富锦市名校2022-2023学年高二下学期期末考试
(
姓 名
考 号
班 级
装
○
订
○
线
○
外
○
不
○
准
○
答
○
题
)化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间75分钟
第Ⅰ卷(选择题，共 45分)
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ti-48 Cu-64
一、选择题（本题共15道小题，每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.下列诗句与化学有关。其中说法错误的是( )
A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的治炼过程
B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物
C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素
2.下列化学用语不正确的是( )
A.苯的实验式：CH
B.乙酸分子的空间填充模型：
C.氢氧化钠的电子式：
D.乙炔的结构式：
3.下列说法正确的一组是( )
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥
4.下列说法不正确的是（ ）
石油分馏产品乙烯1，2－二溴乙烷
A.石油是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②是石油的裂化、裂解
D.③属于取代反应
5. 1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3（CH2）3OH＋NaBr＋H2SO4 CH3（CH2）3Br＋NaHSO4＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A.装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率
B.装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口
C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
6.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子 加入试剂 离子方程式
A 稀硫酸
B 氢氧化钠溶液
C 少量稀硫酸
D 过量氢氧化钠溶液
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L pH=6的纯水中含有的数目为
B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为
C．的溶液中，含有的数目等于
D.10g的中含有的质子数与中子数分别为5和4
8.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如下。下列说法正确的是（ ）
A.G→E发生了水解反应
B.E分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.化合物G的一卤代物有6种（不考虑立体异构）
D.G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应
9.下列说法正确的是( )
A.NaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质
B.抗击新型冠状病毒肺炎疫情中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性
C.工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率
D.增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量
10.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.柔红酮分子中含有1个手性碳原子
B.柔红酮的分子式为C21H18O8
C.1 mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2 mol Br2
D.一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应
11.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2－甲基－2－丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是（ ）
A.N分子可能存在顺反异构
B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
12.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：
B.用稀酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有
C.泡沫灭火器反应原理：
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为
B.粗铜精炼过程中，当阳极质量减小时，转移的电子数为
C.标准状况下，溶于水充分反应后，、、的数目之和为
D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为
14.在不同pH下含+5价V微粒的化学式不同，与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
不同价态V在溶液中颜色不同，如（紫色）、（绿色）、（蓝色）、（黄色）、（无色）、（红棕色）等。下列说法正确的是( )
A.转化为的离子反应为
B.含的溶液中滴加氨水有沉淀产生，该过程V元素被还原
C.酸性滴加烧碱溶液，溶液显红棕色的离子反应为
D.紫色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
15.某溶液中可能含有中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有
B.溶液中一定不含，可能含有和
C.溶液中
D.
第II卷(选择题，共 55分)
16、（7分）实验室工作人员现用晶体配制0.2的溶液480mL。请回答下列问题：
（1）应称取晶体的质量：______。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_________（填序号，下同），无影响的有______。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.稀释某一浓度的浓溶液
E.加热溶解固体溶质
（4）某同学改用固体配制上述溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有_________（填序号）。
A.1处 B.2处
C.3处 D.4处
17、（20分）回答下列问题：
第一部分：
（1）在下列物质中，可以导电的是______（填序号，下同），是电解质的有______。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_________。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液可制备和NaOH，发生反应的化学方程式为________。
第二部分：
常温下，的某溶液中可能有中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。
已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤①的实验操作名称是_________，步骤①中生成紫黑色固体单质的离子方程式是_________。
（2）此溶液中_________（填“是”或“否”）存在。若存在，则其物质的量浓度为_________（若不存在，此问不作答）
（3）该溶液中一定不存在的离子有_________。
（4）根据整个实验过程推断是否存在并说明理由。_________。若存在，计算其物质的量浓度_________。（若不存在，此问不作答）
18、（13分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
______________________________________________________(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
19．（15分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：ⅰ． (R1、R3为烃基，R2为H或烃基)
ⅱ． (R1、R2、R3为烃基)
回答下列问题：
(1)H的化学名称为__________，AB所需的试剂是____________
(2)DE反应类型是__________，J含有的官能团名称是__________________
(3)G、M的结构简式分别为____________、__________
(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为________________________________________
(5)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式________________________________(写出两种即可)
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6高二期末化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C D C A B C B B A B A C B
16、（7分）答案：（1）28.6g（2分）
（2）①④（1分）；⑤（1分）
（3）BCDE （2分）
（4）B（1分）
（20分）第一部分
答案：（1）⑤⑥⑦⑧（2分）；①②（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
第二部分
答案：（1）萃取（1分）；（2分）
（2）是（2分）；0.2mol/L（2分）
（3）（2分）
（4）存在，原溶液中含有，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有（2分）；（2分）
18、（13分）答案：（1）2，5，3，2，1，1 （2分）； （2分）
（2） （2分）； 5：1 （1分）
（3）（1分） ；分子间作用力（范德华力）（1分）
（4）bd（2分）
（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质 （2分）
19．（15分）
(1)苯甲醛（1分） 铁粉和液溴（1分）
(2)取代反应（1分） 碳碳双键、羧基（2分）
(3) （2分） CH3MgBr（2分）
(4) （2分）
(5) (写出两种即可) （4分）
