化学参考答案
O
3)
OH+H2O
2
5
6
7
8
D
B
D
D
(4)
15
9
10
11
12
13
14
15
16
CH3
D
C
A
B
C
B
(5)
酸性高锰酸钾溶液
17.(1)3,3-二甲基-1-丁炔
(2)羟基
酯基
CH,
CH
(CH3)2CuLi
CH
(3)
+3HNO,(浓)，O,N
-N02+3H20
NO.
H
(4)(CH3)C-CH2-CH2-C(CH3)
H
C(CH)
18.(1)1s22s22p
0
(2)共价
1:3
(3)O>P>Si>Li
19.(1)正四面体
O>S>P
(2)分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
sp2、sp3
2NA
B4p×10或2x10m
16
20.(1)溴化氢
吸收溴化氢和挥发的溴单质
(2)除去溴苯中的溴
干燥溴苯(3)苯
C
21.(1)氨基和羧基
(2)还原反应睢县第三高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
C． 分子中 σ键与 π键个数比为 4∶1
注意事项： D．CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力
1.本试卷分为选择题和非选择题，满分 100 分，时间：90 分钟。 8．2022 年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为
2.试卷答在答题卡相应位置，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 原料制得的，其结构为： 。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
一、选择题：本题共 16 小题 每题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。 A．分子式为 C14H18O2
1．下列化学用语表达正确的是 B．1mol 该物质能与 3molH2发生加成反应
C．该分子中所有原子可能共平面
A．NCl3的电子式： D．与 H2完全加成后产物的一氯代物有 9种(不含立体异构)
9．2022 年 3 月，我国科学家在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．基态Mn2 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 下列有关说法错误的是
A．反应②中，3.2gCH3OH生成 HCHO 时转移电子数目为0.2NA
2．某单烯烃加氢后产物的键线式为 ，则该烯烃有
B．1mol DHA 与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为 NA
A．4 种 B．6 种 C．5 种 D．8种 C．DHA 存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体
3．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 D．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应
A．NH3 B．H O C．SCN 2 D．NH4
4．下列有机物的系统命名正确的是 10．卤代烃被誉为有机合成的“桥梁”，其可通过发生取代反应使卤代烃的官能团发生转化或使
卤代烃碳链增长，其取代反应的实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：
CH3CH2Br NaOH CH3CH2OH NaBr (反应条件已略去)。则下列化学方程式书写错误的是
A． 3-甲基-2-乙基戊烷 B． 2，2，3-三甲基丁烷
A．CH3CH2Br NaCN CH3CH2CN NaBr
B．CH3I CH3C CNa CH3C CCH3 NaI
C．CH3Br CH3CH2ONa CHCH CH C H CH 3ONa CH3CH2BrC． 3 2 5 3 2-乙基丙烷 D． 1，4-二甲基丁烷
D．CH3CH2CH2Cl NH3 CH3CH2CH2NH2 HCl
5．下列关于苯乙炔( )的说法错误的是
11．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
A．能发生氧化反应 B．燃烧时有黑烟产生 ①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
C．分子中最多有 9个原子共面 D．1mol 苯乙炔与溴水反应，最多消耗 2molBr2 ②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
6．邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于Fe2 的检验，发生反应： ③向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸
Fe2
2 2
3phen Fe phen 。下列属于 Fe phen 中不存在的化学键的是 ④将苯和溴水充分混合后再加 Fe粉，可制得溴苯3 3
A．配位键 B．离子键 C．极性键 D．σ键 ⑤用浓溴水可将 C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br，苯酚溶液、苯区分开
7．下列叙述中错误的是 ⑥检验 CH2BrCOOH 中的溴元素，取样加入足量的 NaOH 醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再．．
加 AgNO3溶液，观察沉淀颜色
A．CS2的熔沸点比 CO2高，与分子间的范德华力有关系 ⑦检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色
B．I2易溶于 CS2，可用相似相溶规律解释 A．①⑤ B．①③④ C．①③⑥ D．②⑤⑦
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12．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊 二、非选择题：本题共 6 小题，共计 52分。
稳定性。下列说法中不正确的是
17．回答下列问题：
(1) 系统命名法的名称__________________。
6
A．阳离子中 C有两种不同的杂化方式 B．阳离子中存在的大π键为π 5 (2) 中含有的官能团的名称为___________、___________。
3
C．该物质中采用 sp 杂化的原子共有 4个 D．阴离子中含有配位键
(3)甲苯制 TNT 的反应方程式：___________________________________
13．2.24 L(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在120℃
时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重 4.05g，剩余气体通过碱石灰， (4)有机物A的结构简式为 ,若A的一种同分异构体只能由一
碱石灰增重6.6g。另再取 2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。
下列说法不正确的是 种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。
A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 a.写出符合上述条件的 A的同分异构体的结构简式：_________________。
C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3:1 b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：_______________________。
14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数 a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为 90°)。 118．短周期元素 X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为 ns ，Y 元素的原子价电子排布
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下 2 2为 ns np ，Z 元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍，W元素原子的 M电子层的 p能级中有 3
列有关说法不正确的是 个未成对电子。
A．该氧化物的化学式为 Li2O (1)Z 原子的电子排布式为__________，若 X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与 Z
2 形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。
B．O原子之间的最短距离为 ×466.5pm
2 (2)当 n=3时，YZ2晶体属于_______晶体；在 Y的含氧酸盐中，Y和 Z结合成YZ
4-
4 四面体，YZ
4-
4 的
C．与 Li 距离最近且相等的 O有 8个 四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子(如图)，则其中 Y与
1 1 1
D．若 p原子的分数坐标为( ， ， )，则 q原子的分 Z的原子数之比为_______。4 4 4
1 3 3
数坐标为( ， ， )
4 4 4
15．组成和结构可用 表示的有机物(不考虑立体结构)共有种
1 2 2
(3)若 X 元素的原子最外层电子排布为 2s ，Y 元素的原子价电子排布为 3s 3p ，X、Y、Z、W 四
A．3 种 B．12 种 C．20 种 D．36 种
种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Q Q 19．锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。16．辅酶 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 10的说法正确的是
(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与 PO
3
4 的结构密切相关，PO
3
4 的
立体构型为____________。P、O、S 的电负性从大到小的顺序为__________。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )
A．分子式为C60H90O4 B．分子中含有 14 个甲基 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应 为_______，1 mol 抗坏血酸中手性碳原子的数目为_____。
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(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
－3
石墨晶胞(如图)层间距为 d pm，C—C 键长为 a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm ，列式表示阿
－1
伏加德罗常数为________mol 。
NaOH
已知：I． ；
20．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： CH3CO 2SO2
Ⅱ．R COOH S OC l2 RCOCl (其中 R为烃基或氢原)。
苯 溴 溴苯 回答下列问题：
(1)D 中官能团的名称为___________。
-3
密度/g·cm 0.88 3.10 1.50 (2)C→D 的反应类型为___________。
(3)写出 B→C的化学反应方程式：___________。
沸点/℃ 80 59 156 (4)E 同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；
①苯环上有 2个取代基；
水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ②能与 FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜和水解反应。
其中核磁共振氢谱有 5组峰，峰面积之比为 6：2：2：1：1的结构简式为___________。
按下列合成步骤回答问题：
(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑，在 b中小心加入 4 mL 液态溴。向 a中滴入几滴溴，
有白雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加至液溴滴完。装置 d中氢氧化钠溶液的作用 (5)参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任
是_______。
选)___________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向 a中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中可行的
是_______(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
21．有机物 H是合成雄御激素的中间体，一种由 A制备 H的工艺流程如图：
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