林芝市第二高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
（本试卷共21个题，满分100分，试时间：90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A．SO2可用于食品加工
B．液氨可作制冷剂
C．工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
2.下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl
3.下列有关说法不正确的是（ ）
A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B．、都可以通过化合反应制得
C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
4.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强( )
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④
5.对于可逆反应，下列叙述正确的是( )
A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s)
D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大
6.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是( )
A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B．A、B、C的浓度都不再变化
C．A、B的物质的量之比为2：1 D．单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
7.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是( )
A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极
C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
8.下列反应的能量变化不符合图的是
A．酒精的燃烧 B．锌与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与盐酸的中和反应 D．与固体反应
9.图中装置可以构成原电池的是
A． B． C． D．
10.在一定条件下，下列物质能与甲烷发生取代反应的是
A．浓硫酸 B．氧气 C．氯气 D．酸性高锰酸钾溶液
11.下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是
A． B． C． D．
12.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝
D．生活垃圾需分类投放、分类处理
13.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，关于该物质下列说法错误的是
A．该有机化合物可以在一定条件下发生酯化反应 B．1mol该有机物最多能与23gNa反应生成H2
C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该有机化合物中含有三种官能团
14.下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．甲烷和乙烯互称为同系物
C．和互称为同分异构体
D．乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH可电离出而显酸性
15.我国华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A．聚丙烯 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅
16.化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是
A．超量施用化肥，提高粮食产量 B．禁止施用农药，生产绿色食品
C．服用过期药品，防止药品浪费 D．禁止沾染毒品，维护生命健康
17.在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是
A． B． C． D．
18．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．水华 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．白色污染
非选择题
19．观察图，回答问题。（每空2分，共16分）
(1)该装置可以将化学能转化为_______能。
(2)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(3)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。
正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(4)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
20．乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。（方程式3分每空，其余2分每空，共15分）
(1)反应①的化学方程式是_______。
(2)B的官能团名称是_______。 (3)反应④的化学方程式是_______。
(4)E是乙酸；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
甲试管中反应的化学方程式是_______；反应类型是_______。
(5)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______。(填字母)
A．中和乙酸 B．吸收乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解性
21：写方程（每个3分，共15分）
二氧化氮溶于水：
稀硫酸与铜的反应：
氨的催化氧化：
甲烷与氯气的一氯取代：
乙烯的加聚反应：林芝市第二高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
D 2．B 3.A 4.D. 5B
6. B 7.B 8. D 9.C 10.C
11.A 12. A 13. B 14.C 15.C 16.D
17.B 18.C
19.（1） 原电池 电
(2)负
(3) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 还原 2H++2e-=H2↑
(4) 从锌出发经过导线流向铜 正
20. 【答案】(1)
(2)羟基
(3)
(4) 酯化反应(取代反应) (5)ABC
21.略
