吉林省“BEST合作体”2022-2023学年度下学期期末考试
高一化学试题
本试卷满分100分，共7 页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Al－27 S－32 K－39 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求）
1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（ ）
A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成
反应
C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2HgO 2Hg+O2↑
B．4A1+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑
D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
A．①②③ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③④
4．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．甲烷的空间填充模型为：
B．氟利昂( )是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体
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C．戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3∶1
D．CH3OH、 、 三种有机物互为同系物
5．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下
充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有 NA个分子
B．1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA
C．0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
D．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
7．我国研究的新型Li NO2 电池，为NO2 的治理和再利用提供了新的研究思路，其工
作原理如图所示。电池放电时的总反应为2Li NO2 Li2O NO。下列有关该电池工作时
的说法不正确的是（ ）
A．外电路电流的方向：b极→电流表→a极
B．b极的电极反应：NO2 2e 2Li Li2O NO
C．当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15g
D．电解液中Li 向a极附近迁移
8．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是（ ）
CH2=CH-COOH + H2O
A．该反应为加成反应，没有副产物生成
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH-＋NH +4 ＋H＋＋SO 2- = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO -
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
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10．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．已知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（ ）
A．维生素A属于脂肪烃
B．维生素A含有3种官能团
C．维生素A 的一个分子中有3个碳碳双键
D．维生素A可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
实验 结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 O2 该溶液中一定含有S 4
B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜 悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性
C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能 够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH 4
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶 于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
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13．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S 过滤后加盐酸
O2 ，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→
4
B．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂
C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
D．第⑤步反应的离子方程式为：5Br BrO3 3H2O 3Br2 6OH
14．将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2 和NO的混合气体
8.96L (标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为 沉淀，测得沉淀的质量为37g。NO2 和NO的混合气体中，NO2 的体积分数是（ ）
A．25% B．30% C．45% D．60%
15．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ只有SiO2
B．①～⑤中包含两个氧化还原反应
C．步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共4小题）
16．（共14分，除1分的空，其余每空2分）回答下列问题：
(1)下列几组物质中(用序号填空)，互为同位素的是 （1分），互为同素异
形体的 （1分），互为同系物的是____________________，互为同分异构体的
是 。
①金刚石和富勒烯 ②35Cl和37 Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④ 和 ⑤环丙烷( )和丙烯(C
⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH3CH(CH3)C2H5
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(2)某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为 。
该实验结论是 。
进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请
写出实验①的现象： 。
实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是 。
17．（共12分，每空2分）回答下列问题：
(1)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu 与
浓HNO3反应制备并收集NO2 ，应选择的装置是___________(填字母)。
(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反
应机理如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)目前，NaClO 溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔
装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应
的离子方程式为 。
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(4)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装
置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为 。
若尾气的体积为V L，该实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，尾气中SO2 全部被装置 A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000 mol L 1
Ce
2
溶液，发生反应 2 Ce4 3 3 ，当反应恰好完全时，共消耗Ce
=Ce
2
溶
液18.00mL。请通过计算确定尾气中SO2 的体积分数为___________（用 V、Vm表示）。
18．（共14分，除1分的空，其余每空2分）
合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。
工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。请回答下列问题：
(1) ①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子
形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成
2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)（1分）的热量是_______kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，
用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)，平衡时氢气的
转化率为 。
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②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①溶液中OH-向电极_______(填“a”或“b”)移动。（1分）
②电极a的电极反应式为 。
19．（共15分，除1分的空，其余每空2分）
丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应
条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，E中官能团的名称为_______（1分）。
(2)反应①②③④中，属于取代反应的是_______(填序号)。
(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管
道等，写出聚丙烯的结构简式： 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①C→D： 。
②B+E→F： 。
写出C的所有同分异构体的结构简式 。
1个丙烯分子中最多有______个原子同在一个平面上。
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高一化学试题答案
一、单选题(每小题 3分，共 15 个，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B C C D D D
9 10 11 12 13 14 15
A D D C B A D
选项详解：
1．D
【详解】A．树脂为高分子有机化合物，A项错误；
B．聚四氟乙烯没有不饱和键不能与溴发生加成，B项错误；
C．硼硅玻璃为硅酸盐材料，不是氧化物，C项错误；
D．有机玻璃为高分子材料，D项正确。
2．C
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项 A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项 B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化
镁，选项 C错误；
D．Fe 是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项 D正确。
3．B
【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；
②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；
③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是
高分子化合物，故错误；
④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为
化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对
分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质
的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误；
⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；
⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；综上，正确的有①②⑥；
答案选 B。
4．C
【详解】A． 是甲烷的球棍模型，空间充填模型为： ，故 A错误；
B．氟利昂( )是甲烷的氯、氟代物，该分子为四面体结构，所以没有同分异构
体，故 B错误；
C．戊烷分子中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键，个数比为 4∶12=1∶3，故 C正
确；
高一化学期末考试答案第 1页，共 6页
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D．CH3OH、 、 三种有机物中含有的羟基数目不同，结构不相似，不是同
系物，故 D错误。
5．C
【详解】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；
③通入 CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；
④恒容下充入 N2，反应物浓度不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入 N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；
6．D
【详解】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，
A错误；
B．CH3CH2OH与足量 Na反应产生 CH3CH2ONa和 H2，1 mol CH3CH2OH与足量 Na
反应，生成 H2的数目为 0.5NA，B错误；
C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 0.5 mol乙醇与等量乙酸
发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于 0.5 mol，故生成乙酸乙酯的小于 0.5NA，C错
误；
D．乙烯和丙烯的最简式是 CH2，最简式的式量是 14，则在常温常压下，2.8 g乙烯和
丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是 0.2 mol，故其中所含碳原子数为 0.2NA，D正确。
7．D
【分析】由放电时的总反应为 2Li NO 2 =Li2O NO，Li元素化合价升高，则 a极为负
极，电极反应式为 Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：
NO 2 2e 2L i
=L i 2O NO ；
【详解】A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电
流的方向：b极→电流表→a极，故 A正确；
B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：
NO 2e 2Li 2 =Li 2O NO ，故 B正确；
C． 2 e L i 2O ，当外电路通过 1mol e 时，b极生成 0.5molLi2O，b极增加的质量为
0.5mol×30g/mol=15g，故 C正确；
D．电解质中阳离子移向正极，则电解液中Li 向 b极附近迁移，故 D错误。
8．D
【详解】A．双键与水加成时，-OH可能在首端 C原子上，可能混有副产物 1-羟基丙酸，
故 A错误；
B．丙烯酸的碳碳双键容易被氧化，乳酸中的羟基相连 C原子上有 H原子，羟基易被
氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，无法区别丙烯酸和乳酸，故 B错误；
C．丙烯酸含有羧基，乳酸含有羟基，可发生酯化反应，C错误；
D．乳酸含-OH、-COOH，均与 Na反应，只有-COOH 与 NaOH、NaHCO3反应，则 1mol
乳酸分别与足量 Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为 2：1：1，D正确。
9．A
【详解】A．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质
2- +
的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO4 +NH4 =BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，故 A
正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将 Fe3O4粉
-
末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO =9Fe3+3 +NO↑+14H2O，故 B错误；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中
HClO HSO-与 3还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H O═SO
2-
2 4 +Cl-+2H+，故 C
错误；
D．在强碱性溶液中与 H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：
ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故 D错误。
高一化学期末考试答案第 2页，共 6页
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10．D
【详解】A．①试管中过氧化氢浓度大，①中反应速率快不能证明MnO2是 H2O2分解
的催化剂，故不选 A；
B．制备并收集乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能
伸到液面以下，故不选 B；
C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集 NO2，故不选 C；
D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气。
11．D
【详解】A．只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，维生素 A含有氧元素，因此不属于烃，
故 A错误；
B．维生素 A含有 2种官能团，碳碳双键和羟基，故 B错误；
C．维生素 A 的一个分子中有 5个碳碳双键，故 C错误；
D．维生素 A含有碳碳双键，因此能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基也能使酸性
高锰酸钾溶液褪色，故 D正确。
12．C
【详解】A．原溶液中可能有 Ag+，产生氯化银沉淀，故 A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加 NaOH溶液将用作催化
剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故 B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故 C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和 Br2发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，1，
2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故 D错误。
13．B
【详解】A 2 ．除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 ，加入 Na2CO3的目的是除去 Ca2+、Ba2+，
所以在加入 Na2CO3溶液之前加 BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→
过滤后加盐酸，故 A错误；
B．Mg2+和 OH-反应生成氢氧化镁沉淀，步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉
淀剂，故 B正确；
C．第④步反应方程式是 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化产物是 NaBrO3、
还原产物是 NaBr，物质的量之比为 1：5，故 C错误；
D．酸性条件下反应，不能生成氢氧根离子，第⑤步反应的离子方程式为：
5Br BrO 3 6H
+ 3Br2 6H2O，故 D错误。
14．A
m OH 37 20 g
【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此 n OH 1m ol，
M OH 17g mol 1
n OH n e 8 .9 6L，根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)= 2 2 .4L /m o l ，
联立解得 n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此
0.1
二氧化氮的体积分数为 100% =25%。
0.4
15．D
【分析】SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为 SiO2和少量不溶于
酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到
沉淀Ⅱ为 Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到
沉淀Ⅲ为 Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为 NaHCO3溶液。
【详解】A．沉淀Ⅰ为 SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，选项 A错误；
B．流程涉及铝的冶炼，应电解氧化铝生成铝，为氧化还原反应，其它都为非氧化还原
反应，只包含一个氧化还原反应，选项 B错误；
C．步骤②发生的反应为 H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO 2 +2H2O，
选项 C错误；
D．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为 NaHCO3，选项 D正确。
高一化学期末考试答案第 3页，共 6页
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二、填空题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（共 14分，除 1分的空，其余每空 2分）
(1) ②（1分）； ①（1分）； ③（2分） ；⑤⑥（2分，答对一个给 1分，有错的不
给分）
(2) ① 5H2C2O4 2MnO
4 6H
2Mn2 8H2O 10CO2 （2分，不写气体符号或未
配平扣 1分，写化学方程式的不给分）
② 在其他条件相同时，Mn 2 能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应（2分,答硫酸锰不
给分）
③高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较缓慢，一段时间后突然加快 （2分）
④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的C1 ，也会使 KMnO4溶液
褪色，从而缩短褪色时间，排除C1 对反应速率有影响的可能性（2分）
【解析】（1）①金刚石和富勒烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
② 35Cl和 37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差 1个 CH2原子团，互为同系物；
④ 和 的分子式相同，结构相同，是同种物质；
⑤环丙烷和丙烯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥CH3 CH2 CH3和CH3CH2CH3CH CH5 3 C2H5的分子式相同，结构不同，互为同分
异构体；
则互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，互为同分异构体的
是⑤⑥，故答案为：②；①；③；⑤⑥
（2）①草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应
5H C O 2MnO 2 的离子方程式为 2 2 4 4 6H 2Mn 8H2O 10CO2 ，故答案为：
5H2C2O4 2MnO
4 6H
2Mn2 8H2O 10CO2 ；
②由实验现象可知，在其他条件相同时，锰离子能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应，做
反应的催化剂，故答案为：在其他条件相同时，Mn2+能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应；
③若实验①中草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应时，高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较
缓慢，一段时间后突然加快说明锰离子能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应，作反应的催化剂，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较缓慢，一段时间后突然加快；
④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，从而缩短褪色时间，为
排除氯离子对反应速率有影响的可能性，实验②时选用硫酸锰固体，而不选择氯化锰固体，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化MnCl 2中的C1 ，从而缩短褪色时间，
排除C1 对反应速率有影响的可能性；
17．（共 12 分，每空 2 分）
(1) AD（2分，全对给 2分，选 1个或有错的不给分）
催化剂
(2) 4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O（2分，未写条件不扣分，未配平扣 1分）
(3) 增大了气体与 NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，并使气体吸收更充分
(2 分，合理即可) ； 3ClO 2NO H2O=3Cl 2NO3 2H （2分，未配平扣 1分，
写化学方程式的不给分）
(4) 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe
2 SO2 4 4H
（2分，未配平扣 1分，写化学方程式
9 10-4 V
的不给分） m （2分）
V
高一化学期末考试答案第 4页，共 6页
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【解析】(1)实验室以 Cu与浓 HNO3反应制备并收集 NO2，根据反应物的状态是固体和
液体，反应不需要加热，确定发生装置为 A，根据 NO2能与水反应且密度大于空气，应用
向上排空气法收集 NO2气体，则收集装置是 D，故选 AD；
(2)根据反应原理可知，NO、NH3、O2为反应物，生成 N2和 H2O，配平化学方程式为：
催化剂
4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；
(3)喷淋吸收塔装置的优点：增大了气体与 NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速
率，由图可知，NaClO与 NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为
3ClO-+2NO+H - - +2O=3Cl +2NO3+2H ；
(4)装置 A中，Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2反应的离子方程式为：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe
2++SO2-4 +4H
+
；FeSO4与 Ce(SO4)2发生反应 Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，
n(Fe2+)= n(Ce4+)=cV=0.1000 mol·L-1×0.018L=0.0018mol，由反应
2Fe3 SO2 2H2O=2Fe
2 SO2 4 4H
可知 n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×0.0018mol=9×10-4mol，尾
V
气的体积为 V L，该实验条件下气体摩尔体积为 VmL/mol，则尾气的物质的量为 n= mol，
V
m
9 10-4
尾气中SO V2的体积分数为 m 。
V
18．（共 14 分，除 1 分的空，其余每空 2 分）
(1) ① cbead （2分） ② 放出 （1分） 92（2分）
(2) ① 0.08 （2分） 40% （2分） ② CD （2分，答对一个给 1分，有
错的不给分）
(3) a 1 ① （ 分） ② 2NH3+6OH－6e =N2+6H2O（2分，未配平扣 1分，）
【详解】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几
个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序
是 cbead；故答案为 cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为 2×3×391kJ=2346kJ＞
2254kJ，生成 2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗
氮气的物质的量为 xmol，则消耗氢气物质的量为 3xmol，生成氨气物质的量为 2xmol，达到
平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比
p
1 (1+3)mol p1
等于气体物质的量之比，因此有 = ，解得 x=0.4，根据化
p [(1-x)+(3-3x)+2x]mol 0.8p
2 1
2 0.4mol
学反应速率的数学表达式，v(NH3)= 2L =0.08mol/(L·min)；氢气的转化率为
5min
3 0.4mol
100%=40%；故答案为 0.08；40%；
3mol
②A．消耗氮气，生成 NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗 nmolN2的
同时生成 2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故 A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等
于化学计量数之比，当 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v 正(H2)=2v 逆(NH3)，不能
说明反应达到平衡，故 B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量
保持不变，说明反应达到平衡，故 C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据
M=m，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故 D符合题意；
n
答案为 CD；
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（3）①根据装置图，电极 a上 NH3→N2和 H2O，N的化合价由-3价升高为 0价，根据
原电池工作原理，电极 a为负极，则电极 b为正极；阴离子向负极移动，即 OH-向电极 a移
动；故答案为 a；
②电极 a为负极，电极反应式为 2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为 2NH3+6OH-－
6e-=N2+6H2O。
19．（共 15 分，除 1 分的空，其余每空 2 分）
(1)． CH3CHBrCH2Br （2分） 羧基（1分）
(2)．③④（2分，答对一个给 1分，有错的不给分）
(3)． （2分）
(4)．① 2CH CH CH OH+O 催化剂3 2 2 2 2CH3CH2CHO+2HΔ 2O
（2分，不写条件或不配平扣 1分，条件写“铜”或“银”加热不扣分）
浓硫酸
② +2CH3CH2COOH +2H2O
加热
（2分，不写条件或不配平或不写可逆号扣 1分，条件写“催化剂”扣 1分）
(5)． 、CH3OCH2CH3 （2分，答对一个给 1分）
(6)． 7（2分）
【分析】由题干流程图可知，由 G的结构简式和 G到 A的转化条件可知，A的结构简
式为：CH3CHBrCH2Br，根据 C的结构简式和 C到 D的转化条件可知，D的结构简式为：
CH3CH2CHO，根据 B和 E的结构简式和 B、E转化为 F的条件并结合 F的分子式可知，F
的结构简式为： ，据此分析解题。
（1）由分析可知 A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br；根据题中 E的结构简式可知 E中
官能团的名称为：羧基；
（2）由题干有机转化流程图可知，反应①②③④的反应类型分别为：丙烯与溴的加成
反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，
则属于取代反应的是③④，故答案为：③④；
（3）聚丙烯的结构简式为： ，故答案为： ；
（4）①C→D即 CH3CH2CH2OH催化氧化为 CH3CH2CHO，则该反应方程式为：
2CH3CH2CH2OH+O2 催 化剂 2CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：
Δ
2CH3CH 催化剂2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；②B+E→F即 和Δ
CH3CH2COOH发生酯化反应生成 ，故该反应为：
+2CH3CH2COOH
浓硫酸
+2H2O，故答案为：加热
+2CH CH COOH 浓3 2
硫酸
+2H2O；
加热
（5）由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH2OH，同分异构体为 、
CH3OCH2CH3。
(6)．碳碳双键中 6原子共面且甲基上一个氢原子可以旋转到同一平面，故丙烯中最多 7
原子共面。
高一化学期末考试答案第 6页，共 6页
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