哈第九中2021级高二学年10月阶段检测化学试卷
(测试时间：90分钟满分：100分)
I卷（共48分）
一、单项选择题（每题2分，共36分）
1.下列能促进水的电离，并使溶液中p小于7的操作是
①加入NaHSO4固体②投入一小块金属钠
③通C02
④通NH
⑤热煮沸
A.②⑤
B.①③
C.⑤
D.①③⑤
2.下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO:是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NCI溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01molL和0.1 mol-L-CH3C00H溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A,①④
B.①②③⑤
C.①④⑤
D,全部
3.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A,放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为嫡增加的过程
B.4Fe(OH)z(s)+2HO()+0z(g)=4Fc(OH)(s)△H=-444.3 kJ-mol-1△S=-280.1Jmol.K1在常温常压下能
自发进行
C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行
D,AB型强电解质在水中的溶解AB(s)=A(aq)+B"~(aq)其焓变AH可能大于零或小于零，痛变△S一定
大于零
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量NO3的溶液：H、NH4、、SO42
B.与铝作用放出氢气的溶液：CrO42、Mg2+、NO3、Fe2+
cH=Ix10的溶液：K、AO、COa
C.
c(OH-)
D.由水电离出的c(Ht=l0-l2moL的溶液：Na*、K、CO32、SO2
5.下列实能用勒夏特列原理解释的是
A.对CO(g)+NO(g)=CO2(g)+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
B.氯水中存在下列平衡：Cl+HO=HC1+HCIO,当加入AgNO:溶液后，溶液颜色变浅
C,多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性
D,合成氨工业中温度选择400-500℃
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6.研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会
产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
↑E/kJ-mol1)
CH:OH
HCHO+H2O
C0+2H20
CO2+2H2O
A,加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高
B.该条件下CO2比CO的稳定性强
C.无倦化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小
D,无催化剂时，COz生成C0比生成甲醛的活化能小
7.下列说法正确的是
A,恒温压下，N2+3H2=2NH5达平衡时，各物质的物质的量均为1mol,再充3molN2,平衡正向移动
B.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3
C.一定温度下的密闭容器中，发生反应2CuO(s)+O(g)4CuO(s),达平衡时压强为Po,将容器体积减
小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则Po
c(F)
8.已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H*+HA,HA=H+A2,K=1.2×102,设Na为阿伏加德罗
常数的值。关于常温下0.001molL的H2A溶液，下列说法正确的是
A.1L溶液中的H+数目为0.002NA
B.该溶液的pH值大于3
C,该溶液中存在的粒子有H、H2A、HA、OH、H2O
D.
c(A2)
<12
c(HA)
9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋
酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是
酸
HCIO
H2SO4
HCI
HNO
Ka
1.6×103
6.3×109
1.6×109
4.2×1010
A,水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为HSO4=H+HSO4HSO=H+SO42
C.在冰醋酸中，1 mol/LHCIO.,的电离度约为0.4%
D.在冰醋酸中，HSO4是这四种酸中酸性最强的酸
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