固液分离，则操作 ① 为过滤。
第2空、 在过滤中玻璃棒的作用是引流。
（3） 第1空、反应③ 为碳酸钠和氢氧化钙的反应。化学方程式见答案。
第2空、 碳酸钠和氢氧化钙的反应符合复分解反应的定义，两种化合物两两重新组合生成两种新的化合物，故该反应属于复分解反应。
（4）由流程图中知，反应物为二氧化碳和氢气，反应条件为一定条件，生成物为甲酸，根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。化学方程式见答案。
（5）从流程图中分析，NaOH是后面的生成物，且是前面反应的原料，故可循环的物质除了水外还有NaOH。
【分析】氧化钙可以与水反应，可做干燥剂，该反应放出大量热，也可做热源。在工业流程题中考到的较多的操作是过滤，过滤是一种固液分离的操作方式。玻璃棒在过滤中的作用是引流。复分解反应的定义是两种化合物两两重新组合生成两种新的化合物。根据所给信息写出课外化学方程式，首先要找到反应物，反应条件和生成物，然后再根据化学方程式的书写规范写出化学方程式。对于工业流程题中可以循环的物质，找到某种物质在后面生成，且是前面的反应物，则该物质是可以循环的物质。
16．【答案】（1）Li+
（2）+3
（3）防潮；4；80%
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从 锂的原子结构示意图 知，锂在化学变化中容易失去一个电子，变成 Li+ 。
（2） LiCoO2中 中Li显+1价，O显-2价，根据化合物中各元素正负化合价之和为零，得出Co的化合价为+3。
（3） 第1空、 因为LiH能与水反应，故保存时要注意防潮。
第2空、 最初药品和水的总质量为120g，反应后剩余116g，则生成氢气的总质量为120g-116g=4g。
第3空、 解：设样品中LiH的质量为x。
LiH+H2O=LiOH+ H2↑
8 2
x 4g
。
【分析】一般而言，最外层电子数小于4个，在化学变化中容易失去电子变成阳离子。推断化合物中元素的化合价，一般运用的规律是化合物中各元素正负化合价之和为零。因空气中存在水蒸气，故能与水反应的药品应注意防潮。反应前后减少的质量为生成氢气的质量。根据化学方程式计算出LiH的质量，进一步求出样品中LiH的质量分数。
