2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．因青蒿素的研究而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的中国科学家是
A．徐光宪 B．侯德榜 C．袁隆平 D．屠呦呦
2．“中国芯”的研发是我国自主创新领域的重中之重，生产芯片的基础材料是（ ）
A．Si B． C．SiC D．
3．下列关于实验安全方面的叙述错误的是
A．爆炸类物质标记的符号为
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
4．下列过程属于物理变化的是
A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．煤的液化 D．海水提溴
5．是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是
A．只有还原性 B．属于酸性氧化物
C．可以使品红溶液褪色 D．适量可用作食品添加剂
6．胶体和溶液的本质区别是
A．颜色不同 B．分散剂不同
C．是否具有丁达尔效应 D．分散质粒子的直径不同
7．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：
B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C．稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
8．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
9．下列关于用药不合理的是
A．随意使用抗生素
B．药物必须在医生，药师指导下使用
C．在用药时，儿童必须与成年人区别对待
D．药物在促进健康的同时，也可能对机体产生有害作用
10．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．铜 B．金 C．银 D．铝
11．下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．的摩尔质量为71
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．中含氢原子数为3(为阿伏伽德罗常数的值)
D．0.1molNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
12．下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是
A B C D
生铁铸造的井盖 飞机外壳 超轻海绵 潜水器耐压球壳
A．A B．B C．C D．D
13．漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是
A．NaCl B．NaClO C． D．
14．室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列物质不能用作食品防腐剂的是
A．苯甲酸 B．山梨酸 C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠
16．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A． B．
C．和 D．HCl和
17．实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
18．下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A．油脂是高分子化合物
B．糖类都能发生水解反应
C．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
D．糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成
19．下列措施能减缓化学反应速率的是
A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片
B．双氧水制取时，加入少量
C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度
D．和反应时，增大反应容器体积
20．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度一定相等
C．8min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
21．下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是
A． B．NO C． D．
22．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：
将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。流程中发生氮的固定的设备是
A．合成塔 B．氧化炉 C．吸收塔 D．尾气处理装置
23．下列关于氨的叙述错误的是（ ）
A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质
C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
24．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可作为罐体材料的是
A．镁 B．铂 C．铜 D．铁
25．汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是
A．NO只是氧化剂 B．NO只是还原剂
C．NO既是氧化剂，又是还原剂 D．NO既不是氧化剂，也不是还原剂
26．下列措施不利于控制和减少汽车尾气污染的是
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．某些地区机动车限号出行
二、元素或物质推断题
27．X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______
A．第二周期IA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期IVA族 D．第三周期IVA族
(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______
A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______
A．R>Q>W B．W>R>Q C．Q>R>W D．W>Q>R
(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______
A．Q>Y B．Q=Y C．Q
A．X和Q B．X和Y C．Y和Q D．Z和R
(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______
A．1 B．2 C．3 D．4
三、单选题
28．下列图示能正确表示乙烯的分子结构模型的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
29．通常状况下，下列物质不能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．溴水 B．氢气
C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氧化碳溶液
30．下列关于乙烯的叙述错误的是
A．在相同条件下，密度比空气略大
B．在空气中燃烧时火焰明亮且伴有黑烟
C．是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
D．其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
31．已知乙烯可发生反应：nCH2=CH2(聚乙烯)。下列叙述正确的是
A．聚乙烯是纯净物
B．聚乙烯分子中含有碳碳双键
C．是聚乙烯的单体
D．该反应的反应类型为取代反应
32．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇。下列关于乙醇的叙述正确的是
A．结构简式：
B．可以与乙酸发生酯化反应
C．官能团：乙基()
D．医疗上常用75%(质量分数)的乙醇溶液作消毒剂
33．现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，方程式为2CH2=CH2+O22(环氧乙烷)。下列叙述错误的是
A．环氧乙烷属于烃
B．环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体
C．乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同
D．此反应符合绿色化学原子经济性要求，原子利用率为100%
34．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
35．下列关于能量的叙述错误的是
A．各种物质都具有能量
B．化学反应中的物质变化总会伴随能量变化
C．当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
36．下列属于放热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．氢氧化钡与氧化铵的反应
D．灼热的碳与二氧化碳的反应
37．下图所示装置可以构成原电池的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
38．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。原则上，下列不属于电池研发人员工作领域的是（ ）
A．电池应用的拓展 B．电池性能的改进
C．电池销售市场的开拓 D．电池构成材料的研制
39．某学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极(其他条件相同)研究水果电池，得到的实验数据如下表所示。下列叙述正确的是
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
A．该装置将电能转化为化学能
B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片
C．该实验所用装置中，锌片发生还原反应
D．该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响
四、实验题
40．过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。
已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸，不需要使用的仪器是________
A．量筒 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶
(2)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________
A． B． C． D．
(3)B中盛放的饱和溶液的作用是________
A．鉴别HCl B．除去HCl C．鉴别 D．除去
(4)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________
A．只升高 B．只降低
C．既有升高，又有降低 D．既不升高，也不降低
(5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________
A．可以用分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊
C．可以使带火星的木条复燃 D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂
(6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示，其中叙述错误的是________
A．A B．B C．C D．D
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故A不符合题意；
B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B不符合题意；
C．袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，故C不符合题意；
D．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，选项D正确；
答案为D。
2．A
【详解】A．芯片的生产与硅单质有关,故A符合题意；
B．二氧化硅是制造光导纤维的原料，也是制造玻璃的原料，B不合题意；
C．碳化硅是硬度较大的耐磨材料，C不合题意；
D．硅酸钠溶液可做木材防火剂，工业胶等，D不合题意；
答案选A。
3．A
【详解】A．爆炸类物质标记的符号为，故Ａ错误；
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类，以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故Ｂ正确；
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故Ｃ正确；
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故Ｄ正确。
答案为：A。
4．B
【详解】A．粮食酿酒：淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成乙醇，属于化学变化，故A不符合题意；
B．石油分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，故B符合题意；
C．煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故C不符合题意；
D．海水中溴元素为Br-形成存在，海水提溴得到溴单质，属于化学变化，故D不符合题意；
答案为B。
5．A
【详解】A．中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；
B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；
D．适量可用作食品添加剂，D正确；
故选A。
6．D
【详解】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。
答案为：D。
7．D
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；
故本题选D。
8．C
【详解】A．+2价升高为+3价，失去电子，需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．-1价升高为0价，失去电子，需要加入氧化剂，故B不符合题意；
C．+5价→+2价，得到电子，需要加入还原剂，故C符合题意；
D．化合价没有发生变化，需要通入CO2实现CO→HCO，故D不符合题意；
答案为C。
9．A
【详解】A．不能随意使用抗生素，容易引起抗药性，且对人体有伤害，故A符合题意；
B．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，故B不符合题意；
C．机体方面要考虑患者年龄、性别、症状、心理和遗传等因素，在用药时儿童是必须与成年人区别对待的特殊人群，故C不符合题意；
D．大部分药物都有毒副作用，因此药物在促进健康的同时，也可能对机体产生有害作用，故D不符合题意；
答案为A。
10．D
【分析】活泼金属一般用电解法冶炼（如：Na、K、Mg、Al等），较活泼的金属一般用热还原法冶炼（如：Zn、Fe、Cu、Mn等），不活泼的金属一般用热分解法冶炼（如Ag、Hg等），Pt、Au在自然界中主要以游离态存在。
【详解】A．铜是用热还原法冶炼， A错误；
B．金在自然界中以游离态存在，B错误；
C．银常用热分解法冶炼，C错误；
D．铝常用电解法冶炼，D正
故选D。
11．C
【详解】A．摩尔质量是物理量，单位为g/mol，的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B．在标准状况下为非气体，18g的体积小于22.4L，故B错误；
C．中含氢原子数为3，故C正确；
D．0.1molNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度=，溶液体积大于1L，故溶液中溶质的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误。
答案为：Ｃ。
12．C
【详解】A．生铁为铁合金，故A不符合题意；
B．飞机外壳为铝合金，故B不符合题意；
C．超轻海绵属于有机物，不属于合金，故C符合题意；
D．潜水器耐压球壳为钛合金，故D不符合题意；
答案为C。
13．B
【详解】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，A错误；
B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正确；
C．不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C错误；
D．是漂白粉的有效成分，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．与不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中与不能大量共存、与也不能大量共存，C错误；
D．、、、在水溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
15．C
【详解】常见防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等，碳酸氢钠不用作食品防腐剂，故C符合题意；
答案为C。
16．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
17．B
【详解】浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故B符合题意；答案为B。
18．C
【详解】A．油脂是大分子化合物，故A错误；
B．糖类包含单糖、双糖和多糖，其中单糖不能发生水解反应，故B错误；
C．蛋白质在人体内水解成多肽，最终水解为氨基酸，故C正确；
D．糖类、油脂都是仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质中还含有N，故D错误。
答案为：C。
19．D
【详解】A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片，增大表面积，加快反应速率，故A不选；
B．双氧水制取时，加入少量，作催化剂，大大加快反应速率，故B不选；
C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度，增大活化分子百分数，加快反应速率，故C不选；
D．和反应时，增大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，故选D。
答案为：Ｄ。
20．C
【分析】由图像信息可知，随着时间的变化，A的物质的量在减少，B的物质的量在增加，但是A曲线与B曲线在4min时还有上升和下降的趋势，故在4min时并没有平衡，但是在8min时，两条曲线已变直，说明已经达到平衡
【详解】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A B，故A错误；
B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误；
C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确；
D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误；
故本题选C．
【点睛】本题考查化学反应速率的简单计算，要从图像信息中提取相关信息来判断化学反应平衡等问题
21．A
【详解】保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，含氮物质中氮气性质稳定，故常作保护气，故选A。
答案为：A。
22．A
【详解】A．合成塔中发生N2+3H22NH3，符合氮的固定定义，该设备中发生氮的固定，故A符合题意；
B．氧化炉中发生4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，不符合氮的固定定义，故B不符合题意；
C．吸收塔中发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，不符合氮的固定定义，故C不符合题意；
D．NH3、NO、NO2均污染环境，需要尾气处理，不符合氮的固定定义，故D不符合题意；
答案为A。
23．B
【详解】A．液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确；
B．氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，故B错误；
C．氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确；
D．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确；
答案选B。
24．D
【详解】浓硝酸具有强氧化性，能与绝大多数金属单质发生氧化还原反应，金、铂不与浓硝酸反应，铂成本太高，不适用与作为罐体材料盛装浓硝酸，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜，保护内部金属不被进一步氧化，故选D。
答案为：D。
25．A
【详解】根据反应方程式可知，NO中N元素化合价由+2价降低为0价，NO为氧化剂，则N2为还原产物，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO为还原剂，则CO2为氧化产物，选项A正确；
答案为A。
26．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，水对环境无危害，开发氢能源，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故A不符合题意；
B．使用电动车，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故B不符合题意；
C．使用含铅汽油，能引起铅污染，不利于控制和减少汽车尾气污染，故C符合题意；
D．某些地区机动车限号出行，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故D不符合题意；
答案为C。
27．(1)C
(2)B
(3)D
(4)A
(5)D
(6)B
【分析】X的原子半径最小，推出X为H，Y是形成有机化合物的必需元素，有机化合物是含碳的化合物，即Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，即Z为Na，W是地壳中含量最多金属元素，即W为Al，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，六种元素原子序数依次增大，根据核外电子排布规律，因此Q为S，则R为Cl，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，Y为C，C原子序数为6，位于第二周期ⅣA族，选项C符合题意；故答案为C；
（2）Z为Na，R为Cl，形成的化合物为NaCl，焰色试验显黄色，选项B符合题意；故答案为B；
（3）W、Q、R分别为Al、S、Cl，位于同一周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al＞S＞Cl，选项D符合题意；故答案为D；
（4）Q为S，Y为C，H2SO4酸性强于H2CO3，利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此H2SO4酸性强于H2CO3，说明S的非金属性强于C，选项A符合题意；故答案为A；
（5）A．形成化合物为H2S，属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B．C、H形成化合物为烃，属于共价化合物，不含离子键，故B不符合题意；
C．C、S形成化合物CS2，属于共价化合物，不含离子键，故C不符合题意；
D．Na、Cl形成化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故D符合题意；
答案为D；
（6）X为H，质子数为1，质量数=质子数+中子数，即该核素的中子数为2，选项B符合题意；答案为B。
28．B
【详解】A．表示甲烷的分子结构模型，A不符合题意；
B．表示乙烯的分子结构模型，B符合题意；
C．表示乙醇的分子结构模型，C不符合题意；
D．表示乙酸的分子结构模型 ，D不符合题意；
故选B。
29．B
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，因此溴水能鉴别甲烷和乙烯，故A不符合题意；
B．甲烷不与氢气反应，乙烯虽然能与氢气发生加成反应，但该反应无现象，因此氢气不能鉴别甲烷和乙烯，故B符合题意；
C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，故C不符合题意；
D．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此溴的四氯化碳溶液能鉴别甲烷和乙烯，故D不符合题意；
答案为B。
30．A
【详解】A．乙烯的相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，因此相同条件下，乙烯的密度略小于空气，故A说法错误；
B．乙烯的含碳量较大，在空气中燃烧时火焰明亮且伴有黑烟，故B说法正确；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，故C说法正确；
D．乙烯是重要化工原料，它的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故D说法正确；
答案为A。
31．C
【详解】A．聚乙烯中n有多种取值，因此聚乙烯是混合物，A错误；
B．分子中没有碳碳双键，B错误；
C．是聚乙烯的单体，C正确；
D．该反应的反应类型为加成聚合反应，D错误；
故选C。
32．B
【详解】A．乙醇的结构简式：，故A错误；
B．可以与乙酸发生酯化反应：，故B正确；
C．官能团：羟基()，故C错误；
D．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，故D错误。
答案为：B。
33．A
【详解】A．环氧乙烷，除碳、氢元素，还含有氧元素，不属于烃，故A错误；
B．环氧乙烷与乙醛()，分子式相同，互为同分异构体，故B正确；
C．乙烯和氧气在不同条件下反应，①在银的催化下生成环氧乙烷，化学方程式为：2CH =CH +O 2C H O，②点燃条件下：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故C正确；
D．此反应符合绿色化学原子经济性要求，全部转化为产物，原子利用率为100%。故D正确。
答案为：A。
34．D
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，故选D。
答案为：D。
35．D
【详解】A．物体本身具有内能，因此各种物质都具有能量，故A说法正确；
B．化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中的物质变化总会伴随能量的变化，故B说法正确；
C．化学变化过程中，断键需要吸收能量，故C说法正确；
D．反应物质量多少与反应中能量变化的大小成正比，故D说法错误；
答案为D。
36．A
【详解】常见的放热反应有： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等,故选A。
答案为：A。
37．D
【分析】原电池的构成条件：1.有两个活泼性不同的电极2.将电极插入电解质溶液中3.两电极间形成闭合回路4.能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．不具备构成原电池的条件 ，A错误；
B．两电极间没有形成闭合回路，B错误；
C．两电极间没有形成闭合回路，C错误；
D．具备形成原电池的四个条件，D正确；
故选D。
38．C
【详解】电池研发应包括应用的拓展、性能的改进和构成材料的研制等科研方面，而市场的拓展不属于科研研发；
故A、B、D正确，答案选C。
39．D
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．原电池中，活泼性强的一极为负极，故负极的材料是锌片，故B错误；
C．该实验所用装置中，锌片为负极，失电子，发生氧化反应，故C错误；
D．结合表格信息，该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响，故D正确。
答案为：D。
40．(1)B
(2)A
(3)B
(4)C
(5)B
(6)C
【分析】本题探究过氧化钠与二氧化碳反应，根据题中所给试剂，装置A产生CO2，盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，因此装置B的作用是除去CO2中混有HCl，装置C的作用是过氧化钠与二氧化碳反应，装置D作用是吸收未反应为CO2，装置E是收集氧气，据此分析；
【详解】（1）精确配制2mol/L盐酸，需要的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，因此不需要的仪器是托盘天平，B选项符合题意；故答案为B；
（2）装置A的作用是制备CO2，根据元素守恒，以及所给物质，锥形瓶中盛放CaCO3，该反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为A；
（3）盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，装置B中NaHCO3的作用是除去HCl，故答案为B；
（4）过氧化钠与CO2反应中，过氧化钠中氧元素显-1价，部分-1价O被氧化成0价O，部分-1价被还原成-2价O，因此过氧化钠中氧元素化合价既有升高也有降低，故答案为C；
（5）根据上述分析，F中收集气体为氧气，
A．实验室可用加热KClO3，MnO2作催化剂，发生2KClO32KCl+3O2↑，故A不符合题意；
B．装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，氧气中不含CO2，F中收集的气体不能使澄清石灰水变浑浊，故B符合题意；
C．氧气为助燃气，能使带火星木条复燃，故C不符合题意；
D．O2的同素异形体为O3，O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D不符合题意；
答案为B；
（6）碳酸钠属于盐，俗名纯碱，可用作制肥皂、制玻璃等，碳酸钠比较稳定，受热不易分解，选项C符合题意，故答案为C。
答案第1页，共2页
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