张家界市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D A D B A C C B B D B D
非选择题（58分）（每空2分）
15．（16分）
检查装置的气密性 分液漏斗
（2）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （没有标注“浓”仅方程式对只给1分）
（3）250 mL容量瓶（未写250ml不给分） 48.0 或48
（4）3NO2 ＋H2O＝2HNO3＋NO
浓硝酸或浓HNO3（写稀硝酸、稀HNO3、硝酸、HNO3等均不给分）
（6）装置②中液面上方气体仍为无色（1分），装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（1分）
16．（14分）
Ⅰ．（1）增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等合理答案均给分） 2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑
（2）Ni2+、Fe2+（答对一个给1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止因温度过高H2O2分解
Ⅱ．（4）负
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-
17．(14分）
（1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 还原剂
（2）3Br2+3Na2CO3==1NaBrO3+3CO2+5NaBr 5mol(无单位给1分)
（3）Ⅰ．1.25mol·L-1·min-1 （无单位给1分） 否
Ⅱ．bc（选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）
18.（14分）
Ⅰ．（1）⑤ ①④ （选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）
Ⅱ．（2）加成反应 （3）a
（4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl（没有条件“光照”仅方程式对给1分）
（5）② 反应④会产生很多有机物杂质，使所得产物不纯或原料的利用率低等合理答案。张家界市 2023 年普通高中一年级第二学期期末联考
化学试题卷
满分 100 分，考试时间 75分钟
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cu: 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进社会发展方面均发挥着关
键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其
主要成分为 SiO2
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．荧光指示牌被光照后发光
C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D．使用明矾对水进行净化
3．下列说法正确的是
A．可用 pH 试纸检测新制氯水的 pH
B．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
C．强氧化物如 KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3％～5％ NaHCO3 溶
液冲洗
4．一定条件下，H 和CO 可合成乙烯：6H + 2CO 一 定 条件2 2 2 2 →CH2 =CH2 + 4H2O 。
下列有关说法错误的是
A．H2O 的电子式：H : O : H
B．CO2 的结构式：O=C=O
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C．乙烯的球棍模型：
D．1H 、 2 H 、 31 1 1 H互为同位素
5．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放
出的总能量
6．下列各组离子中能大量共存的是
A．碱性溶液中：Cl－、HCO 2 +3 、SO4 、 NH4
B．能使 pH 试纸变红的溶液：Fe2+、 Na+ 、SO2 4 、Cl
－
C．无色溶液中：K+、 Na+ 、MnO 4 、SO
2
4
D．酸性溶液中：K+、Cl－、 NO 、 Fe2+3
7．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的
最外层电子数与其 K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．Y 与X 可形成离子化合物
B．简单氢化物的沸点：X < Z
C．原子半径：X > W
D．Z 的最高价含氧酸是弱酸
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．NH3 的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
C．一定温度下，某固定容积的容器中发生 SO2 的催化氧化反应，若增大容器内压
强，则反应速率不一定改变。
D．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
编号 实验操作 实验现象 实验结论
A 向充满干燥Cl2 的集气瓶中放入红色鲜花 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 向 BaCl2溶液中通入 SO2，再滴加新制氯水 产生白色沉淀 有BaSO3生成
C 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇 铜丝变成红色 乙醇发生氧化反应
分别向MgCl2 和AlCl3 溶液中加 NaOH 溶D 均产生白色沉 Mg 的金属性强于 Al 液至过量 淀
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10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部
分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A．Z作氧化剂时，理论上可被还原为 S 单质
B．S 与 O2在点燃时经一步反应可生成 Y
C．X 的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．Na2SO4属于电解质
11．一定温度下，将足量的 Cu(NO3)2 固体置于恒容密闭容器中，发生反应
2Cu(NO ) 3 2 (s) 2CuO(s) + 4NO (g) +O (g) (不考虑 NO2 转化为 N2O4)，下 2 2
列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．气体的颜色不再改变
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
D．有 a mol O2消耗，同时有 4a mol NO2 生成
12．下列装置可以用于相应实验的是
A. 制备CO2 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证SO2 酸性 D. 测量O2 体积
13．MnSO4 是制备高纯MnCO3 的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4
溶液，反应原理为MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O。
下列说法错误的是
A．若实验中将N2 换成空气，则反应液中
c(Mn2+ ) / c(SO2 4 ) 变小
B．MnO2在该反应中作催化剂
C．若不通N2 ，则三颈烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
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14．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说
法正确的是
A．图示所有含氮微粒中N 的化合价只有 0、+3、+5
B．循环转化过程中 NO 3 被甲醇氧化为 N2
C．温度越高，N +2 转化成 NH4 的速率越快
D． NH+4 与 NO
2 反应的离子方程式为：
NH+4 + NO
2 = N2 ↑ +2H2O
二、非选择题（本题共 4 小题，每空 2 分，总计 58 分。）
15．（16 分）某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，
设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】
NO 与 NaOH 溶液不反应；NO2与 NaOH 溶液能反应(2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋
NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L 1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO2气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是__________________，再加入药品，打开装置
①中的弹簧夹后通入 CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入
倒置的烧瓶内，然后再通过①中________________（填仪器名称）滴入浓硝酸，
进行实验。
（2）装置①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）若用质量分数为 63.0%的浓硝酸(密度为 1.25 g·cm 3 )配制 250 mL 2.4 mol·L 1的稀
硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有_____________，
则需量取 63.0%的浓硝酸体积为_______mL。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是（用化学方程式回答）__________________。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是_____________。
（6）实验证明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，则②和③装置中的
实验现象是___________________________________________________。
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16．（14 分）Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍( Ni )催化剂(主要含有 Ni、Al 、Fe 及少量 NiO、
Al2O3 )制备 NiSO4 7H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中 NaOH 的
主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
（2）“滤液 2”中含有的金属阳离子主要是：___________（写离子符号）。
（3）“转化”中反应的离子方程式是_________________________。
“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简
述温度不宜过高的原因：____________________________。
Ⅱ．利用 H2和 O2 的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
（4）通入 H2的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
（5）通入 O2的电极反应式是_________________________。
17．（14 分）海水中溴元素主要以Br 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）将吹出后的含 Br2 的空气按一定速率通入吸收塔，用 SO2 和水进行吸收，写出吸收
反应的化学方程式：___________________________________________，此反应中
SO2做___________（填氧化剂或还原剂）。
（2）工业上也可用 Na2CO3 溶液代替二氧化硫水溶液吸收 Br2，完成下列化学方程式：
____Br2 + ____Na2CO3 —— — ____NaBrO 3 + ____CO2 + _________
当有 3molBr2 参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（3）用于吸收 Br2 的 SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化 SO2。现将
SO2与足量 O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2 与 SO3
的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
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Ⅰ．反应开始至 2min 末，以 SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是____________；
2min 时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现 SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
18．（14 分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的
基础物质。
Ⅰ．现有下列几组物质：
①CH3CH2CH = CH2 和CH3CH = CHCH3 ②干冰与二氧化碳
③ 和 ④CH3 (CH2 ) CH2 3和
⑤CH4 和CH3 (CH2 )2 CH3 ⑥CH2 = CH CH = CH2 和CH ≡ CH
（1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体
的是___________。
Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物 A 是重要的有机化工基础原料。A 可发生如
图所示的一系列物质转化，其中 2.8g A 在氧气中完全燃烧，生成 0.2 mol CO2 和
0.2 mol H2O，在标准状况下，A 的密度为 1.25 g· L 1。回答下列问题，
已知：D 的结构简式为CH3CH2OH。
（2）反应③的反应类型为___________。
（3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。
a．A 和 D 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．石油分馏可获取 A
c．等质量的 A、B、E 在足量 O2中燃烧，A 消耗 O2 的质量最多
（4）反应④的化学方程式为_______________________________________________。
（5）反应②和反应④均能制得物质 C，通常会选择__________（填②或者④）制取 C，
简述理由____________________________________________________________。
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