内蒙古包头市2023年中考化学真题
一、单选题
1．党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
2．项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化
3．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
4．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
6．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、填空题
7．2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 。与煤油相比液氢作燃料的优点是 (写一条即可)。
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是 (填元素符号)。
8．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
三、实验题
9．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 (填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： (写出实验操作和现象)。
四、流程题
10．内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
据此回答问题：
（1）A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法 。
五、科学探究题
11．学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
（1）实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
六、计算题
12．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.三废指的是废水、废气、废渣，要减少其排放，防止污染环境，A正确；
B.化石燃料燃烧会造成环境污染，开发利用新能源，有利于保护环境，B正确；
C.塑料任意排放，会造成白色污染，应回收再生、循环利用，C正确；
D.应合理开采矿物资源，不应大力开采，D错误；
故答案为D
【分析】要开发利用新能源，减少化石燃料的使用，保护环境、人人有责。
2．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，A正确；
B.装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉都起到除去固体杂质的作用，B正确；
C.该过程不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化，C错误；
D.整个过程中没有新物质产生，发生的是物理变化，D正确；
故答案为C
【分析】本题考查净水原理，净水的方法：过滤（除去水中难溶性固体物质）、活性炭（吸附颜色、异味）、明矾（吸附沉降）。
3．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.元素只讲种类不讲个数， 2C表示2个碳原子，A错误；
B.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，B正确；
C.反应前SiO2中硅元素的化合价为+4价，反应后单质硅中硅元素化合价为0， 反应前后硅元素的化合价改变，C错误；
D.参加反应的C和SiO2的质量比为（12×2）：（28+16×2）=2：5，D错误；
故答案为B
【分析】A.元素只讲种类不讲个数；
B.根据置换反应的特点判断；
C.有单质参与的反应元素化合价会发生改变；
D.根据化学式进行相关计算。
4．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新杂质，A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，起到了除杂的目的，B正确；
C.高温煅烧碳酸钙发生反应，而氧化钙不反应，C错误；
D.加入过量的碳酸钠溶液，会使氢氧化钠溶液引入新杂质，D错误；
故答案为B
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。
5．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.铁能与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，A错误；
B.生石灰的主要成分为氧化钙，其与水发生反应是放热的，B正确；
C.氢氧化钙与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C正确；
D.氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，D正确；
故答案为A
【分析】A.根据置换反应的特点分析；
B.氧化钙与水反应放热；
C.氢氧化铜为蓝色沉淀；
D.根据复分解反应的特点分析即可。
6．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.稀盐酸溶液中本身含有水，因此水的初始质量不为0，由此可知甲表示的物质是水，A正确；
B. 加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再增多，说明此时恰好完全反应，B正确；
C.有图像可知：加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液已过量，溶液中含有的阴离子为Cl-、OH-，C错误；
D.NaOH溶液由a克递增到b克，溶液中的稀盐酸逐渐被消耗，溶液中的酸性逐渐减弱，D正确；
故答案为C
【分析】酸碱中和反应生成对应的盐和水，再结合图象综合分析解答。
7．【答案】（1）可燃性；产物是水，清洁或热值高等
（2）C、H/H、C
【知识点】质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）物质具有可燃性才能作燃料；煤燃烧的产物会污染环境，液氢燃烧生成物是水，清洁无污染，热值高；
（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同。反应后生成二氧化碳和水，含有碳、氧、氢三种元素，反应前也含有这三种元素，氧气中含有氧元素，则煤油中一定含有 C、H 。
【分析】（1）根据氢气燃烧的特点分析；
（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同，据此分析。
8．【答案】（1）KNO3/硝酸钾
（2）NaCl/氯化钠；<
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，0℃-8℃，硝酸钾的溶解度从13.3g-169g，而氯化钠的溶解度从35.7g-38.4g，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；
（2）根据溶解度表中数据可知， 40℃时，100g蒸馏水中最多溶解硝酸钾63.9g，加入50g硝酸钾能完全溶解，形成不饱和溶液。40℃时，100g蒸馏水中最多溶解氯化钠36.6g，加入50g氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，硝酸钾溶质含量高于氯化钠，则硝酸钾溶液溶质质量分数高于氯化钠。
【分析】（1）根据表中数据判断物质的溶解度受温度的变化情况；
（2）根据溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的定义分析，溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
9．【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性
（2）
（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【知识点】二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和稀盐酸；反应物的状态是固态、液态，反应不需要加热，选择固液常温型装置，则 ①②③⑤ ；与气体有关的实验，进行前先检查装置的气密性；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）二氧化碳能与水反应，也能部分溶解在水中，需进行实验排除水的干扰作用。 将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度；如果二氧化碳与氢氧化钠反应了，溶液中九存在碳酸钠，只要检验溶液中含有碳酸钠即可。取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、操作分析；
（2）书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）根据二氧化碳的性质即相关反应综合分析。
10．【答案】（1）CO2
（2）；混合物
（3）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）碳在过量的空气中燃烧生成二氧化碳，故A化学式为 CO2 ；
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温的条件下发生反应生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平；生铁是铁碳合金，属于混合物；
（3）铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触能生锈，防止铁生锈的方法是： 在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等。
【分析】(1)根据碳单质完全燃烧分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；合金属于混合物；
（3）隔绝氧气、水蒸气可以防止铁生锈。
11．【答案】（1）碱；若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；a
（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）酚酞溶液变红，说明溶液显碱性；加入过量稀硝酸有气泡产生，说明稀硝酸将溶液中的碳酸盐反应完全，自身有剩余，再加入少量的硝酸银溶液，是为了检验溶液中是否存在氯化钠，因为氯化钠会有硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，其他物质不与硝酸银反应，即答案为 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl ；a溶液呈酸性，即有硝酸剩余，会与氧化铁发生反应生成硝酸铁黄色溶液；b氢氧化钠与硝酸反应没有明显现象，不能证明是否存在稀硝酸；c氯化钾和稀硝酸不反应，不符合题意；
（2）加入稀盐酸后会引入氯离子，无法证明 果蔬洗盐中是否含有氯化钠，不符合题意。
【分析】（1）根据酚酞试液的变色情况检验溶液的酸碱性；用银离子检验氯离子的存在；根据酸的性质综合分析；
（2）根据氯离子的检验解答。
12．【答案】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%
（2）解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g
（3）解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据活泼金属与酸发生的置换反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，列式解答即可得出答案。
（1）铁铜合金中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应而铜不反应，由图像可知，剩余固体为铜：6g，则合金中铁的质量=20g-6g=14g， 该金属粉末中铁粉的质量分数为 ：14g÷20g×100%=70%；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设氢气的质量为x，根据反应中铁和氢气的质量关系列比例式，即可求出产生氢气的质量为0.5g；
（3）方程式中的化学式都表示对应溶液中的溶质，所以设稀硫酸溶质的质量为y，根据金属铁与硫酸的质量关系列比例式，即可求出消耗硫酸溶质的质量是24.5g，则溶质质量分数即为24.5%。
内蒙古包头市2023年中考化学真题
一、单选题
1．党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.三废指的是废水、废气、废渣，要减少其排放，防止污染环境，A正确；
B.化石燃料燃烧会造成环境污染，开发利用新能源，有利于保护环境，B正确；
C.塑料任意排放，会造成白色污染，应回收再生、循环利用，C正确；
D.应合理开采矿物资源，不应大力开采，D错误；
故答案为D
【分析】要开发利用新能源，减少化石燃料的使用，保护环境、人人有责。
2．项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，A正确；
B.装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉都起到除去固体杂质的作用，B正确；
C.该过程不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化，C错误；
D.整个过程中没有新物质产生，发生的是物理变化，D正确；
故答案为C
【分析】本题考查净水原理，净水的方法：过滤（除去水中难溶性固体物质）、活性炭（吸附颜色、异味）、明矾（吸附沉降）。
3．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.元素只讲种类不讲个数， 2C表示2个碳原子，A错误；
B.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，B正确；
C.反应前SiO2中硅元素的化合价为+4价，反应后单质硅中硅元素化合价为0， 反应前后硅元素的化合价改变，C错误；
D.参加反应的C和SiO2的质量比为（12×2）：（28+16×2）=2：5，D错误；
故答案为B
【分析】A.元素只讲种类不讲个数；
B.根据置换反应的特点判断；
C.有单质参与的反应元素化合价会发生改变；
D.根据化学式进行相关计算。
4．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新杂质，A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，起到了除杂的目的，B正确；
C.高温煅烧碳酸钙发生反应，而氧化钙不反应，C错误；
D.加入过量的碳酸钠溶液，会使氢氧化钠溶液引入新杂质，D错误；
故答案为B
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。
5．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.铁能与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，A错误；
B.生石灰的主要成分为氧化钙，其与水发生反应是放热的，B正确；
C.氢氧化钙与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C正确；
D.氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，D正确；
故答案为A
【分析】A.根据置换反应的特点分析；
B.氧化钙与水反应放热；
C.氢氧化铜为蓝色沉淀；
D.根据复分解反应的特点分析即可。
6．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.稀盐酸溶液中本身含有水，因此水的初始质量不为0，由此可知甲表示的物质是水，A正确；
B. 加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再增多，说明此时恰好完全反应，B正确；
C.有图像可知：加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液已过量，溶液中含有的阴离子为Cl-、OH-，C错误；
D.NaOH溶液由a克递增到b克，溶液中的稀盐酸逐渐被消耗，溶液中的酸性逐渐减弱，D正确；
故答案为C
【分析】酸碱中和反应生成对应的盐和水，再结合图象综合分析解答。
二、填空题
7．2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 。与煤油相比液氢作燃料的优点是 (写一条即可)。
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是 (填元素符号)。
【答案】（1）可燃性；产物是水，清洁或热值高等
（2）C、H/H、C
【知识点】质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）物质具有可燃性才能作燃料；煤燃烧的产物会污染环境，液氢燃烧生成物是水，清洁无污染，热值高；
（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同。反应后生成二氧化碳和水，含有碳、氧、氢三种元素，反应前也含有这三种元素，氧气中含有氧元素，则煤油中一定含有 C、H 。
【分析】（1）根据氢气燃烧的特点分析；
（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同，据此分析。
8．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
【答案】（1）KNO3/硝酸钾
（2）NaCl/氯化钠；<
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，0℃-8℃，硝酸钾的溶解度从13.3g-169g，而氯化钠的溶解度从35.7g-38.4g，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；
（2）根据溶解度表中数据可知， 40℃时，100g蒸馏水中最多溶解硝酸钾63.9g，加入50g硝酸钾能完全溶解，形成不饱和溶液。40℃时，100g蒸馏水中最多溶解氯化钠36.6g，加入50g氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，硝酸钾溶质含量高于氯化钠，则硝酸钾溶液溶质质量分数高于氯化钠。
【分析】（1）根据表中数据判断物质的溶解度受温度的变化情况；
（2）根据溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的定义分析，溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
三、实验题
9．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 (填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： (写出实验操作和现象)。
【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性
（2）
（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【知识点】二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和稀盐酸；反应物的状态是固态、液态，反应不需要加热，选择固液常温型装置，则 ①②③⑤ ；与气体有关的实验，进行前先检查装置的气密性；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）二氧化碳能与水反应，也能部分溶解在水中，需进行实验排除水的干扰作用。 将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度；如果二氧化碳与氢氧化钠反应了，溶液中九存在碳酸钠，只要检验溶液中含有碳酸钠即可。取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、操作分析；
（2）书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）根据二氧化碳的性质即相关反应综合分析。
四、流程题
10．内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
据此回答问题：
（1）A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法 。
【答案】（1）CO2
（2）；混合物
（3）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）碳在过量的空气中燃烧生成二氧化碳，故A化学式为 CO2 ；
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温的条件下发生反应生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平；生铁是铁碳合金，属于混合物；
（3）铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触能生锈，防止铁生锈的方法是： 在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等。
【分析】(1)根据碳单质完全燃烧分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；合金属于混合物；
（3）隔绝氧气、水蒸气可以防止铁生锈。
五、科学探究题
11．学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
（1）实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
【答案】（1）碱；若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；a
（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）酚酞溶液变红，说明溶液显碱性；加入过量稀硝酸有气泡产生，说明稀硝酸将溶液中的碳酸盐反应完全，自身有剩余，再加入少量的硝酸银溶液，是为了检验溶液中是否存在氯化钠，因为氯化钠会有硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，其他物质不与硝酸银反应，即答案为 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl ；a溶液呈酸性，即有硝酸剩余，会与氧化铁发生反应生成硝酸铁黄色溶液；b氢氧化钠与硝酸反应没有明显现象，不能证明是否存在稀硝酸；c氯化钾和稀硝酸不反应，不符合题意；
（2）加入稀盐酸后会引入氯离子，无法证明 果蔬洗盐中是否含有氯化钠，不符合题意。
【分析】（1）根据酚酞试液的变色情况检验溶液的酸碱性；用银离子检验氯离子的存在；根据酸的性质综合分析；
（2）根据氯离子的检验解答。
六、计算题
12．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%
（2）解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g
（3）解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据活泼金属与酸发生的置换反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，列式解答即可得出答案。
（1）铁铜合金中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应而铜不反应，由图像可知，剩余固体为铜：6g，则合金中铁的质量=20g-6g=14g， 该金属粉末中铁粉的质量分数为 ：14g÷20g×100%=70%；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设氢气的质量为x，根据反应中铁和氢气的质量关系列比例式，即可求出产生氢气的质量为0.5g；
（3）方程式中的化学式都表示对应溶液中的溶质，所以设稀硫酸溶质的质量为y，根据金属铁与硫酸的质量关系列比例式，即可求出消耗硫酸溶质的质量是24.5g，则溶质质量分数即为24.5%。
