浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2,考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、化学与科学、社会、历史密切相关,下列叙述错误的是( )
A.敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐,其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
B.用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用
C.纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子
D.“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体,属于生物质能热化学转换
2、用氢氧燃料电池为电源,以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.气体X为氧气,气体Y为氢气
B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C.每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区
D.M电极上的电极反应式为
3、T℃时,向体积为1L的刚性密闭容器中充入发生反应:。实验测得与时间变化关系如下表所示:
t/min 0 20 40 60 80
1.00 0.80 0.65 0.55 0.50
下列叙述错误的是( )
A.0~20min内,用M表示的平均反应速率为
B.60min时,反应达到平衡状态
C.其他条件不变,升高温度,Q的平衡转化率增大
D.其他条件不变,加入催化剂后N的平衡产率不变
4、在下列各限定条件的溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:
B.含有的溶液中:
C.室温下,的溶液中:
D.水电离的浓度为的溶液:
5、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中的大小关系:
B.B点的,显酸性
C.若处在C点时,将的盐酸与的NaOH等体积混合后,溶液呈中性
D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
6、在恒温密闭容器中,对于可逆反应,不能说明已达到平衡状态的是( )
A.正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
7、下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式: B.乙醇的实验式:
C.氨基的电子式: D.甲醛的球棍模型:
8、相同条件下,下列比较不正确的是( )
A.键角大小: B.范德华力强弱:
C.水中溶解度:乙醇<戊醇 D.酸性:氯乙酸<二氯乙酸
9、已知共价键的极性越强,该共价键在反应中越容易发生断裂,下列事实中不能用上述观点解释的是( )
A.
B.
C.
D.
10、下列实验方案设计,现象和结论都正确的是( )
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙炔的氧化反应 向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液褪色,则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B 检验1-氯丁烷中的氯元素 向试管里加入2mL1-氯丁烷和溶液,水溶加热一段时间,静置。取少量水层液体于另一支试管中,加入几滴溶液 若有白色沉淀产生,则说明1-氯丁烷中含有氯元素
C 探究蔗糖是否属于还原糖 向试管中加入1mL10%蔗糖溶液,再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热 若没有砖红色沉淀产生,则说明蔗糖不属于还原糖
D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 向盛有2mL乙酰水杨酸水溶液的试管中滴入2滴稀硫酸,加热。经冷却后滴入几滴溶液,振荡,再加入几滴溶液 若溶液显紫色,则说明乙酰水杨酸中有酯基
A.A B.B C.C D.D
11、下列有机物的命名正确的是( )
A.2-乙基丙烷
B.3,4,4-三甲基己烷
C.2-甲基-4-戊炔
D.2-甲基-1,4-戊二烯
12、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是( )
A B C D
证明乙炔使溴水褪色 探究CH4和Cl2反应 除去甲烷中的乙烯 分离硝基苯和水
A.A B.B C.C D.D
13、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体共14g,含原子数为3
B.1mol苯分子含碳碳双键数目为3
C.常温常压下,28g乙烯含σ键数目为6
D.1mol羟基所含电子数为10
14、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂,其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族),晶胞参数为,,。下列说法错误的是( )
A.基态Zr价电子排布式为 B.在晶胞中配位数为4
C.该催化剂的化学式为 D.该晶胞密度为
二、非选择题(共58分,15题14分,16题15分,17题16分,18题13分)
15、己二酸[]是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。
已知:己二酸的物理常数如下表所示。
色态 相对分子质量 熔点/℃ 溶解性
已二酸 白色晶体 146 152 g/100mL水 乙醇
15℃ 25℃ 100℃ 易溶
1.4 2.3 160
Ⅰ.制备:向三颈烧瓶中,先加入一定量的浓,再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇,保持80℃持续反应2h。
Ⅱ.提纯:冷却后,抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。
Ⅲ.测定粗品纯度:精确称取粗品0.0146g于锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,加入合适指示剂,用的NaOH标准液滴定至终点,重复上述操作三次,平均消耗NaOH标准液的体积为VmL。
实验原理:。
回答下列问题:
(1)与分液漏斗相比,仪器M的优点为__________________;仪器X的作用为__________________。
(2)制备时,如图1连接装置后需先进行的操作为________________________;为避免制备过程中尾气污染空气,仪器X后需连接尾气处理装置,其中装置内盛放的试剂为______(填化学式)溶液。
(3)洗涤时应选用______(填选项字母)。
A.热水 B.冰水 C.乙醇
(4)第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图2,则消耗NaOH溶液的体积为______mL。
重复上述操作三次,记录另两次数据如表中所示:
滴定次数 初读数/mL 末读数/mL
第二次 1.20 17.60
第三次 5.10 23.40
最终所得己二酸粗品的纯度为______。
16、回答下列问题:
(1)已知:①
②
则相同的状况下,能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”);红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。
(2)和混合可作火箭推进剂,已知:液态和足量氧气反应生成和,放出的热量;。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。
(3)一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂,作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。
17、我国科学家研究发现,常温常压下,铁基离子液体在工业尾气中、等的脱除方面具有良好的性能。结构如图所示。
(1)中C原子的杂化轨道类型有______________。在中,配体为_____________,配位数为_________________。
(2)在一定条件下还可以转化为较稳定的中σ键与π键的个数比为__________________,的电子式为__________________。
(3)与反应生成具有特征蓝色的物质X,这是实验室中检验的常用方法。
①科学家通过最常用的_________________实验测定了物质X的晶体结构,其晶胞如图b所示(未表示),图a表示晶胞的结构(未表示K+)。
②物质X的化学式为___________。
③若A处粒子的坐标参数为(0,0,0),B处粒子为(1,1,1),则C处粒子的坐标为____________。
④已知物质X的摩尔质量为,晶胞中与的最小距离为dnm,阿伏加德罗常数为。则该晶胞中两个之间的最短距离为____________nm,晶体的密度为___________。
18、某,不饱和烯醛是一种药物中间体,其合成路线如下:
(1)F中含氧官能团名称为_______________,检验该官能团可用的化学试剂为______________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)A化学名称为_______________,中的空间结构为_______________________。
(4)每个D分子中手性碳原子的数目为____________________。
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的一种结构简式:_________。
①分子中含有苯环,能与溶液发生显色反应;
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
(6)结合题中信息写出在作用下所得产物的结构简式_____________________________。
高二化学参考答案
一、单选题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1-5、CBBDD 6-10、ABCCD 11-14、DDAB
二、非选择题(共58分,15题14分,16题15分,17题16分,18题13分)
15、答案:(1)能更好的控制液体滴加速度或平衡压强,使液体顺利滴下
冷凝回流,提高原料利用率
(2)检查装置气密性;NaOH(答案合理即可)
(3)b
(4)16.40;82%(或82.0%)
16、答案:(1)红磷;高
(2)
(3);;
17、答案:(1);(或氯离子);4
(2)1:1;
(3)①X射线衍射;②[或;③(,,);④;
18、答案:(1)醛基;银氨溶液或新制氢氧化铜
(2)氧化反应
(3)2-甲基-1,3-丁二烯;正四面体
(4)3
(5)或
(6)