2023年四川省成都市重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列变化过程中主要发生化学变化的是 ( )
用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠制作叶脉书签 用氯化钠配制生理盐水 用石墨制金刚石薄膜 比较合金和纯金属的硬度
A. B. C. D.
2. 建立“宏观微观符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下该方法应用正确的是( )
A. 用明矾净水降低了水中、的浓度
B. 液氧和氧气的颜色不同构成它们的分子种类不同
C. 用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味分子体积和质量都很小
D. 稀有气体能作保护气原子最外层达到了相对稳定结构
3. 下列归纳完全正确的一组是 ( )
A.科学探究与化学实验 B.物质性质与应用
实验室用铁和稀硫酸制取氢气
碳燃烧只能生成二氧化碳 煤炉旁放盆水防止中毒
金刚石硬度大，可以做钻头
C.推理分析 D.化学与社会发展
化学反应通常伴随着能量的变化，所以缓慢氧化过程中一定也伴随着能量的变化
离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
食品包装中充氮气以防腐
A. B. C. D.
4. 分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是( )
A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子
B. 氢气由个氢原子构成
C. 个氨分子由个氮原子和个氢原子构成
D. 氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子
5. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 B. 合成材料：塑料、合金、合成纤维
C. 有机物：甲烷、碳酸、尿素 D. 金属元素：汞、钛、硅
6. 成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是( )
A. 的化学式是 B. 黑火药属于混合物
C. 中氮元素的化合价为价 D. 的阴离子是
7. 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 表示氢气分子
B. 过程中有“”“”原子团生成
C. 参加反应的与生成的个数比为：
D. 反应前后各元素的化合价没有变化
8. 如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为：
B. 该反应说明铜的金属活动性比铁强
C. 该反应过程中发生改变的粒子只有
D. 该反应过程中没有变化的粒子是
9. 如图是甲、乙两固体物质不含结晶水的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 时，向水中加入甲，所得溶液可以达到饱和状态
B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. 时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等
10. 下列实验设计能到达相应实验目的的是 ( )
选项
实验设计
实验目的 探究质量守恒定律 探究空气是铁生锈的必要条件 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 探究与溶液能否发生反应
A. B. C. D.
11. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.
B. 溶液
C. 溶液溶液
D. 溶液
12. 下列实验操作，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味
鉴别硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
检验氢氧化钙是否全部变质 取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
除去氢气中的氯化氢 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A. B. C. D.
13. 下列实验过程中与图像描述相符的一组是( )
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无的情况下产生
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是( )
A. 粗盐转变为饱和食盐水需要溶解、过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用相同
B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
C. 母液中加入过量石灰乳后，溶质变为一种为
D. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
我们生活中各种的“水”，属于纯净物的是 ______ 选填“矿泉水”、“自来水”、“蒸馏水”“柠檬水”。
我省峨眉山天然泉水因水质独特，纯甘润喉，深受顾客喜爱。泉水中每升含锌毫克，钙毫克，钾毫克，钠毫克，镁毫克，约为等等。这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是 ______ 选填“原子”、“分子”、“物质”、“元素”。其中属于微量元素的是 ______ ，这种矿泉水是 ______ 水选填“酸性”、“碱性”、“中性”。
均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要，不必刻意用保健品来补充。今天，妈妈准备的晚餐如下：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜。从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是 ______ 。
年，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图为以甲烷为原料制取甲醇的微观过程。
上述反应中没有发生变化的微粒是 ______ 。
进程Ⅱ反应的化学方程式为 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中、、、分别是、、、中的一种。
的名称是 ______。
“五环”中的物质可以替换成 ______填一种即可。
写出与反应的化学方程式：______；与的反应属于 ______填基本反应类型．
与反应的微观实质是 ______。
四、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备流程如图：
气体是 ______ ，实验室常用 ______ 溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ______ 。
反应需控制温度在，可将反应容器放在 ______ 中。
获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是 ______ 。
五、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
18. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 ______填标号。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 ______写化学式。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数
“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
手工制作陶瓷的过程如图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料以木炭为例在窑体内燃烧。通过两步反应生成，化学方程式为 ______。
青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 ______。
古代窑炉如图构造不断变迁。为了提高窑体内的体积分数，下列措施中可行的有哪些？______填标号
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
六、实验题（本大题共1小题，共11.0分）
19. 如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
标号的仪器名称： ______ 。
实验室选择装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
实验室选择发生装置制取二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的化学方程式是 ______ ，若将发生装置由改为，其优点是 ______ 。
装置也可以用来制取氧气，实验前可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，若向上拉注射器可观察到 ______ 现象，说明装置的气密性良好，中发生反应的化学方程式为 ______ 。
是一种有毒气体，溶于水成氢硫酸；实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下发生反应制备，同时生成硫酸亚铁；某同学用、装置来收集并处理。
用装置收集，说明其密度比空气 ______ 填“大”、“小”或“不确定”。
猜想装置中氢氧化钠溶液的作用是 ______ 。
七、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
20. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出，某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。
【查阅资料】通常状况下，体积水约能溶解体积二氧化碳，所得饱和溶液约为。
Ⅰ探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积。
实验：
如图，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹，关闭其余弹备夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验甲中空气已排尽的方法是 ______ 。
关闭，打开、，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞和，充分振荡丙装置。然后用计测得如表数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 ______ 填“大于”“小于”“等于”丙和丁装置中溶液的总体积。
实验说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用 ______ 收集二氧化碳气体。
Ⅱ比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力
实验：四个烧瓶中收集的气体，分别加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定。
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验 空气 水
实验 水
实验 盐酸
实验 小苏打的水溶液
【解释与结论】
实验的作用是 ______ 。实验后瓶内的压强，实验小于实验的原因是 ______ 。
比较实验、、的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是 ______ 。
Ⅲ探究实验的废液处理
项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含、和。小组决定用除去废液中和后再利用，如何估算固体的用量？
实验：取废液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图所示。
【讨论与交流】
阶段，观察到烧杯中的现象是 ______ 。
点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为 ______ 。
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明处理废液，所需的溶液的体积 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”。
将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。那么，处理项目组的废液，理论上需要固体 ______ 。实验所用溶液的密度近似看做
八、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 硫氧粉可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向可能已被氧化的样品中，加入质量分数为的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止假设气体全部逸出，共消耗稀硫酸。已知：
根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是 __________。
若用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，所需加水__________。
稀释浓硫酸时，一定要把________________________，并不断搅拌。
利用化学方程式计算，样品中含有的质量是多少？写出计算过程
样品中的质量分数为 ______________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：熟石灰改良酸性土壤过程中有新的物质生成，属于化学变化；
用溶液制作叶脉书签过程生成新的物质，所以属于化学变化；
用氯化钠配制生理盐水过程中没有新的物质生成，属于物理变化；
石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化；
用刻画的方法比较合金和纯金属的硬度过程中没有新物质生成，所以物理变化。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能去除钙、镁离子，故A错误；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成，故B错误；
C、分子在不停地运动，用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸分子不断运动进入鼻孔，被我们感受到，而不是分子体积和质量都很小，故C错误。
D、稀有气体能作保护气，是因为原子最外层达到了相对稳定结构，化学性质稳定，故D正确。
故选：。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据原子结构来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、物质的构成、分子的性质以及原子结构是解题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但反应的速度较慢，一般不用于实验室制取氢气，而是采用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，错误；碳的不充分燃烧会生成一氧化碳，错误；故A不符合题意；
B、一氧化碳不溶于水，也不和水反应，因此在煤炉旁放盆水不能防止中毒，错误；金刚石的硬度大，可以做钻头，正确；故B不符合题意；
C、化学反应通常伴随着能量的变化，缓慢氧化也属于化学反应的一种，所以缓慢氧化过程中一定也伴随着能量的变化，正确；离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子均带电，但不属于原子团或离子，错误；故C不符合题意；
D、煤燃烧产生的二氧化硫，与氧气、水反应生成硫酸，易形成酸雨，正确；食品包装中充氮气以防腐，因为氮气的化学性质稳定，正确；故D符合题意；
故选：。
A、根据实验室制取氢气的原理以及碳燃烧的产物来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据化学反应中的能量转化以及粒子的带电情况来分析；
D、根据酸雨的成因以及氮气的性质来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项是快速正确解答此类题的捷径。
4.【答案】
【解析】解：、氧气和二氧化碳中都含有氧分子错误，二氧化碳中没有氧分子；故选项错误；
B、氢气由个氢原子构成错误，因为个氢气分子由个氢原子构成；故选项错误；
C、个氨分子由个氮原子和个氢原子构成正确，故选项正确；
D、氧分子和二氧化碳分子都是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子错误；故选项错误；
故选：。
物质的构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的构成和物质的分类，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】
【解析】解：、磷酸铵中含有氮元素和磷元素；磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，都属于复合肥，说法正确；
B、合金属于金属材料，说法错误；
C、碳酸属于无机物，说法错误；
D、硅属于非金属元素，说法错误；
故选：。
A、根据复合肥是含有氮磷、钾中至少两种营养元素的肥料解答；
B、根据合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维解答；
C、根据有机物是含碳化合物且除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐解答；
D、根据元素的类别解答。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、根据反应的化学方程式，反应物中、、、、原子个数分别为、、、、，反应后的生成物中、、、、原子个数分别为、、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个氮原子构成，则物质的化学式为，故选项说法正确。
B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确。
C、钾元素显价，氧元素显价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
D、的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为，故选项说法错误。
故选：。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进判断。
D、根据的阴离子是硝酸根离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为。
A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，选项说法错误；
B、由微粒的变化可知，过程中有“”、“”原子团生成，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的与生成的个数比为：，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，因此反应前后元素的化合价一定改变，选项说法错误。
故选：。
A、根据分子的构成来分析；
B、根据微粒的变化来分析；
C、根据化学方程式来分析；
D、根据元素的化合价来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8.【答案】
【解析】解：、铁和硫酸铜反应生成和铜，而不是，故A错误；
B、由于铁能与硫酸铜反应，则说明铁的金属活动性比铜强，故B错误；
C、由图可知，反应过程中，溶液发生改变的粒子为和，故C错误；
D、由图可知，该反应中，没有变化的粒子为硫酸根，故D正确。
故选：。
根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，结合硫酸铜溶液与铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、反应的实质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、时，甲的溶解度为，向水中加入甲，恰好前部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，正确；
B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；
D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，错误；
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】
【解析】解：、稀盐酸与硝酸钾不能反应，不能探究质量守恒定律，该选项不正确。
B、两支试管中的铁钉都不会生锈，无法探究空气是铁生锈的必要条件，该选项不正确。
C、氯化钠分别加入和 汽油中，这里温度不同、溶剂种类不能，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，该选项不正确。
D、通过两支软塑料瓶变瘪的程度，探究与溶液能否发生反应，该选项正确。
故选：。
A、稀盐酸与硝酸钾不能反应。
B、两支试管中的铁钉都不会生锈，无法探究空气是铁生锈的必要条件。
C、氯化钠分别加入和 汽油中，这里温度不同、溶剂种类不能，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力。
D、通过两支软塑料瓶变瘪的程度，探究与溶液能否发生反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】
【解析】解：、氢气燃烧生成水，水与二氧化硫反应生成亚硫酸，故A错；
B、银排在铜的后面，银与硫酸铜不反应，硫酸银与硝酸也不反应，不符合复分解反应的条件，故B错；
C、氢氧化钙与硝酸反应，生成硝酸钙和水，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸钙反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故C正确；
D、氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有二氧化碳，不能生成碳酸氢钠，故D错。
故选：。
原物质通过发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
12.【答案】
【解析】解：、灼烧，蚕丝和羊毛都产生烧焦羽毛气味，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、铵根离子能和氢氧根离子结合生成水和氨气，都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，如果液体变红色，说明没有完全变质，如果液体不变色，说明完全变质，该选项正确。
D、先通入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最终得到氢气和二氧化碳，该选项不正确。
故选：。
A、灼烧，蚕丝和羊毛都产生烧焦羽毛气味。
B、铵根离子能和氢氧根离子结合生成水和氨气，都产生刺激性气味。
C、取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，如果液体变红色，说明没有完全变质，如果液体不变色，说明完全变质。
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸，除去水蒸气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：、二氧化锰做双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无的情况下产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意；
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀，待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意；
C、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸，生成氢气时消耗镁、铁的质量分别是、，每份质量的镁可以产生份质量的氢气，而铁是每份质量的铁才产生份质量的氢气，所以镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量多，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀盐酸反应消耗的稀盐酸的质量多，故选项实验过程中与图像描述相符，符合题意；
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意。
故选：。
A、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
C、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸，生成氢气时消耗镁、铁的质量分别是、；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：、粗盐转变为饱和食盐水需要溶解、过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用不同，作用分别是搅拌，加快溶解速率，引流，故选项说法错误。
B、氨气的水溶液显碱性，饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳，故选项说法正确。
C、母液中含有氯化钠、氯化镁等，母液中加入过量石灰乳后，溶质不是变为一种，溶质为氢氧化钙、、，故选项说法错误。
D、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，故选项说法错误。
故选：。
A、根据溶解、过滤中玻璃棒的作用，进行分析判断。
B、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据母液中含有氢氧化钙、氯化钠、氯化镁等，进行分析判断。
D、根据侯氏制碱法所制得的“碱”，进行分析判断。
本题难度不大，理解海水部分综合利用的流程图、了解粗盐提纯的原理等是正确解答本题的关键。
15.【答案】蒸馏水 元素 锌或 碱性 糖类 碳原子、氢原子和氧原子
【解析】解：矿泉水、自来水、柠檬水中除了主要成分水外还含有其他物质，它们都属于混合物，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；
泉水每升含锌毫克，钙毫克，钾毫克，钠毫克，镁毫克，这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是元素，不是原子、分子或物质；其中钙、钾、钠、镁属于常量元素，属于微量元素的是锌或；，溶液呈碱性，该天然泉水约为，大于，故这种矿泉水是碱性水；
人体必须的六大基本营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。根据妈妈准备的晚餐菜谱：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤、白灼水东芥菜，这些食物中含有蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，因此从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是糖类；
原子是化学变化中的最小粒子，因此上述反应中没有发生变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子；
根据图示，进程Ⅱ反应中一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；
故答案为：蒸馏水；
元素；锌或；碱性；
糖类；
碳原子、氢原子和氧原子；
。
根据物质的分类来分析；
根据物质的组成、化学元素与人体健康的关系以及溶液的酸碱性来分析；
根据人体所需营养素以及食物中富含的营养素来分析；
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析。
本题所考查的知识与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识分析生活中的一些问题是解答本题的关键。
16.【答案】氢氧化钠或铁 或 置换反应或复分解反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子
【解析】解：、、、分别是、、、中的一种，和会与硫酸反应，故A或是氯化铜，既能与硫酸反应，也能与反应，故C可能是氢氧化钠或是铁，是氯化铜，是铁或是氢氧化钠，是氧化铜，代入框图，推断合理；
是氢氧化钠或是铁；
“五环”中的物质可以替换成；
与反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为；与的反应是氯化铜和氢氧化钠的反应，属于复分解反应；或者是与反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为，与的反应是铁和氯化铜的反应，属于置换反应，是氯化铜和氢氧化钠反应属于复分解反应；
与反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或是铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。
故答案为：氢氧化钠或铁；
；
或；置换反应或复分解反应；
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。
根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，、、、分别是、、、中的一种，和会与硫酸反应，故A或是氯化铜，既能与硫酸反应，也能与反应，故C可能是氢氧化钠或是铁，是氯化铜，是铁或是氢氧化钠，是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】二氧化碳 氢氧化钠 过滤 冰水混合物 或过量，且微溶
【解析】解：碳酸钙高温煅烧，分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体是二氧化碳；实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；分离固体与液体采用过滤的方法，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤；
反应需控制温度在的低温环境下，可将反应容器放在冰水混合物中；
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是或过量，且微溶。
故答案为：
二氧化碳；氢氧化钠；过滤；
冰水混合物；
或过量，且微溶。
碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；过滤是一种分离固体与液体的方法；
根据低温下，物质的溶解度降低进行分析；
根据氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】 、
【解析】解：蒸发皿的材质为陶瓷。
故答案为：。
如表所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是。
故答案为：。
碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是、。
故答案为：、。
氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为。
故答案为：。
为了提高窑体内的体积分数，可以相对增加燃料用量促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳、减少排气口数量促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。
故答案为：。
蒸发皿的材质为陶瓷。
二氧化硅是非金属氧化物。
碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳。
为了提高窑体内的体积分数，可以相对增加燃料用量促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳、减少排气口数量促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】长颈漏斗 可控制反应的发生与停止 广口瓶的长导管口处产生气泡 大 吸收多余的硫化氢
【解析】解：由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
装置是固体受热发生装置，且试管口处没有放棉花，则选择装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为；
故答案为：。
用澄清的石灰水来检验二氧化碳的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为；装置能够通过弹簧夹的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止；
故答案为：；可控制反应的发生与停止。
向上拉注射器后试管中的压强减小，与试管连接的广口瓶中的压强随之减小，观察到广口瓶的长导管口处产生气泡，故填广口瓶的长导管口处产生气泡；中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以化学方程式为；
故答案为：广口瓶的长导管口处产生气泡；。
由图可知，生成的硫化氢气体从长管进入瓶中，说明硫化氢的密度比空气大；硫化氢排放到空气中会污染空气。且硫化氢能够与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以装置中氢氧化钠溶液能够吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气；
故答案为：大；吸收多余的硫化氢。
考查实验室常用仪器名称；
根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；
根据内部压强变化分析回答此题；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
根据装置特点总结气体性质；根据硫化氢可与氢氧化钠反应分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】将燃着的木条放在导管口处，若木条熄灭，则证明空气已排尽 小于 排水法 对比 二氧化碳溶于水且与水反应，实验中烧瓶内剩余气体的量小于实验 温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解能力依次减小 有气泡产生 小于
【解析】解：甲中是用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，锥形瓶中二氧化碳集满的时候空气就已排尽，故检验甲中空气已排尽的方法是将燃着的木条放在导管口处，若木条熄灭，则证明空气已排尽；
由实验分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
实验说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用排水法收集二氧化碳气体；
实验和实验形成对比，故实验的作用是对比；二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶中气体减少，压强减小，故实验后瓶内的压强，实验小于实验的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验中烧瓶内剩余气体的量小于实验；
在温度一定的条件下，实验后瓶内压强越小，溶解二氧化碳的能力越强，故比较实验、、的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解能力依次减小；
阶段，盐酸与溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到烧杯中的现象是有气泡产生；
溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学方程式为；
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已过量，故处理废液，所需的溶液的体积小于；
设生成碳酸钙需碳酸钠的质量为，
根据图可知，点的，说明碳酸钠与盐酸刚好完全反应，用去的溶液的体积为，实验所用溶液的密度近似看作，故需要碳酸钠的质量为，则处理该废液，理论上需要固体质量为，故处理项目组的废液，理论上需要固体。
故答案为：将燃着的木条放在导管口处，若木条熄灭，则证明空气已排尽；
小于；
排水法；
对比；二氧化碳溶于水且与水反应，实验中烧瓶内剩余气体的量小于实验；
温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解能力依次减小；
有气泡产生；
；
小于；
。
根据二氧化碳验满的方法来分析解答；
根据实验结果来分析解答；
根据实验的结果来分析解答；
根据实验和实验形成对比来分析解答；根据二氧化碳溶于水且与水反应来分析解答；
根据实验、、的数据结果来分析解答；
根据盐酸与溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
根据废液中和溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
根据点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成来分析解答；
根据碳酸钙质量计算出碳酸钠的质量，再加上与盐酸反应的碳酸钠质量再乘以八即可；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
【解析】解：硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：；
溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为，则有，解得；由于浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：；浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；
设消耗的质量为。
答：样品中含有的质量是。
样品中的质量分数为。
故答案为：；
；浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；
。
。
根据元素质量分数的计算方法进行分析；
根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
根据硫酸的质量结合反应生成的质量；
根据溶质质量分数公式计算质量分数。
本题主要考查化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，计算反应后的溶质质量分数时，要注意反应前是否含有溶质。
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