本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
云南省玉溪师范学院附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试
高一 化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共20小题，每题2分）
1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
2. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。
酸、碱、盐是从电离特点上对电解质进行的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B. 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物不一定是碱
C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物不一定是酸
D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
3. 现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①⑤ B. ③④ C. ②④ D. ②⑤
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 同温同压下，体积相同的物质，其物质的量一定相等
B. 相同物质的量的和CO所含的分子数不一定相等
C. 同温同压下，体积相同的气体所含原子数一定相等
D. 同温同压下，体积相同的CO和的质量一定相等
5. 已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A. 0.500 mol B. 1.00 mol C. 0.250 mol D. 0.125 mol
6. 下列说法正确的是( )
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C. 漂白粉露置于空气中会变质
D. 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
7. 下列各离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A. Mg2＋ B. Al3＋ C. F－ D. H＋
8. A、B两元素分别为同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥
9. 当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列各组微粒不符合上述结构特征的是（ ）
A. N2H4和C2H4 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. CO和N2
10. 下列物质互为同系物的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖 B. 蔗糖和麦芽糖
C. 乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D. 乙醇和甘油
11. 25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4 L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )
A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶1 C. 3∶2∶3 D. 5∶3∶4
12. 以黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为＋2价)为原料进行湿法炼铜的工艺核心是黄铜矿的浸出，生物浸出法是目前广泛采用的一种环保型方式，其物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. CuFeS2到H2Sn的过程中CuFeS2被氧化
B. Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用
C. 微生物在整个转化过程中起催化作用
D. 假设黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当生成2 mol SO时，理论上消耗4 mol O2
13. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，某燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物；④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是( )
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
14. 下列能达到实验目的的是( )
A. ①除去杂质气体CO2 B. ②收集并吸收多余的Cl2
C. ③干燥Cl2 D. ④吸收HCl制盐酸
15. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓) ===NaCl+Cl2↑+H2O。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Cl2易液化，可用于生产盐酸 B. NaCl熔点较高，可用作防腐剂
C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
16. 下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
17. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性
C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性
18. 下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( )
A. 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B. 生产陶瓷的主要原料是黏土
C. 普通玻璃的主要成分只有SiO2
D. 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要生产原料
19. 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应
B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸
20. 质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
二、双选题（共10小题，每题2分）
21. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A. 上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强
B. 上述反应涉及的物质中，Na2FeO2的氧化性最强
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D. NO的氧化性强于FeO的氧化性
22. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据实验流程分析，下列叙述错误的是( )
绿茶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色
A. 绿茶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 维生素C可将鞣酸铁氧化鞣酸亚铁
C. ④中发生的反应有2个
D. 服用补铁剂时不能喝绿茶
23. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )
A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 12 g
24. 设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. 氯元素的相对原子质量为 B. m g该氯原子的物质的量为 mol
C. 该氯原子的摩尔质量是aNA g D. n g该氯原子所含的电子数是个
25. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )
A. B. C. D.
26. 下列说法正确的是( )
A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2==CH2
27. 用高分子吸附树脂提了卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如图：下列说法错误的是( )
A. 高分子树脂在流程中起到富集I2的作用
B. ④中的Na2SO3起到氧化剂的作用
C. 若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝5∶2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
28. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是( )
试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C. 操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+
29. 以下各种尾气处理装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的组合是( )
A. B. C. D.
30. 在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是( )
A. Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2] B. C―→CO2
C. FeO―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3] D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]
第Ⅱ卷 非选择题
31. (1)有如下反应：
①H2＋CuOCu＋H2O
②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
③3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
④NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O
⑤Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，被氧化的物质是________，发生还原反应的物质是__________________。
(3)SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________。
(4)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应的化学方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋A↑
A的化学式为________，该反应中被氧化的元素是________；用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________。
32. 为了从海带浸取液中提取碘某同学设计了如下实验方案：
(1)操作Z的名称__________。步骤②需要的主要玻璃仪器有__________。
(2)步骤②分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________口出。
(3)步骤③使用的是反萃取法得到的上层溶液中阴离子除OH－外还有__________。
(4)步骤①中反应的离子方程式为__________________。
33. (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为____________________。
若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______ g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向__________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向__________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如3图所示，电池正极的电极反应式是________________，A是______________________________________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向__________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________。
34. 一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，流程图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成)：
(1)由A生成B的化学方程式为_____________________________________。
(2)B、C均含有的官能团是______________________________(填名称)。
(3)从A到F发生的反应类型有________(填字母)。
A．氧化 B．酯化 C．加成 D．水解
(4)写出B→C所发生的化学反应的化学方程式：_________________。
(5)F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团的所有同分异构体：____________。
35. (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含的S的物质的量是 ，所含H2O的数目约是 。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是 ，在 mol Na2CO3中所含Na+数目与0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。
1. C 2. A 3. C 4. D 5. D 6. C 7. A 8. C 9. A 10. C 11. A 12. D 13. D 14. C 15. D 16. D 17. B 18. C 19. B 20. A 21. BC 22. BC 23. BC 24. BD 25. CD 26. CD 27. BC 28. BC 29. BD 30. AC
31. (1)①③④
(2)HI KIO3
(3)
(4)SO2 Cu
32. (1)过滤 分液漏斗、烧杯 (2)下 (3)I－、IO3－ (4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
33. (1)①＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－ 0.2 ②右 左 ③使用时间长、工作电压稳定
(2)N2＋8H＋＋6e－=== NH4Cl
(3)b到a CO－2e－＋O2－===CO2
34. (1)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 纤维素 葡萄糖
(2)羟基
(3)ABD
(4)C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑
(5)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3
35. (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024
(3)1∶3
(4)10 mol 0.25
答案第2页 总2页
