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2022-2023学年海南州中学第二学期高二期末考试
化学
满分：100 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 共46分）
一.选择题（本小题共23小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列关于能源的说法正确的是
A.当今人类利用的主要能源煤、石油是可再生能源
B.水能、风能是可再生能源
C.电能是一次能源
D.天然气是一种清洁能源，所以我们可无尽地开发利用
2.下列物质中，属于弱电解质的是
A. B. C. D.
3.对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入
4.电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A.在负极失去电子 B.在正极发生还原反应
C.阳离子由正极移向负极 D.化学能转化成电能
5.下列反应属于氧化还原反应，并且的是
A.铝片与稀反应 B.与的反应
C.灼热的炭与反应 D.甲烷在中的燃烧反应
6.在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A.的醋酸溶液中，
B.醋酸与水以任意比互溶
C.的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
7.强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是
A.反应能自发进行，则该反应的
B.、的反应在高温条件下能自发进行
C.反应的
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
9.在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应达到平衡的标志
A.容器中压强不再变化 B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为 D.单位时间消耗，同时生成
10.下列方案设计能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲装置可以定量测定化学反应速率
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D.丁装置可以准确测定中和热
11.在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
12.下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④
A.①②④③ B.②①④③ C.③④①② D.④③②①
13.在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量溶液，溶液中减少
D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动
14.实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
15.化学反应 达到平衡，下列叙述中正确的是
A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动
16.有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是
A.原电池负极发生氧化反应
B.电解池阳极发生还原反应
C.通电后，电解池中阳离子向阴极移动
D.原电池中电子从负极沿导线流向正极
17.室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大
C.向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低
D.向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
18.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，向B极移动；据此，判断四种金属的活
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
19.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质 X Y Z
初始浓度 0.1 0.2 0
平衡浓度 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，的转化率为
B.反应前后压强之比为
C.反应可表示为，其平衡常数为1600
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.下列有关电化学装置完全正确的是
A.铜上镀银 B.电解法制钠 C.牺牲阳极的阴极保护法保护铁 D.铁的析氢腐蚀
A.A B.B C.C D.D
21.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有
①溶液呈酸性；②配制溶液，用稀盐酸溶解固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热溶液往往得不到固体
A.4项 B.5项 C.3项 D.2项
22.25℃时，向的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的溶液和溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质
颜色 白 黄 黑
下列叙述中不正确的是
A.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
B.该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
C.时，饱和、、溶液中的浓度相同
D.时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同
23.在某密闭容器中，发生如下反应： 。下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
A.A B.B C.C D.D
第II卷（非选择题 共54分）
二.填空题（本大题共4个小题，每空2分，共54分）
24.（14分）在室温下，下列五种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④氨水，⑤和混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__________________（用离子方程式表示）
（2）在上述①、②、③、④溶液中浓度由大到小的顺序是______（填序号）
（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为______。
（4）室温下，测得溶液②的，则与浓度的大小关系是______（填“>”、“<”或“=”）。
（5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。
A. B.
C. D. E.
（6）25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为______。
25.（14分）回答下列问题：
（1）和是两种重要的温室气体，通过和的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：
。
已知：
反应的______；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化
学平衡常数和温度的关系如下表：
℃ 700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为______
②该反应为反应______（选填“吸热”“放热”）.
③830℃，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
④某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为______℃.在此温度下密闭容器中进行反应，和的起始量均为，达到平衡时的转化率为______
⑤若1200℃时，在某时刻，体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
26.（14分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）如图中甲为______滴定管，乙为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）以上步骤有错误的是______（填编号），该错误操作会导致测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）判断滴定终点的现象是：________________________
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______。
滴定次数 待测体积 标准烧碱体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 21.40
第二次 20.00 1.00 24.10
第三次 20.00 4.00 25.00
27.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作______极（填入“正”或“负”），其电极反应式为：__________________。
（2）乙是______池（填“原电池”或“电解池”），乙装置发生电解的总反应离子方程式为__________________
（3）丙中粗铜作______极（填入“阴”或“阳”），若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为______
高二化学参考答案
一.选择题（本小题共23小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A B C C D C A A B B B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A A A B B B B C A C C
二.填空题（本大题共4个小题，每空2分，共54分）
24.（14分）
（1）酸 （2）③＞①＞②＞④
（3） （4）
（5）BD （6）
25.（14分）
（1）+247.3
（2）① ②吸热 ③不 ④830 50% ⑤逆反应方向
26.（14分）
（1）酸式 碱式 （2）① 偏大
（3）当加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色突然有无色变为浅红（或红色），且半分钟不再恢复
（4）22.60
（5）0.2100
27.（12分）
（1）负
（2）电解池
（3）阳
1.B
【详解】A.煤、石油是不可再生能源，故A错误；
B.水能、风能是可再生能源，故B正确；
C.电能是二次能源，故C错误；
D.天然气是不可再生能源，所以我们不能无尽地开发利用，故D错误；故答案为B。
2.A
【详解】是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而、和在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。
3.B
【详解】A.增大压强，正逆方向反应的速率都加快，平衡向气体总体积缩小的方向移动即向正向移动，故A错误；
B.升高温度，正逆方向反应的速率都加快，平衡向吸热方向移动即向逆向移动，故B正确；
C.使用催化剂，正逆方向反应的速率都加快，但平衡不移动，故C错误；
D.充入，增大了反应物的浓度，可加快反应速率，平衡正向移动，故D错误；故选B。
4.C
【详解】A.放电时，锂失去电子发生氧化反应，为负极，A正确；
B.得到电子，在正极发生还原反应，B正确；
C.原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D.原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；
故选C。
5.C
【详解】A.铝片与稀的反应为放热反应，A错误；
B.与的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；
C.灼热的炭与的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，C正确；
D.甲烷在中的燃烧反应是放热反应，D错误；
答案选C。
6.D
【详解】A.若氢离子的浓度与醋酸浓度相等，醋酸完全电离，则醋酸为强电解质，选项A不符合题意；
B.电解质的强弱与水溶性无关，选项B不符合题意；
C.盐酸和醋酸均属于一元酸，物质的量相等的盐酸和醋酸，中和碱的能力相同，不能证明醋酸为弱酸，选项C不符合题意；
D.盐酸和醋酸均属于一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，选项D符合题意；
答案选D。
7.C
【详解】是强碱，是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即；由电荷守恒知，则，故溶液中有关离子浓度满足的关系是，选择C。
8.A
【详解】A.该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确；
B.因反应自发进行，所以当，时低温自发，B错误；
C.该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误；
D.同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误；故选A。
9.A
【详解】A.由于该反应前后气体分子数不同，故随着反应的进行会引起压强的改变，当压强不变时，说明反应达平衡，A符合题意；
B.达平衡时，各个物质的含量不再改变，但不同物质之间的浓度不一定相等，B不符合题意；
C.达平衡时，各个物质的含量不再改变，但不同物质之间不一定成比例，C不符合题意；
D.消耗A和生成C均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能用来判断反应达平衡状态，D不符合题意；
故答案选A。
10.B
【详解】A.甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意；
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意。
C.丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；
D.丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
11.B
【详解】利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：
A.；
B.；
C.；
D.；
数值大的反应快，因此反应最快的是B。
故选：B。
12.B
【详解】①溶液，，②溶液，，③溶液，④溶液，故由小到大顺序：②①④③，B项正确；
答案选B。
13.A
【详解】A.向上述溶液中加入少量固体，会中和，导致减小，使电离平衡向正反应方向移动，A正确；
B.加水稀释，电离平衡向电离的正方向移动，B错误；
C.滴加少量溶液，溶液中增大，导致电离平衡逆向移动，但平衡逆向移动导致溶液中减少的影响小于加入溶液使增大的影响，最终达到平衡后溶液中增大，C错误；
D.向醋酸溶液中加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，D错误；
故合理选项是A。
14.A
【详解】A.氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，热化学反应方程式为 ，故A正确；
B.焓变的单位是，不是，故B错误；
C.根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为 ，气态水转化成液态水放出热量，因此 ，故C错误；
D.甲烷燃烧是放热反应，，故D错误；答案为A。
15.A
【详解】试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则A、扩大容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，A正确；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C、加入水蒸气使容器压强增大，水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，D错误，答案选A。
16.B
【详解】试题分析：A.原电池负极失电子发生氧化反应，A正确；B.电解池阳极失电子发生氧化反应，B错误；C.通电后，电解池中阳离子向阴极移动，C正确；D.原电池中电子从负极沿导线流向正极，D正确；选B。考点：考查原电池、电解池的工作原理。
17.B
【详解】A.将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，水电离产生的、都增大，因此水的离子积常数增大，A错误；
B.向水中加入少量盐酸，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中增大，B正确；
C.向水中加入少量固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中增大，C错误；
D.向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液与仍然相等，D错误；
故合理选项是B。
18.B
【详解】分析：根据原电池的构成条件和工作原理，较活泼的金属，易失电子，作负极，溶解后使负极质量减少，较不活泼的金属作正极，结合实验现象确定出正、负极，即可判断金属活动性的相对强弱。
详解：①A、B与稀构成原电池时，A为负极，说明金属活动性是A>B；②C、D与稀构成的原电池中，电流由D→导线→C，即D为正极，C为负极，说明金属活动性是C>D；③A、C与稀构成的原电池中，C极产生大量气泡，说明C作正极，则金属活动性是A>C；④B、D与稀构成的原电池中，向B极移动，说明B极为正极，则金属活动性是D>B，联合分析即得A>C>D>B。故本题答案为B。
19.B
【详解】A.反应达到平衡时，的转化率为：，故A正确；
B.在恒温密闭容器中，由，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为，故B错误；
C.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：，则反应的方程式为，，故C正确；
D.化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选：B。
20.C
【详解】A.铜不是惰性电极，接电源正极做电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，不能在铜上镀银，A错误；
B.溶液中含有，得电子能力：，则电解溶液生成氢气，不能得到单质钠，B错误；
C.的金属性比活泼，在原电池中做负极，做正极，为牺牲阳极的阴极保护法保护铁，C正确；
D.食盐水为中性介质，铁发生吸氧腐蚀，D错误；
故选：C。
21.A
【详解】①是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不选①；
②氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，在配制该溶液时加入少量稀盐酸，所以与盐类水解有关，故选②；
③氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故选③；
④属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，故选④；
⑤属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到固体，与盐类水解有关，故选⑤；
故选②③④⑤四项；
故答案选A。
22.C
【详解】A.向的白色悬浊液中依次加入等浓度的溶液和溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀，说明可转化为，可转化为，再结合溶度积常数可知溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，故A正确；
B.析出沉淀的溶液为其饱和溶液、溶液中的离子和沉淀之间存在沉淀溶解平衡，则该温度下饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故B正确；
C.饱和、、溶液中的浓度分别为：，，，显然的浓度不同，故C错误；
D.溶度积只受温度的影响，故固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同，故D正确；
故选C。
23.C
【详解】A.由于条件先达到平衡，先拐先平数值大，故，由，压强降低，化学平衡左移，的体积分数应降低，选项A错误；
B.由于此反应，故升温平衡左移，的转化率降低，选项B错误；
C.增大的浓度，会使正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，使化学平衡右移，选项C正确；
D.使用催化剂能加快反应速率缩短到达平衡的时间，选项D错误；答案选C。
24.（1）酸 （2）③＞①＞②＞④
（3） （4）= （5）BD （6）10∶1
【详解】（1）溶液①为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，其原因是；答案为：酸；。
（2）在上述①、②、③、④溶液中，①溶液、②溶液、③溶液中的溶质都是能发生水解的强电解质，的水解程度不同，③中的水解受到抑制，②中水解受到促进，而④中氨水只发生部分电离，产生的最小，所以浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞④；答案为：③＞①＞②＞④。
（3）溶液⑤为和混合液，因为其显碱性，故的电离程度大于的水解程度，，为弱电解质，其电离的程度较小，所以各离子浓度大小顺序为；答案为：。
（4）依据电荷守恒，，因为，所以，答案为：=。
（5）A.溶液加水稀释过程中，不断减小，A不合题意；
B.加水稀释过程中，增大，减小，所以增大，B符合题意；
C.因为温度不变，所以不变，C不合题意；
D.在稀释过程中，增大，减小，所以增大，D符合题意；
E.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，E不合题意；
答案为：BD。
（6）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则，从而得出；答案为：。
25.（1）+247.3
（2）① ②吸热 ③不 ④830 50% ⑤逆反应方向
【详解】（1）已知：①
②
③
根据盖斯定律，由①+②×2－③×2得，其；故答案为
（2）①上述反应化学平衡常数的表达式为：
②温度升高，的化学平衡常数增大，则升温平衡右移，该反应为吸热反应；
③该反应气体分子总数不变，则下，只扩大容器的体积时平衡不移动；
④，即，对应的温度为；故答案为；
根据反应方程式：，设平衡时，的变化量为，
初始状态 0 0
平衡时
已知，代入计算可得到，即达到平衡时的转化率为：，故答案为；
⑤若时，在某时刻，体系中、、、的浓度分别为、、、，，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向；
26.（1）酸式 碱式 （2）① 偏大 （3）当加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色突然有无色变为浅红（或红色），且半分钟不再恢复
（4）22.60 （5）0.2100
【详解】（1）略
【详解】（2）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；
（3）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为，液面凹液面在刻度以下6个小刻度，读数为；
（5）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：，第二次滴定消耗的标准液体积为：，第三次滴定消耗的标准液体积为：，
可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：，
氢氧化钠和盐酸都是一元酸，盐酸的浓度为；
27.（1）负
（2）电解池
（3）阳
【分析】甲池为原电池做电源，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池、丙池为电解池，乙池为氯碱工业，其中电极连电源负极做阴极，石墨作阳极，丙池为粗铜的精炼，其中精铜做阴极，粗铜做阳极。
【详解】（1）甲是燃料电池，甲烷转化为二氧化碳，失电子发生氧化反应，为负极反应物，通入甲烷的电极作负极，电极反应为。
（2）乙池以燃料电池作电源，为电解池，电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为。
（3）丙池中粗铜连接原电池的正极，做阳极；标准状况下，氧气的物质的量为，正极方程式为，电路中转移电子的物质的量为，丙池中阴极有析出，方程式为，故得精铜的质量为。
