江苏省连云港市2023年中考化学真题
一、单选题
1．宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（ ）
A．化学性质不活泼 B．硬度高
C．导电性能好 D．吸附能力强
2．下列事例中，属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．光合作用
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
4．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察
B 配制50g质量分数为3%的溶液 取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷 然后用导管对准其中一块白磷通入
A．A B．B C．C D．D
6．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度比的大
B．的溶解度受温度的影响比的大
C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
7．捕集工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．有利于减少二氧化碳排放
C．反应的与的分子个数比为
D．反应前后各元素的化合价均未改变
8．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法中正确的是（ ）
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有
B．步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色也无明显变化
C．步骤②、④可证明气体能使干燥的纸花变成红色
D．上述实验可证明与水反应生成酸
9．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是（ ）
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、选择题组
10．阅读下列材料，回答下列小题：盐酸中存在等带电粒子，可用于除去铁锈。人体胃液中含有盐酸，可用治疗胃酸过多症；。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子：
C．的结构示意图： D．中的化合价：
（2）下列有关氯元素的说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17 D．相对原子质量为35.45g
（3）治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
三、填空题
11．激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。
（1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由 (填离子符号)和构成。
（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于 。
（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为 。
（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。
①以上三种物质中，可以预防坏血病的是 。
②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为 。
四、综合应用题
12．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
13．常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。
（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。
②写出步骤二中反应的化学方程式： 。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是 。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 (用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
五、实验题
14．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①仪器M的名称是 。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是 (填接口字母)。
（2）氢气性质。按如图所示装置进行还原实验。实验过程中可观察到粉末由黑色变成红色，无水固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下均为红色固体，可与稀硫酸反应生成和。
①无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有 生成。
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在：取一只烧杯， ，搅拌后得到稀硫酸； ，证明红色固体中存在，否则无。(实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水)。
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：
步骤一：断开开关闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是 (填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转； 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，碳单质常温下化学性质不活泼，故选A；
故答案为：A。
【分析】碳单质化学性质稳定。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纸张燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、光合作用的过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、量筒常用于量取液体，不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C、蒸发操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D、加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、不能在量筒中溶解固体；
B、过滤时需要玻璃棒引流；
C、蒸发应在蒸发皿中进行；
D、应用坩埚夹转移蒸发皿。
4．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、根据化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，故A错误；
B、 中N、O原子的个数比为2：3，故B错误；
C、 燃烧放出大量的热，故C正确；
D、1个 中含有6个氧原子，不含氧分子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该物质由氮元素和氧元素组成；
B、根据化学式分析；
C、物质燃烧放热；
D、 1个 中含有6个氧原子，不含氧分子。
5．【答案】A
【知识点】硬水与软水；一定溶质质量分数的溶液的配制；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，该实验方案能达到实验目的，故A正确；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为48.5g，体积为48.5mL，故B错误；
C、 和与熟石灰研磨均能产生氨气，不能鉴别，故C错误；
D、向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入，证明证明可燃物燃烧需要氧气，故D错误；
故答案为：A。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度应先确定温度，故的溶解度不一定比的大，故A错误；
B、由图可知，溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，故B正确；
C、的溶解度随温度升高而增大，则 时的饱和溶液升温到时变为不饱和溶液，故C错误；
D、时，NaCl的溶解度为小于40g，则在100g水中加入，形成饱和溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、比较溶解度需要确定温度；
B、由图可知， 溶解度受温度影响较大；
C、40℃时氯化铵的溶解度大于20℃；
D、 时，NaCl的溶解度小于40g。
7．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子总数发生变化，故A错误；
B、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有利于减少二氧化碳排放，故B正确；
C、根据反应的化学方程式可知， 反应的与的分子个数比为1：1，故C错误；
D、该反应生成单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故D错误；
故答案为：B。
【分析】该反应是二氧化碳与水在加热、催化剂的作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为： 2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
8．【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，故A错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，因此步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色变为蓝色，故B错误；
C、干燥的二氧化碳气体不能反应生成碳酸，不能使纸花变成红色，故C错误；
D、实验①证明酸可使石蕊变红，实验②证明水不能使石蕊变色；实验③证明干燥的二氧化碳不能使干燥的纸花变成红，实验④能证明CO2气体的水溶液能使干燥的纸花变成红色，因此上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。
9．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、时注入溶液后，压强瞬间增大，后逐渐减小，则t0时注入的溶液是氢氧化钠，故A错误；
B、t1前发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，t1前溶液中还有氢氧化钠，应该含有氢氧根离子，故B错误；
C、t1～t2期间压强不变且大于0，说明收集的二氧化碳中含有杂质，故C正确；
D、t2后压强增大是因为发生反应稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使压强增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
10．【答案】（1）A
（2）C
（3）D
【知识点】复分解反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、中间的汉字表示元素名称，则Al元素的名称为铝，故A正确；
B、2个氢离子表示为：2H+，故B错误；
C、Cl-的质子数为17，最外层电子数为8，故C错误；
D、氧化铁中Fe的化合价为+3价，故D错误；
故答案为：A；
（2）A、氯元素为非金属元素，故A错误；
B、氯原子的最外层电子数为7，故B错误；
C、氯原子的质子数为17，原子中，质子数=原子序数，则氯元素的原子序数为17，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误；
故答案为：C；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选D；
故答案为：D。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
11．【答案】（1）
（2）有机物(或化合物、纯净物等)
（3）
（4）维生素C；
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子的化学式为： ，故答案为： ；
（2）氯乙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故答案为：有机物(或化合物、纯净物等)；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，反应后有5个钾原子和5个氯原子， 则3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为P2O5，故答案为： ；
（4）①可以预防坏血病的是维生素C，故答案为：维生素C；
②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为： ，故答案为： 。
【分析】（1）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成；
（2）氯乙烷含有碳元素，属于有机物；
（3）根据质量守恒定律确定X的化学式；
（4）①维生素C可以预防坏血病；
②葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
12．【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温；c；b
（2）；降低生铁中C元素的含量
（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，故答案为：铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温；
②a.将铁制成铁狮子，利用了金属的延展性，故a不符合题意；
b.用铸铁制成井盖是因为其硬度大，故b不符合题意；
c.不锈钢制成水壶利用了金属的导热性，故c符合题意；
故答案为：c；
③a.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故a错误；
b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故b正确；
c.金属能与酸反应，因此不锈钢保温杯不可以长时间盛放酸性饮品，故c错误；
故答案为：b；
（2）①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣() ，同时生成二氧化碳，则该反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量，故答案为：降低生铁中C元素的含量；
（3）见答案。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）①碳酸钙能将二氧化硅变为硅酸钙，同时生成二氧化碳；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳；
（3）根据 计算。
13．【答案】（1）50%；
（2）氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；；溶液与溶液反应时无气体产生
（3）；除湿剂吸收了空气中的水
【知识点】固体溶解度的概念；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为，故答案为：50%；
②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多的CaCl2 6H2O，故答案为： ；
（2）①取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，故答案为：氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；
②氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙溶液与饱和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，因此可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液，故答案为：溶液与溶液反应时无气体产生；
（3）①由图可知，生成的水的质量为（m-n）g，设样品中的质量为x，则有，，解得x=，则样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 ，故答案为： ；
②除湿剂吸收空气中的水，m-n的数值变大，导致测定结果偏高，故答案为：除湿剂吸收了空气中的水。
【分析】（1）①时，的溶解度为100g；
②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体含结晶水最多；
（2）①触摸烧杯壁，感觉热，说明该反应放热；
②氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银；
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸氢钠不反应；
（3）①根据计算；
②除湿剂会吸收空气中的水。
14．【答案】（1）酒精灯；b、f、g、d
（2）/水；加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失
（3）b、c；玻璃管内的液柱下降
【知识点】电解水实验；制取气体的反应原理的探究；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）①根据仪器构造可知，仪器M为酒精灯，故答案为：酒精灯；
②稀硫酸和锌在常温下反应生成硫酸锌和氢气， 浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，氢气密度比空气小，所以若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b、f、g、d，故答案为：b、f、g、d；
（2）①无水遇到水变为蓝色，因此无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有水生成，故答案为：/水 ；
②取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O，故答案为：加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失；
（3）①a.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是氢气，故a错误；
b.从开始反应到断开开关S2，溶剂减少，而溶质不变，则溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大，故b正确；
c.通过、的闭合断开，可实现化学能和电能之间的相互转化，故c正确；
故答案为：bc；
②电流计指针偏转，玻璃管内的液柱下降证明处于U形管两端的和发生反应，故答案为：玻璃管内的液柱下降。
【分析】（1）①根据仪器构造书写其名称；
②稀硫酸与锌的反应为固液常温型反应，发生装置为A，用浓硫酸干燥氢气；
（2）①无水遇到水变为蓝色；
②取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸；Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O；
（3）根据实验内容分析，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
江苏省连云港市2023年中考化学真题
一、单选题
1．宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（ ）
A．化学性质不活泼 B．硬度高
C．导电性能好 D．吸附能力强
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，碳单质常温下化学性质不活泼，故选A；
故答案为：A。
【分析】碳单质化学性质稳定。
2．下列事例中，属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．光合作用
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纸张燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、光合作用的过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、量筒常用于量取液体，不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C、蒸发操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D、加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、不能在量筒中溶解固体；
B、过滤时需要玻璃棒引流；
C、蒸发应在蒸发皿中进行；
D、应用坩埚夹转移蒸发皿。
4．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、根据化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，故A错误；
B、 中N、O原子的个数比为2：3，故B错误；
C、 燃烧放出大量的热，故C正确；
D、1个 中含有6个氧原子，不含氧分子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该物质由氮元素和氧元素组成；
B、根据化学式分析；
C、物质燃烧放热；
D、 1个 中含有6个氧原子，不含氧分子。
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察
B 配制50g质量分数为3%的溶液 取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷 然后用导管对准其中一块白磷通入
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；一定溶质质量分数的溶液的配制；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，该实验方案能达到实验目的，故A正确；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为48.5g，体积为48.5mL，故B错误；
C、 和与熟石灰研磨均能产生氨气，不能鉴别，故C错误；
D、向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入，证明证明可燃物燃烧需要氧气，故D错误；
故答案为：A。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
6．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度比的大
B．的溶解度受温度的影响比的大
C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度应先确定温度，故的溶解度不一定比的大，故A错误；
B、由图可知，溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，故B正确；
C、的溶解度随温度升高而增大，则 时的饱和溶液升温到时变为不饱和溶液，故C错误；
D、时，NaCl的溶解度为小于40g，则在100g水中加入，形成饱和溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、比较溶解度需要确定温度；
B、由图可知， 溶解度受温度影响较大；
C、40℃时氯化铵的溶解度大于20℃；
D、 时，NaCl的溶解度小于40g。
7．捕集工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．有利于减少二氧化碳排放
C．反应的与的分子个数比为
D．反应前后各元素的化合价均未改变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子总数发生变化，故A错误；
B、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有利于减少二氧化碳排放，故B正确；
C、根据反应的化学方程式可知， 反应的与的分子个数比为1：1，故C错误；
D、该反应生成单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故D错误；
故答案为：B。
【分析】该反应是二氧化碳与水在加热、催化剂的作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为： 2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
8．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法中正确的是（ ）
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有
B．步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色也无明显变化
C．步骤②、④可证明气体能使干燥的纸花变成红色
D．上述实验可证明与水反应生成酸
【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，故A错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，因此步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色变为蓝色，故B错误；
C、干燥的二氧化碳气体不能反应生成碳酸，不能使纸花变成红色，故C错误；
D、实验①证明酸可使石蕊变红，实验②证明水不能使石蕊变色；实验③证明干燥的二氧化碳不能使干燥的纸花变成红，实验④能证明CO2气体的水溶液能使干燥的纸花变成红色，因此上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。
9．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是（ ）
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、时注入溶液后，压强瞬间增大，后逐渐减小，则t0时注入的溶液是氢氧化钠，故A错误；
B、t1前发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，t1前溶液中还有氢氧化钠，应该含有氢氧根离子，故B错误；
C、t1～t2期间压强不变且大于0，说明收集的二氧化碳中含有杂质，故C正确；
D、t2后压强增大是因为发生反应稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使压强增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
二、选择题组
10．阅读下列材料，回答下列小题：盐酸中存在等带电粒子，可用于除去铁锈。人体胃液中含有盐酸，可用治疗胃酸过多症；。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子：
C．的结构示意图： D．中的化合价：
（2）下列有关氯元素的说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17 D．相对原子质量为35.45g
（3）治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）A
（2）C
（3）D
【知识点】复分解反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、中间的汉字表示元素名称，则Al元素的名称为铝，故A正确；
B、2个氢离子表示为：2H+，故B错误；
C、Cl-的质子数为17，最外层电子数为8，故C错误；
D、氧化铁中Fe的化合价为+3价，故D错误；
故答案为：A；
（2）A、氯元素为非金属元素，故A错误；
B、氯原子的最外层电子数为7，故B错误；
C、氯原子的质子数为17，原子中，质子数=原子序数，则氯元素的原子序数为17，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误；
故答案为：C；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选D；
故答案为：D。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
三、填空题
11．激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。
（1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由 (填离子符号)和构成。
（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于 。
（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为 。
（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。
①以上三种物质中，可以预防坏血病的是 。
②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）有机物(或化合物、纯净物等)
（3）
（4）维生素C；
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子的化学式为： ，故答案为： ；
（2）氯乙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故答案为：有机物(或化合物、纯净物等)；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，反应后有5个钾原子和5个氯原子， 则3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为P2O5，故答案为： ；
（4）①可以预防坏血病的是维生素C，故答案为：维生素C；
②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为： ，故答案为： 。
【分析】（1）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成；
（2）氯乙烷含有碳元素，属于有机物；
（3）根据质量守恒定律确定X的化学式；
（4）①维生素C可以预防坏血病；
②葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
四、综合应用题
12．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温；c；b
（2）；降低生铁中C元素的含量
（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，故答案为：铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温；
②a.将铁制成铁狮子，利用了金属的延展性，故a不符合题意；
b.用铸铁制成井盖是因为其硬度大，故b不符合题意；
c.不锈钢制成水壶利用了金属的导热性，故c符合题意；
故答案为：c；
③a.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故a错误；
b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故b正确；
c.金属能与酸反应，因此不锈钢保温杯不可以长时间盛放酸性饮品，故c错误；
故答案为：b；
（2）①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣() ，同时生成二氧化碳，则该反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量，故答案为：降低生铁中C元素的含量；
（3）见答案。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）①碳酸钙能将二氧化硅变为硅酸钙，同时生成二氧化碳；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳；
（3）根据 计算。
13．常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。
（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。
②写出步骤二中反应的化学方程式： 。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是 。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 (用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
【答案】（1）50%；
（2）氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；；溶液与溶液反应时无气体产生
（3）；除湿剂吸收了空气中的水
【知识点】固体溶解度的概念；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为，故答案为：50%；
②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多的CaCl2 6H2O，故答案为： ；
（2）①取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，故答案为：氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；
②氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙溶液与饱和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，因此可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液，故答案为：溶液与溶液反应时无气体产生；
（3）①由图可知，生成的水的质量为（m-n）g，设样品中的质量为x，则有，，解得x=，则样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 ，故答案为： ；
②除湿剂吸收空气中的水，m-n的数值变大，导致测定结果偏高，故答案为：除湿剂吸收了空气中的水。
【分析】（1）①时，的溶解度为100g；
②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体含结晶水最多；
（2）①触摸烧杯壁，感觉热，说明该反应放热；
②氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银；
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸氢钠不反应；
（3）①根据计算；
②除湿剂会吸收空气中的水。
五、实验题
14．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①仪器M的名称是 。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是 (填接口字母)。
（2）氢气性质。按如图所示装置进行还原实验。实验过程中可观察到粉末由黑色变成红色，无水固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下均为红色固体，可与稀硫酸反应生成和。
①无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有 生成。
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在：取一只烧杯， ，搅拌后得到稀硫酸； ，证明红色固体中存在，否则无。(实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水)。
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：
步骤一：断开开关闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是 (填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转； 。
【答案】（1）酒精灯；b、f、g、d
（2）/水；加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失
（3）b、c；玻璃管内的液柱下降
【知识点】电解水实验；制取气体的反应原理的探究；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）①根据仪器构造可知，仪器M为酒精灯，故答案为：酒精灯；
②稀硫酸和锌在常温下反应生成硫酸锌和氢气， 浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，氢气密度比空气小，所以若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b、f、g、d，故答案为：b、f、g、d；
（2）①无水遇到水变为蓝色，因此无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有水生成，故答案为：/水 ；
②取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O，故答案为：加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失；
（3）①a.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是氢气，故a错误；
b.从开始反应到断开开关S2，溶剂减少，而溶质不变，则溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大，故b正确；
c.通过、的闭合断开，可实现化学能和电能之间的相互转化，故c正确；
故答案为：bc；
②电流计指针偏转，玻璃管内的液柱下降证明处于U形管两端的和发生反应，故答案为：玻璃管内的液柱下降。
【分析】（1）①根据仪器构造书写其名称；
②稀硫酸与锌的反应为固液常温型反应，发生装置为A，用浓硫酸干燥氢气；
（2）①无水遇到水变为蓝色；
②取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸；Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O；
（3）根据实验内容分析，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
