2022-2023学年上海重点大学附属中学高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 下列化学用语描述不正确的是( )
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
2. 下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A. B. C. D.
3. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
4. 下面几种情况，能够形成原电池的是( )
A. B.
C. D.
5. 关于如图所示的番茄电池，下列说法正确的是( )
A. 电子由铜通过导线流向锌
B. 该装置是将电能转化为化学能的装置
C. 锌电极发生氧化反应
D. 电流由锌通过导线流向铜
6. 下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A. 酸性： B. 半径：
C. 非金属性： D. 最低负价：
7. 、、、为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是 ( )
元素
原子半径
最高正价或最低负价
A. 的最简单氢化物为 B. 的单质为
C. 的最高价氧化物为 D. 与形成的化学式为
8. 下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 与的反应 B. 灼热的炭与反应
C. 铝片与稀硫酸反应 D. 溶液与盐酸溶液的中和反应
9. 关于化学反应中的说法错误的是 ( )
A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
10. 化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图Ⅰ所示的装置不能将化学能转变为电能
D. 图Ⅱ所示的反应为放热反应
11. 关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是( )
A. 铝是还原剂 B. 氧化剂是氢氧化钠和水
C. 只有水是氧化剂 D. 氢气是还原产物
12. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )
A. 与产生血红色沉淀
B. 赤铁矿的主要成分是
C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
13. 现有反应 ，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加的量
B. 将容器体积缩小一半
C. 保持容器内体积不变，充入使体系压强增大
D. 充入，保持容器内压强不变
14. 有、、、四块金属片，进行如下实验：
、用导线相连后，同时浸入稀中，极为负极；
、用导线相连后，同时浸入稀中，电流由导线；
、用导线相连后，同时浸入稀中，极产生大量气泡；
、用导线相连后，同时浸入稀中，极发生氧化反应．
据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A. B. C. D.
15. 某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是( )
A. 铜片、铁片、溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、溶液组成的原电池
D. 银片、铁片、溶液组成的原电池
二、实验题（本大题共1小题，共20.0分）
16. 铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。
“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是 ______ 。
某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。
补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 ______ 。
补铁剂中常添加维生素，其作用之一是防止被氧化，由此推测维生素具有 ______ 性。
若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加试剂会观察到 ______ 。
某研究小组配制溶液时，为了防止被氧化，需向溶液中加入少量的 ______ ，其原理是 ______ 用离子方程式表示。
为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的溶液中滴加溶液并放置了一段时间，观察到的现象是 ______ ，被氧化的化学方程式为 ______ 。
小组成员改良了方法制得白色的沉淀并使之较长时间保存，实验装置如图：
根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。
Ⅰ装配好试剂和装置后打开止水夹，使得试管中反应产生的排净该装置中的空气氧气
Ⅱ ______ ，以确定空气已经被排尽
Ⅲ ______ ，制备得到
已知还原性，向含有和的溶液中通入的
被氧化的离子依次为： ______ 。
对应的被氧化的离子的物质的量分别是： ______ 。
对应氧化产物的物质的量分别是： ______ 。
三、简答题（本大题共3小题，共50.0分）
17. 氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
写出分子的结构式 ______ ，解释氮气化学性质稳定的原因 ______ 。
天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为的过程。将下列转化为的过程补充完整。
为 ______ ，为 ______ 。
A.
B.
C.
D.
年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式 ______ 。
甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。
此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是 ______ ，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。
酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈 ______ 性。
以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 ______ 。
A.
B.
C.尿素
铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。
关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议 ______ 。
18. 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的量随时间变化的曲线如图：
该反应的化学方程式为 ______ ，从反应开始到时，的转化率为 ______ ，如果想加快该反应速率，可采取的措施有 ______ 任写一个。
把气体和气体混合于的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，末生成，若测知以的浓度变化表示的反应速率为，试计算：
______ ；
前内用的浓度变化表示的平均反应速率为 ______ ；
末时的浓度为 ______ ；
末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 ______ 倍。
19. Ⅰ盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是 ______ 填字母。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
Ⅱ钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言反应方程式来说明其原理： ______ 。提示：人呼出的气体中含有和水蒸气
Ⅲ某实验小组通过以下实验来比较和两种物质的性质。
称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加滴酚酞试液。
烧杯中固体完全溶解，而烧杯固体有剩余，烧杯内的物质是 ______ 。
同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中烧杯中出现的现象：溶液温度 ______ 填“升高”或“降低”，滴加酚酞试液显 ______ 填“红色”或“浅红”。
为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯 ______ 填“”成“”。
以下能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是 ______ 。
A.用试纸测定同浓度的和溶液值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。
表示向溶液中滴加盐酸的是曲线 ______ 填或。
写出段反应实质离子方程式： ______ 。
Ⅳ向的溶液中通入标况下的，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：．可用于考古断代，故A正确；
B.的结构式为，电子式为：，故B正确；
C.钠是号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；
D.镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误；
故选：。
A.用于考古断代的一种核素中子数为的碳原子，质子数为；
B.的结构式为；
C.钠是号元素，核电荷数为，最外层电子为；
D.镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及结构式、电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：镁离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
B.、之间只存在共价键，故B错误；
C.钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在共价键，故D正确；
故选：。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：中不含共价键，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；
B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；
C、电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；
D、失去电子生成，故作为负极，故D正确。
故选：。
电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能．
本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．
4.【答案】
【解析】解：、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；
B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；
C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．
故选C．
根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应．
本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
5.【答案】
【解析】解：、该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，故A错误；
B、该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C、该原电池中，锌作负极，发生氧化反应，故C正确；
D、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电流由正极通过导线流向负极，故D错误；
故选：。
根据金属的活泼性知，铜锌番茄原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子、发生氧化反应，正极上得电子、发生还原反应，原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答。
本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生的学习积极性，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故A正确；
B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，序数越大半径越小，因此半径：，故B正确；
C.同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，故C正确；
D.元素的最低负价为，元素的最低负价为，元素的最低负价，则最低负价：，故D错误；
故选：。
A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，序数越大半径越小；
C.同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱；
D.元素的最低负价为，元素的最低负价为，元素的最低负价。
本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：由分析知，为元素，其最简单氢化物为，故A正确；
B.由分析知，为元素，则的单质为，故B正确；
C.由分析知，为元素，则的最高价氧化物为，故C错误；
D.由分析知，为元素，为元素，则与形成的化学式为，故D正确；
故选：。
由最高正极和最低负价可知、、、分别为Ⅳ族、族、Ⅵ族、Ⅶ族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一周期，否则原子半径应逐渐减小，、位于第二周期，、位于第三周期，则为元素，为元素，为元素，为元素，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：与的反应是吸热反应，并且是复分解反应，则不是氧化还原反应，故A不选；
B.灼热的炭与反应中元素化合价有变化，是氧化还原反应，但是吸热反应，故B不选；
C.铝片与稀硫酸反应中、元素化合价发生变化，是氧化还原反应，并且是放热反应，故C选；
D.溶液与盐酸溶液的中和反应是放热反应，但是复分解反应，不是氧化还原反应，故D不选；
故选：。
常见的放热反应有：可燃物的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化；常见的吸热反应有：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；与的反应；碳和水蒸气、和的反应；一般用、和还原金属氧化物的反应；
所含元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。
本题考查了常见吸放热反应和氧化还原反应的判定，熟悉常见的吸放热反应和氧化还原反应的特征是关键，注意元素化合价有变化的反应为氧化还原反应，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；
B.有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；
C.吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故正确；
D.化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；
故选A．
A.根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；
B.化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；
C.很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；
D.化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量．
本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系．
10.【答案】
【解析】解：化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B.铝热反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C.该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则不能将化学能转化为电能，故C正确；
D.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D正确；
故选：。
A.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；
B.铝热反应为放热反应；
C.该装置不能构成闭合回路；
D.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应。
本题考查反应热和焓变、原电池原理等知识点，为高频考点，把握原电池构成条件、反应热和焓变关系是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：反应中铝失去电子，化合价由价升高为价，铝是还原剂，故A正确；
B.由上述分析可知，只有水是氧化剂，氢氧化钠是反应物，故B错误；
C.水中的原子发生还原反应生成氢气，氢氧化钠只是反应物，则该反应的氧化剂只有水，故C正确；
D.价发生还原反应生成氢气，则氢气是还原产物，故D正确；
故选：。
铝与氢氧化钠溶液的反应为，的化合价升高、发生氧化反应生成，的化合价降低、发生还原反应生成氢气，反应的机理可看作是、，所以铝与氢氧化钠溶液的反应中只有水是氧化剂，氢氧化钠只是反应物，据此分析解答。
本题考查铝的性质，理解铝与氢氧化钠溶液反应的本质是解题关键，反应中水是氧化剂，注意掌握氧化还原反应概念，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】
【分析】、与溶液产生红色的络合物；
B、用于炼铁的主要有磁铁矿、赤铁矿和菱铁矿；
C、加入过量单质除去溶液中的杂质，方程式为；
D、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：；
本题考查铁的相关知识，和铁的化合物之间的转化，除杂、检验等内容，难度不大．
【解答】、与溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，故A错误；
B、用于炼铁的主要有磁铁矿、赤铁矿和菱铁矿，故B错误；
C、加入过量单质除去溶液中的杂质，方程式为，故C正确；
D、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】解：、增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；
B、将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B错误；
C、保持容器内体积不变，充入使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；
D、充入，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误；
故选：。
体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大．
14.【答案】
【解析】解：、用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，极为负极，所以活泼性：；
原地啊池中，电流从正极流向负极，、用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由导线，所以金属活泼性：；
、相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，极产生大量气泡，说明极是正极，所以金属活泼性：；
、相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，极发生氧化反应，说明极是负极，所以金属活泼性：；
综上可知金属活泼性顺序是：。
故选：。
活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱．
本题考查金属活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中，较为活泼的金属作负极．
15.【答案】
【解析】解：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有的溶液，题中、、铁都为负极，但中铁片、锌片、溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为，
故选：。
根据反应“”可知，反应中铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含的盐。
本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。
16.【答案】土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色或和红色 隔绝空气，防止被氧化 还原 溶液变红 铁粉 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 检验试管出口处氢气的纯度 关闭止水夹 、、 、、 、、
【解析】解：“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色或和红色，
故答案为：土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色或和红色；
补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止被氧化，
故答案为：隔绝空气，防止被氧化；
补铁剂中常添加维生素，其作用之一是防止被氧化，这是利用了维生素的还原性，且还原性：维生素硫酸亚铁，
故答案为：还原；
若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有，检验某硫酸亚铁片补铁剂是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，加入溶液，离子反应生成，可使溶液变红，
故答案为：溶液变红；
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是：防止被氧化，发生的离子反应方程式为，
故答案为：铁粉；；
溶液中含有，加溶液生成，被空气中的氧气氧化生成，所以现象为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；化学方程式为，
故答案为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；；
打开止水夹，与反应生成充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的沿导管进入右侧试管与反应生成白色沉淀，故正确的步骤为：
Ⅰ装配好试剂和装置后打开止水夹，使得试管中反应产生的排净该装置中的空气氧气，
Ⅱ检验试管出口处氢气的纯度，以确定空气已经被排尽，
Ⅲ关闭止水夹，制备得到，
故答案为：检验试管出口处氢气的纯度；关闭止水夹；
向含有和的溶液中通入的，由于还原性，先发生反应，碘离子完全反应需要氯气，生成，然后发生反应，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量是，生成，还剩余氯气，接着发生反应，溶液中含有溴离子，参加反应的溴离子的物质的量是，生成，所以溶液中还剩余溴离子，所以被氧化的离子依次是、、，
由于还原性，由上述分析可知，被氧化的离子依次为：、、，
故答案为：、、；
由上述分析可知，对应的被氧化的离子及物质的量分别是：、、，
故答案为：、、；
由上述分析可知，对应氧化产物及物质的量分别是：、、，
故答案为：、、。
土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色或和红色；
具有还原性，易被氧化；
维生素具有还原性；
检验要用溶液，发生反应，溶液变红色；
硫酸亚铁溶液易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉防止氧化；
能与碱反应生成，容易被氧化生成；
改良了方法是对课本实验的延伸，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化；
已知还原性，故向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可。
本题考查了铁的化合物性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
17.【答案】 氮气分子中含氮氮三键，不易断裂，化学性质稳定 极易溶于水 碱 铵态氮肥应密封保存在阴凉处、施肥时应深施盖土，防止分解产生氨气逸出，造成氮肥肥效降低
【解析】解：分子氮原子之间形成三键，其结构式为，氮气化学性质稳定的原因是：氮气分子中含氮氮三键，不易断裂，化学性质稳定，
故答案为：；氮气分子中含氮氮三键，不易断裂，化学性质稳定；
氮气和氧气放电条件下反应生成，被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，转化关系为：，为，为，
故答案为：；；
工业合成氨是利用氮气和氢气高温高压、催化剂反应生成，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，
故答案为：极易溶于水；
碱性物质能使酚酞溶液显“红色”，故氨气的水溶液呈碱性，
故答案为：碱；
属于钾肥，故A错误；
B.属于铵态氮肥，故B正确；
C.尿素属于有机氮肥，故C错误；
故答案为：；
铵态氮肥不稳定，受热分解，所以保存铵态氮肥应密封保存在阴凉处，施肥时应深施盖土，防止分解产生氨气逸出，造成氮肥肥效降低，
故答案为：铵态氮肥应密封保存在阴凉处、施肥时应深施盖土，防止分解产生氨气逸出，造成氮肥肥效降低。
氮气分子中含氮氮三键；
氮气和氧气放电条件下反应生成，被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
工业合成氨是利用氮气和氢气高温高压、催化剂反应生成；
形成喷泉实验利用烧瓶内与大气压的压强差，该实验利用的就是氨气极易溶于水的性质；
碱性物质能使酚酞溶液显“红色”；
以氨气为原料可制得铵态氮肥，属于铵盐；
依据铵态氮肥不稳定，受热分解分析。
本题考查了氮及其化合物性质和应用，注意知识的积累和熟练掌握，题目难度不大。
18.【答案】 升高温度或增大浓度或加入催化剂等
【解析】解：由图可知，反应到时，的物质的量减小，变化值为；的物质的量减小，变化值为；的物质的量增多，变化值为，则、为反应物，为生成物，：：：：：：，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比，所以反应的方程式为，的转化率为，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，
故答案为：；；升高温度或增大浓度或加入催化剂等；
，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即：：：，解得，
故答案为：；
，
故答案为：；
内的物质的量变化，末时，末时的浓度为，
故答案为：；
，反应为，则，即末混合气体的总物质的量为，恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以末，恢复到反应前温度时体系内压强是反应前压强的倍，即倍，
故答案为：。
由图可知，反应到时，的物质的量减小，变化值为；的物质的量减小，变化值为；的物质的量增多，变化值为，则、为反应物，为生成物，：：：：：：，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比写出反应方程式；转化率；升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率；
，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；
；
，末时，结合进行计算；
根据恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，结合差量法进行计算。
本题考查化学平衡的计算，把握化学反应速率与化学计量数的关系、化学反应速率的影响因素即可解答，考查了学生的分析能力和计算能力，题目难度不大。
19.【答案】 、 升高 红色 ；
【解析】解：Ⅰ钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D，
故答案为：；
Ⅱ在呼吸面具中作供氧剂的原理是、，
故答案为：、；
Ⅲ同温度下，溶解度大于，即固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出烧杯内的物质是，
故答案为：；
溶解放热，温度升高，溶液水解显碱性，且水解过程是吸热的，同学们在两烧杯中还观察到了盛放的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，
故答案为：升高；红色；
受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：；
将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较，大的为，故A正确；
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，生成白色沉淀的是，故B正确；
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均有白色沉淀产生，故C错误，
故答案为：；
结合分析可知，是溶液的滴定曲线，
故答案为：；
结合分析可知，段碳酸钠转化为碳酸氢钠，离子方程式为：，
故答案为：；
Ⅳ的溶液含有氢氧化钠溶质物质的量为，标况下的的气体物质的量为，：：，，所以产物为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，令溶液中、的物质的量分别为、，则：
根据钠元素守恒有
根据碳元素守恒有
联立解得：，；
所以溶液中含有；；
故答案为：；。
Ⅰ钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动；
Ⅱ在呼吸面具中作供氧剂的原理是、；
Ⅲ相同温度下，溶解度大于；
溶解放热，溶液水解显碱性，且水解过程是吸热的，升高温度，促进水解；
受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解；
同浓度的和溶液，前者大；
B.溶液与溶液反应生成沉淀；
C.、溶液都可以与溶液反应生成白色沉淀；
由图示可知，曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有生成，而曲线在滴定过半时才开始有生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为：，证明是溶液的滴定曲线，是溶液的滴定曲线；点碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，以此分析解答；
Ⅳ与溶液反应有如下情况：
若：，发生反应：，得到产物只有碳酸钠；
若：，发生反应：，得到产物只有碳酸氢钠；
若：，发生反应：，，产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
本题考查钠及其化合物的化学性质与应用等知识，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验能力的考查，题目难度不大。
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